高中化学基础知识总结

高考化学基础知识汇编

课题1:高中常见物质的用途

序号物质用途

103①漂白剂②消毒剂

2CL①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药

3N2①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂

4白磷①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹

5红磷制安全火柴、农药等

6Na①制NazOz等②冶炼Ti等金属③电光源④Na,K合金作原子反应堆导

热剂

7Al①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等

8Si制造晶体管、集成电路和太阳能电池等

9C02①灭火剂②人工降雨③温室肥料

10SO2①漂白剂②制H2sol

11Si02①光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥

测遥控、照明等方面。②二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤

维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研

究的重要材料。③水晶；玛瑙；

12AI2O3①冶炼铝②制作耐火材料

13①制硝酸、钱盐、纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂

NH3

14NaCl①化工原料②调味品③腌渍食品

15NaHC03①治疗胃酸过多（有胃溃疡者不能用，因为胃溃疡患者胃粘膜比较薄NaHCO;,

与HC1反应产生CO?会撑破胃）②发酵粉

16Al(OH)3治疗胃酸过多

17Agl①感光材料②人工降雨

18H2O2①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料

19CaS04(石膏①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度

CaSOi*2H20)

20CuSO.,（波尔农药、消毒杀菌剂

多液）

21AgBr照相感光剂

22镂盐氮肥（硫酸镀，氯化镂，碳酸氢钱，硝酸锈）

23皓矶防腐剂、收敛剂、媒染剂

24明矶-净水剂

25重晶石"额餐”

26岫2。2漂白齐I」、供氧剂、氧化剂

27氧化铝陶瓷高级耐火材料，如制用烟、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管

（人造刚

玉）

28氮化硅陶瓷常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可

以用来制造柴油机

29碳化硼陶瓷广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业

30S制硫酸、硫化橡胶、制黑火药、制农药石硫合剂、制硫磺软膏治疗皮肤病

31CaCOs建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

32.MgCl2制金属镁（电解）

1

33Fe2()3铁红、油漆颜料、炼铁

34Fe2（）3+Al铝热剂、焊接钢轨、冶炼

35Na2SiO3(水水玻璃/泡花碱、黏合剂、防腐剂、耐火材料

玻璃)

