专题07金属与金属矿物-2022年中考化学真题分项汇编（原卷版）

专题07金属与金属矿物1.（2022江苏无锡中考真题）现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是（）A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X2.（2022江苏无锡中考真题）走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl－的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（）A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3ClC．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护3.（2022江苏南通中考真题）金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是（）A．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面B．M的金属活动性比Ag弱C．M可能是铝D．反应前后M元素的化合价发生了改变4.（2022江苏苏州中考真题）用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是（）A．锌粒参加的反应均为置换反应B．硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+C．可推知金属活动性顺序：铜>锌D．若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象5．（2022江苏常州中考真题）景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是（）A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．耐酸性6．（2022江苏常州中考真题）合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（）A．合金属于纯净物 B．合金中只含金属元素C．合金的硬度比其成分金属小 D．废旧合金需回收利用7．（2022江苏扬州中考真题）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是（）A．人类生产和使用铁器早于青铜器 B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金C．不锈钢属于金属材料 D．合金拓宽了金属材料的应用范围8．（2022江苏常州中考真题）钱老师设计了如图所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。可供选择的药品见表：组别药品铁粉/g碳粉/g水/滴食盐/g其他一5.00.100干燥剂二5.00.1100无三5.00.1101.0无四5.00.101.0无(1)铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是______（填化学式）。(2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、_______发生了化学反应。②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是________。(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是_______（填序号）。(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是________。(5)请提出一种防止钢铁生锈的方法：________。9．（2022江苏无锡中考真题）CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（）A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36gB．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O10．（2022江苏无锡中考真题）暖宝宝可用于“暖”宝宝。(1)利用铁粉、活性炭、水和食盐可自制暖宝宝。暖宝宝发热的原因是铁与空气中的______和水反应放热。(2)利用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足有：①______；②______。(3)利用暖宝宝可从空气中分离出氮气。氮气可用作食品保护气，理由是______。11．（2022江苏苏州中考真题）为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图），利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。(1)热棒主体采用碳素无缝钢管。钢铁属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。(2)热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是___________。(3)氨气的化学式为___________。(4)氨的汽化和液化属于___________（填“物理”或“化学”）变化。(5)秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是___________（填“汽化”或“液化”）。12．（2022江苏泰州中考真题（部分节选））Ⅱ.金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。(5)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是_____。(6)分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片，其中发生反应的化学方程式为____。(7)金属锈蚀给人类带来了巨大损失。请写出防止铁生锈的一种方法：_____。13．（2022江苏徐州中考真题）学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是（）A．催化剂在化学反应后质量会减小B．铝在空气中会生成氧化铝膜C．硬水煮沸后导电能力通常会增强D．空气液化主要发生化学变化14.（2022江苏徐州中考真题）如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是（）A．该装置将化学能直接转化成电能B．反应后烧杯中溶液的质量变小C．实验说明锌的金属活动性大于铜D．涉及的反应为15．（2022江苏常州中考真题）在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？(1)预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是________。【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液（如图），观察现象。(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是_______。【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。(3)填写实验报告单：序号实验现象结论与解释①

铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是______：蓝绿色物质成分待探究②

24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质红色物质是_____，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢③铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰反应生成的A12（SO4）3为无色；Al2（SO4）3溶液的密度____（填“>”或“<”）CuSO4溶液【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。资料：①Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水；②Cl可加快铝丝和其他物质的反应速率。(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______。(5)欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是______。（填一种即可）【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。(6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是（填序号）。A．食醋 B．食用油 C．面粉 D．咸菜16．（2022江苏扬州中考真题（节选））(3)骑自行车属于低碳生活新时尚。①下列做法不属于低碳生活方式的是_______。A．随手关灯 B．旧书本循环利用 C．夏天将空调温度调至最低②下列做法不利于自行车防锈的是_______。A．金属部件镀金属铬 B．链条涂防锈油 C．雨淋后自然晾干③铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_______。④某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面_______(填“上升”或“下降”)。17．（2022江苏扬州中考真题（节选））(2)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。18．（2022江苏镇江中考真题）下列排序正确的是（）A．地壳中元素含量：B．氮元素质量分数C．金属活动性顺序：D．物质的溶解性：19．（2022江苏镇江中考真题）用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。(1)生成红色固体的化学方程式为___。(2)收集气体，___（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为___。实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。【猜测】白色固体可能是：a.Al(OH)3；b.CuCl；C．Al(OH)3和CuCl。【实验】(3)取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中___，则猜测b成立。【反思】(4)无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是___。实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。(5)实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为___。(6)若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH)yClz中x值___（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。20．（2022江苏徐州中考真题）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。（一）铁及其化合物的应用(1)明代科学著作《天工开物》中记载：①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于___材料。上述描述中利用铁的___（选填序号）。a.导热性b.导电性c.硬度大②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为___。(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成___被人体吸收，促进血红蛋白的生成。②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为___。③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。吸收中生成的另一种物质的化学式为___，再生时发生反应的化学方程式为___。（二）FeOOH的制备用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是___，产生的气体为___。(4)还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeS