专题07元素和物质组成的表示-2022年中考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练

2022年中考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题07元素和物质组成的表示目录TOC\o"13"\h\u一、热点题型归纳 【题型一】化学用语及符号意义 【题型二】元素与周期表 【题型三】化学式及意义 二、最新模考题组练 【题型一】化学用语及符号意义【典例分析】（广东茂名市高州市第一中学附属实验中学20212022学年度第一学期期末）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是()A.CO2：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子B.Mg2+：一个镁原子带2个单位正电荷C.：氧化钙的化合价为+2价D.2H：2个氢元素【答案】A【解析】A、CO2中“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，正确；B、Mg2+中“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷，不正确；C、中“2”表示氧化钙中钙元素为+2价，不正确；D、元素不能讲个数，2H表示两个氢原子，不正确。故选A。【提分秘籍】1.定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。

元素与原子的区别和联系：元素原子区别只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义化学变化中元素种类不变，但形态可能变化化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元2.元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。

如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。

如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。描述物质宏观组成和微观构成：

①宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。

②微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。

周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。

同一周期元素的原子的电子层数相等。3.离子符号

离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl（氯离子）、O2（氧离子）、OH（氢氧根离子）等。

离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2表示2个氧离子。

离子符号只有微观含义，没有宏观含义。【变式演练】下列化学用语表达正确的是（）A．三个钡离子：3Ba2+ B．两个氧原子：O2C．四个硫酸根离子：4SO32 D．五个一氧化碳分子：5Co【答案】A【解析】A、三个钡离子可以表示为3Ba2+，正确；B、2个氧原子应用2O表示，错误；C、4个硫酸根离子应用4SO42表示，错误；D、五个一氧化碳分子应用5CO表示，错误。故选A。【题型二】元素与周期表【典例分析】（湖南长沙市广益实验中学20212022学年度第一学期期末考试）2019年5月20日，习近平总书记在江西赣州考察时指出，稀土是重要的战略资源，也是不可再生资源。稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素中的铕是激光及原子能应用的重要材料，铕元素的信息如图。下列说法不正确的是()A.铕原子的质子数是63B.铕元素属于金属元素C.元素符号是EuD.铕原子的中子数为152【答案】D【解析】元素周期表中每一格中心位置的汉字为该元素的中文名称，左上角是原子序数，右上角是元素符号，正下方为相对原子质量。A、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，铕原子的质子数是63，正确；B、铕的偏旁是“钅”，根据元素的中文命名规则，该元素是金属元素，正确；C、元素符号是Eu，正确；D、相对原子质量≈质子数+中子数，因此铕原子的中子数为15263=89，错误。故选D。【提分秘籍】原子结构示意图、元素周期表图示含义原子结构示意图（以O为例）小圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层弧线数字表示该层的电子数元素周期表（以S为例）元素名称相对原子质量元素符号元素名称相对原子质量元素符号（1）原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数（2）同周期的原子电子层数相同（3）同主族的原子最外层电子数相同【变式演练】（湖南长沙市广益实验中学20212022学年度第一学期期末考试）下图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。请你回答下列问题：（1）钠元素的原子序数为______；（2）A、B、C、D中表示阴离子的粒子是______（填字母编号）。【答案】（1）11（2）C【解析】（1）元素周期表每一个小格中，左上角的数字表示该元素的原子序数，故钠元素的原子序数是11；（2）阴离子带负电，阴离子中质子数小于核外电子数，由图可知，只有C中质子数小于核外电子数，带负电，故C是阴离子。【题型三】化学式及意义【典例分析】（2021福建中考）大蒜素(C6H10S2O)能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，错误的是（）A．氢元素的质量分数最大B．由4种元素组成C．一个分子由19个原子构成D．属于有机化合物【答案】A【解析】A、大蒜素中C、H、S、O元素的质量比为：（12×6）：10：（32×2）：16=36:5:32:8，故碳元素的质量分数最大，符合题意；B、大蒜素由C、H、S、O四种元素组成，不符合题意；C、大蒜素由大蒜素分子构成，每个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子、1个氧原子共19个原子构成，不符合题意；D、大蒜素含碳元素，属于有机物，不符合题意。故选A。【提分秘籍】化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。化学式（如H2O）的意义：

表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；

表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；

表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；

表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；

表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；【变式演练】（2021湖南中考）请用化学用语填空：（1）任意一种含金属元素的氧化物___________；（2）任意一种由3个原子构成的分子___________；（3）任意一种无色无味的气体___________；【答案】CuOH2ON2

【解析】（1）氧化铜属于氧化物，且含金属元素铜元素，故填：CuO。（2）一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故填：H2O。（3）氮气无色无味，故填：N2。1.（河北唐山市路北区20212022学年度第一学期学生素质终期评价）下列对有关事实的解释中，错误的是（）A.Na和Na+化学性质不同—质子数不同B.CO和CO2的化学性质不同—分子构成不同C.生铁和钢的性能不同—含碳量不同D.金刚石和石墨物理性质不同—原子排列方式不同【答案】A【解析】A、钠原子和钠离子都属于钠元素，质子数相同，二者化学性质不同是由于二者最外层电子数不同，故A错误；B、CO和CO2的化学性质不同是由于二者的分子构成不同，故B正确；C、生铁和钢的性能不同是因为二者含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低，故C正确；D、金刚石和石墨物理性质不同是由于二者原子排列方式不同，故D正确；故选A。2.（湖南长沙市广益实验中学20212022学年度第一学期期末考试）下列化学用语与所表达的意义对应正确的是()A.CO2——1个二氧化碳分子中含1个氧分子 B.N2——2个氮原子C.3Fe2+——3个亚铁离子 D.MgO2——氧化镁【答案】C【解析】A、CO2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子和一个碳原子，故选项错误；B、N2表示1个氮气分子中含有2个氮原子，故选项错误；C、3Fe2+表示3个亚铁离子，故选项正确；D、氧化镁中，镁元素显＋2价，氧元素显－2价，其化学式为：MgO，故选项错误。故选：C。3.（福建泉州市实验中学20212022学年上学期期末考试）19世纪初，德国化学家维勒和李比希发现了下表中的两种物质及其相关性质：物质及化学式氰酸银（AgCNO）雷酸银（AgONC）物质性质常温下稳定，受热会分解常温下稍碰触即发生爆炸下列有关氰酸银和雷酸银分析，正确的是（）A.两者组成元素相同，是同种物质B.两者化学性质不同，属不同种物质C.虽化学性质有差异，但均为氧化物D.两物质中银元素的质量分数不相同【答案】B【解析】A、两者组成元素相同，但是性质不同，属于不同种物质，A错误。B、氰酸银常温下稳定，受热会分解，雷酸银常温下稍碰触即发生爆炸，两者化学性质不同，属不同种物质，B正确。C、氧化物有两种元素组成，氰酸银、雷酸银都是由银、碳、氧、氮四种元素组成，不属于氧化物，C错误。D、氰酸银中银元素质量分数雷酸银中银元素质量分数，故两物质中银元素的质量分数相同，D错误。故选：B。4.（河南漯河市实验中学20212022学年上期九年级期末考试）下列涉及学科观点的有关说法正确的是()A.微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C.结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D.守恒观：10mL质量分数4%的硫酸，加10ml水后质量分数变为2%【答案】B【解析】A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法不正确；B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故选项说法正确；C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故选项说法不正确；D、10mL质量分数4%的硫酸的密度大于1g/mL，10mL质量分数4%的硫酸的质量大于10g，10mL水的质量为10mL×1g/mL=10g，所以加10mL水后质量分数要大于2%，故选项说法不正确。故选B。5.（广东茂名市高州市第一中学附属实验中学20212022学年度第一学期期末）电子总数相等的粒子叫等电子体．下列各组粒子中，不属于等电子体的是()A.CH4和NH3B.Ca2+与Cl﹣C.CO2与HClD.OH﹣与NH2﹣【答案】C【解析】A、CH4和NH3，质子数都是10个电子数也是10个，是等电子体，不符合题意；B、Ca2+与Cl，质子数分别是20、17，电子数分别是202=18、17+1=18，是等电子体，不符合题意；C、CO2与HCl，质子数分别是6+8×2=22，1+17=18，电子数分别为：22、18，不属于等电子体，符合题意；D、OH与NH2，质子数分别是8+1=9、7+1×2=9，电子数分别为9+1=10、9+1=10，是等电子体，不符合题意。

故选：C。6.自来水厂有一种新型的消毒剂CIO2，其工业生产原理为，其中上述含氯物质中氯元素的化合价不包括()A.1 B.0 C.+3 D.+4【答案】C【解析】氯酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显2价，设：氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）×3=0，则x=+5价；HCl中，氢元素显+1价，设：氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=1价；设：ClO2中氯元素的化合价为z，z+（2）×2=0，可得z=+4；Cl2属于单质，根据单质中元素的化合价为0，故氯元素的化合价为0；氯化钠中，钠元素显+1价，设：氯元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+a=0，则z=1价。上述含氯物质中氯元素的化合价不包括+3价。故选：C。7.（安徽合肥市肥西县2021~2022学年度（上）期末教学质量检测）有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是()A.NO2B.N2OC.N2O5D.NaNO3【答案】A【解析】NH3中氢元素化合价为正一价，设氮元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则x+(+1)×3=0，x=3；单质中元素化合价为0；同理可求出NO、HNO3中氮元素化合价分别为+2、+5；可知氮元素的化合价按由低到高的顺序排列，则物质X中氮元素化合价介于+2、+5之间；根据化合物中正负化合价代数和为零，同理可求出NO2、N2O、N2O5、NaNO3中氮元素化合价分别为+4、+1、+5、+5；故选A。8.（安徽合肥市肥西县2021~2022学年度（上）期末教学质量检测）氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为70g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为（）A.20% B.40% C.50% D.70%【答案】C【解析】根据氧化钙组成及定组成定律可算出，原固体混合物中钙元素的质量分数为50%9.(北京昌平区2021—2022学年第一学期初三年级期末质量监控)过氧化氢和水都是无色液体，但它们的化学性质明显不同，其本质原因是()A.元素种类不同 B.原子种类不同C.分子种类不同 D.相对分子质量不同【答案】C【解析】由分子构成的物质，化学性质由分子保持，分子种类不同，则化学性质不同。过氧化氢（H2O2）和水（H2O）都是无色液体，但它们的化学性质明显不同，是因为二者的分子种类不同；故选：C。10.（四川遂宁二中20212022学年第一学期期末）烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生化学反应生成了乙酸乙酯（CH2COOC2H5）。下列有关乙酸乙酯的说法错误的是（）A.乙酸乙酯是一种有机物B.乙酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比为6:1C.乙酸乙酯的相对分子质量为88D.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成【答案】D【解析】A、乙酸乙酯是含碳化合物，是有机物，选项正确；B、该物质中碳、氢元素的质量比为（12×4）：（1×8）=6:1，选项正确；C、乙酸乙酯的相对分子质量为12×4+1×8+16×2=88，选项正确；D、乙酸乙酯是由分子构成的，而一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，选项错误。故选D。11.（广东茂名市高州市第一中学附属实验中学20212022学年度第一学期期末）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应元素的说法中正确的是（）A.12：00对应的元素为非金属元素B.10：00对应的元素的原子序数为11C.9：00对应元素的离子符号为F+D.该钟表的整点时间与对应原子的质子数相等【答案】D【解析】A、12：00对应的元素为镁元素，属于金属元素，故A选项错误；B、10：00对应的元素为氖元素，其原子序数为10，故B选项错误；C、9：00对应元素的元素为氟元素，氟原子的最外层电子数为7，大于4，容易得到一个电子达到8个电子的稳定结构，离子符号为F，故C选项错误；D、元素同期表是按质子数由小到大排列的，即原子序数=质子数；该钟表整点时间的元素排列是按原子序数由1到12排列的，故D选项正确；故选D。12.（广西百色市田阳区20212022学年度上学期期末测试）请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。（1）溴的核电荷数为______；溴元素位于第______周期。（2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是______（填元素符号）。（3）写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式______。（4）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是______（填字母）。【答案】①.35②.4（或四）③.Ne④.Na2O⑤.B【解析】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数=35；溴原子核外有4个电子层，位于第四周期；（2）A、B、C、D中，C的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，质子数=原子序数，10号元素是氖元素，故填：Ne；（3）质子数=原子序数，11号元素是钠元素，钠元素通常显+1价，8号元素是氧元素，氧元素通常显2价，故由A和D所对应元素组成的化合物的化学式为Na2O；（4）A、B、C、D四种元素中，B与溴原子的最外层电子数相同，都是7，化学性质相似。13.（中山市20202021学年度第一学期期末水平测试）图一和图二是元素周期表的另两种呈现形式，根据所给信息回答下列问题：（1）氢元素和氦元素不同，本质原因是______；（2）利用图一和图二的信息分析，位于同一周期的元素具有的共同点是______，Be与Mg元素同属一族的原因是______，利用图一和图二的信息推测，Cl元素的原子核外有______层电子层，最外层电子数是______；（3）综合图一和图二的信息，写出1、8、11号元素组成的物质的化学式______；（4）移动通信即将进入5G时代，铊将得到广泛应用。图三是元素周期表中铊的信息，下列有关铊元素说法不正确的是______；A铊元素属于金属元素B铊元素的原子核内有81个质子C铊元素的原子质量是204.4D铊元素符号为T1（5）如图是小明同学制作的原子模型（外圈上小球为电子），该原子的核电荷数为______，该模型表示______原子。【答案】(1).质子数不同或核电荷数不同(2).原子的电子层数相同

