（徐州专用）2022年中考化学第三次模拟考试（全解全析）

2022年中考化学第三次模拟考试（徐州专用）化学·全解全析12345678910BADDCABDCD1．【答案】B【解析】A、因地制宜，合理挖山开矿，才能真正帮助农民脱贫。A错。B、研发清洁煤技术，减小煤燃烧污染，做到人与自然和谐共生。B正确。C、就地燃烧秸秆，污染空气。C错。D、合理使用化肥，植树造林绿化荒山。D错。综上所述：选择B。2．【答案】A【解析】A、钢是一种常见的铁合金，含碳量在0.03%~2%之间，该选项说法正确；B、氧元素的化合价为2，则+2锰的氧化物的化学式为MnO，而不是MnO2，该选项说法不正确；C、石灰石的主要成分是碳酸钙，而不是二氧化硅，该选项说法不正确；D、合金硬度比组成的纯金属大，则高锰钢具有韧性好、硬度大的性能，该选项说法不正确；故选A。3．【答案】D【解析】A、人体内缺乏维生素A会引起夜盲症，不符合题意；B、甲醛有毒，不能用来浸泡食物，不符合题意；C、超过保质期的食物可能发生了霉变，产生了霉菌毒素，会危害人体健康，所以不吃霉变或超过保质期的食物，不符合题意；D、微量元素对人体作用十分重要，但要合理摄入，否则会引起中毒，符合题意。故选D4．【答案】D【解析】A、因为没有指明是饱和溶液，t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等错误，故选项错误；B、因为c的溶解度随温度的升高而减少；c没有晶体析出，a的溶解度随温度的降低而减少，可采用降温结晶法，故选项错误；C、在t2℃时，a的溶解度是50g，因此将a物质30g加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为：25g+50g=75g，故选项错误；D、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系为：a>b>c，则a、b、c三种饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是a>b>c，故选项正确。故选D。5．【答案】C【解析】A、生成物的名称不是实验现象的描述，错误；B、棉布为植物纤维，点燃没有烧焦的羽毛味，错误；C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，正确；D、红磷燃烧时发出黄色的火焰，产生白色固体，错误；故选C。6．【答案】A【解析】A、洗洁精对油污有乳化作用，正确；硝酸铵溶解吸热，使溶液的温度降低，正确；故A正确；B、馒头烤焦变黑，有碳生成，发生了化学变化，正确；食用加碘盐可以预防甲状腺疾病，错误；故B错误；C、蔬菜水果中富含维生素，正确；油锅中的油着火不能用水浇灭，油的密度小，漂在水面上，继续燃烧，错误；故C错误；D、空气中含量最多的气体是氮气，错误；地壳中含量最多的元素是氧元素，错误；故D错误。故选A。7．【答案】B【解析】A、由物质的微观构成可知，构成物质甲、丙分子的原子的种类不同，则物质甲、丙组成元素不同，故不正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，故正确；C、由物质的微观构成可知，物质乙是单质，元素的化合价是0，故不正确；D、由物质的微观构成和反应的微粒的关系可知，该反应不可以表示为CH4+2O2CO2+2H2O，故不正确。故选B。8．【答案】D【解析】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，推理错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，推理错误；C、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，推理错误；D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH等碱的溶液、碳酸钠溶液（显碱性），都能使酚酞试液变红，则使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，推理正确；故选D。9．【答案】C【解析】A、二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，用稀高锰酸钾溶液可检验二氧化硫气体，此选项正确；B、氯化钠溶于水温度变化不明显，硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度显著降低，用水可鉴别氯化钠和硝酸铵两种白色固体，此选项正确；C、石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，滤出碳酸钙，但引入了杂质氢氧化钠，此选项错误；D、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物，可溶解，过滤，蒸发滤液，洗涤烘干滤渣，此选项正确。故选C。10．【答案】D【解析】A.、酸与碱反应生成盐和水，但金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水，则若丙、丁为盐和水，甲、乙不一定为酸和碱，该选项说法不正确；B、置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0，但化合物中各元素的化合价一定不为0，则若反应为置换反应，反应前后各元素化合价一定改变，该选项说法不正确；C、复分解反应的条件是生成物有水、气体或沉淀，则若反应为复分解反应，生成物中不一定有水，该选项说法不正确；D、参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，若甲、乙的质量分别为10g和20g，甲、乙可能恰好反应，也可能甲或乙有剩余，则反应生成丙、丁的总质量一定≤30g，该选项的说法正确；故选D。11．【答案】(1)F；(2)E；(3)B；(4)G；(5)D【解析】(1)铝合金质轻、硬度大，可用于制造飞机；故选F。(2)面粉和土豆等食物的主要成分是淀粉；故选E。(3)工业炼铁的原料有焦炭、铁矿石、石灰石；故选B。(4)由石油分馏能够得到的物质是石蜡；故选G。(5)硝酸铵中含有N、P、K三中营养元素中的N元素，属于氮肥，硝酸铵在高温或受撞击时易爆炸，故选D。12．【答案】(1)

为金鱼藻的光合作用提供原料CO2

；；(2)氧气##O2；(3)光能【解析】(1)植物的光合作用需要以二氧化碳为原料，所以通入的气体A应是二氧化碳气体，它的作用是为金鱼藻的光合作用提供原料CO2；实验室使用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；(2)植物的光合作用消耗二氧化碳生成氧气，管内的气体名称是氧气或O2；(3)绿色植物进行光合作用制造有机物，将光能转变为化学能储存在有机物中，故填:光能。13．【答案】(1)

过滤；漏斗；(2)除尽CaCO3；(3)；(4)HCl【解析】(1)过滤是将不溶的固体与液体分开的方法。完成过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)由于粗硅（含CaCO3），所以为除尽CaCO3，粗硅中要加入过量稀盐酸。(3)SiCl4和氢气在高温条件下反应生成HCl和高纯硅。化学方程式；(4)由于HCl既是某些反应的生成物，又是某些反应的反应物，所以可以循环利用。14.【答案】(1)分液漏斗；(2)

A

；；增大；(3)

将一根带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，证明已满，否则未满

；a；(4)

紫色的石蕊试液变红

；

；下层蜡烛先熄灭上层后熄灭【解析】(1)图1中标号仪器①的名称为分液漏斗。(2)高锰酸钾制氧气时，反应物是固体，反应条件是加热，则发生装置应选固体加热装置，即A；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；氯酸钾能在二氧化锰催化作用下加热，生成氯酸钾和氧气，反应后固体质量变小，又由于二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，则反应前后固体中二氧化锰的质量分数增大。(3)用D装置（向上排空气）收集氧气时，判断是否集满氧气的方法是将一根带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，证明已满，否则未满；由于二氧化碳密度比空气大，则若用F装置收集二氧化碳，应将气体从a口通入。(4)由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，则a处的实验现象为紫色石蕊试液变红；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为；由于二氧化碳不可燃不助燃，且密度比空气大，则烧杯中可观察到下层蜡烛先熄灭上层后熄灭。15．【答案】不能

；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

；吸收二氧化碳

；玻璃管中黑色固体变红色、U形管中白色固体变蓝色；浓度

；可乐与铁锈的接触面积较大，可以在一定程度上加速反应速率【解析】Ⅰ.[实验探究1]①分析实验方案可知，固体物质中不含铁单质，所以固体物质不能被磁铁吸引；②实验结论固体物质主要是氧化铁，依据实验可知将固体物质甲放入20%的盐酸中，固体逐渐消失，溶液变成黄色，反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Ⅱ.[实验探究2](1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，防止对后续实验产生干扰；(2)加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，无水硫酸铜为白色固体遇水变蓝；实验过程中会观察到玻璃管中黑色固体变红色、U形管中白色固体变蓝色，证明逸出气体中含有氢气；

Ⅲ.[实验结论]pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。依据[实验探究1]可知将固体物质甲放入20%的盐酸中，固体逐渐消失，溶液变成黄色；而[实验探究3]取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象，再依据实验结论猜想②成立，即可乐酸性弱，与铁锈反