2023-2024学年广东省佛山市高二下学期7月期末考试 化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省佛山市2023-2024学年高二下学期7月期末考试本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的〖答案〗信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗，〖答案〗不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，〖答案〗必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的〖答案〗，然后再写上新的〖答案〗；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.材料是人类生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分不属于有机高分子化合物的是A．处理污水用的高分子分离膜B．汽车刹车片上的高温结构陶瓷C．手术使用的聚乳酸缝合线D．飞机风挡上的有机玻璃A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．处理污水用的高分子分离膜属于有机高分子化合物，故A不符合题意；B．汽车刹车片上的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，故B符合题意；C．聚乳酸是乳酸发生缩聚反应生成的高分子化合物，故C不符合题意；D．有机玻璃的化学名称是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，故D不符合题意；故〖答案〗为：B。2.人类对核外电子运动的认识是不断进步的。下列说法正确的是A.基态原子核外电子先填满M层，再填N层B.2p、3p、4p所能容纳的电子数逐渐增多C.2s轨道的电子云轮廓图为球形D.p能级的能量一定比s能级高〖答案〗C〖解析〗A．基态原子核外电子先填满K层，再填L层，M层不填满也能填N层，如三周期的钾和钙，故A错误；B．2p、3p、4p所能容纳的电子数一样多，均为6个，故B错误；C．所有s轨道电子云轮廓图均为球形，所以2s轨道的电子云轮廓图也为球形，故C正确；D．p能级的能量不一定比s能级高，如4p能级的能量比5s能级低，故D错误；故〖答案〗为：C。3.下列关于的说法错误的是A.O原子均为杂化 B.分子中所有原子共面C.含有极性键和非极性键 D.能与水混溶，难溶于四氯化碳〖答案〗B〖解析〗A．过氧化氢分子中氧原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，故A正确；B．过氧化氢分子中氧原子的价层电子对数都为4、孤对电子对数都为2，分子的空间结构为书形，所以分子中所有原子不可能共面，故B错误；C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，故C正确；D．过氧化氢分子中氧原子的价层电子对数都为4、孤对电子对数都为2，分子的空间结构为结构不对称的书形，属于极性分子，由相似相溶原理可知，过氧化氢能与极性分子水混溶，难溶于非极性分子四氯化碳，故D正确；故选B。4.“美丽佛山，一路向前”。下列关于徒步用品的说法错误的是A.佩戴变色眼镜保护眼睛，镜片中常含有卤化银B.徒步过程可适当饮用含有糖类和维生素C的功能性饮料C.速干衣中的聚酯纤维属于合成纤维，能快速吸收和蒸发水分D.徒步拐杖中铝合金的硬度比纯铝小〖答案〗D〖解析〗A．变色眼镜的镜片中含有卤化银，卤化银见光分解生成银和卤素单质，卤素单质又很快重新生成卤化银，故A正确；B．糖类和维生素C都是人体必需的营养物质，故B正确；C．聚酯纤维属于合成纤维，具有吸水性，能快速吸收和蒸发水分，故C正确；D．合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故D错误；故选D。5.科技发展日新月异。下列说法错误的是A.聚氯乙烯薄膜用于食品包装B.通过X射线衍射实验测定分子结构C.利用超分子的分子识别特征，可以分离和D.大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，常用作电池的电解质〖答案〗A〖解析〗A．聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故A错误；B．X射线晶体衍射法是目前最常用的一种测定分子结构的方法，故B正确；C．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，利用超分子可以分离和体现了超分子的“分子识别”特性，故C正确；D．大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，通常呈液态、难挥发、能导电，常用作电池的电解质，故D正确；故选A。6.安息香具有开窍醒神、行气活血等功效，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.分子式为 B.1mol该物质最多能与6mol加成C.能被酸性溶液氧化 D.该分子中所有碳原子一定共面〖答案〗C〖解析〗A．W的分子式为，A项错误；B．两个苯环与羰基可以与氢气加成，所以1mol该物质最多能与7mol加成，B项错误；C．分子中的醇羟基相连的碳原子上有氢，可以被酸性高锰酸钾氧化，C项正确；D．苯环是平面结构，分子中有1个饱和碳原子，形成四面体结构，单键可以旋转，故所有碳原子不一定共面，D项错误；〖答案〗选C。7.Al-Zn-Mg-Cu合金具有比强度高、密度低、耐腐蚀等优良特性，在航空航天、高铁等领域有广泛应用。