36K2c。3草木灰(混)钾肥

37Na2c。3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

38Na2S04.10H20芒硝缓泻剂，防腐剂，媒染剂

39K、Na合金原子反应堆导热

40锄、艳光电效应

碘原子序数53,原子量126.9045,紫灰色晶体，有金属光泽，性脆，易升华，

蒸气呈紫色,有毒!强烈刺激眼睛和皮肤，密封保存。比重4.93,熔点113.5℃,

沸点184.35℃,微溶于水，易溶于乙醇、二硫化碳、氯仿、四氯化碳、乙醛、

苯、甘油等有机溶剂。其酒精溶液称“碘酊”或“碘酒”，用作消毒剂。常

用于医药、染料等工业，也用来制碘的化合物、感光材料、还用作催化剂、

化学试剂等。

41碘化钾化学式KI。分子量166.00o无色或白色立方晶体。味咸而苦。湿空气稍有潮

解，露于空气中易氧化，析出碘而逐渐泛黄，光和湿气能加速其分解。比重

大3.13。熔点681℃,沸点1330℃。溶于水、乙醇、丙酮和甘油。如溶液能

使碘溶解，生成三碘离子(L)o其水溶液亦易氧化变黄，酸性时更容易，

加碱即可阻止。由氢碘酸与碳酸氢钾作用而得。用作分析试剂和制碘化物，

染料的原料，也用作照相感光、乳化剂、食品添加剂等，医学上用来防治甲

状腺肿(大脖子病)，也用于甲状腺机能亢进的手术前准备，此外尚可用于

作祛痰、利尿药等。

42氯化钠化学式NaCl,分子量58.44,食盐的主要成份，无色立方晶体或白色结晶粉

末、虽咸味，含氯化镁等杂质时会潮解。比重2.165(25℃),熔点801℃,

沸点1413℃,溶于水、甘油，难溶于乙醇。未经精制的食盐供食用、精制后

的食盐用以制备氯气、金属钠、烧碱和纯碱等工业原料，氯化钠等渗溶液

(0.85%),亦称“生理盐水”。

43氯化镂化学式NHC1,分子量53.49,无色晶体或白色结晶分末，味咸而凉，稍有吸

湿性，会结块。比重1.527,340℃升华，易溶于水，并强烈吸热，溶于甘油，

微溶于乙醵，不溶于乙酸、丙酮。其天然物称“磁砂”。高温下能清洁金属

表面氧化物，常用于金属的焊接和干电池制造，农业用作氮肥，但忌氯作物

(如烟草、蕃茄、马铃薯、甜菜等)不能使用。医疗上用作祛痰剂，主要用

于感冒初期，亦可使尿液酸化。

44氯化钏化学式BaCh•2HQ,分子量244.28,无色单斜晶体，有毒！略具咸味，比重

3.097(24℃),113℃失去结晶水成白色粉末，无水物比重3.856,(24℃),

熔点963℃,沸点1,560℃,易溶于水，当存在乙醇、丙酮、盐酸或氯离子

时溶解度显著降低。用来制取颜料、色淀、玻璃、媒染剂、杀虫剂和其他钏

盐，也用以鞅革、精炼铝以及用作水的软化剂。

45氢氧化钠亦称“苛性钠”、“烧碱”。化学式NaOH,分子量40.00,白色固体，呈粒

状。是强碱，对皮肤、织物、纸张等有强腐蚀性。吸湿性强，在空气中很快

吸收水分和二氧化碳，逐渐变成碳酸钠。比重2.130,熔点318.4℃,沸点1,

390℃,易溶于水，同时强烈放热。也溶于乙醇和甘油。广泛用于造纸人造丝、

染色、肥皂及石油工业。

46氢氧化钾亦称“苛性钾”，化学式，KOH,分子量56.11,白色吸湿性固体，呈片状、

粒状、块状或条状，具强腐蚀性。在空气中易吸收二氧化碳和水分，故宜密

2

封贮臧。比重2.044,熔点约360℃（无水物380℃）,沸点1320℃,易溶于水、

乙醇和甘油，不溶于乙醛。溶解时强烈放热，强碱。用以制钾盐和钾肥皂，

也用来吸收水分和二氧化碳，是碱性蓄电池和某些燃料电池中的电解质。

47澳化钠化学式NaBr,分子量102.89,无色晶体或白色粉末，味咸而微苦，能从空

气中吸收湿气而结成硬块。室温时水溶液中析出二水合物，30℃以上析出无

水物。比重（25℃）3.203（无水合物）、2.176（二水合物）。熔点747℃,

二水合物于510c失去结晶水，沸点1.39CTC.易溶于水，微溶于乙醇。可制澳

化银感光剂，医疗上用作镇静药，在合成化学中作为漠化剂。

48漠化钾化学式KBr,分子量119.00,无色晶本或白色粉末，味咸略苦，稍具潮解性，

见光易变黄，比重2.749（25℃）,熔点734℃,沸点1.435℃。溶于水和甘

油，微溶于乙醇和乙酸。水溶液呈中性。用以制溟化银感光剂，医疗上用作

镇静药。

49高锦酸钾俗称“灰镐氧”，化学式KMnO”分子量158.08,暗紫色菱柱状闪光晶体。

比重2.7032,溶于水、丙酮、甲醇，被乙醇所分解。强氧化剂，严禁与易燃

性有机物相接触。广泛用于医药、消毒、除臭、化学分析、光谱校验以及漂

白木材、棉花、丝绸、油脂。

50甲醛重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐,35%~40%

的甲醛溶液用于浸制生物标本等

51苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

52乙酸乙酯①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料

53甘油①重要化工原料②护肤

54乙烯①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂（果实催熟）

55葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等

56维生素C、E抗氧化剂

等

57酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、难燃、隔音器材和复合材料。（如导弹头部）

58高分子分离有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的

膜处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等

物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

59甲醇俗称“木精”，化学式CHQH,分子量32.04,最简单的一一元醇。无色易

燃液体。有毒！少量口服导致双眼失明，口服药10ml足以致死。密度0.791,

沸点64.7℃。闪点蒸气与空气形成的爆炸极限为6.0~36.5%（体积），

溶于水及其他有机溶剂。燃烧时有蓝色火焰。受氧化剂作用变为甲醛、甲酸，

最终成二氧化碳。主要用以生成甲醛及作溶剂，以及制对苯二酸二甲酯、卤

代甲烷，甲胺和co合成醋酸，近年来也用来作防冻剂和飞机的燃料。

60甲苯一种重要的芳香煌。化学式CMCH3,分子量92.14。无色芳香可燃液体。密

度0.866。熔点一95℃,沸点110℃。不溶于水、溶于乙醇、苯等溶剂。化学

性质与苯相似。易发生氧化（生成苯甲醛、苯甲酸）、硝化（生成甲基苯磺

酸）、卤化（生成苯氯甲烷等）及歧化（生成苯及二甲苯）等反应。用作溶

剂及合成染料、纤维、炸药、药物等的原料。

61丙三爵学名1,2,3-三羟基丙烷，分子式C3H803,分子量92.09,有甜味的粘稠液体，

甜味为蔗糖的0.6倍，易吸湿，对石蕊试纸呈中性。比重1.26362（20/20℃）。

熔点7.8℃,沸点290℃（分解）167.2℃（1,3332Pa）。折光率1.4758（15℃）,

能吸收硫化氢、氟化氢、二氧化硫等气体。其水溶液（W/W水）的冰点：10%,

-1.6℃；30%,-9.5℃；50%,-23℃；80%,-20.3℃0与水、乙醇互溶，溶于

乙酸乙酯，微溶于乙酸，不溶于苯、氯仿、四氯化碳、二硫化碳、石油酸、

3

油类。可以制备炸药（硝化甘油）、树脂（醇酸树脂）、润滑剂、香精、液

体肥皂、增塑剂、甜味剂等。在印刷、化妆品、烟草等工业中作润滑剂。切

勿与强化剂如三氧化铝、氯酸钾、高铳酸钾放在一起，以免引起爆炸。

62乙醇俗称“酒精”，简称“醇”，化学式CMOH,分子量46.07,沸点78.3C蒸

气与空气形成爆炸极限为3.5^18%（体积）。纯净乙醇会从空气中迅速吸收

水分，与水任意比混合，能溶解香精油和树脂等。70%浓度的乙醇主要用作消

毒药剂，普通乙醇（95.5%）是重要的常用溶剂，也是制备化工原料（乙醛、

醋酸等）、染料、药物、洗涤剂、合成橡胶等的原料，还可用以制造“配制

酒”等。普通乙醇经生石灰或离子交换树脂处理去水后则得“无水乙醇”（无

水酒精）；无水酒精再经过加苯或加钠蒸储脱水可得纯净乙静。

63乙酸乙酯亦称“醋酸乙酯”化学式CHaCOOGH”分子量88.11。无色有香味液体。易挥

发。比重0.902。沸点77℃。溶于水、乙醇、丙酮等。会发生水解醇解、氨

解等反应，并在乙醇钠存在下发生*克兰森酯缩合而形成*乙酰乙酸乙酯。在

香料及油漆工业中用作溶剂，也是有机合成的重要原料。

4

课题2：各种物质的俗名及成分

各种“水”汇集

1

双氧水H2O2的水溶液

2+

氨水分子（NH3、NH3•H2O、H2O）；离子（NH4+、OH、H）

3氯水分子（C12、HC1O、H2O）；离子（H+、C「、。0一、OH）

4王水浓HNO3:浓HC1=1:3（浓溶液的体积比）

5水玻璃Na2SiO3的水溶液

6硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的水

7软水溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水

8永久硬水溶有较多Ca2\Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离

子交换法可软化。

9

海水中提取出食盐后含有MgC12、CaC12、NaCl及少量MgSO4

卤水的水

10水晶高纯度二氧化硅晶体

11烟水晶含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体

12水泥主要成份是硅酸二钙（2CaOSO2）、硅酸三钙（3CaOSO2）、

铝酸三钙（3CaO•AI2O3）

各种“气”汇集

1爆鸣气H2与O2

2水煤气CO与H2

3电石气CH三CH,通常含有H2S、PH3等。

4笑气N?O（用于麻醉）

5碳酸气CO2

6高炉气（高炉煤气）CO、CO2、No

7天然气主要成分为CH4。通常含有H2s等有毒气体杂

质。※又名沼气、坑气、瓦斯气。

8裂化气Cl~C4的烷烧、烯嫌。

9

裂解气主要是CH2=CH2、CH3cH=CH2、CH2=CH

—CH=CH2、H2等。

10木煤气、焦炉气H2、CH4、co等。

11炼厂气Cl~C4的气态烧※又名石油气、油田气。

12液化石油气C3H8,C4H10为主

无机类

1碱石灰由NaOH、Ca（OH）2的混合液蒸干并灼烧而成，可

以看成是NaOH和CaO的混合物

2金刚砂(SiC)

3硅藻土无定形SiO2

4电石CaC2

5

5

光卤石KCI•MgCI2-6H2O

6冰晶石

Na3AIF6

7萤石

CaF2

8铜绿、孔雀石

CU2(OH)2CO3

9冰晶石

Na3AlF6

10锡石SnO2

11白云石MgCO?.CaCO3

12大理石(方解石、石灰石)CaCOa

13菱铁矿石：Fe2co3

14

孔雀石CuCO3.Cu(OH)2

15滑石3Mg0.4si02.H20

16光卤石：Kcl.Mgcl2.6H20

17磁铁矿石Fe3()4

18刚玉(蓝宝石.红宝石)天然产的无色氧化铝晶体

19石英、脉石

SiO2

20赤铁矿石FezCh

21

磷矿石主要成份是Ca3(PO4)2

22莹石

CaF2

23铁餐,重晶石BaSO4

24

石棉(CaO«3MgO*4SiO2)

25宝石、刚玉(AI2O3)

26

水垢主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]

27重过磷酸钙、重钙主要成份是Ca(H2Po4)2

28

过磷酸钙、普钙主要成份是Ca(H2Po4)2和CaSO4

29

黄铁矿、硫铁矿主要成份是FeS2

30

赤铁矿、铁红主要成份是Fe2O3

31

磁铁矿主要成份是Fe3O4

32

菱镁矿主要成份是MgCO3

33菱铁矿主要成份是FeCOs

34辉铜矿Cu2s

35黄铜矿CuFeS?

36黄铁矿(愚人金)：

FeS2

37酸酎某酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的

酸酎，硫酎S03硝酎N2O5

碳醉、干冰、碳酸气C02

38C告矶

ZnSO4.7H2O

39绿矶，皂矶，青帆

FeSO4.7H2O

40叫矶

KAI(SO4)2.12H2O

熟石膏

2CaSO4.H2O

41莫尔盐

(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O

42高岭土Al2O3.2SiO2.2H2O

43芒硝，朴硝，皮硝Na2so4.IOH2O

44生仆行

CaSO4.2H2O

45胆破、蓝矶

CUSO4.5H2O

6

46白垩CaCC)3

47石灰乳、熟石灰

Ca(OH)2

48足球烯C60

49熟石膏2CaSO4.H2O

50铜绿

CU2(OH)2CO3

51纯碱（碱面）

Na2CO3

52大苏打（海波）Na2s2O3

53盐卤MgCl2.6H2O

54雌黄As2s3

55朱砂HgS

56石棉CaO.3MgO.4SiO2

57砒霜AS2O3

58泻盐MgSO4.7H2O

59波尔多液CuSC)4+Ca(OH)2

60钛白粉

TiO2

有机类：

1福尔马林（蚁醛）HCHO

2蚁酸：HCOOH

3尿素

CO(NH2)2

4氯仿CHCh

5甘油CH2OH-CHOH-CH2OH

6木精（工业酒精）CH3OH

7硬脂酸C17H35COOH

8软脂酸Ci5H31COOH

9油酸C|7H330H

10肥皂C]7H35coONa

11葡萄糖C6Hl2。6

12银氨溶液[Ag(NH.3)2]+

13草酸HOOC—COOH(乙二酸)

14软脂酸Ci5H3iCOOH

15硬脂酸C17H35COOH

16^;，山酸C17H33COOH

17石炭酸C6H50H(苯酚)

18醋酸、冰醋酸CH3coOH(乙酸)

19肥皂有效成份是Cl7H35coONa

20硝化甘油三硝酸甘油酯

21TNT三硝基甲苯

22火棉纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸

酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。

23胶棉纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素

硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。

24粘胶纤维由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过

NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。

其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。

7

课题3：丰富多彩的颜色

1红色Fe（SCN）3（血红色溶液）

Fe（OH）3（红褐色固体）

Cu20（红色固体）

Fe203（红棕色固体）

红磷（暗红色固体）

液浪（深红棕色）

Cu（紫红色固体）

澳蒸气、NO2（红棕色）

品红溶液（红色）

在空气中久置的苯酚（粉红）

石蕊遇酸性溶液（红色）

酚酿遇碱性溶液（红色）

2紫色石蕊在中性溶液中（紫色）

Fe3"与苯酚反应产物（紫色）

L（有金属光泽紫黑色固体）

KMnO”固体（紫黑色）

MnO,-（紫红色溶液）

钾的焰色反应（紫色：需用蓝色钻玻璃观察）

L蒸气、L在非极性溶剂中（紫色）

3橙色澳水（橙色）

K£rO溶液（橙色）重铭酸钾

4黄色Agl（黄色固体）

AgBr（淡黄色固体）

Ag3Pol（黄色固体）

FeS2（黄色固体）

NasOa（淡黄色固体）

S（黄色固体）

Au（金属光泽黄色固体）

L的水溶液（黄色）

碘酒（黄褐色）

久置的KI溶液（黄色）（被氧化为12）

Na的焰色反应（黄色）

TNT（淡黄色针状）

工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）

NaNOz（无色或浅黄色晶体）

Fe”的水溶液（黄色）

久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的N0。

硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO?时（黄色）

浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）

K2CrO,（黄色）铭酸钾

5绿色CU2（0H）2C03（绿色固体）

Fe"的水溶液（浅绿色）FeSOi-7H20（绿矶）

CL、氯水（黄绿色）

F2（淡黄绿色）

CuCk的浓溶液（蓝绿色）

8

6棕色FeCh固体（棕黄色）CuCk固体（棕色）

7蓝色CU（0H）2.CUSO4•5H2O.Cu2+在水溶液中（蓝色）

石蕊遇碱性溶液（蓝色）

硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）

一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）

淀粉遇L变蓝色

Cu（OH）2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）

8黑色FeO；FeQi；CuO；Ag20；MnO?；FeS；CuS；CU2S；Ag£；C粉；PbS；

AgCkAgBr、Agl、AgNQ,光照分解均变黑；

绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

9白色常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：

AgCl；Ag2CO：）；Ag2S0i；Ag2so3；BaSOi；BaS0：t；BaCOs；CaCOs；MgC03；56zKCuSOi；

CaO；MgO；Ca（0H）2；Mg（OH）；Fe（0H）2；AgOH；SO3；三溟苯酚;钱盐（白色

固体或无色晶体）；

Baa（P01）2；BaHPOi；PC15；

Fe（0H）2沉淀在空气中的现象：白色一（迅速）灰绿色一（最终）红褐色

10试纸pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越

深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）

蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）

淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）

KI一淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）

11指示剂石蕊：pH<5时呈红色；pH介于5〜8时呈紫色；pH>8时呈蓝色。

酚SLpH<8.2时呈无色；pH介于8.2〜10时呈粉红色；pH>10时呈红色。

甲基橙：pH<3.1时呈红色；pH介于3.1〜4.4时呈橙色：pH>4.4时呈黄色。

甲基红：pH<4.4时呈红色；pH介于4.4〜6.2时呈橙色；pH>6.2时呈黄色。

9

课题4：21化

序号变化原理

1熔化熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。如NaCl融化。

2液化物质由气态转变为液态的过程。液化时放热。任何气体在温度降到足够低时都可

以液化；在一定温度下，压缩气体的体积也可以使某些气体液化。氨气、Ch等气

体易液化。

3催化在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应

前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用

叫催化作用。

4风化在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全部或结晶水的现象。

5歧化是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。

6钝化使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。如Fe、A1等金属在冷的浓

硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。

