考向20几种常见的盐（重点难点）-2022年中考化学一轮复习考点微专题（原卷版）

考向20几种常见的盐例1．（2021·江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（）A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品例2．（2021·河南中考真题）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl例3．（2021·吉林中考真题）下列对物质用途的描述错误的是（）A．用生石灰作发热剂 B．干冰用于人工降雨C．用氢氧化钠治疗胃酸过多 D．碳酸氢钠用于焙制糕点例4．（2021·辽宁阜新·中考真题）下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（）A．碳酸氢钠俗称苏打 B．碳酸氢钠属于碱C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D．碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3例5．（2021·山东中考真题）如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。阴离子阳离子OHClH+溶、挥溶、挥Na+溶溶溶Cu2+不溶—Ca2+微溶溶不（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是______。（3）写出一个符合反应④的化学方程式______。例6．（2021黑龙江中考真题）碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管编号1234加入试剂无色酚酞试液稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象____________有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管3中发生反应的化学方程式为________________________。化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。（提出问题）滤液A中溶质的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：______猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2（活动探究）①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是__________________。②甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：实验操作实验现象实验结论甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸有气泡生成猜想______成立乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液__________________（反思与评价）①碳酸钠溶液呈______性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑__________________。1.盐的定义：由（或）和酸根离子形成的化合物。2.几种常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④农业上用氯化钠溶液来选种⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠、白色粉末状固体，易溶于水用于、、、、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水、实验室制取的原料的主要成分碳酸氢钠白色晶体，易溶于水制所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，（，胃溃疡者禁用）备注1.碳酸氢钠不稳定，受热能分解：

区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是。2.碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈性。3.工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！3.盐的化学性质（1）盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铁丝表面出现红色金属，蓝色溶液变成浅绿色。（2）盐+酸→新盐+新酸例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）例：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（产生白色沉淀）。（4）盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）例：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（产生白色沉淀）注意：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。4.碳酸盐、碳酸氢盐特点：以碳酸钠和碳酸氢钠为代表的碳酸盐、碳酸氢盐共同化学性质是，所以检验碳酸盐、碳酸氢盐常用和（盐酸挥发易干扰CO2检验而不好）。即：加入稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原物质中可能含或。草木灰含钾盐，加入稀盐酸产生了一种使澄清石灰水变浑的气体，则草木灰中可能含或。提升拔高消毒用盐（1）游泳池一般用硫酸铜消毒。（2）医疗上一般用高锰酸钾消毒。（3）过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。（4）侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。（5）钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。（6）氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。1．（2021四川成都市树德实验中学一模）以下关于NaCl说法正确的是（）A．NaCl由NaCl分子构成B．NaCl的溶解度为36gC．NaCl固体是纯净物，NaCl溶液也是纯净物D．NaCl可用于除积雪2．（2021·重庆市）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是（）A．"苦泉"的溶质之——CuSO4B．"把其水熬之"——蒸发溶剂C．"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应D．将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液3．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末的成分判断正确的是（）A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠4．（2021·河南·郑州市郑中国际学校九年级二模）下列关于CaCO3的说法中，正确的是（）A．组成：由一个钙元素、一个碳元素和三个氧元素组成B．性质：能与稀硫酸反应C．用途：煅烧可制得氢氧化钙D．制取：用生石灰与水反应5．下列叙述不正确的是（）A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定B．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红C．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液会有白色沉淀生成D．碳酸钠的水溶液显碱性，因此属于碱类6．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）A．“纯碱”的水溶液能使无色酚酞变红B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去表面团发酵产生的酸D．用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质7．下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一项是（）选项俗名化学式类别常见用途A生石灰NaOH碱作建筑材料B石灰石CaO氧化物作食品干燥剂C小苏打NaHCO3盐治疗胃酸过多D纯碱Na2CO3碱玻璃，洗涤剂的生产1．Na2CO3是化学实验中常用的一种试剂。下列说法错误的是（）A．碳酸钠是一种盐，俗称“纯碱” B．往碳酸钠溶液中加足量稀硫酸会产生气泡C．用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH等于7 D．用碳酸钠可以制得氢氧化钠2．用于治疗胃酸过多症（）A．碳酸钙 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．碳酸氢钠3．下列关于食盐和盐的说法中不正确的是（）A．