热点09计算题类（学生版）

热点09计算题类【热点内容】1.有关化学式的计算；2.有关质量分数的计算；3.根据化学方程式的计算。【命题趋势】 化学计算是初中化学教学的重要内容，也是历年中考重要的考点。近年来中考化学计算命题越来越突出化学学科特点，题目趋向于能充分体现新课程理念的情境新颖、构思巧妙、形式多样，试题往往起点高、落点低。重在解题格式的书写要规范，解题过程要完整。【满分技巧】 一、根据化学方程式计算的一般解题步骤 1.根据题意设未知量(注意单位的书写要求，设未知数时不要带单位，计算过程带单位，在计算中注意单位的统一)。 2.根据题意写出正确的化学方程式(一定要注意配平，否则会导致计算结果错误)。 3.根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量(各有关物质的相对分子质量必须计算准确，且注意乘以化学式前面的化学计量数)。 4.列出正确的比例式(代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量)。 5.求未知量。 6.写出简明的答案(格式要规范、完整)。 二、注意事项 1.在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比例式。当题目给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的质量，或从图像、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量。 2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意以下几个量的关系。 (1)反应后所得溶质的质量。 一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。 (2)反应后溶液的质量。 计算依据：质量守恒定律，即反应后溶液的质量＝反应前各物质的总质量－离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不溶杂质)。【限时检测】(建议用时：30分钟)1.(2020•长沙市中考)为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。(杂质不溶于水也不与酸发生反应)可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32。已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O(1)该反应生成二氧化碳的质量为g。(2)求该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。2.(2020•福建省中考)推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇(C2H6O)，其中包含葡萄糖(C6H12O6)转化为乙醇的反应(C6H12O62C2H6O+2CO2↑)。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？(写出计算过程)可能用到的相对原子质量：H1C12O16。3.(2020•广东省中考)某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。实验编号H2O2的质量分数(%)H2O2溶液的体积(mL)对应曲线Ⅰ3.410.0aⅡ2.410.0bⅢ1.710.0c(待绘制)(1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液g。(2)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是。(3)计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(1.5﹣5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)。可能用到的相对原子质量：H1O16。(4)在如图2中画出曲线c的大致位置及趋势。4.(2020•杭州市中考)氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2gX在O2中完全燃烧后只生成8.0gCuO、8.0gMgO。可能用到的相对原子质量：O16Mg24Cu64。(1)上述燃烧过程中消耗O2的质量为克。(2)通过计算求X中各元素的原子个数比。(写出计算过程)5.(2020•重庆市中考)84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠工业制法的反应原理是：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．某同学将Cl2通入185.8gNaOH溶液中(NaOH过量)，充分反应后得到混合溶液200g。计算：(计算结果精确到0.1%)可能用到的相对原子质量：O16Na23Cl35.5。(1)参加反应的氯气质量是g。(2)混合溶液中次氯酸钠的质量分数。(写出计算过程)(3)84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。(写出计算过程)6.(2020•陕西省中考)为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。(杂质不溶于水也不与酸反应)可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5Fe56。请完成下列分析及计算：(1)10g样品中杂质的质量为g。计算稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)练习题 一、单选题1．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变化。取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是()A．11.7g B．5.85g C．4.65g D．8.3g2．经测定某含有C、O两种元素的混合气体中，C元素的质量分数为30%，则该混合物中A．一定有CO2B．一定有COC．一定有O2D．一定有CO2CO3．现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为()A．20% B．25% C．75% D．80%4．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．65%B．42.8%C．62%D．45.2%5．有一份已经变质的NaOH样品100g，测得其中含Na元素46%，现向该样品中加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到的固体质量为A、117gB、46gC、80gD、106g6．医用葡萄糖（C6H12O6）注射液是由葡萄糖、水配制而成的。测得某葡萄糖注射液中碳元素的质量分数为20%，则该注射液中溶质的质量分数为A．50%B．40%C．30%D．20%7．烧杯中有一定质量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到228g不饱和溶液。所用稀盐酸的溶质质量分数是A．14.6%B．7.3%C．18.25%D．10.0%8．将一定量的苯（化学式为C6H6，相对分子质量为78）在有限量的空气中快速不完全燃烧，产生大量的黑烟，得到碳、一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为19g，没有其他生成物。4种生成物中水为5.4g，固态的碳为3.6g。则上述过程中产生的一氧化碳的质量为A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g9．有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（）A．30g B．50g C．100g D．150g10．经测定，由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为X％，则其混合物中铁元素的质量分数是A．2X％B．1.5X％C．1－X％D．1－3X％11．经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（）A．6X%B．1﹣2X%C．1﹣7X%D．2X%12．用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，在冶炼的过程中损失铁为4%，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是A．583吨 B．960吨 C．560吨 D．800吨二、填空题13．（7分）下表是100g某食品的部分营养成分（其它成分不能提供热量）：总热量蛋白质糖类油脂水钠磷钙1984kJ50g20g待测5g4．6mg3．3mg8mg（1）该食品所含的有机营养素是__；每100g该食品中所含营养成分质量最大的是__。（2）上表中钠、磷、钙指的是（选填“单质”、“元素”、“离子”）；（3）若该食品中的钙以碳酸钙的形式存在，则100g该食品中，碳酸钙为mg；（4）假设食物的总热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的，单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热约为：油脂38kJ/g、蛋白质20kJ/g、糖类15kJ/g。根据此数据计算，理论上100g该食品中油脂的质量为g。14．10g水电解生成的氢气和氧气的质量比为15．为了测定液化气中的丙烷（C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质

丙烷

氧气

水

二氧化碳

X

反应前质量/g

4.4

12.8

0

0

0

反应后质量/g

0

0

7.2

4.4

a

①丙烷中碳、氢元素质量比为________；表中a为________g；②________g丙烷中所含碳元素质量与13.2g二氧化碳中所含碳元素质量相等。16．阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式为C3H2O4），具有抑制血小板发挥作用的功能，是治疗心血管疾病的重要药物之一．（1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为________（2）乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈____色．（3）人体内的血小板有何作用？_________________。17．我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16．6g进行如下实验：已知：1．碳酸钠比较稳定，加热时不分解；2．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O3．图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。实验步骤实验时，组装好装置，实验前应先_______________________，然后，实验步骤是：①反复推拉注射器②称量E、F的质量③关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行④打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑤再次称量E、F的质量。（二）问题探究：（2）E中的药品为_________，E的作用是________________________。C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是__________，F的作用是_______________________。写出F装置中所发生反应的一个化学方程式_________________________。（3）实验步骤②与③能否颠倒_______（填“能”或“不能”）。若不进行步骤④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是__________________________；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）下表是实验记录数据：反应前

反应后

E的质量为100．0g

E的质量为102．25g

F的质量为50．0g

F的质量为51．1g

则：①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为______g②碳酸氢钠的质量为_______________g③该天然碱的化学式中a:b:c=_________________。三、实验题18．小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。（提出问题）这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？（提出猜想）小明的猜想：NaOH溶液部分变质。（实验探究）小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小明实验时的现象：实验步骤实验现象结论（1）取样，滴加足量的CaCl2溶液。产生白色沉淀。NaOH溶液部分变质。（2）过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液。_________（实验反思）下列物质①Ca(OH)2溶液、②Ba(NO3)2溶液、③BaCl2溶液，能替代小明实验中CaCl2溶液的是___________(填序号)。（拓展应用）通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质。现从该瓶中取了100g溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示。（1）A点处所得溶液中溶质有____________________。（2）待测溶液中Na2CO3的质量分数为__________。（写出计算过程）19