2023-2024学年河南省九师联盟高一下学期6月份质量检测化学试卷 （解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省九师联盟2023-2024学年高一下学期6月份质量检测试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Br-80一、选择题本题共4小题，每小题3分共计42分。在每小盟列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.生活用品使用的各种材料与化学知识息息相关。下列属于有机高分子材料的是（）A.制造客机风挡的有机玻璃 B.华为海思制造的手机芯片C.碳化硅制造的耐高温轴承 D.锌锰干电池中的锌筒电极〖答案〗A〖解析〗【详析】A．有机玻璃属于有机高分子材料，A正确；B．手机芯片是高纯硅，属于无机非金属材料，B错误；C．碳化硅同样属于无机非金属材料，C错误；D．锌筒电极属于金属材料，D错误；故选A。2.化学知识中体现了一些哲学思想。下列化学知识不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是（）A.加热条件下，与稀硫酸不能反应，与浓硫酸可以反应B.与稀硝酸反应生成，与浓硝酸反应生成C.S在空气中燃烧生成，在氧气中燃烧也生成D.少量可以作为食品添加剂，但加入过量会损害人体健康〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铜丝分别与浓度不同的硫酸反应情况不同，体现量变引起质变，A不符合题意；B．铁分别与等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，产物不同，量变引起质变，B不符合题意；C．氧气浓度不同，生成物相同，不体现量变引起质变，C符合题意；D．二氧化硫的量不同，其对健康的作用不同，体现量变引起质变，D不符合题意；故选C。3.化学处处呈现美，宏观世界的美是由微观结构决定的。下列化学用语表达正确的是（）A.丙烷的空间填充模型：B.原子中含有1个中子的氢核素：C.乙烯的结构简式：D.的电子式：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．丙烷的结构简式为，C的原子半径大于H，其球棍模型为，A错误；B．原子中含有1个中子的氢核素：，B错误；C．结构简式不能省略碳碳双键，，C错误；D．为离子化合物，的电子式为，D正确；故选D。4.下列实验装置可以达到实验目的的是（）实验装置实验目的A．制备纯净的B．除去中的杂质实验装置实验目C．设计铁铜原电池D．吸收氨气尾气〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氢氧化亚铁会被空气中氧气氧化为氢氧化铁，制备纯净的必须隔绝，A错误；B．用饱和食盐水吸收气体且不吸收，B正确；C．缺少电解质溶液，不能形成闭合电路，C错误；D．氨气极易溶于水，必须有防倒吸措施，D错误；故选B。5.工业上常用苯和氢气制取环己烷。一定条件下，在管式反应器中苯和氢气发生如下反应：下列说法正确的是（）A.该反应属于取代反应B.苯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应C.环己烷的分子式为D.苯分子中所有原子均在同一平面内〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该反应为和氢气的加成反应，属于加成反应，A错误；B．苯的分子不含有碳碳双键和碳碳单键，是一种介于单双键之间的特殊的键，B错误；C．环己烷的分子式为，C错误；D．苯分子中所有原子均在同一平面内，D正确；故选D。6.天然气制氢气是工业制氢气的主要方法之一、在一定温度下，向恒容密闭的催化反应器中充入和，发生反应。下列说法正确的是（）A.反应过程中一定存在B.反应过程中有键断裂的同时一定有键断裂C.当时，可以判断反应已经达到平衡状态D.当时，可以判断反应已经达到平衡状态〖答案〗B〖解析〗【详析】A．反应过程中一定存在3，表示正反应方向的速率，A错误；B．反应过程中有键断裂的同时一定有键断裂，表示正反应方向的速率，B正确；C．当时，表示正逆反应速率相等，可以判断反应已经达到平衡状态，C错误；D．物质的量关系不能作为判断平衡状态的标准，D错误；故选B。7.我国传统饮食文化中包含丰富的化学知识。下列说法中错误的是（）A.“柴米油盐酱醋茶”所代表物质中的主要成分均是有机物B.“青梅煮酒”是因为酒中的乙醇可以溶解青梅中含有香味的有机物C.食用油可以看作是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物D.