北京版化学中考试题及解答参考(2024年)

2024年北京版化学中考仿真试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、二氧化碳气体C、过氧化氢溶液D、氮气2、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑C、CaCO3→CaO+CO2↑D、2H2O2→2H2O+O2↑3、下列哪种物质属于纯净物？A、海水B、空气C、氧气D、土壤4、在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生了变化，则该反应属于：A、置换反应B、复分解反应C、氧化还原反应D、分解反应5、下列物质中，不属于同一种元素的是（）A、H₂和HB、N₂和NC、Fe和Fe²⁺D、O₂和O³⁻6、下列关于化学反应的描述，正确的是（）A、化学反应前后，元素的种类一定发生变化B、化学反应中，原子可以改变自己的化学性质C、化学反应中，物质的分子数目可能发生变化D、化学反应中，物质的质量和能量保持不变7、下列物质在空气中放置一段时间后，质量会增加的是：A.浓硫酸B.氯化钠溶液C.浓盐酸D.硝酸钾固体8、关于分子和原子的说法正确的是：A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是不可再分的最小粒子C.所有物质都由分子构成D.在化学反应中，分子的种类不变9、下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氢氧化钠（NaOH）D.碳酸（H2CO3）10、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A.2H2+O2→2H2OB.HCl+NaOH→NaCl+H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu11、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.冰水混合物D.自来水12、以下关于溶液的说法，哪一项是正确的？A.溶液一定是无色透明的液体。B.当溶质完全溶解于溶剂中时，该体系才称为溶液。C.溶液中的溶质只能是固体。D.任何条件下，饱和溶液都无法再溶解更多的同种溶质。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于有机物的是：A、CO2（二氧化碳）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、NaCl（氯化钠）2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率与反应物的浓度成正比B、反应速率与温度成反比C、反应速率与催化剂的浓度成正比D、反应速率与压强成正比3、下列关于水的说法正确的是：A.水是由氢气和氧气直接组成的B.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成C.水在自然界中只能以液态存在D.水的沸点固定为100°C，不会受外界因素影响三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、根据水的电离平衡原理，若在一定温度下，纯水中氢离子浓度为1×10−72、在实验室中，常用以下方法制备氧气：（1）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解生成氧气，该反应的化学方程式为：_______。3、在化学反应2H2+O2→2H2O中，氢气和氧气的摩尔比为______，该反应的化学计量数分别为______。4、下列物质中，不属于电解质的是______。5、已知某金属元素的最高价为+3价，其最高价氧化物的化学式为M2O3，则该金属元素的相对原子质量为_______。四、计算题（5分）已知某化学反应的化学方程式为：2A+3B→4C+2D（1）若参加反应的A和B的物质的量分别为0.5mol和0.75mol，求生成的C和D的物质的量。（2）若反应物的A和B的物质的量之比为1:2，反应完全进行，求A和B的物质的量。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某化学研究小组为了探究金属铝与稀硫酸反应的化学性质，进行了以下实验：实验步骤：1.将一小块铝片放入盛有10毫升1mol/L稀硫酸的试管中。2.观察并记录实验现象。3.待铝片完全反应后，将反应后的溶液过滤，得到滤液和滤渣。4.向滤液中滴加几滴酚酞指示剂，观察颜色变化。5.对滤渣进行洗涤、干燥，并称量其质量。实验数据：反应前铝片质量：3.0克反应后滤渣质量：1.0克滤液呈无色问题：1.写出铝与稀硫酸反应的化学方程式。2.计算反应后滤液中硫酸的物质的量浓度。3.分析实验现象，并解释为什么滤液呈无色。第二题1.下列关于化学反应原理的说法正确的是（）A.所有化学反应都需要在加热的条件下进行B.化学反应中一定有新物质生成C.物质的燃烧一定需要氧气参与D.