(完整版)人教版化学上册模拟试卷汇编：计算题流程题实验题模拟试卷及答案

一、初中化学计算题1．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成CO2的质量。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。A该纯碱样品中NaCl的质量分数B反应所用稀盐酸的溶质质量分数C反应后所得溶液中NaCl的质量分数D反应生成水的质量2．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：请根据相关信息完成下列计算：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；（2）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。3．在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中滴加入一定溶质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀。（1）产生沉淀的质量为_____g。（2）求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，求原固体混合物的质量？（写出计算过程）4．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:[提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样?[设计方案]先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。[进行实验]实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。[数据处理]写出以下计算过程:（1）该样品中Na2CO3的质量为多少?（2）该样品中NaOH的质量分数为多少?（3）NaOH变质的原因(用化学方程式表示)二、中考化学流程题5．工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。（1）下列能够去油污的试剂是__________（填字母）。A水B纯碱溶液C明矾溶液D稀硫酸（2）步骤②中属于复分解反应的化学方程式是______________。控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是____________。（3）步骤③要趁热过滤的原因是___________。（4）步骤④的操作为___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。6．工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：已知：①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，请写出乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式________________；（2）流程中可循环使用的物质是_____________（填化学式）；（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是_________，用化学方程式表示存在该物质的原因__________。7．人类的生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净水过程示意图。回答下列问题：(1)天然水如海水中溶解了大量的氯化钠，构成氯化钠的粒子是________________。(2)絮凝反应处理中加入氯化铁处理微小悬浮物，氯化铁的化学式是________________。(3)有用户反映自来水有黄色浑浊物，你认为是自来水厂的哪个操作不合规范________________。(4)下图是某反应的微观示意图：①请把图中A和B的反应物的微观示意图补画齐全_______________。②C框中的物质属于________________(填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物)③该反应的化学方程式为______________________。三、中考化学实验题8．二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，请据图回答以下问题。（1）图1中仪器a的名称是______。（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2。从图1中选择的发生装置是______（填序号）。（3）图1中的③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是______。若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是______。A、NaOH溶液B、CaCl2溶液C、浓硫酸D、稀盐酸（4）图2中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是______，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是______。A、ab段试管中液面逐渐上升B、bc段石灰石与稀盐酸脱离接触C、c点的对应操作是打开弹簧夹9．某课外活动小组进行如下实验探究；（1）研究小组同学根据图1进行探究铁制品锈蚀的条件实验。①比较试管①②③得出铁生锈的条件：_______。②在铁柜表面喷漆，其防锈原理是________，喷漆前用稀盐除铁锈（产物为氯化铁和水）的化学方程式为________。（2）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。在锥形瓶中放入铝片和稀盐酸，将橡皮塞连接气体压强传感器，塞进橡皮塞并打开传感器，一段时间后后，得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。①AB段气体压强变化不明显的原因是_________。②BC段压强上升的原因是_________（用化学方程式表示）。③CD段气体压强逐渐下降的原因是__________。10．根据如下实验装置图进行气体制取和性质实验的探究：（1）请写出仪器名称a_____；b_____。（2）实验室里不使用催化剂制取氧气时，可选用的发生装置是_____（填字母代号，下同）；实验室制取CO2气体时发生的化学反应方程式为____；收集CO2一般不选用D装置的原因是_____。同学用图中A、F、G装置组合制备CO2气体并验证相关性质，则装置A应该先连接装置_____（填F或G）；F装置中的现象是_____；（3）如图E所示，向烧杯中慢慢倾倒CO2，发现下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明CO2具有的化学性质是_____（答一点即可）。（4）若装置A中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措施有_____（填序号）。a、用容积较小的锥形瓶b、将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度c、加热反应物d、降低液体反应物的浓度【参考答案】一、初中化学计算题1．A解析：（）8.8g（2）设：样品中碳酸钠的质量为xx=21.2g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：。（3）ABCD【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g﹣163.7g=8.8g。（2）见答案。（3）A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故A正确；B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g﹣26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故B正确；C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在．所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故C正确；D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故D正确；故选：ABCD。【点睛】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量。2．C解析：（1）5.8；（2）17.4%【详解】（1）由图可知生成的氢氧化镁质量为5.8g；（2）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。，解得x=9.5g，y=11.7g，所以反应后所得溶质质量分数=。答：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为5.8g；（2）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数为17.4%。3．（1）5；（2）10.6%；（3）9.2g【详解】（1）由图可知，产生沉淀的质量是5g；（2）设所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是x，样品中氯化钙的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z。y=5.55gx=10.6%z=5.85g（3）设原固体混合物中氯化钠的质量为a，则，a=3.65g所以原固体混合物的质量为。答：（1）产生沉淀的质量为5g；（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是10.6%；（3）原固体混合物的质量是9.2g。4．H解析：（1）5.3g；（2）75.0%（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【分析】本题结合图像进行有关问题的探究，题目选择易与二氧化碳反应的碱性物质氢氧化钠的变质程度，并能计算样品的物质质量分数，解决此类问题关键是看明白图像的含义，注意图像中特殊的点的意义，然后结合题目条件，解答此类问题。【详解】由图像可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的硫酸的质量为50多克时，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加硫酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕，由此可根据二氧化碳的质量计算出样品的碳酸钠的质量，同理也可计算出原样品中氢氧化钠的质量，从而得出样品中氢氧化钠的质量分数。过程如下：[数据处理]从图中得知：产生CO2的最大量为2.2g。（1）解：设该样品中Na2CO3的质量为x，则：x=5.3g（2）则样品中NaOH质量分数为：[反思与交流]由图象可知开始加入硫酸时无气体生成，则一定是硫酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完后，再与碳酸钠反应生成二氧化碳。氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。二、中考化学流程题5．BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩【解析：BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩【详解】（1）A.油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合题意；B.纯碱溶液显碱性，能与油污发生化学反应，除去油污。故B符合题意；C.明矾溶液不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故C不符合题意；D.稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故D不符合题意；故选B。（2）废铁屑在空气中放置，一定会生锈，步骤②中加入稀硫酸，硫酸与铁锈反应,属于复分解反应。控制“一定量稀硫酸”，过量的铁就会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，保证生成的溶质全部是硫酸亚铁，且酸性环境下硫酸亚铁的稳定性更强，不宜被氧化。故填：；充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁。（3）硫酸亚铁宜被氧化，在空气中冷却的时间越长，越容易被氧化。另外为防止温度低，硫酸亚铁晶体析出又混入杂质中。所以要趁热过滤。故填：防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。（4）为降温结晶时析出更多的晶体，以提高产率，在降温结晶前，应对溶液进行加热蒸发浓缩。故步骤④的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。故填：蒸发浓缩。6．NH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【详解】（1）乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）根据规定“Ca解析：NH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【详解】（1）乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）根据规定“CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl”可知，溶液A中存在NH4Cl，由该流程可知，氯化铵溶液可以和残渣反应，因此可循环使用的物质是氯化铵溶液。其化学式为：NH4Cl；（3）电石长期露置于空气中，能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以最终所得固体中一定含有的物质是CaCO3。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论7．氯离子和钠离子(或Na+、Cl-)FeCl3过滤处理④【详解】（1）初中阶段，大部分由金属元素和非金属元素组成的化合物就是由离子构成的物质，氯解析：氯离子和钠离子(或Na+、Cl-)FeCl3过滤处理④【详解】（1）初中阶段，大部分由金属元素和非金属元素组成的化合物就是由离子构成的物质，氯化钠是由钠离子和氯离子构成。（2）氯化铁中，铁元素是+3价，氯元素是-1价，化学式的书写规则是金属元素在前，非金属元素在后，故氯化铁的化学式为。（3）过滤操作是分离难溶性固体和液体的一种有效方式，自来水中的浑浊物属于难溶性固体，故是自来水厂的过滤处理不规范造成的。（4）①根据图示，白色圆圈代表氢原子，条纹圆圈代表氧原子，黑色圆圈代表硫原子，A框中有1个分子H2S分子，B框中有1个O2分子，C框中有1个O2分子，2个SO2分子，2个H2O分子，反应的化学方程式为；根据方程式的化学计量数，可知A框中共有2个硫化氢分子；由于C框中剩了1个氧分子，故B框中共有4个氧分子。②C框中有3种不同的分子，故C框中的物质属于混合物。③根据图示，该反应的化学方程式为。三、中考化学实验题8．试管②澄清的石灰水变浑浊AC可以控制反应的发生和停止BC【详解】（1）图1中仪器a的名称是试管；（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置属于固液常温型，所以，选择图1中的装置②作为发生装置；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到：澄清的石灰水变浑浊；若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被X溶液所吸收或水被干燥剂吸收，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，所以AC符合要求；（4）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是：通过开关活塞，可以控制反应的发生和停止。A、ab段试管中压强增大，液面逐渐下降，此选项错误；B、bc段石灰石与稀盐酸脱离，压强不变，此选项正确；C、c点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，压强减小，此选项说法正确，故答案为BC。【点睛】本题考查实验室二氧化碳制备、反应装置的组装、反应装置的变形，掌握二氧化碳的性质和实验室二氧化碳制备方法是解决此题的关键。9．与水和氧气接触隔绝空气中的氧气和水铝表面的氧化铝先与盐酸反应铝已经反应完，温度逐渐降低，压强逐渐减小【详解】(1)①试管2中的铁钉只与水接触，没有锈蚀；试管3中的铁钉只与空气接触，没有锈蚀，而试管1中的铁钉既与水接触，又与氧气接触，发生了锈蚀，由此可知，铁的锈蚀条件是与水和氧气相接触；②铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触，所以铁柜表面喷漆可以延缓钢板锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的氧气和水；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为：；(2)铝与空气接触在其表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先与盐酸反应；①AB段气体压强变化不明显的原因是：铝表面