专题提升Ⅲ有关化学方程式的计算

专题提升Ⅲ有关化学方程式的计算知识点一、质量守恒定律质量守恒定律在宏观上理解为参加化学反应的各物质的质量和等于各生成物的质量总和，微观上表现为原子的种类，原子数目，原子的质量没有改变。但分子数目是不一定的知识点二、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2．根据质量守恒定律的化学方程式的计算此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。解题步骤：(1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)；(2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；(3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；(4)列出比例式，求出未知量；(5)简明写出答案。注意事项：①根据化学方程式计算要注意解题格式化，准确列出有关反应物或生成物质量比，特别是相对分子质量的计算；②题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位；③计算中已知量每步都要带单位。知识点三、含一定杂质的化学方程式的计算1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。2．原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。3．公式(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)(2)纯度＝eq\f(纯净物的质量,混合物的质量（样品质量等）)×100%(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数注意事项：①化学方程式中每一项都应是纯净的物质；②化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净的质量；③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算考点一．常见化学反应中的质量关系1．（2023春•下城区校级期中）在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（）A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88 B．B与D的相对分子质量之比是16：9 C．同时生成D的质量是9克 D．反应中，A与C的质量之比是8：11【解答】解：根据“在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，设A的质量为x，则2a3a=x12g，故x＝8g；又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量为8g+12g﹣A、在反应2A+3B＝2C+4D中，A和B的相对分子质量比为1：1．已知“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，因为A的质量为8g；若A的相对分子质量是32，则2×328g=2c11g，解得c＝44，则B、根据分析，若A的相对分子质量是32，B为32，若C的相对分子质量是44，则可计算D的相对分子质量是18，此反应中B与D的相对分子质量之比是16：9，该选项说法正确；C、根据分析，可求D的质量为8g+12g﹣11g＝9g，该选项说法正确；D、根据分析，A与C的质量之比是8g：11g＝8：11，该选项说法正确。故选：A。考点二．书写化学方程式、文字表达式2．（2023春•江干区校级期中）小正查阅资料时发现：镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁（MgO），还有部分镁会与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）。（1）写出镁条和氮气反应的化学方程式。（2）若有6g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m的取值范围是。【解答】解：（1）镁和氮气在点燃的条件下生成氮化镁，化学方程式为：3Mg+N2点燃¯Mg3N2（2）设全部生成氧化镁时，质量为x，全部生成氮化镁时，质量为y。2Mg+O2点燃¯48806gx48x＝10g3Mg+N2点燃¯Mg3N721006gy72y＝8.3g所以所得产物的总质量m的取值范围是8.3g＜m＜10g。故答案为：（1）3Mg+N2点燃¯Mg3N2（2）8.3g＜m＜10g。考点三．质量守恒定律及其应用3．（2023春•西湖区校级月考）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.34.82.8反应后质量/g3.2待测86.4A．待测值为0.6 B．此反应可表示为：丙+丁→甲 C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D．甲一定是化合物【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了10g﹣3.2g＝6.8g，故是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g＝3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g＝3.6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故待测的数值为0.3g。A、待测值为0.3，故选项说法错误。B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，故选项说法错误。C、反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.6g≠1：2，故选项说法错误。D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。故选：D。4．（2023春•义乌市月考）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程反应前反应后质量变化（不含容器质量）34.3g32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（）A．反应速率逐渐加快 B．最多得到氧气的质量为1.6g C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g D．反应得到水和氧气的质量比为9：8【解答】解：A、随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故A的结论不合理；B、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g﹣32.7g＝1.6g，故B结论合理；C、设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x2H2O2MnO2¯2H26832x1.6g68xx＝3.4g所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g÷10%＝34g二氧化锰的质量为：34.3g﹣34g＝0.3g故C结论合理；D、2H2O2MnO2¯2H23632水和氧气的质量比为36：32＝9：8，故D结论合理；故选：A。5．（2023春•萧山区月考）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法中正确的是（）物质abcd反应前质量/g8.44.03.22.8反应后质量/g7.27.2x2.8A．d可能是催化剂 B．反应后c物质的质量为5.2g C．c物质中元素的种类，一定和a、b两种物质中元素的种类相同 D．a和b是反应物【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后a的质量减少了8.4g﹣7.2g＝1.2g，故是反应物，参加反应的质量为1.2g；同理可以确定b是生成物，生成的质量为7.2g﹣4.0g＝3.2g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，c应是反应物，且参加反应的质量为3.2g﹣1.2g＝2g，故X的数值为3.2﹣2＝1.2。A、d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。B、反应后a物质的质量为1.2g，故选项说法错误。C、该反应的反应物为a和c，生成物是b，符合“多变一”的形式，属于化合反应，b物质中元素的种类一定等于a、c二种物质中元素的种类，故选项说法错误。D、a是反应物，b是生成物，故选项说法错误。故选：A。6．（2023春•萧山区月考）将25克A物质和5克B物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10克A和11克C，同时还含有一种物质D．若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生的化学反应可能是（）A．A+B═C+D B．A+2B═2C+D C．2A+B═2C+D D．2A+B═C+2D【解答】解：根据题意，将25gA物质跟5gB物质混合，加热使之充分反应。经分析反应后的混合物中含有10gA、11gC和另一种新物质丁。可知：反应物是A和B，生成物是C和D，由于反应后混合物中有10gA，说明A参加反应的质量为：25g﹣10g＝15g，B全部参加反应，为5g，因此反应物的总质量为15g+5g＝20g，由于反应后生成了11gC，根据质量守恒定律，D的质量为20g﹣11g＝9g；反应物和生成物A、B、C、D的质量比为：15g：5g：11g：9g＝15：5：11：9；A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18；设A、B、C、D等物质的化学计量数分别为x、y、z、m，则有：30x：20y：44z：18m＝15：5：11：9，解得：x：y：z：m＝2：1：1：2；则A、B、C、D的分子个数比为2：1：1：2，故化学方程式为：2A+B═C+2D。故选：D。7．（2023春•萧山区期末）在反应A+3B＝2C+3D中，C和D的相对分子质量比为22：9，若2.3gA与足量B充分反应，生成2.7gD，则在此反应中，参加反应的B与生成的C之间的质量比为（）A．22：9 B．44：27 C．3：2 D．12：11【解答】解：设生成的C的质量为x。A+3B＝2C+3D44：27x2.7g4427=x由质量守恒定律，则参加反应的B的质量为4.4g+2.7g﹣2.3g＝4.8g。参加反应的B与生成的C之间的质量比为4.8g：4.4g＝12：11。故选：D。8．（2023春•苍南县月考）在反应2A+3B═2C+4D中C、D的相对分子质量比为9：11．若2.2gA与一定质量的B恰好完全反应，生成4.4gD，则反应中B和D的质量比为（）A．10：11 B．22：15 C．15：22 D．11：10【解答】解：根据“反应2A+3B═2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之比为9：11”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、11a，又因为2.2gA与一定量B恰好完全反应，生成4.4gD，设同时生成C的质量为x，则2A+5B═2C+4D18a44ax4.4g18axx＝1.8g根据质量守恒定律：2.2g+B的质量＝1.8g+4.4g，故B的质量＝4g。则反应中BD的质量比为：4g：4.4g＝10：11；故选：A。9．（2023春•瑞安市月考）金属单质X与非金属单质Y可发生反应2X+Y═X2Y．实验探究小组进行了两次实验，充分反应后，测得数据如表：实验序号X的用量/克Y的用量/克生成X2Y的质量/克15.41.66.429.64.812.8则参加反应的X与Y的质量比为（）A．2：1 B．3：1 C．27：5 D．27：8【解答】解：根据两次实验数据表，Y的用量增加3倍，而生成X2Y2的质量却没有增加3倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.8gX2Y2，则反应的y质量是12.8g﹣9.6g＝3.2g，故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：3.2g＝3：1；故选：B。10．（2023春•西湖区校级期中）已知2A+3B═C+3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，其生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（）A．18 B．27 C．46 D．54【解答】解：根据质量守恒定律可知A的质量＝57g+1g﹣49g＝9g设A的相对分子质量为x2A+3B＝C+3D2x98×39g49g2xx＝27故选：B。11．（2023春•定海区校级期中）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．t时刻，O2和CO2的质量相等 B．该反应生成的水分子数目为3n C．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9 D．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g【解答】解：A、t时刻，O2和CO2的分子数相等，质量不相等，该选项说法不正确；B、反应的氧原子个数是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，则生成的水分子中氧原子是10n﹣6n＝4n，该反应生成的水分子数目为4n，该选项说法不正确；C、该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为：（3n×44）：（4n×18）＝11：6，该选项说法不正确；D、由质量守恒定律可知，CxHy+5O2点燃¯3CO2+4H2O，即x＝3，y＝8，碳氢化合物的化学式是C3H8C3H8+5O2点燃¯3CO2+4H2O441604.4g16g即反应的5n个氧分子质量是16g，则剩余的n个氧分子质量：16g×n5n=3.2g故选：D。12．（2023春•下城区校级期中）汽车尾气中氮的各种氧化物都可以通过灼热的铁粉消除其污染，其化学反应可表示为：NxOy+Fe→Fe3O4+N2，（1）配平上述化学方程式：．（2）若要使15.2gNxOy通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管，充分反应后，得到5.6gN2，则NxOy中x与y的比值为．【解答】解：（1）将Fe3O4的系数定为1，根据各元素原子守恒可得各物质的化学计量数依此为4y，3，1，2xy，同乘以4NxOy+3yFe高温¯yFe3O4+2xN2故答案为：4NxOy+3yFe高温¯yFe3O4+2xN2（2）根据氮元素的质量守恒可知：氧化物中氮元素的质量是5.6g，则氧化物中氧元素的质量是15.2g﹣5.6g＝9.6g，则氧化物中氮元素和氧元素的质量比是5.6g9.6g=14x16y，整理得x：y＝故答案为：2：313．（2023春•嵊州市期中）在化学反应2M+Q2═2MQ中，24克M和16克Q2恰好完全反应。生成MQ的质量是。若M的相对分子质量为12，Q2的相对分子质量为16，则MQ的相对分子质量为。【解答】解：在化学反应2M+Q2═2MQ中，24克M和16克Q2恰好完全反应，由质量守恒定律，则同时生成MQ的质量为24g+16g＝40g。若M的相对分子质量为12，Q2的相对分子质量为16，设MQ的相对分子质量为x，2M+Q2═2MQ24162x24+16＝2xx＝20故答案为：40g；20。14．（2023春•柯桥区期中）有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C．四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见表。物质第一份第二份第三份第四份反应前A的质量（克）118a反应前B的质量（克）14b反应后生成C的质量（克）5107.5（1）第二份混合物在反应结束后，反应物中的有剩余。（2）第四份混合物反应前，A和B的质量比为。【解答】解：（1）由第一份数据，11gA和1gB反应，生成5gC，则B应完全反应，参加反应的A的质量为4g，即参加反应的A、B的质量比为4g：1g＝4：1。由第二份数据，8gA和4gB反应，生成10gC，8gA能与2gB恰好完全反应，则参加反应的B的质量为2g，B物质有剩余。（2）第四份混合物反应后，生成C的质量为7.5g，则参加反应的A的质量为7.5g×44+1=6g，参加反应的B的质量为7.5g﹣6g＝1.5g；则第四份混合物反应前，A和B的质量比为（12g﹣7.5g+6g）：1.5g＝7：1；或6g：（12g﹣7.5g+1.5g）＝1故答案为：（1）B；（2）7：1或1：1。15．（2023秋•海曙区期中）某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据（已知Fe+S△¯FeS第一次第二次第三次硫粉的质量/g163232铁粉的质量/g282856硫化亚铁（FeS）的质量/g444488（1）第次实验，反应物恰好完全反应。（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从如表可知，参加反应的铁和硫的质量比是。（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？（写出计算过程）【解答】解：（1）从表中的数据可以看出，第一次16g的硫粉与28g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为44g，第三次32g的硫粉与56g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为88g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，因此第一次、第三次实验，反应物恰好反应；故答案为：一、三；（2）Fe+S△¯5632因为参加反应的铁和硫的质量比为56：32＝7：4；故答案为：7：4；（3）设生成硫化亚铁的质量为x，需要铁粉的质量为y。Fe+S△¯563288y48gx3288=48gx＝132gy＝84g答：需要铁粉的质量为84g，能生成硫化亚铁132g。16．（2023春•台州期中）现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%．根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）多少克？【解答】解：方法（一）（1）设16mL该酱油中含铁元素质量为X由题意得：100mL200mg×12.5%解得：X＝4mg，此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为4mg×10%＝0.4mg；（2）设需要硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）晶体质量为yFe～FeSO4•7H2O562781.12gy561.12g解得y＝5.56g答：（1）他一天从酱油中吸收的铁元素是0.4毫克，（2）服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体5.56克；方法（二）（1）此人一天从酱油中吸收铁元素的质量为200mg÷100mL×12.5%×10%×16mL＝0.4mg（2）根据人体所需要的铁元素与硫酸亚铁晶体中所含铁元素的质量是相等的，设需要硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）晶体质量为y，则：5656+32+64+7×18×y解得：y＝5.56g答：（1）他一天从酱油中吸收的铁元素是0.4毫克，（2）服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体5.56克；故答案为：（1）0.4mg；（2）5.56g17．（2023春•新昌县期末）小科探究蛋壳能否促进植物生长后，想要进一步测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，假设鸡蛋壳中其它的杂质不与盐酸反应。小科取了10克鸡蛋壳样品放入装置A，将50克稀盐酸平均分成5等份，逐次加入烧瓶中进行实验，得到相关数据如表所示。请回答：序号反应前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸溶液质量/克1010101010C装置中溶液总质量/克100.0101.10102.20103.30103.96103.96（1）10克鸡蛋壳样品完全反应后产生的二氧化碳质量是克；（2）如果去掉装置B，测量结果将会（选填“偏大”或“偏小”）；（3）求10克鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。【解答】解：（1）由表中的数据可得：生成二氧化碳的质量为103.96g﹣100.0g＝3.96g。（3）由实验过程可知，A装置硫酸盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，利用C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体去计算碳酸氢钠的质量，若去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸钙的质量增大，测量结果将会偏大。（3）设10克鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx3.96g10044x＝90%答：10克鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为90%。故答案为：（1）3.96；（2）偏大；（3）90%。考点四．根据化学反应方程式的计算18．（2023春•江干区校级期中）带有结晶水的碳酸钠称为碳酸钠晶体，小潘为了测定某碳酸钠晶体Na2CO3•xH2O中的x值，做了下列实验：将含结晶水的碳酸钠晶体放在坩埚中加热至不再含结晶水，反应方程式为Na2CO3•xH2O△¯Na2CO3+xH2O（水蒸气）测得x称量物体质量/g坩埚+碳酸钠晶体20.26坩埚+碳酸钠19坩埚17.94A．7 B．8 C．9 D．10【解答】解：由题意知，碳酸钠的质量为：19g﹣17.94g＝1.06g，碳酸钠晶体中含有的结晶水为：20.26g﹣19g＝1.26g，Na2CO3•xH2O△¯Na2CO3+xH210618x1.06g1.26g10618x解得x＝7。故选：A。19．（2023秋•宁海县月考）科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：稀盐酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g剩余固体的质量3.0g2.0g1.0g0.4g请计算：（计算结果精确到0.1%）（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？【解答】解：（1）由表中数据可知前三次每次加入稀盐酸充分反应后固体质量都会减少，各减少1g，第四次减少0.6g＜1g，说明碳酸钙已经完全反应，石灰石样品中碳酸钙的质量是4g﹣0.4g＝3.6g；答：该石灰石样品中碳酸钙的质量是3.6g。（2）设10g稀盐酸中含有氯化氢的质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100731gx10073=1g稀盐酸的溶质的质量分数为：0.73g10g答：所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是7.3%。（3）设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100444g﹣0.4gx10044=3.6gx解得答：4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳是1.6g。20．（2023春•柯桥区月考）某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：（1）表中m为。（2）从以上数据可知，这四次实验中，第次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？序号加入稀盐酸的质量（g）剩余固体的质量（g）1105.5210m3101.2410n【解答】解：（1）图表数据分析可知，第1次反应后固体物质减少的质量为8g﹣5.5g＝2.5g；第二次加入10g稀盐酸，若稀盐酸能完全反应，固体应减少2.5g，m＝5.5﹣2.5＝3，大于1.2g，说明第二次加入的稀盐酸完全反应，说明m的数值是3。（2）从所示分析可知，这四次实验中，第三次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。（3）样品中碳酸钙的质量分数为：8g-1.2g8g×100%=故答案为：（1）3；（2）三；（3）85%。21．（2023春•玉环市期末）科学实验小组利用如图装置测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他物质不参与反应）。将10克该品牌钙片放入电子天平上的锥形瓶中，分3次加入一定浓度等量的稀盐酸，每次待反应充分后记录天平的示数如表所示。实验次数1234滴加的稀盐酸总质量/克04080120天平示数/克110147.8186.7226.7（1）根据表格所给数据在图画出生成的二氧化碳质量与稀盐酸总质量的关系：。（2）选取合适的数据计算该钙片中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）？。（3）计算实验所用的稀盐酸的质量分数（写出计算过程）。（4）下列做法有利于测出碳酸钙的质量分数更接近真实值的是（可多选）。A.将钙片研成粉末后放入锥形瓶B.将稀盐酸换成稀硫酸C.将稀盐酸换成浓盐酸D.反应后，设法将滞留在锥形瓶中的CO2排出【解答】解：（1）第2次加入40g稀盐酸，生成气体为110g+40g﹣147.8g＝2.2g，第2次加入80g稀盐酸，生成气体为110g+80g﹣186.7g＝3.3g，说明第3次加入的80g稀盐酸，只有60g与碳酸钙反应，盐酸已过量，生成的二氧化碳质量与稀盐酸总质量的关系为；（2）设该钙片中碳酸钙的质量分数为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1004410g×x3.3g10044x＝75%答：该钙片中碳酸钙的质量分数为75%。（3）由于第2次稀盐酸完全反应，设实验所用的稀盐酸的质量分数为y。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑734440g×y2.2g7344y＝9.125%答：实验所用的稀盐酸的质量分数为9.125%。（4）A、将钙片研成粉末后放入锥形瓶，促进反应充分进行，测出碳酸钙的质量分数更接近真实值，故正确；B、硫酸与碳酸钙生成硫酸钙微溶，附着在固体表面阻止反应继续进行，会对实验造成影响，故错误；C、将甲装置中的稀盐酸换为浓盐酸，盐酸有挥发性，会对实验造成影响，故错误；D、由于二氧化碳的密度大于空气，反应后，设法将滞留在锥形瓶中的CO2排出，会使测量出的二氧化碳的质量更准确，故正确。22．（2023春•台州期中）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和不同质量的该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。实验组别一二三四稀盐酸质量/克100100100100混合物质量/克3.06.09.012.0所得溶液质量/克101.9103.8105.0a剩余固体质量/克00＞0＞0已知氧化钙溶液为中性，请回答：（1）向第一组反应后所得溶液中加3克氧化钙粉末，溶液的质量会。（填“变大”、“不变”或“变小”）（2）判断第三组别中稀盐酸是否有剩余，请说明理由。（3）求混合物中碳酸钙的质量分数？（4）表中a的值为。【解答】解：（1）第二组加入6.0g混合物没有固体剩余，说明第一组中盐酸过量，向第一组反应后所得溶液中加3克氧化钙粉末，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液的质量会变大，故答案为：变大；（2）反应后固体剩余质量大于0，则碳酸钙剩余，稀盐酸没有剩余，故答案为：不剩余，因为剩余固体的质量大于0；（3）第一组中生成二氧化碳的质量为100.0g+3.0g﹣101.9g＝1.1g，设混合物中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100443.0g×x1.1g10044x≈83.3%答：混合物中碳酸钙的质量分数为83.3%。（4）3g混合物中碳酸钙的质量为3g×83.3%≈2.5g，氯化钙的质量为0.5g，则12.0g混合物中碳酸钙的质量为10g，氯化钙的质量为2g，由表中数据可知，第三次碳酸钙剩余，即酸完全反应，则第四次溶液质量只比第三次多了3g混合物中氯化钙的质量，则a＝105+0.5＝105.5，故答案为：105.5。23．（2023春•路桥区期末）氧烛是一种被广泛应用于航空航海领域的制氧产品。装置原理如图甲，产氧药块由氯酸钾、镁粉和二氧化锰等混合制成。制取氧气的原理是：2KClO3MnO2¯△（1）产氧药块中要均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，其原因。（2）产氧药块中添加MnO2有何作用？小柯利用图乙装置进行了实验，通过传感器分别记录了氯酸钾分解有无MnO2时，氧气含量随温度的变化情况（图丙）。结合图像说说MnO2如何加快反应速度。（3）民航机遇到紧急危险时，乘客上方连接氯烛的面罩会下落，面罩能供氧16分钟，出氧量达到4升/分。若氧烛内含氯酸钾250g，能否满足上述要求？（氧气密度取1.5g/L，不考虑损耗）【解答】解：（1）产氧药块中要均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，其原因是：若镁粉过多，温度过高，会产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯。（2）小柯利用图乙装置进行实验，通过传感器分别记录了氯酸钾分解有无MnO2时，氧气含量随温度的变化情况（图丙）。由图可知，由图可知，无MnO2时氯酸钾的分解温度较高，有MnO2时氯酸钾的分解温度明显降低，说明MnO2能加快反应速度的原理是：二氧化锰能降低氯酸钾的分解温度。（3）设250g氯酸钾完全反应生成氧气的质量为x。2KClO3MnO2¯24596250gx24596x≈98g民航机遇到紧急危险时，连接氯烛的面罩供氧量为：16分钟×4L/分钟×1.5g/L＝96g，98g