所有化学反应都符合质量守恒定律2.某化学小组为了探究不同浓度溶液中反应速率的变化，进行了以下实验：实验步骤：（1）取相同体积、相同溶质的质量分数的过氧化氢溶液，分别加入不同浓度的催化剂，记录产生氧气的速率。（2）取相同体积、相同溶质的质量分数的稀硫酸溶液，分别加入不同浓度的锌粒，记录产生氢气的速率。（3）取相同体积、相同溶质的质量分数的稀盐酸溶液，分别加入不同浓度的铁粉，记录产生氢气的速率。请回答以下问题：（1）在实验步骤（1）中，应该加入哪种催化剂来观察反应速率的变化？（2）在实验步骤（2）中，硫酸的浓度对反应速率的影响是什么？（3）在实验步骤（3）中，稀盐酸的浓度对反应速率的影响是什么？（4）根据实验结果，分析影响化学反应速率的因素有哪些？2024年北京版化学中考仿真试题及解答参考一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、二氧化碳气体C、过氧化氢溶液D、氮气答案：C解析：纯净物是由一种单一成分组成的物质。蒸馏水、二氧化碳气体和氮气都是由单一成分组成的，因此它们是纯净物。而过氧化氢溶液是由过氧化氢和水混合而成的，因此它是混合物，不属于纯净物。2、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑C、CaCO3→CaO+CO2↑D、2H2O2→2H2O+O2↑答案：C解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。在选项A中，铁（Fe）和硫酸铜（CuSO4）反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜（Cu）；在选项B中，锌（Zn）和盐酸（HCl）反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）；在选项D中，过氧化氢（H2O2）分解生成水（H2O）和氧气（O2）。这三个都是置换反应。而选项C中，碳酸钙（CaCO3）分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），这是一个分解反应，不属于置换反应。3、下列哪种物质属于纯净物？A、海水B、空气C、氧气D、土壤【答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，选项中只有氧气是由同种分子构成的单一物质，而海水、空气、土壤都是由不同种类的物质混合而成的混合物。4、在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生了变化，则该反应属于：A、置换反应B、复分解反应C、氧化还原反应D、分解反应【答案】C【解析】氧化还原反应的特点之一就是反应过程中至少有一种元素的化合价发生变化。置换反应、复分解反应以及分解反应不一定涉及元素化合价的变化。因此正确答案是C。5、下列物质中，不属于同一种元素的是（）A、H₂和HB、N₂和NC、Fe和Fe²⁺D、O₂和O³⁻答案：D解析：选项A中，H₂是氢气分子，H是氢原子，它们属于同一种元素——氢。选项B中，N₂是氮气分子，N是氮原子，它们属于同一种元素——氮。选项C中，Fe是铁原子，Fe²⁺是铁离子，它们都属于同一种元素——铁。而选项D中，O₂是氧气分子，O³⁻是氧离子，虽然它们都含有氧元素，但由于分子和离子的结构不同，所以不属于同一种物质。因此，答案是D。6、下列关于化学反应的描述，正确的是（）A、化学反应前后，元素的种类一定发生变化B、化学反应中，原子可以改变自己的化学性质C、化学反应中，物质的分子数目可能发生变化D、化学反应中，物质的质量和能量保持不变答案：C解析：选项A错误，化学反应前后，元素的种类不会发生变化，只是原子之间的结合方式发生了变化。选项B错误，原子在化学反应中不会改变自己的化学性质。选项C正确，化学反应中，物质的分子数目可能发生变化，因为分子是由原子组成的，原子在化学反应中重新组合形成新的分子。选项D错误，化学反应中，物质的质量保持不变，但能量可能会以热、光等形式释放或吸收。因此，答案是C。7、下列物质在空气中放置一段时间后，质量会增加的是：A.浓硫酸B.氯化钠溶液C.浓盐酸D.硝酸钾固体答案：A.浓硫酸解析：浓硫酸具有强烈的吸水性，在空气中能够吸收空气中的水分而使自身质量增加。氯化钠溶液和硝酸钾固体在空气中基本不会发生质量变化；浓盐酸则因为其挥发性会导致质量减少。8、关于分子和原子的说法正确的是：A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是不可再分的最小粒子C.所有物质都由分子构成D.在化学反应中，分子的种类不变答案：A.分子是保持物质化学性质的最小粒子解析：分子确实是保持物质化学性质的最小粒子，选项A正确。然而，现代科学已经证明原子是可以进一步分割的，它由质子、中子和电子组成，因此选项B错误。选项C错误，因为有些物质是由原子直接构成的，比如金属单质。选项D错误，因为在化学反应过程中，分子会发生重组形成新的分子，即分子的种类会发生变化。