河北省邢台市化学高一上学期期中试卷及解答参考(2024-2025学年)

2024-2025学年河北省邢台市化学高一上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质分类的说法正确的是：A、纯碱属于碱类B、盐酸既是纯净物也是酸C、硫酸铜既是盐也是电解质D、二氧化碳溶于水后形成的溶液是纯净物2、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A、硫酸钠B、氢氧化钠C、二氧化碳D、硝酸钾3、下列关于钠与水反应的现象描述错误的是：A.钠浮在水面上方B.钠四处游动C.溶液颜色变为蓝色D.反应产生氢气并放出热量4、下列物质中，不属于同一种元素的原子是：A、H2和HeB、C和NC、O和SD、Na和K5、下列物质中，属于酸碱盐的是（）A.氯化钠(NaCl)B.氢氧化钠(NaOH)C.硫酸(H2SO4)D.氧化钙(CaO)6、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。B、所有非金属元素形成的化合物都是共价化合物。C、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。D、共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键。7、下列物质中，不属于电解质的是（）A.氯化钠（NaCl）B.氢氧化钠（NaOH）C.硫酸（H2SO4）D.氯化氢（HCl）8、下列关于化学键的描述正确的是：A、所有离子键都存在于金属元素和非金属元素之间B、共价键的形成一定是两个原子之间相互共享电子C、所有共价键都是非极性的，因为它们形成的分子都是非极性的D、离子键的形成通常伴随着能量的释放，而共价键的形成则可能伴随着能量的吸收9、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、正丁烷和异丁烷B、乙醇和乙醚C、苯和甲苯D、丙烯和环己烷10、下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A.所有金属元素都是固体B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.红磷和白磷都是由同一种元素组成的单质D.氯化氢在常温常压下是液态11、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、所有的金属键都是离子键B、非金属元素之间只能形成共价键C、所有离子化合物都含有金属阳离子和非金属阴离子D、金属离子和非金属阴离子之间形成的化合物一定是离子化合物12、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.丙烯和环丙烷B.乙醇和二甲醚C.1-丁烯和2-丁烯D.乙烷和环乙烷13、在下列化合物中，属于有机物的是：A、CO2（二氧化碳）B、H2O（水）C、NaCl（氯化钠）D、CH4（甲烷）14、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、HCl（氯化氢）C、CH3COOH（乙酸）D、H2O2（过氧化氢）15、下列关于溶液的说法正确的是（）A、溶液的浓度越高，溶液的颜色越深B、溶液是一种均一、稳定的混合物C、溶液中溶质的质量分数越大，溶液的浓度就越高D、溶液的密度与溶质的种类无关16、下列物质中，不属于同分异构体的是：A.2-甲基丙烷和2-乙基丙烷B.乙醇和二甲醚C.丙烯和环丙烷D.1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题化学实验中，常见的一些实验现象和物质的性质如下：1.向FeCl2溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中出现蓝色沉淀。2.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液温度升高。3.将CO气体通入灼热的CuO粉末，固体由黑色变为红色。请回答以下问题：（1）根据上述实验现象，判断以下说法正确的是：A.蓝色沉淀是Fe(OH)2，说明Fe2+在溶液中稳定。B.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应放热，说明NaOH和H2SO4都是强酸。C.CuO与CO反应生成Cu和CO2，说明氧化铜具有氧化性。（2）请解释上述实验现象的原因。