煎蛋时，蛋清变为白色固体是因为蛋白质发生了变性〖答案〗A〖解析〗【详析】A．盐的主要成分是，不是有机物，A错误；B．乙醇可以溶解有机物，B正确；C．油可以看作是高级脂肪酸和甘油形成的酯，C正确；D．高温可以使蛋白质变性，D正确；故选A。8.下图是工业生产中除去电石渣浆(含在反应中提供碱性环境)中的并制取硫酸盐的一种工艺流程。下列说法正确的是（）A.碱性条件下，氧化性：B.过程I发生反应的离子方程式为C.利用上述流程处理，理论上需要消耗(标准状况)D.制得硫酸盐中的硫酸钙可以用于制作石膏绷带〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗CaO与MnSO4溶液反应生成Mn(OH)2，溶液呈碱性，过程Ⅰ中Mn(OH)2被O2氧化得到，过程Ⅱ则可以氧化S2-得到，自身被还原生成Mn(OH)2，循环利用，最后被O2氧化得到，得到硫酸盐；【详析】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，根据过程Ⅰ可以判断，碱性条件下，氧化性：，A错误；B．碱性条件下不应该加配平电荷，B错误；C．该流程将最终转化为，失去的电子最终都是由得到，由电子守恒可知电子转移为，因此理论上需要消耗(标准状况)，C错误；D．硫酸钙可以用于制作石膏绷带，D正确；故选D。9.在适当条件下，正丁烷(g)可以转化为异丁烷(g)，转化过程中能量变化关系如图所示。下列说法中错误的是（）A.该反应是放热反应B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体C.适当降低反应温度可以加快放热反应进行的速率D.等质量的正丁烷(g)和异丁烷(g)完全燃烧放出的热量：正丁烷>异丁烷〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据能量变化判断该反应是放热反应，A正确；B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；C．降低温度可以促进放热反应进行，但是反应速率会变慢，C错误；D．等物质的量的正丁烷能量高于异丁烷，完全燃烧时正丁烷(g)放出的热量比异丁烷(g)更多，D正确；故选C。10.在指定条件下，下列选项所示的含氮物质间转化不能一步实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．，A不符合题意；B．，B不符合题意；C．，C符合题意；D．，D不符合题意；故选C。11.阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸经过下列反应合成：下列说法错误的是（）A.阿托酸可以使溴的四氯化碳溶液褪色B.该反应有生成C.阿托酸和阿托酸甲酯分子中均只含有一种官能团D.可以使用饱和溶液鉴别阿托酸和阿托酸甲酯〖答案〗C〖解析〗【详析】A．阿托酸分子中含有碳碳双键可发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；B．反应为酯化反应，同时生成水，B正确；C．阿托酸分子中含有碳碳双键、羧基，阿托酸甲酯含有碳碳双键、酯基，C错误；D．羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，而酯基不能，故可以使用饱和溶液鉴别阿托酸和阿托酸甲酯，D正确；故选C。12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。只有Y、Z、W三种元素位于同一周期，Y是形成有机物必不可少的元素，W的一种氢化物为常用消毒剂。下列说法中错误的是（）A.原子半径： B.Y的氢化物常温下均为气态C.最简单气态氢化物的热稳定性： D.分子中含有极性键和非极性键〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；只有Y、Z、W三种元素位于同一周期，则X为氢，Y是形成有机物必不可少的元素，Y为碳，W的一种氢化物为常用消毒剂，W为氧，过氧化氢能用于消毒杀菌，那么Z为氮；【详析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A正确；B．碳可以形成相对分子质量很大的烃，常温下可能为固态，B错误；C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单气态氢化物的热稳定性：，C正确；D．乙烯分子中存在碳氢极性共价键、碳碳非极性共价键，D正确；故选B。13.