包头市中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷(含答案)

一、初中化学计算题1．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为______。（3）滤液X中含有的溶质是______。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少______？（写出计算过程）2．在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末6g，向其中加入18g水，经充分溶解后，再逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液的溶质是______（填写化学式）；（2）当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），求所得溶液中溶质的质量分数。3．某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通入CO2质量的关系如下图所示。已知反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，其中CaCO3、Ca(HCO3)2均属于盐且Ca(HCO3)2能溶于水。(1)请描述实验过程中可观察到的现象。(2)若向含有Ca(OH)23.7g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成4g沉淀，则通入二氧化碳的质量为g或g。4．某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验：请结合如图实验数据，完成以下计算：（1）观察上图的实验过程确定坐标图中a的数值为_____；（2）所加NaOH溶液的溶质质量分数为20%，求该盐酸混合液中HCl的质量分数。（写出计算过程；化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓）二、中考化学流程题5．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）金属的应用和防护（1）飞机上的铝合金，镁合金属于______材料。（2）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法______。（3）特种钢中含有少量Mn、因为MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn和另一种氧化物，该反应的化学方程式为______。（4）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO。Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是______（选填序号）。a、分解吸热，降低可燃物着火点b、MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气（二）制备还原性铁粉实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为______。（2）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为______。（3）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是______。（三）测定还原性铁粉的组成还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。②FexCy不与酸反应。实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。表：装置A和B的质量变化装置AB反应前300.00400.00反应后m400.44（1）装配好装置后，实验前先要______。（2）装置C的作用是______。（3）FexCy中，x：y=______。表中m的值是______。反思：若用空气替代O2进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是______。6．工业上可以用食盐水（溶质为NaCl）和石灰石为主要原料制取纯（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaC1、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4C1（溶液），主要生产流程如下：（已知）（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______________________。（2）若在化学实验室里分离“设备（Ⅰ）”中的混合物，需要进行的操作____________________。（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是____________________。该反应属于_________反应（填写基本反应类型）。（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有_________________（填写化学式）。7．锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量Fe2O3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：已知氢氧化锶在水中的溶解度：温度（℃）010203040608090100溶解度（g）0.911.221.772.643.958.4220.244.591.2（1）隔绝空气烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为____________。（2）盐酸酸浸是将SrS溶解、脱硫，溶解过程中SrS与盐酸发生复分解反应生成SrCl2，并将硫元素以气体的形式脱去，该含硫气体的化学式为___________。（3）除杂时采取“趁热过滤”的目的是__________。从趁热过滤后的滤液中获取氢氧化锶的步骤是：_________、过滤、洗涤、干燥。（4）取100g天青石样品，样品中含有质量分数为5%的杂质，酸浸步骤中有80%的Sr溶解，其他步骤均100%转化没有损耗，理论上可以获取纯净的氢氧化锶质量的计算表式为_____。（5）Sr和Ca的化学性质比较类似，推测SrO与水发生反应的化学方程式_________。取1.04g的SrO制得氢氧化锶的饱和溶液，维持温度为10℃，需要加水的质量为_______g。三、中考化学实验题8．