化学中的盐是一类化合物的总称 B．盐中都含有金属元素C．食盐可作融雪剂，消除积雪 D．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐4．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（）A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂5．检验某物质中含有的常用方法是（）A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀C．加入紫色石蕊试液，看是否变红D．加入水，看是否溶解6．下列物质的名称和主要成分不一致的是（）A．纯碱是碳酸氢钠 B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙C．胃酸的主要成分是盐酸 D．赤铁矿的主要成分是氧化铁1．（2020·四川广安·中考真题）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，某固体粉末可能含有CaCO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：步骤实验操作现象或结论步骤1取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤得到白色沉淀A和无色滤液B步骤2向A中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解并有气体放出步骤3向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀C下列说法错误的是（）A．白色沉淀A为CaCO3 B．白色沉淀C为BaSO4C．原固体粉末中肯定含有Na2SO4 D．原固体粉末中肯定不含NaCl2．（2020·湖北黄冈·中考真题）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A．单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质B．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐C．NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液D．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应3．（2021·山东·日照市新营中学一模）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。现有100gCaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断符合客观事实的是（）A．生成CO2的质量是33gB．生成物中CaO的质量是67gC．剩余固体中钙元素的质量分数小于40%D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：44．（2021·重庆渝中·一模）在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（）A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．反应后溶液可能呈酸性C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应是置换反应5．碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中分布很广。①检验甲、乙和丙三种均含钙元素的物质中是否含有碳酸钙。取三种物质各xg，分别进行如下实验。现象物质甲乙丙I中是否产生气体否是是II中是否产生沉淀否是否结论：含有碳酸钙的物质是______（选填“甲”、“乙”或“丙”）。将xg丙磨成粉末，重复上述实验，观察到的现象是______（选填编号）。a.I中产生气体的量更多b.I中产生气泡的速率更快c.II中产生沉淀②用石灰石为原料制取二氧化碳。I实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。II搭建具有启普发生器功能的简易装置，除了长颈漏斗、多孔隔板、橡胶塞、导管、乳胶管、弹簧夹之外，下图可做反应容器的是______（选填编号）。有同学搭建了如图装置，要使该装置也具有启普发生器的功能，需将块状石灰石放置在______（选填“A”或“B”）处。III用向上排气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳______。1．（2021宁夏中考真题）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①④），请归纳有关知识。（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是______________________________，化学方程式为________________________。（2）在性质③中，X代表______类物质。（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式____________。（写一个）2．（2021广西梧州）1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：（1）纯碱的化学式为______。（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为3035°C，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较______（填“大”或“小”）。（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量减少，原因是__________________。（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式______________________________。（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、H2O和______。3.（2021·浙江嘉兴）小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应，为此他用如图所示装置进行了如下实验：步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象；步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水______。（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？4.（2021·江苏连云港）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。(1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和_______(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的化学方程式为_______。（提出问题）实验室中如何制取少量NaHCO3?（查阅资料）材料一：候氏制碱的原理：；。材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。（实验制备）根据候氏制碱原理设计如题图1所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。(2)烧杯中冰水的作用是_______。(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是_______(须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。(4)题图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_______。（性质探究）常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如题图3所示。（查阅资料）材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3能同时发生如下变化：变化①：；变化②：。材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH的数目大于H+的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。（交流反思）(5)NaHCO3溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性结合材料三、四从微观角度说明原因：_______。(6)根据本实验，下列说法错误的是_______(填字母)。apH<6.68时生成的无色气体为CO2b从030s，单位体积溶液中H+数目不断增大c不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液5．（2021·江苏宿迁·）有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaC