课题3.1.1原子的构成-2020-2021学年八年级化学全一册课堂帮帮帮（五四制）

第三单元物质构成的奥秘课题1原子的构成原子的构成原子结构模型的发现历程①古希腊原子论：公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出了古代原子学说，他认为自然界的一切物质都是由一些坚硬不可分的小粒子构成，并命名“小粒子”为原子。②道尔顿原子模型：英国化学家达尔顿，1803年提出原子是不可再分的实心球的理论。③汤姆森原子模型：1897年汤姆森给原子世界描绘了这样一幅图像：原子里充满了带正电的液体，带负电的电子比较均匀地浸在这种“正电液”中，就像葡萄干点缀在一个蛋糕里。汤姆森原子模型④卢瑟福原子模型：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点被弹了回来。原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。原子的结构活动天地31名称符号质子数中子数核外电子数氢H101氧O888钠Na111211氯Cl171817碳—12C—12666碳—13C—13676碳—14C—14686总结图表中的规律：①原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子核都是由质子和中子构成的，氢原子核内没有中子；②在同种原子中，有一个等量关系：质子数＝＝核外电子数＝＝核电荷数＝＝排列序数二、相对原子质量1、相对原子质量的计算1个氧原子的质量为2.657×10—26kg，1个铁原子的质量为9.288×10—26kg，1个碳—12原子的质量为1.993×10—26kg，原子的实际质量非常小，计算和书写都很不方便，为此国际上统一采用相对原子质量来计量原子的质量。以一个碳12原子的实际质量（1.993×10—26kg）的作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量相对原子质量＝＝相对原子质量质子数＋中子数2、相对原子质量的要点诠释（1）相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量；（2）每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上；（3）在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×1027kg。一、原子不带电的原因在同一个原子中，一个质子带一个单位的正电荷，一个核外电子带一个单位的负电荷，质子的数目与核外电子的数目相等，原子的所带的正电荷与负电荷电性相反，电荷相等，相互抵消，所以原子不显电。二、原子可以直接构成的物质①金属：所有的金属都是由原子直接构成的。比如：铁、铜、铝、银等；②非金属固体单质：所有的非金属固体单质都是由原子直接构成的。比如：碳、硫、磷、硅等；③稀有气体：所有的稀有气体都是由原子构成的。比如：氦气、氖气、氩气、氙气、氪气等。下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量．其中正确的是（）A．②④⑥B．②③⑥C．①③⑤D．①④⑤【答案】B【解析】原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子核都是由质子和中子构成的，氢原子核内没有中子；原子与原子核的体积相比相等于地球与乒乓球的体积之比，原子核虽然体积很小，但是几乎所有的原子的质量都集中在原子核上。科学家约翰帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差．已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为（）A．188B．78C．55D．23【答案】C【解析】在同种原子中，有一个等量关系：质子数＝＝核外电子数＝＝核电荷数＝＝排列序数。已知某原子的实际质量为Mg,又知碳12原子的质量为Ng,则该原子的相对原子质量为（）A.B.C.D.【答案】A【解析】相对原子质量＝＝。相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量；每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×1027kg。1、关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（）A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子

B.分子是由原子构成的一种粒子

C.分子、原子都可以直接构成物质

D.原子是最小的微粒，不可再分【答案】D【解析】原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子核都是由质子和中子构成的，氢原子核内没有中子；2、下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A.同种分子排列方式不同，化学性质不同

B.在干冰中，分子因相互作用而静止不动

C.同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质

D.原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化【答案】C【解析】A、由同种分子构成的物质的化学性质是相同的；B、在固体二氧化碳中，二氧化碳分子并不是静止不动的，而是不断运动的；C、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质。比如，碳原子按照不同的排列方式可以构成金刚石、石墨等不同的物质；D、原子得失电子形成离子后，原子核不会发生改变。下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量．其中正确的是（）A．②④⑥B．②③⑥C．①③⑤D．①④⑤【答案】B【解析】原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子核都是由质子和中子构成的，氢原子核内没有中子；原子与原子核的体积相比相等于地球与乒乓球的体积之比，原子核虽然体积很小，但是几乎所有的原子的质量都集中在原子核上。4、下列反应属于分解反应的是（）A.氢气的燃烧B.铁与硫酸铜的反应C.酒精的燃烧D.水的电解【答案】A【解析】A、氢气燃烧的文字表达式：氢气＋氧气水，是化合反应；B、铁与硫酸铜反应的文字表达式：铁＋硫酸铜铜＋硫酸亚铁，是置换反应；C、酒精燃烧的文字表达式：酒精＋氧气水＋二氧化碳，不属于四大基本反应类型；D、水电解的文字表达式：水氢气＋氧气，属于化合反应。5、干冰升华后体积变大的原因是()A．分子体积变大

B．分子间隔变大

C．分子数量增多

D．分子碰撞频率减弱【答案】B【解析】A、水气化后体积变大，分子本身的体积没有改变，改变的是分子间隔；B、水气化后体积变大，体积改变是因为分子之间的间隙变大；C、水气化后体积变大的过程中分子的数目没有增加；D、水气化后体积变大，是因为分子之间的间隔变大，和分子碰撞频率减小没有关系。6、下列说法中正确的是（）A．原子核内的质子数与其核电荷数相等B．原子核中的质子数与中子数一定相等C．原子核一定由质子和中子构成D.有的原子中可能没有原子核【答案】A【解析】原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子核都是由质子和中子构成的，氢原子核内没有中子；在同种原子中，有一个等量关系：质子数＝＝核外电子数＝＝核电荷数＝＝排列序数。科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（）A1B.2 C3D.4【答案】B【解析】同种原子中，有一个等量关系：质子数＝＝核外电子数＝＝核电荷数＝＝排列序数。8、关于相对原子质量,下列说法正确的是（）A.由于原子质量数值太小,使用不方便,所以采用相对原子质量.B.相对原子质量就是原子质量.C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比.D.碳原子的相对原子质量是12g【答案】A【解析】相对原子质量＝＝。相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量；每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×1027kg。9、已知某原子的实际质量为Mg。又知碳12原子的质量为Ng,则该原子的相对原子质量为（）A.B.C.D.【答案】A【解析】相对原子质量＝＝10、已知某原子的实际质量为Mg，又知C12原子的质量为Ng，该原子的中子数是P，则该原子的核外电子数为（）A.12M/N+PB.12N/M+PC.12M/N+PD.12M/NP【答案】D【解析】原子的实际质量非常小，计算和书写都很不方便，为此国际上统一采用相对原子质量来计量原子的质量。以一个碳12原子的实际质量（1.993×10—26kg）的作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量＝＝，相对原子质量质子数＋中子数。11、一个碳12原子的实际质量是wg，镁的相对原子质量是24，则一个镁原子的实际质量是（）A．2gB．12wgC．12wgD．2wg【答案】D【解析】以一个碳12原子的实际质量（1.993×10—26kg）的作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量＝＝。13、2019年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52。下列有关铬元素的说法中不正确的是()A．铬原子的核外电子数为24B．铬元素的原子序数是52C．铬原子核由质子和中子构成D．铬原子呈电中性【答案】B【解析】同种原子中，有一个等量关系：质子数＝＝核外电子数＝＝核电荷数＝＝排列序数；原子的实际质量非常小，计算和书写都很不方便，为此国际上统一采用相对原子质量来计量原子的质量。相对原子质量＝＝，相对原子质量质子数＋中子数；在同一个原子中，一个质子带一个单位的正电荷，一个核外电子带一个单位的负电荷，质子的数目与核外电子的数目相等，原子的所带的正电荷与负电荷电性相反，电荷相等，相互抵消，所以原子不显电。14、已知一个碳12原子的质量为1.993×1026kg，一个铁原子的质量为9.288×10—26kg，求铁原子的相对原子质量。解：相对原