7净化清除不好的或不需要的，使纯净。①水的净化：如将明研加入水中可以使水中的悬

浮物凝聚从而使水澄清。②气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达

到提纯目的。

8酸化加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。如检验卤离子时（卤化物或卤代煌）

常常先加硝酸酸化再加硝酸银；高镒酸钾常加硫酸酸化；检验硫酸根常要先加盐

酸酸化。

9硬化物体由软变硬的过程。①油脂的硬化：不饱和酸甘油酯加氢后由液态油变成固态

脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段时间后硬化，变成生石膏的过程。③水

泥硬化：水泥加水之后，发生了复杂的物理化学变化，形成胶状物，并逐渐凝固，

形成固体过程。

10炭化①干储：将煤、木材等在隔绝空气下加热分解为气体（煤气）、液体（焦油）和固体（焦

炭）产物。②用浓硫酸等将含碳、氢、氧的化合物（如糖类）脱水而成炭的作用，也

称碳化。

11电化皂化反应是碱催化下的酯水解反应，尤指油脂的水解。狭义的皂化反应仅限于油

脂与氢氧化钠混合，得到高级脂肪酸钠和甘油的反应。这是制肥皂中的一步，因

此得名。

12气化通过化学变化将固态物质直接转化为有气体物质生成的过程。如煤的气化。

13氧化物质失电子的作用叫氧化。

14氢化有机物和氢起反应的过程，氢不活跃，通常必须催化剂存在才反应。增加有机化

合物中氢原子数，使不饱和有机物变为饱和有机物，如将苯加氢生成环己烷，油

脂氨化。

15活化化学反应中，在相同温度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，

称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效

碰撞。

16老化塑料、橡胶等高分子暴露于自然或人工环境条件下性能随时间变坏的现象。

17硫化线性高分子中加入硫以后通过通过交联作用而形成的网状高分子的工艺过程。即

是塑性橡胶转化为弹性橡胶或硬质橡胶的过程。

18裂化使长链的炫分子断裂为短链的小分子烧的反应过程。我国习惯上把从重质油生产

汽油和柴油的过程称为裂化。

19硝化把有机物转化成硝基化合物过程。即在分子中引入硝基。

20磺化把有机物转化成磺酸基化合物过程。即在分子中引入磺酸基。

21酯化醇和有机酸或无机含氧酸作用生成酯和水的反应

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课题5：重要数据

序号项目条件

合成氨的适宜温度500℃左右

指示剂变色范围甲基橙：3.1-4.4（红橙黄）酚献：8.2〜10（无粉红红）

浓硫酸浓度通常为98.3%发烟硝酸浓度：98%以上

胶体粒子直径10"〜107m

精确度天平：0.1g；量筒：0.1mL；滴定管：0.01mL。

制乙烯酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170C

重金属密度大于4.5g•cm-3

或相对分子质量超过56

轻金属密度小于4.5g•cm3

或相对分子质量小于等于56

铁合金生铁含碳2〜4.3%,钢含碳0.03〜2%

离子或原子个数比Na20,NaQ中阴阳离子个数比为1：2；CaG中阴阳离子个数比为1：

1；ImolR中含P-P键6N,\；ImolSiOz中含4N,6i-0键；石墨中碳原

子与键之比为2：3：NaCl中Na'周围的C1为6,C1周围的Na也为

6；CsCl中相应离子则为8

重要的相对分子质量100：Mg3N2CaC03KHC03C7HI6

98：H2SO.1H3PO4

78：Na202Al(0II)3

233:BaS04

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课题6：基本概念辨析

概念：物质的组成

1、只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物。（F

【答案】X

【解析】只含一种元素的物质不一是纯净物，例乌和a只有一种元素但是是不同的物质，是混合物

2、组成混合物的元素一定是一种以上。（~

【答案】x

【解析】例。2和只有一种元素但是是不同的物质，是混合物

3、混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点。（F

【答案】J

【解析】混合物没有固定的熔沸点

4、金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，

酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。（）

【答案】V

【解析】碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如MnO就是酸性

氧化物,Al203>BeO、Cr。、ZnO为两性氧化物；

酸性氧化物不一定是非金属氧化物。例MnO就是酸性氧化物。非金属氧化物也不一定是酸性氧

化物。例CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物。

5、能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物。

【答案】V

【解析】如SiO?可以与HF（氢氟酸）反应，但Si。?却是酸性氧化物（应要注意，SiO?可以与HF

反应是SiO?的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。

6、碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物。

【答案】V

【解析】如Na。可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。因为它除了生成碱之

外还有氧气，所以它不是碱性氧化物。

7、既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物。（~

【答案】x

【解析】既可以和酸反应生成盐和水，又可以和碱反应生成盐和水的化合物是两性化合物。概念错误。

8、H£0,只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电。（~

【答案】V

【解析】共价化合物一般只在溶液中导电，而离子化合物在溶液中和熔融状态下都能导电。

9、NaHSO,溶于水或熔融状态下，电离方程式都为NaHS0,=Na++H++S0厂.