第二题题目：某化学兴趣小组为探究Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀的实验，设计了以下步骤：1.将适量的CuSO4溶液加入到盛有蒸馏水的试管中，观察溶液颜色变化。2.滴加NaOH溶液至溶液恰好出现蓝色沉淀。3.观察并记录沉淀的形成过程和沉淀的颜色。4.将上述蓝色沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，得到沉淀的质量。请回答以下问题：（1）步骤1中，CuSO4溶液呈现什么颜色？为什么？（2）步骤2中，滴加NaOH溶液至溶液恰好出现蓝色沉淀时，发生的化学反应是什么？请写出该反应的离子方程式。（3）步骤3中，沉淀的形成过程中，溶液的颜色变化是怎样的？（4）根据步骤4的实验结果，如何计算Cu(OH)2的产率？第三题题目3.已知某化合物的分子式为C2写出该化合物可能的结构简式，并说明理由。试设计一个简单的实验方案来区分此化合物是乙醇还是二甲醚。如果1摩尔的该化合物完全燃烧，理论上需要多少摩尔的氧气？写出化学方程式并计算。答案及解析(a)结构简式及其理由第四题一、选择题（每小题3分，共15分）1.下列物质属于有机物的是（）A.氧化钙（CaO）B.碳酸钙（CaCO3）C.甲烷（CH4）D.氯化钠（NaCl）2.下列物质在常温下呈液态的是（）A.氯气（Cl2）B.氢气（H2）C.氢氧化钠（NaOH）D.氧气（O2）3.下列物质在水中溶解时，溶液的pH值小于7的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.盐酸（HCl）C.氨水（NH3·H2O）D.氢氧化钙（Ca(OH)2）4.下列反应属于置换反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.HCl+NaOH→NaCl+H2OD.2KClO3→2KCl+3O25.下列物质中，不属于金属的是（）A.铁（Fe）B.铝（Al）C.钙（Ca）D.氢（H）第四题：有机化学基础知识（15分）1.请简述有机化学的研究对象。（3分）2.请举例说明有机物中的碳原子可以形成哪些类型的化学键。（6分）3.有机物的命名规则是怎样的？请举例说明。（6分）4.有机物中的同分异构现象是怎样的？举例说明。（6分）2024-2025学年河北省邢台市化学高一上学期期中复习试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质分类的说法正确的是：A、纯碱属于碱类B、盐酸既是纯净物也是酸C、硫酸铜既是盐也是电解质D、二氧化碳溶于水后形成的溶液是纯净物答案：C解析：本题考查学生对物质分类的理解。选项A中提到的纯碱实际上是碳酸钠(Na₂CO₃)，虽然名字里带有“碱”，但它在化学分类上属于盐而不是碱；选项B中盐酸(HCl)确实是一种酸，但它通常指的是溶液形式，属于混合物而非纯净物；选项C中硫酸铜(CuSO₄)是一种盐，并且它在水溶液中能导电，说明它是电解质；选项D中二氧化碳(CO₂)溶于水形成碳酸(H₂CO₃)，这实际上是一个化学反应过程，形成的溶液含有多种成分，因此不属于纯净物。所以正确答案是C。2、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A、硫酸钠B、氢氧化钠C、二氧化碳D、硝酸钾答案：C解析：酸碱盐是化学中常见的化合物类型，其中酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合而成的化合物。A项硫酸钠（Na2SO4）是盐，B项氢氧化钠（NaOH）是碱，D项硝酸钾（KNO3）也是盐。而C项二氧化碳（CO2）是由非金属元素组成的化合物，不属于酸碱盐。3、下列关于钠与水反应的现象描述错误的是：A.钠浮在水面上方B.钠四处游动C.溶液颜色变为蓝色D.反应产生氢气并放出热量答案：C.溶液颜色变为蓝色解析：钠是一种非常活泼的金属，在常温下可以与水发生剧烈的反应。当钠投入水中时，它会迅速地与水中的氢离子(H⁺)发生置换反应，生成氢氧化钠(NaOH)和氢气(H₂)，同时放出大量的热。由于氢氧化钠是一种强碱，所以溶液会变得很碱性，但是不会改变颜色。只有在加入特定指示剂如酚酞时，溶液才会变成红色。因此选项C描述的现象是错误的。正确的现象包括选项A、B和D，即钠会浮在水面上，四处游动，并且反应产生氢气并放出热量。4、下列物质中，不属于同一种元素的原子是：A、H2和HeB、C和NC、O和SD、Na和K答案：B解析：选项A中的H2是氢气分子，由两个氢原子组成，而He是氦原子，属于同种元素的不同形式。选项C中的O是氧原子，而S是硫原子，它们属于不同的元素。选项D中的Na和K分别是钠和钾原子，它们也是不同元素。因此，只有选项B中的C和N分别是碳原子和氮原子，它们属于不同的元素，不属于同一种元素的原子。5、下列物质中，属于酸碱盐的是（）A.氯化钠(NaCl)B.氢氧化钠(NaOH)C.硫酸(H2SO4)D.氧化钙(CaO)答案：A解析：酸碱盐是化学中的三种基本物质类别。其中，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物。A选项氯化钠电离出钠离子和氯离子，符合盐的定义。B选项氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，属于碱。C选项硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，属于酸。D选项氧化钙电离出钙离子和氧离子，不符合酸碱盐的定义。因此，正确答案是A。6、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。B、所有非金属元素形成的化合物都是共价化合物。C、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。D、共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键。答案：C解析：A选项错误，因为并非所有金属元素形成的化合物都是离子化合物，例如金属钠（Na）与氯（Cl）形成的氯化钠（NaCl）是离子化合物，但金属铁（Fe）与碳（C）形成的铁碳合金是共价化合物。B选项错误，非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，例如氢氧化钠（NaOH）就是由非金属元素钠（Na）和氧（O）形成的离子化合物。D选项错误，共价化合物中只含有共价键，不会含有离子键。因此，正确答案是C，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。7、下列物质中，不属于电解质的是（）A.氯化钠（NaCl）B.氢氧化钠（NaOH）C.硫酸（H2SO4）D.氯化氢（HCl）答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠、氢氧化钠和硫酸在水溶液中能够解离出自由移动的离子，因此它们是电解质。而氯化氢虽然在水溶液中能够解离出氢离子和氯离子，但是题目中并未明确指明是水溶液状态，因此氯化氢不能直接判断为电解质。所以，选项D氯化氢不属于电解质。8、下列关于化学键的描述正确的是：A、所有离子键都存在于金属元素和非金属元素之间B、共价键的形成一定是两个原子之间相互共享电子C、所有共价键都是非极性的，因为它们形成的分子都是非极性的D、离子键的形成通常伴随着能量的释放，而共价键的形成则可能伴随着能量的吸收答案：B解析：选项A错误，因为离子键不一定只存在于金属元素和非金属元素之间，例如NH4Cl（氯化铵）中就含有离子键。选项B正确，共价键的形成确实是两个原子之间相互共享电子。选项C错误，共价键可以是极性的也可以是非极性的，这取决于形成共价键的两个原子的电负性差异。选项D错误，离子键的形成确实通常伴随着能量的释放，但共价键的形成可能伴随着能量的吸收，也可能伴随着能量的释放。9、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、正丁烷和异丁烷B、乙醇和乙醚C、苯和甲苯D、丙烯和环己烷答案：D解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。A选项中的正丁烷和异丁烷、B选项中的乙醇和乙醚、C选项中的苯和甲苯都是同分异构体。而D选项中的丙烯和环己烷分子式不同，因此不属于同分异构体。10、下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A.所有金属元素都是固体B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.红磷和白磷都是由同一种元素组成的单质D.氯化氢在常温常压下是液态答案：C解析：A选项错误，因为汞在常温下是液态金属；B选项错误，虽然碱性氧化物通常是金属氧化物，但并不是所有金属氧化物都是碱性氧化物；C选项正确，红磷和白磷都是由磷元素组成的单质，只是结构不同；D选项错误，氯化氢在常温常压下是气态。因此，正确答案是C。