下列说法正确的是A.Zn属于d区元素B.基态Cu原子核外价层电子排布式C.基态Mg原子最高能层具有的原子轨道总数为9D.基态Al原子核外价层电子轨道表示式为〖答案〗C〖解析〗A．Zn原子核外价层电子排布式为，其属于ds区元素，故A错误；B．Cu是29号元素，基态Cu原子核外价层电子排布式为，故B错误；C．基态Mg原子最高能层为M层，M层共有3s、3p、3d三个能级，其原子轨道总数为1+3+5=9，故C正确；D．基态Al原子核外价层排布式为，其轨道表示式为，故D错误；故选C。8.结构决定物质性质。下列对有机物性质的原因分析错误的是选项有机物性质原因A酸性比强F电负性比Cl大B苯酚酸性比乙醇强苯环使羟基中的O-H极性变强C对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛存在分子内氢键D硫化橡胶既有弹性又有强度硫化剂将线型结构变为网状结构A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．氯原子和氟原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素，所以三氟乙酸分子中氢氧键的极性大于三氯乙酸，电离出氢离子的能力强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，故A正确；B．苯酚中的苯环使羟基中的氢氧键极性变强，在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，所以苯酚酸性比乙醇强，故B正确；C．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的分子间作用力大于邻羟基苯甲醛，沸点高于邻羟基苯甲醛，故C错误；D．硫化橡胶既有弹性又有强度是因为硫化剂可以将橡胶由线型结构变为网状结构，故D正确；故选C。9.下列实验能达到预期目的的是A.甲苯制备苯甲酸：酸性溶液 B.溴乙烷制备乙烯：浓硫酸、加热C.油脂制备肥皂：稀硫酸、加热 D.苯制备溴苯：溴水、铁粉〖答案〗A〖解析〗A．甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成苯甲酸，则题给实验能达到预期目的，故A正确；B．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成乙烯、溴化钠和水，则题给实验不能达到预期目的，故B错误；C．油脂在氢氧化钠醇溶液中共热发生皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，则题给实验不能达到预期目的，故C错误；D．铁粉做催化剂条件下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，则题给实验不能达到预期目的，故D错误；故选A。10.实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是A.a为NaOH B.浓硫酸的作用仅为催化剂C.反应液不易暴沸，故不用加沸石 D.反应后a溶液上方有无色油状液体生成〖答案〗D〖解析〗A．右侧试管中盛放的是饱和Na2CO3溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，故A错误；B．浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，吸收水分促进反应正向进行，故B错误；C．酒精灯直接加热容易暴沸，需要添加沸石，故C错误；D．反应有油状乙酸乙酯生成，乙酸乙酯密度小于水，故在a溶液上方有无色油状液体生成，故D正确；故选D。11.尿嘧啶是RNA核酸中的四种碱基之一，结构简式如图所示。下列说法正确的是A.含有3种官能团 B.与甘氨酸()互为同系物C.1mol尿嘧啶最多与3molNaOH反应 D.该分子中键和键的数目之比为10∶3〖答案〗C〖解析〗A．分子含有酰胺基和碳碳双键，含有2种含氧官能团，A错误；B．同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个-CH2-原子团的有机物，尿嘧啶中有碳碳双键，甘氨酸里有羧基，结构不相似，两者不互为同系物，B错误；C．尿嘧啶中有三个酰胺基，和NaOH溶液发生水解反应，所以1mol尿嘧啶最多与3molNaOH反应，C正确；D．单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，所以1个该分子中有12个σ键，3个π键，该分子中σ键和π键的数目之比为12∶3=4：1，D错误；故选D。12.化合物常用于制备电池。X、Z、Y、M原子序数依次增大，其中X、Z位于同周期，基态Z原子价层电子排布是，基态Y原子价层p轨道半充满，M是用途最广泛的金属。下列说法正确的是A.原子半径：Z>X B.遇KSCN溶液变红C.元素电负性：Y>Z D.、中心原子的价层电子对数相同〖答案〗D〖解析〗M是用途最广泛的金属，则M为Fe；基态Z原子价层电子排布式是，则Z为O，X、Z、Y、M原子序数依次增大，基态Y原子价层p轨道半充满，则Y为原子序数比O大、比Fe小的P，其中X、Z位于同周期，则X为第2周期元素，化合物XMYZ4为XFePO4，且常用于制备电池，所以X为Li。A．X、Z位于同周期，X为Li、Z为O，同一周期主族元素从左至右原子序数递增、原子半径递减，所以原子半径：Z＜X，故A错误；B．为Fe2+，Fe2+遇KSCN溶液不变红，Fe3+遇KSCN溶液变红，故B错误；C．Z为O、Y为P，O、S同主族，同一主族元素从上至下电负性减弱，S、P同周期，同一周期主族元素从左至右元素电负性依次增强，所以电负性O>S>P，即电负性Y＜Z，故C错误；D．