【答案】X

+

【解析】水溶液NaHS0&=Na++H++S0广；熔融状态：NaHS04=Na+HS0.,

10、Al（OH）3、CaC03都难溶，但溶解的部分都能完全电离。（~

【答案】X

12

【解析】Al（0H）3、CaCOs都难溶，Al（0H）3是弱碱，溶于水部分电离。CaCO,是盐溶于水完全电离。

11、HC1溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均属离子化合物。（）

【答案】X

【解析】HC1通过公用电子对形成是共价化合物：NaCl通过得失电子形成，是离子化合物。

12、弱电解质溶液中有溶质分子，强电解质溶液中没有溶质分子。（）

【答案】V

【解析】弱电解质在溶液中部分电离所以有溶质分子，强电解质在溶液中完全电离所以没有溶质分子。

13、电解质溶液能够导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子。（）

【答案】X

【解析】溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，所以电解质溶液能导电，是因为在水的作用下电解质

电离产生了自由移动的离子。

14、在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。（）

【答案】V

【解析】在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物一定是电解质。而导电是因为自身发生电离。

15、SO：,、NaQ的水溶液都能导电，所以它们都是电解质。（）

【答案】X

【解析】SO：+溶于水形成的溶液能导电，但三氧化硫自身不能电离，所以SO：,是非电解质；与其相似的物质还

有CO?、S02>加3等。

16、CO?、C6Hl2。6、CH,、CH3CH20H.HCOOH都是非电解质。（）

【答案】X

【解析】甲酸是电解质

17、纯水、BaSO,饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质。（）

【答案】X

【解析】纯水不导电不是电解质，BaSO”饱和溶液是混合物不是电解质；

18、NaHSO,能完全电离出一个所以它是一元强酸

【答案】X

【解析】NaHSO“==H'+Na'+SO1属于盐，

19、HF、Al（0H）3、氨水都是弱电解质。（）

【答案】X

【解析】氨水是混合物不是电解质。

20、过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐。（）

【答案】X

【解析】过氧化钠是过氧化物不是碱性氧化物。碱性氧化物的定义是能和酸反应生成盐和水。

21、在水溶液中能导电的化合物一定是电解质。（）

【答案】X

【解析】如S03、CO/、SO八NM等在水溶液中能导电但不是电解质，因为不是自身电离。

22、易溶物质都是强电解质，难溶物质都是弱电解质。（）

【答案】X

【解析】电解质的强弱是看溶于水的部分是否完全电离，与溶解性无关。

23、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强。（）

【答案】X

【解析】导电能力取决于单位体积内自由移动的离子的多与少，强电解质可能因为浓度小导致单位体积内自

由移动的离子少，而弱电解质也可能因为浓度高电离出的离子浓度大而导电能力强。

13

24、是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别。（）

【答案】X

【解析】溶液和胶体的本质区别是粒径的大小。丁达尔效应是胶体的性质，可以用于区分溶液和胶体。

25、向Fe（Oil）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整

个过程发生的都是化学变化。（）

【答案】X

【解析】氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁是物理变化

26、把饱和FeCh溶液加入到沸水中，继续加热，可以制备Fe（0H）3胶体，同样把FeCh溶液加入到氨水中也

可以制备Fe（OH）3胶体。（）

【答案】X

【解析】FeCh溶液加入到氨水中得到Fe（OH）3沉淀。

27、复盐是纯净物，而混盐（如CaOCL）是混合物。（~

【答案】X

【解析】复盐有固定组成，混盐也有固定组成，只有一种物质，属于纯净物。

28、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源（）

【答案】J

【解析】水煤气是水和煤反应生成的一氧化碳和氢气混合气体属于二次能源，天然气、沼气都是甲烷，分别

属于化石能源、可再生能源。

29、非自发进行的反应一定不能发生，自发进行的反应一定能迅速发生。（）

【答案】X

【解析】反应是否自发进行，由嫡变、焰变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生；自发进行只能说明反应进行的方向，不能

说明反应发生的难易和快慢。

14

课题7：物质的变化