实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如下图（图中夹持仪器已略去）。请根据题意回答问题并填写相应的空格。（1）实验过程如下：①连接好装置；②______（请完善此操作步骤）；③装入药品并在装置中充满二氧化碳；④打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃______（填A或B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且______，说明有CO生成；⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现______现象时，说明CO具有______（填“氧化”或“还原”）性；⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为______。（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？______（填“是”或“否”），说明理由：______。（3）写出硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式。______、______9．某同学利用“多米诺骨牌效应”，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中弹簧夹，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题：（1）写出指定仪器的名称：a_____________。（2）A中反应的化学方程式_____________，B中白磷不燃烧，原因是_____________。（3）C中看到的现象是_____________。（4）E中颜色变化的原因_____________。（5）F中的现象是_____________，体现了该气体的物理性质是_____________，化学性质是_____________。10．某同学对探究分子性质的实验（图左）进行了改进（如图右所示），试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡胶塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。回答下列问题：（1）图右与图左的实验相比，其优点是_____（写一点即可）。（2）图左中的实验现象是_____，图右中的实验现象是_____。（3）两组实验的结论均是_____。（4）若将戊浸入冰水中，滤纸条_____（填“会”或“不会”）变红。（5）保持氨气化学性质最小的微粒是_____。【参考答案】一、初中化学计算题1．H解析：大于Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2ONaOH、Ba(OH)25.24【详解】（1）氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠（显碱性）溶液，滤液X的pH大于7。（2）CD段加入硫酸，沉淀质量减小，氢氧化镁与硫酸反应产生硫酸镁和水的化学方程式为Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O。（3）滤液X中加入硫酸镁能产生大量氢氧化镁白色沉淀，继续加入稀硫酸有部分沉淀溶解，则说明氢氧化钡过量，X中含有的溶质是：氢氧化钠和氢氧化钡。（4）设加入20g硫酸镁产生氢氧化镁的质量为x。，x=0.58g烧杯中沉淀的质量m2的值4.66g+0.58g=5.24g。2．C解析：（1）MgCl2（2）解：设氢氧化镁质量为x，反应生成氯化镁质量为y则固体粉末中原有氯化镁质量为6g-5.8g=0.2g所得溶液中溶质氯化镁的质量分数为答：所得溶液中溶质氯化镁的质量分数为。【分析】氢氧化镁不溶于水，氯化镁溶于水；Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末，向其中加入18g水，经充分溶解后，再逐滴滴入10%的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，沉淀溶解，溶液质量变大；结合图像，在B点处出现转折，说明此时两者恰好反应，溶液中溶质为原有的氯化镁和生成的氯化镁；那么在A点，稀盐酸不足，此时溶液中溶质只有氯化镁；【详解】（1）滴入稀盐酸30g时，烧杯内溶液的溶质是MgCl2；（2）见答案。3．C解析：(1)石灰水先变浑浊，再澄清(2)1.76g或2.64g【详解】(1)由题干可知，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，其中CaCO3、Ca(HCO3)2均属于盐且Ca(HCO3)2能溶于水，在实验过程中可观察到的现象为石灰水先变浑浊生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙再澄清；(2)结合图像可知，若向含有Ca(OH)23.7g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳最多可以生成沉淀5g，若反应后生成4g沉淀，则通入二氧化碳的质量有两种情况：通入不足量的二氧化碳生成4g沉淀、通入稍过量的二氧化碳生成5g沉淀后又有沉淀溶解部分，剩余4g沉淀；若通入不足量的二氧化碳生成4g沉淀，设通入二氧化碳质量为x此时需通入二氧化碳质量为1.76g若通入稍过量的二氧化碳生成5g沉淀后又有沉淀溶解部分，剩余4g沉淀；设生成5g沉淀，需要二氧化碳质量为y设溶解1g沉淀，需要二氧化碳质量为z此时共需要二氧化碳质量为2.2g+0.44g=2.64g。4．H解析：（1）2.9；（2）29.2%【详解】（1）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a=100g+200g-297.1g=2.9g；故填：2.9；（2）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g，设混合液中HCl的质量分数为xx=29.2%答：该盐酸混合液中HCl的质量分数29.2%。二、中考化学流程题5．复合涂油3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3bFe+Fe2(SO4)3=3FeSO44FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2增大反应物接解析：复合涂油3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3bFe+Fe2(SO4)3=3FeSO44FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2增大反应物接触面积，加快反应速率检查装置气密性防止二氧化碳进入B装置5:2312.48空气中存在的二氧化碳被B吸收【详解】（一）（1）飞机上的铝合金、镁合金,故填:金属。