9、下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氢氧化钠（NaOH）D.碳酸（H2CO3）答案：C解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。选项A、B、D在水中都能电离出氢离子，属于酸。而选项C，氢氧化钠在水中电离出的是氢氧根离子（OH-），属于碱，因此不属于酸。10、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A.2H2+O2→2H2OB.HCl+NaOH→NaCl+H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu答案：D解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项A是化合反应，B是中和反应，C是分解反应。只有选项D中，铁（Fe）单质与硫酸铜（CuSO4）化合物反应，生成了硫酸亚铁（FeSO4）化合物和铜（Cu）单质，符合置换反应的定义。11、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.冰水混合物D.自来水答案：C.冰水混合物解析：A.空气由多种气体（如氮气、氧气、二氧化碳等）组成，是混合物。B.海水中含有大量的盐类和其他溶解的矿物质，也是混合物。C.冰水混合物本质上只是水的不同状态，即固态和液态，因此它是由单一成分构成的，为纯净物。D.自来水通常含有消毒剂以及一些微量矿物质，所以它是混合物。12、以下关于溶液的说法，哪一项是正确的？A.溶液一定是无色透明的液体。B.当溶质完全溶解于溶剂中时，该体系才称为溶液。C.溶液中的溶质只能是固体。D.任何条件下，饱和溶液都无法再溶解更多的同种溶质。答案：B.当溶质完全溶解于溶剂中时，该体系才称为溶液。解析：A.错误，溶液并不一定都是无色的，比如含铜离子的溶液常呈蓝色；也不限于液体形式，例如空气就是一种气态溶液。B.正确，溶液定义上要求溶质必须均匀分散在溶剂中形成均一稳定的系统。C.错误，溶质可以是固体、液体或气体，只要能均匀地分散在溶剂中即可。D.不准确，饱和溶液指的是在特定温度和压力下不能再溶解更多溶质的状态，但如果改变条件（如升高温度），某些饱和溶液可能还能继续溶解更多的同种溶质。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于有机物的是：A、CO2（二氧化碳）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、NaCl（氯化钠）答案：C解析：有机物通常是指含碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等除外。在给出的选项中，CH4（甲烷）是典型的有机物，因为它是由碳和氢组成的化合物。其他选项要么不含碳元素，要么是碳的氧化物或无机盐。因此，正确答案是C。2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率与反应物的浓度成正比B、反应速率与温度成反比C、反应速率与催化剂的浓度成正比D、反应速率与压强成正比答案：A、C、D解析：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度、催化剂的存在以及压强（对于气体反应）。以下是每个选项的解析：A、反应速率与反应物的浓度成正比：这是正确的，因为在大多数情况下，反应物的浓度增加会导致反应速率增加。B、反应速率与温度成反比：这是错误的，实际上反应速率通常随着温度的升高而增加，因为分子运动加快，碰撞频率增加。C、反应速率与催化剂的浓度成正比：这是正确的，催化剂可以增加反应速率，而且催化剂的浓度越高，反应速率通常越快。D、反应速率与压强成正比：这是正确的，对于气体反应，增加压强可以增加分子间的碰撞频率，从而增加反应速率。3、下列关于水的说法正确的是：A.水是由氢气和氧气直接组成的B.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成C.水在自然界中只能以液态存在D.水的沸点固定为100°C，不会受外界因素影响【答案】B【解析】选项A错误，因为水不是由氢气和氧气直接组成，而是由氢元素和氧元素通过化学反应形成的化合物。选项B是正确的，因为根据水的分子式H₂O，可以知道每个水分子确实是由两个氢原子和一个氧原子构成的。选项C不正确，因为水在自然界中除了以液态存在外，还可以以固态（冰）和气态（水蒸气）的形式存在。选项D也是错误的，因为虽然在标准大气压下纯水的沸点是100°C，但沸点会受到外界压力变化的影响；例如，在高海拔地区由于气压较低，水的沸点会低于100°C。因此，本题正确答案选B。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、根据水的电离平衡原理，若在一定温度下，纯水中氢离子浓度为1×10−7答案：1解析：水的电离平衡表达式为H2O⇌H++OH−，在平衡状态下，氢离子浓度cH+和氢氧根离子浓度c2、在实验室中，常用以下方法制备氧气：（1）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解生成氧气，该反应的化学方程式为：_______。