11、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、所有的金属键都是离子键B、非金属元素之间只能形成共价键C、所有离子化合物都含有金属阳离子和非金属阴离子D、金属离子和非金属阴离子之间形成的化合物一定是离子化合物答案：D解析：选项A错误，因为金属键不一定都是离子键，如金属键存在于金属原子之间；选项B错误，非金属元素之间虽然以共价键为主，但在特定条件下也能形成离子键；选项C错误，并非所有离子化合物都含有金属离子，如铵盐中含有铵离子（NH4+）；选项D正确，金属离子和非金属阴离子之间形成的化合物一定是离子化合物，如NaCl。12、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.丙烯和环丙烷B.乙醇和二甲醚C.1-丁烯和2-丁烯D.乙烷和环乙烷答案：D解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机化合物。选项A、B、C中的物质分子式相同，但结构不同，属于同分异构体。选项D中的乙烷和环乙烷分子式不同，不属于同分异构体。因此，正确答案是D。13、在下列化合物中，属于有机物的是：A、CO2（二氧化碳）B、H2O（水）C、NaCl（氯化钠）D、CH4（甲烷）答案：D解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有机物。CH4（甲烷）是典型的有机物，因为它只含有碳和氢两种元素，符合有机物的定义。而A、B、C选项中的化合物虽然含有碳元素，但它们分别属于无机物中的氧化物、水和盐类。14、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、HCl（氯化氢）C、CH3COOH（乙酸）D、H2O2（过氧化氢）答案：D解析：非电解质是指在水中不电离成离子的物质。选项A和B都是电解质，它们在水中会电离成离子。选项C虽然在水中有一定程度的电离，但它仍然可以被认为是电解质。而选项D的过氧化氢在水中主要以分子形式存在，不电离成离子，因此是非电解质。15、下列关于溶液的说法正确的是（）A、溶液的浓度越高，溶液的颜色越深B、溶液是一种均一、稳定的混合物C、溶液中溶质的质量分数越大，溶液的浓度就越高D、溶液的密度与溶质的种类无关答案：B解析：A选项错误，溶液的颜色深浅与溶质的种类有关，不一定浓度越高颜色越深；B选项正确，溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在任意部分都是相同的；C选项错误，溶液的浓度是指溶质在溶液中的比例，与溶质的质量分数不一定成正比；D选项错误，溶液的密度与溶质的种类有关，不同溶质的溶液密度可能不同。16、下列物质中，不属于同分异构体的是：A.2-甲基丙烷和2-乙基丙烷B.乙醇和二甲醚C.丙烯和环丙烷D.1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷答案：C解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。选项A、B和D中的物质都具有相同的分子式，但结构不同，因此它们互为同分异构体。而选项C中的丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）虽然分子式相同，但结构不同，丙烯是一个直链烯烃，而环丙烷是一个环状化合物，因此它们并不互为同分异构体。所以正确答案是C。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题化学实验中，常见的一些实验现象和物质的性质如下：1.向FeCl2溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中出现蓝色沉淀。2.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液温度升高。3.将CO气体通入灼热的CuO粉末，固体由黑色变为红色。请回答以下问题：（1）根据上述实验现象，判断以下说法正确的是：A.蓝色沉淀是Fe(OH)2，说明Fe2+在溶液中稳定。B.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应放热，说明NaOH和H2SO4都是强酸。C.CuO与CO反应生成Cu和CO2，说明氧化铜具有氧化性。（2）请解释上述实验现象的原因。答案：（1）C（2）解释如下：（1）A选项错误，蓝色沉淀是Fe3[Fe(CN)6]2-，说明Fe2+在溶液中不稳定，容易被氧化成Fe3+。