（2）铁易生锈，是铁与氧气、水同时接触，防止铁生锈的方法：涂漆、涂油、镀一层金属等，隔绝空气和水。故填：涂油。（3）MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn和氧化铝，该反应的化学方程式为：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3；（4）氢氧化镁受热分解生成高熔点的氧化镁，所以Mg(OH)2可用作阻燃剂,其主要原理是氧化镁覆盖燃烧物,隔绝氧气，故填：b。（二）（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4（2）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化FeCO3FeOOH+CO2，故反应方程式为：4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2。（3）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。故填:增大反应物接触面积,加快反应速率。（三）（1）装配好装置后,实验前先要检查装置气密性；故填：检查装置气密性。（2）装置C的作用是防止二氧化碳进入B装置中。故填:防止二氧化碳进入B装置中。（3）设:产生1.00g的氢气需铁的质量为x。x=28g;所以还原性铁粉中含有的FexCy质量=29.52g-28g=1.52g；B装置中增加的质量,是反应生成的二氧化碳质量,根据质量守恒定律可知,二氧化碳中碳元素的质量等于FexCy中碳元素质量，反应生成的二氧化碳的质量=400.44g-400.00g=0.44g，0.44g二氧化碳中碳元素的质量=0.44g100%=0.12g，FexCy中铁元素的质量=1.52g-0.12g=1.4g；FexCy中x:y=：=5:2。设:1.40g的铁元素形成红色氧化铁所需氧元素的质量为y，则有：=，y=0.6g，设含28g铁的红色氧化铁时,需要的氧气质量为z,则有：=，z=12g，m=300.00g+0.6g+12g-0.12g=312.48g。若用空气替代氧气进行实验,测得x:y的值偏小，可能的原因是空气中存在的二氧化碳被B装置吸收。6．过滤化合NaCl、NH3【详解】（1）“煅烧炉”中是将石灰石进行加热生成氧化钙和二氧化碳，故发生反应的化学方程式是：；（2）分离“设备（I）”中的混合解析：过滤化合NaCl、NH3【详解】（1）“煅烧炉”中是将石灰石进行加热生成氧化钙和二氧化碳，故发生反应的化学方程式是：；（2）分离“设备（I）”中的混合物，最终得到不溶物和溶液，该操作是将固液混合物加以分离，所以用到的操作的名称是过滤；（3）固体A是在“煅烧炉”中发生反应后的生成物氧化钙，所以在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是：，该反应是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应；（4）进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用，故答案填：NaCl、NH3。7．SrSO4+4CSrS+4CO↑H2S防止降温析出Sr(OH)2降温结晶100g×95%×80%×SrO+H2O=Sr(OH)2100解析：SrSO4+4CSrS+4CO↑H2S防止降温析出Sr(OH)2降温结晶100g×95%×80%×SrO+H2O=Sr(OH)2100.18【分析】根据氧化还原反应原理和复分解反应原理书写有关反应方程式；根据质量守恒定律进行相关计算；根据混合物分离方法进行提纯。【详解】（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，碳过量所以产物为CO，其化学方程式为SrSO4+4CSrS+4CO↑，故答案：SrSO4+4CSrS+4CO↑。（2）盐酸酸浸是将SrS溶解、脱硫，溶解过程中SrS与盐酸发生复分解反应生成SrCl2和H2S气体，该气体的化学式为H2S，故答案：H2S。（3）由溶解性表可知：氢氧化锶的溶解度随着温度的升高而增大，所以除杂时要采取“趁热过滤”，防止降温析出Sr(OH)2，从趁热过滤后的滤液中获取氢氧化锶的步骤是：降温结晶、过滤、洗涤、干燥。故答案：防止降温析出Sr(OH)2；降温结晶。（4）取100g天青石样品，样品中含有质量分数为5%的杂质，酸浸步骤中有80%的Sr溶解，其他步骤均100%转化没有损耗，根据SrSO4Sr(OH)2，则理论上可以获取纯净的氢氧化锶质量=100g×(1-5%)×80%×=100g×95%×80%×，故答案：100g×95%×80%×。（5）因为CaO+H2O=Ca(OH)2，Sr和Ca的化学性质比较类似，推测SrO与水发生反应的化学方程式SrO+H2O=Sr(OH)2。温度为10℃，氢氧化锶的溶解度为1.22，取1.04g的SrO可制得Sr(OH)的质量为1.22g，消耗水的质量为0.18g，要制得氢氧化锶的饱和溶液，需要加水的质量100g，所以共需要水的质量=100g+0.18g=100.18g，故答案：100.18g。三、中考化学实验题8．检查装置气密性A澄清石灰水变浑浊红色还原D中液体进入C否未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中【详解】（1）①连接好装置；②检查装置气密性（防止因装置气密性不好造成药品浪费）；③装入药品并在装置中充满二氧化碳；④打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃A处的酒精喷灯，先制得一氧化碳，在高温条件下，二氧化碳能与碳反应生成了一氧化碳，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，因为生成的一氧化碳和剩余的二氧化碳进入D中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明有CO生成；⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，在高温时一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，硬质玻璃管内出现红色现象时，说明CO具有还原性；⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，装置内温度降低，压强减小，C中的现象为D中液体进入C。（2）该装置不需要添加尾气处理装置，说明理由：未反应的CO进入D装置不会逸