答案：2解析：过氧化氢（H2O2）在二氧化锰（MnO2）的催化作用下分解，生成水（（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气，该反应的化学方程式为：_______。答案：2解析：高锰酸钾（KMnO4）在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2Mn3、在化学反应2H2+O2→2H2O中，氢气和氧气的摩尔比为______，该反应的化学计量数分别为______。答案：氢气和氧气的摩尔比为2：1，该反应的化学计量数分别为2、1、2。解析：根据化学反应方程式，反应物氢气（H2）和氧气（O2）的化学计量数分别为2和1，因此氢气和氧气的摩尔比也是2：1。化学计量数表示在化学反应中各物质之间的比例关系。4、下列物质中，不属于电解质的是______。答案：乙醇（C2H5OH）解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。乙醇（C2H5OH）在水溶液中不会电离成离子，因此不能导电，不属于电解质。其他选项如氯化钠（NaCl）、硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）都是电解质。5、已知某金属元素的最高价为+3价，其最高价氧化物的化学式为M2O3，则该金属元素的相对原子质量为_______。答案：56解析：由题意知，金属元素的最高价为+3价，因此其最高价氧化物的化学式为M2O3。在化合物中，氧的化合价为-2，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，可列出方程式：2×(+3)+3×(-2)=0解得：M的化合价为+3根据化学式M2O3，可知M的相对原子质量为：M的相对原子质量=3×16（氧的相对原子质量）=48因此，金属元素的相对原子质量为56。四、计算题（5分）已知某化学反应的化学方程式为：2A+3B→4C+2D（1）若参加反应的A和B的物质的量分别为0.5mol和0.75mol，求生成的C和D的物质的量。（2）若反应物的A和B的物质的量之比为1:2，反应完全进行，求A和B的物质的量。答案：（1）生成的C的物质的量为0.6mol，生成的D的物质的量为0.3mol。解析：（1）根据化学方程式可知，2mol的A与3mol的B反应生成4mol的C和2mol的D。所以，0.5mol的A可以生成0.5mol×(4molC/2molA)=1mol的C。0.75mol的B可以生成0.75mol×(4molC/3molB)=1mol的C。由于A和B的物质的量相等，生成的C的物质的量为1mol。同理，生成的D的物质的量为0.5mol×(2molD/2molA)=0.5mol。所以，生成的C和D的物质的量分别为1mol和0.5mol。（2）根据化学方程式可知，2mol的A与3mol的B反应生成4mol的C和2mol的D。设A的物质的量为xmol，则B的物质的量为2xmol。根据化学方程式，有：2xmolB/3molB=xmolA/2molA解得x=0.4mol。所以，A的物质的量为0.4mol，B的物质的量为2×0.4mol=0.8mol。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某化学研究小组为了探究金属铝与稀硫酸反应的化学性质，进行了以下实验：实验步骤：1.将一小块铝片放入盛有10毫升1mol/L稀硫酸的试管中。2.观察并记录实验现象。3.待铝片完全反应后，将反应后的溶液过滤，得到滤液和滤渣。4.向滤液中滴加几滴酚酞指示剂，观察颜色变化。5.对滤渣进行洗涤、干燥，并称量其质量。实验数据：反应前铝片质量：3.0克反应后滤渣质量：1.0克滤液呈无色问题：1.写出铝与稀硫酸反应的化学方程式。2.计算反应后滤液中硫酸的物质的量浓度。3.分析实验现象，并解释为什么滤液呈无色。答案：1.化学方程式：22.反应后滤液中硫酸的物质的量浓度计算如下：反应前铝片的物质的量：n根据化学方程式，铝与硫酸的物质的量之比为2:3，所以反应中硫酸的物质的量为：n反应后溶液的总体积仍然为10毫升，即0.01升，因此滤液中硫酸的物质的量浓度为：c3.实验现象分析：铝与稀硫酸反应生成氢气，铝片表面产生气泡，溶液逐渐变热。反应后滤渣为未反应的铝，因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，不易被稀硫酸溶解。滤液呈无色，是因为反应生成的硫酸铝在水中溶解，硫酸铝是无色溶液，且酚酞在酸性溶液中无色。解析：1.铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，这是一个典型的金属与酸反应，产生盐和氢气的反应。2.根据反应的化学方程式和实验数据，可以计算出反应后滤液中硫酸的物质的量浓度。3.滤液呈无色是因为硫酸铝