根据下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，静置一段时间后，加入刚配制好的银氨溶液，水浴加热后没有固体生成，再滴加几滴碘水，溶液变为蓝色淀粉未发生水解B向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色固体生成该溶液中一定含有C将通入溶液中，无明显现象，再向溶液中通入气体X，产生白色沉淀气体X一定具有强氧化性D用洁净铂丝蘸取某溶液后，放在酒精灯上灼烧，焰色为黄色该溶液中一定含有钠元素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．银镜反应检验葡萄糖必须先调节溶液pH至碱性，A错误；B．该溶液中还可能含有也会出现相同的现象，B错误；C．气体X还可以氨气，反应生成白色沉淀为，C错误；D．钠元素的焰色为黄色，D正确；故选D。14.一种衍生的。共掺杂微状作为正极和作为负极的水系锌离子电池工作原理如图所示。已知：在金属活动性顺序表中，锰、锌、钴的活动性依次减弱。下列叙述正确的是（）A.电势：a电极<b电极B.放电时，电流由b极经外电路流向a极C.若用溶液替代溶液，该电池仍然正常工作D.负极电极反应式为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由题中信息及图示可知a为正极，b为负极，负极Zn失电子生成锌离子，正极Co2+得电子生成Co【详析】A．a电极为正极，b电极为负极，正极电势高于负极电势，A错误；B．电池放电时，电流由正极经外电路流向负极，B错误；C．根据金属活动性顺序知，锌不能与硫酸锰反应，若用硫酸锰溶液替代硫酸钴溶液，电池反应不能自发进行，即使发生金属腐蚀也不能持续产生电流，无法正常工作，C错误；D．a极电极反应式为，b极电极反应式为，D正确；故选D。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.为响应党的二十大重要精神，将经济建设与环境保护的工作合二为一，黄铁矿(主要成分是，还有少量等杂质)冶铁时产生的大量废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图：回答下列问题：（1）“煅烧”时，将空气从黄铁矿底部通入的目的是___________；写出该反应生成的化学方程式：___________。（2）“高炉炼铁”时，加入石灰石的作用是与反应生成硅酸盐从而形成炉渣，用氧化物的形式()可以表示为___________。（3）“氧化1”得到的气体中仍然混有、，且延长反应时间气体中、的含量不变，原因是___________；“吸收”时，要用浓硫酸吸收而不是用，主要原因是___________。（4）在“吸收塔”中，和吸收发生反应的离子方程式为___________；“氧化2”得到理论上需要通入___________(假设该状态下的摩尔体积为，用含的式子表示)。〖答案〗（1）①.使黄铁矿与空气充分接触，加快反应速率，提高原料利用率②.（2）（3）①.与的反应是可逆反应，且反应已达到平衡状态②.极易溶于水且与水发生剧烈反应，生成硫酸酸雾，吸收效率低（4）①.②.(或)〖解析〗由流程图可知，黄铁矿经煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁与CO反应生成铁；二氧化硫与氧气催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于发烟硫酸可制备硫酸，尾气中含二氧化硫与溴蒸气反应生成硫酸和HBr，在使用氯气氧化HBr得到溴单质；（1）“煅烧”时，将空气从黄铁矿底部通入的目的是使黄铁矿与空气充分接触，加快反应速率，提高原料利用率；空气中氧气具有氧化性，经煅烧被氧化生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式：；（2）结合化学式可知，1分子中含2个钙、2个硅，则能写成氧化物的形式；（3）与的反应是可逆反应，反应进行不完全，当反应达到平衡状态，物质的含量基本稳定；极易溶于水且与水发生剧烈反应，生成硫酸酸雾，导致吸收效率低，故“吸收”时，要用浓硫酸吸收而不是用；（4）“吸收塔”中，和吸收发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，离子方程式为；“氧化2”中反应为，则得到理论上需要通入。16.一种高分子功能材料W的合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）有机物A~W中属于烃的是___________(填字母)。（2）有机物E的分子式为，其结构简式为___________。（3）写出E→F反应的化学方程式：___________。（4）有机物G中的官能团名称为___________；某兴趣小组将铜丝在酒精灯上灼烧变黑后，快速伸入取样后的有机物G中，可以观察到的现象是___________，且试管中的液体有刺激性气味：产生刺激性气味的原因是___________。（5）有机物G转化为高分子化合物W的过程可以看作G分子与G分子不断发生酯化反应的过程，2个G分子在浓硫酸、加热的条件下脱去1个分子形成的酯为___________(填结构简式)。（6）下列说法正确的是___________(填序号)。①A与C含有官能团的种类和数目完全相同，A与C互为同系物②D的同分异构体中，含有苯环且与D官能团相同的有3种③高分子化合物W不宜与强酸或者强碱长时间接触④有机物B既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色又可以使溴的四氯化碳溶液褪色〖答案〗（1）B（2）（3）（4）①.羟基、羧基②.铜丝由黑色变为红色③.有机物G中的羟基被氧化，产生了醛类物质（5）（6）②③④〖解析〗由流程可知，A和B发生加成反应生成C，C中环转化为苯环得到D，D中醛基氧化为羧基得到E，E中甲基被氯取代生成F，F中氯原子发生水解反应转化为羟基得到G，G中含有羟基、羧基，发生缩聚反应得到W；（1）只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；有机物A~W中属于烃的是B；（2）由分析可知，E为：；（3）E→F反应为E中甲基被氯取代的反应，化学方程式：；（4）由结构可知，有机物G中的官能团名称为羟基、羧基；有机物G中的羟基能被氧气在催化作用下氧化为醛基，产生醛类物质，从而产生刺激性气味，反应中氧化铜和羟基反应转化醛基和铜，故会有：铜丝由黑色变为红色的现象；（5）G中含有羟基、羧基，2个G分子在浓硫酸、加热的条件下脱去1个分子形成的酯为；（6）①A与C结构不同，不互为同系物，错误；②D的同分异构体中，含有苯环且与D官能团相同的有3种，正确；③高分子化合物W中含有酯基，会发生酸性或碱性水解，故不宜与强酸或者强碱长时间接触，正确；④有机物B含有碳碳双键，既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色又可以使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；故选②③④。17.利用还原可以有效缓解大气污染。实验室研究烟气(含、、等)脱硝的实验装置如下图：回答下列问题：（1）装置A为制备氨气的发生装置，可选择下列装置。①若选浓氨水，加热制备少量氨气，应选择装置___________(填序号)。②若选择装置Ⅱ，则选择的药品是___________(填名称)。③若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是___________(填序号)；写出该反应的化学方程式：___________。（2）装置D中溶液可以吸收未除尽的尾气，与、反应生成的离子方程式为___________。（3）若烟气中含有少量，会生成堵塞催化剂孔道。写出该反应的化学方程式：___________。（4）将烟气中的体积分数检测后，再经过装置C气体检测测得的转化率随反应温度变化的曲线如图所示。温度高于时，的转化率经降低为负值，其可能原因是___________。〖答案〗（1）①.I②.生石灰(或氢氧化钠)、浓氨水③.Ⅲ④.（2）（3）（4）在温度高于时与反应，生成氮氧化物的量大于脱硝去除的量〖解析〗氨气具有还原性，具有氧化性，A装置生成生成氨气，进入B装置和和氨气反应生成无毒气体达到脱硝的目的。（1）①若选浓氨水，加热制备少量氨气，则为液体加热反应，应选择装置I。②若选择装置Ⅱ，为固液不加热反应，则选择的药品是生石灰(或氢氧化钠)、浓氨水。③若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，为固体加热反应，则选择的装置是Ⅲ；氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，；（2）与、反应生成，二氧化氮中氮化合价降低、NO中氮化合价升高，结合电子守恒可知，离子方程式为；（3）二氧化硫被空气中氧气氧化为六价硫，再和氨气生成硫酸氢铵，为：；（4）在温度高于时与反应，生成氮氧化物的量大于脱硝去除的量，导致烟气中氮氧化合物含量反而增加。18.、的资源化利用是当今化学研究的热点之一、回答下列问题：（1）由和转化为高附加值产品的催化反应历程如图所示：①该历程总反应的化学方程式为___________。②a→b时，___________(填“放出”或“吸收”)能量并形成了C-C键，加入催化剂时反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）可充电电池结构如图所示，实现了再利用。研究发现正极电极产物有熔融碳酸盐和碳，则负极为___________(填“a”或“b”，下同)极。放电时，该电池中K+向___________极移动。（3）某温度下，将和分别充入和的两个刚性容器中，发生反应：，实验测得的体积分数随时间变化如图所示：①反应进行到b点时，反应速率___________。②a点处，的平衡转化率___________。③下列说法中可以判断反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。A．容器中气体的平均相对分子质量不变B．容器中的体积分数不变C．容器中压强不变D．容器中气体的密度不变〖答案〗（1）①.②.放出③.增大（2）①.a②.b（3）①.②.37.5③.ABC〖解析〗（1）①由图可知，该历程总反应为二氧化碳和甲烷催化反应生成乙酸，化学方程式为；②a→b时，生成物能量低于反应物，反应放出能量并形成了C-C键，加入催化剂时，降低反应的活化能，加快反应速率；（2）正极电极产物有熔融碳酸盐和碳，钾发生氧化反应为负极，故负极为a极；放电时，该电池中阳离子K+向正极b极移动；（3）将和分别充入和的两个刚性容器中，发生反应：，反应为气体分子数增大的反应，减小容器体积，导致平衡逆向移动，甲烷含量增大，故ab对应容器分别为1L、2L；反应后总的物质的量为(0.6+2n)mol；①反应进行到b点时，甲烷含量为，则，n=，则反应速率。②a点处，甲烷含量为，则，n=，的平衡转化率。③A．混合气体的平均摩尔质量为M=m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡；B．容器中体积分数不变，说明平衡不再移动，达到平衡；C．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态；D．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；故选ABC。河南省九师联盟2023-2024学年高一下学期6月份质量检测试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Br-80一、选择题本题共4小题，每小题3分共计42分。在每小盟列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.生活用品使用的各种材料与化学知识息息相关。下列属于有机高分子材料的是（）A.制造客机风挡的有机玻璃 B.华为海思制造的手机芯片C.碳化硅制造的耐高温轴承 D.锌锰干电池中的锌筒电极〖答案〗A〖解析〗【详析】A．有机玻璃属于有机高分子材料，A正确；B．手机芯片是高纯硅，属于无机非金属材料，B错误；C．碳化硅同样属于无机非金属材料，C错误；D．锌筒电极属于金属材料，D错误；故选A。2.化学知识中体现了一些哲学思想。下列化学知识不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是（）A.加热条件下，与稀硫酸不能反应，与浓硫酸可以反应B.与稀硝酸反应生成，与浓硝酸反应生成C.S在空气中燃烧生成，在氧气中燃烧也生成D.少量可以作为食品添加剂，但加入过量会损害人体健康〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铜丝分别与浓度不同的硫酸反应情况不同，体现量变引起质变，A不符合题意；B．铁分别与等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，产物不同，量变引起质变，B不符合题意；C．氧气浓度不同，生成物相同，不体现量变引起质变，C符合题意；D．二氧化硫的量不同，其对健康的作用不同，体现量变引起质变，D不符合题意；故选C。3.化学处处呈现美，宏观世界的美是由微观结构决定的。下列化学用语表达正确的是（）A.丙烷的空间填充模型：B.原子中含有1个中子的氢核素：C.乙烯的结构简式：D.的电子式：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．丙烷的结构简式为，C的原子半径大于H，其球棍模型为，A错误；B．原子中含有1个中子的氢核素：，B错误；C．结构简式不能省略碳碳双键，，C错误；D．为离子化合物，的电子式为，D正确；故选D。4.下列实验装置可以达到实验目的的是（）实验装置实验目的A．制备纯净的B．除去中的杂质实验装置实验目C．设计铁铜原电池D．吸收氨气尾气〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氢氧化亚铁会被空气中氧气氧化为氢氧化铁，制备纯净的必须隔绝，A错误；B．用饱和食盐水吸收气体且不吸收，B正确；C．缺少电解质溶液，不能形成闭合电路，C错误；D．氨气极易溶于水，必须有防倒吸措施，D错误；故选B。5.工业上常用苯和氢气制取环己烷。一定条件下，在管式反应器中苯和氢气发生如下反应：下列说法正确的是（）A.该反应属于取代反应B.苯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应C.环己烷的分子式为D.苯分子中所有原子均在同一平面内〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该反应为和氢气的加成反应，属于加成反应，A错误；B．苯的分子不含有碳碳双键和碳碳单键，是一种介于单双键之间的特殊的键，B错误；C．环己烷的分子式为，C错误；D．苯分子中所有原子均在同一平面内，D正确；故选D。6.天然气制氢气是工业制氢气的主要方法之一、在一定温度下，向恒容密闭的催化反应器中充入和，发生反应。下列说法正确的是（）A.反应过程中一定存在B.反应过程中有键断裂的同时一定有键断裂C.当时，可以判断反应已经达到平衡状态D.当时，可以判断反应已经达到平衡状态〖答案〗B〖解析〗【详析】A．反应过程中一定存在3，表示正反应方向的速率，A错误；B．反应过程中有键断裂的同时一定有键断裂，表示正反应方向的速率，B正确；C．当时，表示正逆反应速率相等，可以判断反应已经达到平衡状态，C错误；D．物质的量关系不能作为判断平衡状态的标准，D错误；故选B。7.我国传统饮食文化中包含丰富的化学知识。下列说法中错误的是（）A.“柴米油盐酱醋茶”所代表物质中的主要成分均是有机物B.“青梅煮酒”是因为酒中的乙醇可以溶解青梅中含有香味的有机物C.食用油可以看作是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物D.煎蛋时，蛋清变为白色固体是因为蛋白质发生了变性〖答案〗A〖解析〗【详析】A．盐的主要成分是，不是有机物，A错误；B．乙醇可以溶解有机物，B正确；C．油可以看作是高级脂肪酸和甘油形成的酯，C正确；D．高温可以使蛋白质变性，D正确；故选A。8.下图是工业生产中除去电石渣浆(含在反应中提供碱性环境)中的并制取硫酸盐的一种工艺流程。下列说法正确的是（）A.碱性条件下，氧化性：B.过程I发生反应的离子方程式为C.利用上述流程处理，理论上需要消耗(标准状况)D.制得硫酸盐中的硫酸钙可以用于制作石膏绷带〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗CaO与MnSO4溶液反应生成Mn(OH)2，溶液呈碱性，过程Ⅰ中Mn(OH)2被O2氧化得到，过程Ⅱ则可以氧化S2-得到，自身被还原生成Mn(OH)2，循环利用，最后被O2氧化得到，得到硫酸盐；【详析】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，根据过程Ⅰ可以判断，碱性条件下，氧化性：，A错误；B．碱性条件下不应该加配平电荷，B错误；C．该流程将最终转化为，失去的电子最终都是由得到，由电子守恒可知电子转移为，因此理论上需要消耗(标准状况)，C错误；D．硫酸钙可以用于制作石膏绷带，D正确；故选D。9.在适当条件下，正丁烷(g)可以转化为异丁烷(g)，转化过程中能量变化关系如图所示。下列说法中错误的是（）A.该反应是放热反应B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体C.适当降低反应温度可以加快放热反应进行的速率D.等质量的正丁烷(g)和异丁烷(g)完全燃烧放出的热量：正丁烷>异丁烷〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据能量变化判断该反应是放热反应，A正确；B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；C．降低温度可以促进放热反应进行，但是反应速率会变慢，C错误；D．等物质的量的正丁烷能量高于异丁烷，完全燃烧时正丁烷(g)放出的热量比异丁烷(g)更多，D正确；故选C。10.在指定条件下，下列选项所示的含氮物质间转化不能一步实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．，A不符合题意；B．，B不符合题意；C．，C符合题意；D．，D不符合题意；故选C。11.阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸经过下列反应合成：下列说法错误的是（）A.阿托酸可以使溴的四氯化碳溶液褪色B.该反应有生成C.阿托酸和阿托酸甲酯分子中均只含有一种官能团D.可以使用饱和溶液鉴别阿托酸和阿托酸甲酯〖答案〗C〖解析〗【详析】A．阿托酸分子中含有碳碳双键可发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；B．反应为酯化反应，同时生成水，B正确；C．阿托酸分子中含有碳碳双键、羧基，阿托酸甲酯含有碳碳双键、酯基，C错误；D．羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，而酯基不能，故可以使用饱和溶液鉴别阿托酸和阿托酸甲酯，D正确；故选C。12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。只有Y、Z、W三种元素位于同一周期，Y是形成有机物必不可少的元素，W的一种氢化物为常用消毒剂。下列说法中错误的是（）A.原子半径： B.Y的氢化物常温下均为气态C.最简单气态氢化物的热稳定性： D.分子中含有极性键和非极性键〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；只有Y、Z、W三种元素位于同一周期，则X为氢，Y是形成有机物必不可少的元素，Y为碳，W的一种氢化物为常用消毒剂，W为氧，过氧化氢能用于消毒杀菌，那么Z为氮；【详析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A正确；B．碳可以形成相对分子质量很大的烃，常温下可能为固态，B错误；C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单气态氢化物的热稳定性：，C正确；D．乙烯分子中存在碳氢极性共价键、碳碳非极性共价键，D正确；故选B。13.根据下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，静置一段时间后，加入刚配制好的银氨溶液，水浴加热后没有固体生成，再滴加几滴碘水，溶液变为蓝色淀粉未发生水解B向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色固体生成该溶液中一定含有C将通入溶液中，无明显现象，再向溶液中通入气体X，产生白色沉淀气体X一定具有强氧化性D用洁净铂丝蘸取某溶液后，放在酒精灯上灼烧，焰色为黄色该溶液中一定含有钠元素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．银镜反应检验葡萄糖必须先调节溶液pH至碱性，A错误；B．该溶液中还可能含有也会出现相同的现象，B错误；C．气体X还可以氨气，反应生成白色沉淀为，C错误；D．钠元素的焰色为黄色，D正确；故选D。14.一种衍生的。共掺杂微状作为正极和作为负极的水系锌离子电池工作原理如图所示。已知：在金属活动性顺序表中，锰、锌、钴的活动性依次减弱。下列叙述正确的是（）A.电势：a电极<b电极B.放电时，电流由b极经外电路流向a极C.若用溶液替代溶液，该电池仍然正常工作D.负极电极反应式为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由题中信息及图示可知a为正极，b为负极，负极Zn失电子生成锌离子，正极Co2+得电子生成Co【详析】A．a电极为正极，b电极为负极，正极电势高于负极电势，A错误；B．电池放电时，电流由正极经外电路流向负极，B错误；C．根据金属活动性顺序知，锌不能与硫酸锰反应，若用硫酸锰溶液替代硫酸钴溶液，电池反应不能自发进行，即使发生金属腐蚀也不能持续产生电流，无法正常工作，C错误；D．a极电极反应式为，b极电极反应式为，D正确；故选D。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.为响应党的二十大重要精神，将经济建设与环境保护的工作合二为一，黄铁矿(主要成分是，还有少量等杂质)冶铁时产生的大量废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图：回答下列问题：（1）“煅烧”时，将空气从黄铁矿底部通入的目的是___________；写出该反应生成的化学方程式：___________。（2）“高炉炼铁”时，加入石灰石的作用是与反应生成硅酸盐从而形成炉渣，用氧化物的形式()可以表示为___________。（3）“氧化1”得到的气体中仍然混有、，且延长反应时间气体中、的含量不变，原因是___________；“吸收”时，要用浓硫酸吸收而不是用，主要原因是___________。（4）在“吸收塔”中，和吸收发生反应的离子方程式为___________；“氧化2”得到理论上需要通入___________(假设该状态下的摩尔体积为，用含的式子表示)。〖答案〗（1）①.使黄铁矿与空气充分接触，加快反应速率，提高原料利用率②.（2）（3）①.与的反应是可逆反应，且反应已达到平衡状态②.极易溶于水且与水发生剧烈反应，生成硫酸酸雾，吸收效率低（4）①.②.