高中化学：物质的推断

27题专练一物质的推断

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1.（2016年10月学考）为探究不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验:

H2O(0.36g)溶液^^一白色沉淀（233g）

加热

X(3.56g)泊液NaOH(aq)

隔绝空气

固体溶解―蓝色沉淀为段TR色固体（0.80g）

黑色固体（1.60g）

第27题图

（1）X的组成元素为H、。和（用元素符号表示），化学式为

（2）写出经一步反应能得到X的化学方程式（要求非氧化还原反应）

2.（2017年4月学考）（6分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下

实验：

—>气体（能使带火星的木条复燃）

隔绝空气

X(32.0g)懿,』魄（蠢）皿（器严.㈣

士泪

FB]/nn固体甲稀硫酸

_>

（28.8g）―＞固体乙（12.8g）

（紫红色）

请回答：

（1）X的化学式是。

（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是o

（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式。

3.（2010浙江）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电

点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究

安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na

、Fe、N,O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲

；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况

下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和

另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

（1）甲的化学式为,丙的电子式为o

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。

（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为,安

全气囊中红棕色粉末的作用是。

（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。

A.KC1B.KNChC.Na2sD.CuO

（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物

）____________________________________________________________________________

4.（2013浙江）氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲

加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）。甲

与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物

乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g-L1

（1）甲的化学式是;乙的电子式是o

（2）甲与水反应的化学方程式是。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）。

平桥中学2018届高三选考复习培优资料（冯柳）2017/09/22

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式：

____________________________________________________________o有人提出产物Cu

中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之

____________________________________________________________________________0

（已知：CU2O+2H=CU+CU2++H2。）

（5）甲与乙之间（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，

判断理由是。

5.（2014浙江）某研究小组为了探究•种无机矿物质X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完

成如下实验：

HCI(aq)

L气体甲

△二体甲丁体甲

洛巴：白宗三,匕■落液

直矿幻物隔绝空气•2

・困体［上

固体2上工C?r

溶液3菽获・白色沉淀2红偈色沉淀

W氧条件

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得至ij6.40g固体1.请回答如下问题：

（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图,写出气体甲

的电子式。

（2）X的化学式是,在惰性气一流中加热X至完全分解的化学反应方程

式为。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是

____________________________________________________（用化学反应方程式表示）。

（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化

学反应方程式__________________________________________________________________

，并设计实验方案验证该反应的产物_______________________________________________

6.（2015浙江）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂.一定条件下金属钠和H2反应生成甲.

甲与水反应可产生H2,甲与A1C13反应可得到NaAlH4.将4.80g甲加热至完全分解，得到金

属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2.请推测并回答：

（1）甲的化学式.

（2）甲与A1C13反应得到NaAlH4的化学方程式.

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式.

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3）,脱锈过程发生

反应的化学方程式.

（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥

,再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2,即可

证明得到的甲一定是纯净的.判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由

7.（2016浙江）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成:

（1）A的组成元素为（用元素符号表示），化学式为

2

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（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518

g.L-1）,该气体分子的电子式为。写出该反应的离子方程式o

（4）写出F-G反应的化学方程式。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不

考虑H2O>H+、K+、I）o

8.为了探究不溶性盐X（仅含5种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂均过量,

气体体积均在标准状况下测定）。

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（1）X的组成元素为H、O和一；。（用元素符号表示），气体C的电子式为

（2）写出反应①的离子方程式:

9.为了确定黄钾铁研［KFe3（SO4）x（OH）y］的化学式，某兴趣小组设计了如下实验:

黄钾铁碉——

（1）黄钾铁矶的化学式［奸036。人（。用丫］中*=,y=。

（2）写出溶液B中所含溶质的化学式o

（3）红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式

27.（6分）为探究某盐X（含五种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

己知：气体F可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色.

请回答：

X含有的元素有S、O,H▲（用元素

符号表示），则X的化学式为▲.

若要通过小氧化汪原反应来一步合成X,

诸“出化学方和大▲.

3

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11.凤凰石是利用于建材装饰的硅酸盐矿物，已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分洋酸铜

盐X-3H2。（摩尔质量=334g/mol）与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上

利用下列流程制备铜盐，在溶液II中滴入KSCN溶液显血红色。

第27胭图

（1）杂质Y中除氧以外还含有的元素为（填元素符号），x的化学式为。

（2）如果王溶液n中继续加入H2O2,发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将

山。2氧化所导致，写出反应的离子方程式。

12.为探究含结晶水的化合物X（含四种元素，摩尔质量为180g9。尸）的组成和性质，某兴趣

小组设计并完成如下实验：

黑色固体Y逑型►港浓港就•无明显变化-马一血红色溶液

X(27.0g)

（W,8,）厂白色沉淀A

混合气体蹩擎去（15