(3).原子的最外层电子数相同(4).3(5).7(6).NaOH(7).C(8).2(9).氦（He）【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，故氢元素和氦元素不同，本质原因是质子数不同；（2）由图二可知，位于同一周期的元素具有的共同点是原子的电子层数相同；Be与Mg元素同属一族的原因是最外层电子数相同；由图可知，Cl元素的原子核外有三层电子层，最外层电子数是7；（3）1号元素是氢元素，8号元素是氧元素，11号元素是钠元素，这三种元素可以组成的氢氧化钠，化学式为NaOH；（4）A、由“金”字旁可知，铊元素属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铊元素的原子核内有81个质子，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铊元素的相对原子质量是204.4，符合题意；D、在元素周期表中，元素名称右上角的符号是元素符号，故铊元素符号为T1，不符合题意。故选C；（5）核电荷数=质子数=核电荷数=2；质子数=原子序数，2号元素是氦元素，故表示氦原子。14.（广东韶关市浈江区2021—2022学年度第一学期期末教学目标检测）下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：第2周期BCN第3周期Na①AlClAr（1）发现元素周期律并编制出元素周期表的是(填序号)。A.道尔顿和阿伏加德罗 B.门捷列夫 C.拉瓦锡（2）表中①处对应的元素原子在反应中容易___(填“得到”或“失去”)电子，该离子符号是___。（3）B、C、N三种元素在同一周期的原因_________，Na和Al的化学性质不同，从原子的结构解释_________。（4）碳元素和8号元素能组成一种用于灭火的气体，该气体的分子中各原子的个数比为_____，碳元素的质量分数为(只需写出计算式子，不需计算出结果)______。（5）如图为溴(Br，35号元素)和锶(Sr，38号元素)的原子结构示意图，Sr和Br可形成化合物的化学式为______。【答案】（1）B（2）①.失去②.Mg2+（3）①.其原子核外均有两个电子层②.最外层电子数不同（4）①.1:2②.（5）SrBr2【解析】（1）俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，故选：B；（2）表中①处对应的元素是镁元素，镁原子的最外层电子数是2，在反应中容易失去两个电子形成镁离子，其符号为：Mg2+；（3）同周期元素电子层数相同。B、C、N三种元素在同一周期是因为其原子核外均有两个电子层。原子的最外层电子结构与其化学性质关系最大，Na和Al的化学性质不同原因是最外层电子数不同；（4）8号元素是氧元素，碳元素和氧元素组成一种用于灭火的气体是二氧化碳，该气体中碳、氧原子的个数比为1:2，碳元素的质量分数为：；（5）根据原子结构示意图可知，Sr最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，在化合物中化合价是+2，溴元素最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，在化合物中化合价是1，,Sr和Br可形成化合物化学式是SrBr2。15.（福建泉州市实验中学20212022学年上学期期末考试）符号和模型是表征和探析微观世界的重要工具。（1）硫元素可以形成多种硫单质，如图所示为“皂冠硫”分子，其构成单质的化学式为________。（2）下列微观示意图中能反映液态二氧化碳灭火过程的是变化_______（填标号）。（3）“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤中含有锑元素，锑在新兴的微电子技术中具有广泛用途，下列说法正确的是（填标号）A.锑属于非金属元素 B.锑的相对原子质量为121.8gC.锑原子的最外层电子数为5 D.三硫化二锑的化学式为S3Sb2（4）为解决能源与环境问题，力争2030年前实现碳达峰。我国科学家开发出促进“CO2→甲醇（CH3OH）”反应的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该反应的化学方程式为_______。【答案】（1）S8（2）变化④（3）C（4）CO2+3H2CH3OH+H2O【解析】（1）由分子结构模型可知，该物质的每个分子是由8个硫原子构成的，其化学式为S8，故填：S8；（2）液态二氧化碳吸收热量变成二氧化碳气体，使周围的温度降低，并覆盖在可燃物的表面，隔绝空气或氧气，达到灭火的目的，该过程中分子的间隔变大，分子本身不变，故填：变化④；（3）A、锑带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锑