B选项错误，NaOH是强碱，H2SO4是强酸，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应放热，是因为酸碱中和反应放热，而不是说明NaOH和H2SO4都是强酸。C选项正确，CuO与CO反应生成Cu和CO2，说明氧化铜具有氧化性，可以将CO氧化成CO2，同时自己被还原成Cu。（2）解释如下：1.向FeCl2溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中出现蓝色沉淀，是因为Fe2+与K3[Fe(CN)6]发生络合反应，生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2-。2.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液温度升高，是因为酸碱中和反应放热，产生水分子，释放出热量。3.将CO气体通入灼热的CuO粉末，固体由黑色变为红色，是因为CO具有还原性，可以将CuO还原成Cu，同时自己被氧化成CO2。第二题题目：某化学兴趣小组为探究Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀的实验，设计了以下步骤：1.将适量的CuSO4溶液加入到盛有蒸馏水的试管中，观察溶液颜色变化。2.滴加NaOH溶液至溶液恰好出现蓝色沉淀。3.观察并记录沉淀的形成过程和沉淀的颜色。4.将上述蓝色沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，得到沉淀的质量。请回答以下问题：（1）步骤1中，CuSO4溶液呈现什么颜色？为什么？（2）步骤2中，滴加NaOH溶液至溶液恰好出现蓝色沉淀时，发生的化学反应是什么？请写出该反应的离子方程式。（3）步骤3中，沉淀的形成过程中，溶液的颜色变化是怎样的？（4）根据步骤4的实验结果，如何计算Cu(OH)2的产率？答案：（1）CuSO4溶液呈现蓝色。这是因为Cu2+离子在溶液中与水分子形成配合物，使溶液呈现蓝色。（2）化学反应为：Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓。离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）在沉淀的形成过程中，溶液的颜色由蓝色逐渐变为浅蓝色，最后完全变为无色。这是因为随着OH-的加入，Cu2+逐渐被沉淀出来，溶液中的Cu2+浓度降低，颜色变浅，直至完全沉淀，溶液无色。（4）Cu(OH)2的产率可以通过以下公式计算：产率=（实际得到的Cu(OH)2质量/理论得到的Cu(OH)2质量）×100%其中，理论得到的Cu(OH)2质量是根据反应方程式和CuSO4溶液中Cu2+的物质的量计算得出的。解析：（1）CuSO4溶液中的Cu2+与水分子形成[Cu(H2O)6]2+，呈现蓝色。（2）Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）随着OH-的加入，Cu2+逐渐被沉淀出来，溶液中的Cu2+浓度降低，颜色由深变浅，直至完全沉淀，溶液无色。（4）产率的计算需要知道实际得到的Cu(OH)2质量和理论得到的Cu(OH)2质量，实际得到的Cu(OH)2质量可以通过称量得到，理论得到的Cu(OH)2质量可以通过反应方程式和初始CuSO4溶液中Cu2+的物质的量计算得出。第三题题目3.已知某化合物的分子式为C2写出该化合物可能的结构简式，并说明理由。试设计一个简单的实验方案来区分此化合物是乙醇还是二甲醚。如果1摩尔的该化合物完全燃烧，理论上需要多少摩尔的氧气？写出化学方程式并计算。答案及解析结构简式及其理由答案：可能的结构简式有两种情况：一种是乙醇（CH3CH2解析：乙醇中的羟基可以直接与金属钠反应放出氢气，而二甲醚由于没有自由的-OH基团，则不能直接与钠发生这样的反应。故基于题目给出的信息，正确答案指向了乙醇。实验设计方案答案：为了区分这两种物质，我们可以利用它们对水的不同溶解性来进行鉴别。准备两个试管，分别加入少量样品A和B，然后向每个试管中滴加几滴水。观察现象，能够完全溶于水的是乙醇；而如果出现分层现象，则为二甲醚。解析：乙醇具有良好的亲水性，可以任意比例地混溶于水中；相比之下，虽然二甲醚也溶于水但其溶解度远低于乙醇，在一定条件下会出现明显的相分离。通过这种方法，我们就可以简单有效地将两者区分开来。氧气需求量及化学方程式答案：化学方程式:C理论上，1摩尔乙醇完全燃烧需要3摩尔氧气。解析：根据