(或)〖解析〗由流程图可知，黄铁矿经煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁与CO反应生成铁；二氧化硫与氧气催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于发烟硫酸可制备硫酸，尾气中含二氧化硫与溴蒸气反应生成硫酸和HBr，在使用氯气氧化HBr得到溴单质；（1）“煅烧”时，将空气从黄铁矿底部通入的目的是使黄铁矿与空气充分接触，加快反应速率，提高原料利用率；空气中氧气具有氧化性，经煅烧被氧化生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式：；（2）结合化学式可知，1分子中含2个钙、2个硅，则能写成氧化物的形式；（3）与的反应是可逆反应，反应进行不完全，当反应达到平衡状态，物质的含量基本稳定；极易溶于水且与水发生剧烈反应，生成硫酸酸雾，导致吸收效率低，故“吸收”时，要用浓硫酸吸收而不是用；（4）“吸收塔”中，和吸收发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，离子方程式为；“氧化2”中反应为，则得到理论上需要通入。16.一种高分子功能材料W的合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）有机物A~W中属于烃的是___________(填字母)。（2）有机物E的分子式为，其结构简式为___________。（3）写出E→F反应的化学方程式：___________。（4）有机物G中的官能团名称为___________；某兴趣小组将铜丝在酒精灯上灼烧变黑后，快速伸入取样后的有机物G中，可以观察到的现象是___________，且试管中的液体有刺激性气味：产生刺激性气味的原因是___________。（5）有机物G转化为高分子化合物W的过程可以看作G分子与G分子不断发生酯化反应的过程，2个G分子在浓硫酸、加热的条件下脱去1个分子形成的酯为___________(填结构简式)。（6）下列说法正确的是___________(填序号)。①A与C含有官能团的种类和数目完全相同，A与C互为同系物②D的同分异构体中，含有苯环且与D官能团相同的有3种③高分子化合物W不宜与强酸或者强碱长时间接触④有机物B既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色又可以使溴的四氯化碳溶液褪色〖答案〗（1）B（2）（3）（4）①.羟基、羧基②.铜丝由黑色变为红色③.有机物G中的羟基被氧化，产生了醛类物质（5）（6）②③④〖解析〗由流程可知，A和B发生加成反应生成C，C中环转化为苯环得到D，D中醛基氧化为羧基得到E，E中甲基被氯取代生成F，F中氯原子发生水解反应转化为羟基得到G，G中含有羟基、羧基，发生缩聚反应得到W；（1）只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；有机物A~W中属于烃的是B；（2）由分析可知，E为：；（3）E→F反应为E中甲基被氯取代的反应，化学方程式：；（4）由结构可知，有机物G中的官能团名称为羟基、羧基；有机物G中的羟基能被氧气在催化作用下氧化为醛基，产生醛类物质，从而产生刺激性气味，反应中氧化铜和羟基反应转化醛基和铜，故会有：铜丝由黑色变为红色的现象；（5）G中含有羟基、羧基，2个G分子在浓硫酸、加热的条件下脱去1个分子形成的酯为；（6）①A与C结构不同，不互为同系物，错误；②D的同分异构体中，含有苯环且与D官能团相同的有3种，正确；③高分子化合物W中含有酯基，会发生酸性或碱性水解，故不宜与强酸或者强碱长时间接触，正确；④有机物B含有碳碳双键，既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色又可以使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；故选②③④。17.利用还原可以有效缓解大气污染。实验室研究烟气(含、、等)脱硝的实验装置如下图：回答下列问题：（1）装置A为制备氨气的发生装置，可选择下列装置。①若选浓氨水，加热制备少量氨气，应选择装置___________(填序号)。②若选择装置Ⅱ，则选择的药品是___________(填名称)。③若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是___________(填序号)；写出该反应的化学方程式：___________。（2）装置D中溶液可以吸收未除尽的尾气，与、反应生成的离子方程式为___________。（3）若烟气中含有少量，会生成堵塞催化剂孔道。写出该反应的化学方程式：______