2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册_第1页
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文档简介

制作馒头、包子常用到碳酸氢钠(NaHCO3)来中和面食中的酸味,改善口感;另外,还可以帮助面团更好地发酵,使面食更加蓬松柔软,富有弹性。性质决定用途,上述用途体现了NaHCO3有哪些性质?NaHCO3第二章

海水中的重要元素第一节钠及其化合物2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠人教版必修第一册网科对碳酸钠、碳酸氢钠的性质进行对比,提高分析和总结能力;能描述鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法,并解释其原理;正确书写碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠之间转化的方程式。重点:碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别难点:碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠之间的转化关系4【实验2—4】在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠,完成下列实验,并将实验现象和相应的结论填入课本表格一、物理性质注意观察加入少量水时,温度计示数的变化;继续加入水并震荡,试管底部碳酸钠、碳酸氢钠的变化;滴入酚酞溶液,两只试管中有什么现象(颜色深浅)?盐Na2CO3NaHCO3(1)观察外观并描述(2)向试管中滴加几滴水,震荡,观察现象;将温度计分别插入其中,温度计的示数有何变化(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水,用力震荡,有何现象(4)分别向(3)所得溶液滴加1~2滴酚酞溶液,有何现象初步结论【实验2-4】物理性质白色粉末细小白色晶体结块变成结晶,温度上升溶液变红(较深)

少部分溶解,温度下降溶液微红溶解部分溶解Na2CO3(放热)、NaHCO3(吸热)Na2CO3>

NaHCO3

Na2CO3>NaHCO3

溶解度:溶于水:碱性:20℃时,Na2CO3溶解度为21.5g,NaHCO3溶解度为9.60g实验操作实验现象实验结论Na2CO3很稳定,受热不分解NaHCO3不稳定,受热易分解无明显变化有水珠出现变浑浊无明显变化热稳定性:Na2CO3>NaHCO3【实验2-5】如图2-7所示,分别加热碳酸钠和碳酸氢钠,观察现象,比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。试管口:澄清石灰水:试管口:澄清石灰水:利用加热可以鉴别两者Na2CO3和NaHCO3的热稳定性(常考)【套管实验】【现象】两烧杯中均有气泡产生,丁中澄清石灰水变浑浊,丙中澄清石灰水不变浑浊,内侧试管的试管口出现水珠。Na2CO3NaHCO3物质所处位置、实验现象1.和酸反应NaHCO3Na2CO3盐酸两支试管中均产生大量气泡,且装NaHCO3的试管气球膨胀得更快更大二、化学性质在两支试管中分别加入相同质量的Na2CO3和NaHCO3,再向试管中同时加入等量的盐酸,试管上套入气球,会出现什么现象?NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3与HCl反应:NaHCO3与HCl反应:Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑CO32-HCO3-H2O+CO2↑HCO3-H2O+CO2↑(一步到位)(分两步进行)慢快为什么NaHCO3与HCl反应气球膨胀得又快又大?生成相同体积的气体Na2CO3

消耗HCl的量多2.和碱反应Na2CO3、NaHCO3能与Ca(OH)2溶液反应,写出对应的化学方程式:NaHCO3少量

:NaHCO3过量

:2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3

+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH

+H2ONa2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3:思考出现相同的现象的原因?113.和盐反应Na2CO3能与CaCl2溶液反应,写出对应的化学方程式:Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3、NaHCO3能与NaHSO4溶液反应,写出对应的离子方程式:CO32-+2H+

====CO2↑+H2OHCO3-+H+

====CO2↑+H2O往Na2CO3溶液中通入CO2:①Na2CO3+CO2+H2O

====2NaHCO3Na2CO3

NaHCO3①CO2(有水)少量H+②加热③NaOH②2NaHCO3====

Na2CO3+CO2+H2O加热Na2CO3:往NaHCO3溶液中加入NaOH:③

NaHCO3+

NaOH====

Na2CO3+H2O如何实现Na2CO3、NaHCO3的转化?Na2CO3、NaHCO3的转化纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品,它们都是白色固体。小明将纯碱和小苏打分别盛放在两个相同的瓶子中,忘记了贴标签。鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,可选用哪些方法?加酸法:向两种溶液中分别滴加稀盐酸(或硫酸),立即产生气泡的是NaHCO3溶液,另一种是Na2CO3溶液。沉淀法:向两种溶液中分别滴加BaCl2(或CaCl2)溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3溶液,另一种是NaHCO3溶液。Na2CO3和NaHCO3的除杂如何除去Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3?充分加热,使NaHCO3分解转化为Na2CO3如何除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3?如何除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3?除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3:通入足量CO2气体。除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3:加入适量NaOH溶液,将NaHCO3转化为Na2CO3。Na2CO3和NaHCO3的鉴别Na2CO3和NaHCO3的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)充分加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液Na2CO3+CO2+H2O

====2NaHCO32NaHCO3====

Na2CO3+CO2+H2ONaHCO3+

NaOH====

Na2CO3+H2O侯氏制碱法吸收多余的氨气②再通入足量的CO2①先通入足量的NH3NaHCO3的溶解度最小,会析出晶体.侯氏制碱法NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3

====Na2CO3+H2O+CO2↑1.Na2CO3碱性较强,对人体的刺激性较强,NaHCO3碱性较温和,选用什么治疗胃酸过多?2.常温下面团的第一次发酵中会产生酸性物质,请分析此时NaHCO3所起的作用?小苏打可以与面团中的酸发生反应,同时产生的气体使面团更加蓬松NaHCO33.加热时,面团进行第二次发酵中,NaHCO3有何作用?2NaHCO3====

Na2CO3+CO2+H2O4.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性,故二者属于盐又属于碱。

(2)Na2CO3、NaHCO3均可与酸反应。

(3)Na2CO3、NaHCO3均可作为治疗胃酸过多药物的主要有效成分。(4)Na2CO3溶于水放热,NaHCO3溶于水吸热。×√√×(HCl)5.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法,正确的是(

)A.在水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3B.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3C.与稀盐酸反应生成CO2的速率:NaHCO3<Na2CO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化成Na2CO3B<>Na2CO3+CO2+H2O

====2NaHCO32NaHCO3====

Na2CO3+CO2+H2O22某些金属或它们的化合物在热火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。利用焰色反应可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素。利用焰色试验制节日烟花检验金属元素的存在焰色试验实验操作焰色试验盐酸原来的火焰颜色试样火焰颜色焰色试验用来鉴别物质,这种鉴别方法属于物理变化,不属于化学变化【实验2—6】蘸取Na2CO3溶液后灼烧呈什么颜色?黄色焰色试验是物理变化还是化学变化?焰色试验常考金属的焰色钠——黄色;钾——紫色(透过蓝色钴玻璃观察);铜

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