、分别为、，中心原子P的价层电子对数为4+(5+3-4×2)=4，中心原子P的价层电子对数为3+(5+3-3×2)=4，即两者中心原子的价层电子对数相同，故D正确；故〖答案〗为：D。13.乙炔的实验室制备及性质检验装置如图所示。下列说法错误的是A.饱和食盐水的作用是降低反应速率B.可用酸性高锰酸钾溶液替换溶液C.溴的溶液褪色，发生加成反应D.可采用点燃的方法除尾气，观察到有黑烟产生〖答案〗B〖解析〗碳化钙和水反应生成乙炔，生成的乙炔中含有硫化氢等杂质，利用硫酸铜溶液除去杂质，利用溴的四氯化碳溶液检验乙炔的性质，据此解答。A．碳化钙与水反应剧烈，分液漏斗中装的是饱和氯化钠溶液，可以减缓反应速率，故A正确；B．制备的乙炔中含有杂质硫化氢，制取纯净乙炔应除去杂质硫化氢，硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，可以用于吸收硫化氢，但由于乙炔也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液替换溶液，故B错误；C．乙炔含有碳碳三键，能与溴发生加成反应，从而使溴的溶液褪色，故C正确；D．乙炔属于可燃性气体，含碳量高，所以可采用点燃的方法除尾气，观察到有黑烟产生，故D正确。故选B。14.扁桃酸苯甲酯(Ⅲ)广泛用于有机合成，由扁桃酸(Ⅰ)合成原理如下，下列说法错误的是A.I可以发生缩聚反应B.II与苯酚互为同系物C.III中含有D.I的同分异构体中，能与显色且与反应的有13种〖答案〗B〖解析〗A．由结构简式可知，I分子中含有羟基和羧基，一定条件下发生缩聚反应生成高聚酯，故A正确；B．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，由结构简式可知，II属于芳香醇，与苯酚不是结构相似的同类物质，不可能互为同系物，故B错误；C．由结构简式可知，与发生取代反应生成和水，故C正确；D．I的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明同分异构体分子中含有酚羟基，能与碳酸氢钠溶液反应，说明分子中含有羧基，同分异构体的结构可以视作邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚分子中烃基上的氢原子被—COOH取代所得结构，共有5+5+3=13种，故D正确；故选B。15.天宫空间站采用柔性砷化镓太阳能电池，图甲为砷化镓的立方晶胞结构，晶胞边长为dpm，a、b原子的分数坐标分别为，，下列说法错误的是A.砷化镓的化学式为GaAs B.图乙为该晶胞沿z轴投影图C.c点原子的分数坐标为 D.As原子间最短距离是〖答案〗D〖解析〗A．由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的砷原子个数为4，位于顶点和面心的镓原子个数为8×+6×=4，则砷化镓的化学式为GaAs，故A正确；B．由晶胞结构可知，为该晶胞沿z轴投影图，故B正确；C．由位于顶点的原子a、b原子的分数坐标分别为，可知，晶胞的边长为1，则位于体对角线的c原子的分数坐标为，故C正确；D．由晶胞结构可知，晶胞中砷原子的最短距离为面对角线的，晶胞边长为dpm，则最短距离为，故D错误；故选D。16.布洛芬的有效成分是，下列图表与该物质不对应的是A．表I为元素分析B．图II为质谱分析C．图III为红外光谱分析D．图IV为核磁共振氢谱分析A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．布洛芬的分子式为C8H9NO2，其中氢元素的质量分数为，A错误；B．布洛芬相对分子质量为，B正确；C．已知布洛芬的结构简式为，分子含有苯环、C-N、C=O、O-H，C正确；D．分子中含有5种氢原子，故核磁共振氢谱上有5组峰，D正确；故选A。二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.从中药麻黄中可提取麻黄碱(I)、去甲基麻黄碱(II)、甲基麻黄碱(III)等，它们具有镇咳平喘的药效。回答下列问题：（1）基态O原子核外电子有___________种空间运动状态。（2）①I中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)②I中含有___________个手性碳原子。③I中具有孤对电子的原子有___________(填元素符号)。（3）①II中碳原子的杂化方式为___________。②II可与水形成氢键，这些氢键表示式()O—H…O(II)、________、_________(写2种)。③II可与盐酸反应生成盐酸盐，该反应的化学方程式为___________。（4）Lewis碱理论认为：物质给出电子对能力越强，碱性越强。根据该理论，I和II碱性更强的是(填“I”或“II”)___________。〖答案〗（1）5（2）①.N>O>H>C②.2③.N、O（3）①.sp2、sp3②.(II)O—H…O(H2O)③.(II)N—H…O(H2O)④.+HCl→（4）I〖解析〗【小问1详析】基态O电子排布式为1s22s22p4，其原子核外电子占据5个轨道，有5种空间运动状态；【小问2详析】①I中所含元素为H、C、N、O，C、N、O位于同一周期，同一周期主族元素从左至右第一电离能有增大的趋势，VA族元素第一电离能大于同周期相邻的两种元素，H的第一电离能大于C小于O，所以第一电离能由大到小的顺序为N>O>H>C；②I中含有2个手性碳原子，如图中星号标记的碳原子：；③I中O形成两个价键，还有2对孤电子对，N形成3个价键，还有1对孤电子对，即具有孤对电子的原子有O、N；【小问3详析】①II中苯环上的碳原子采取sp2杂化，环外的碳原子为饱和碳原子，采取sp3杂化，即碳原子的杂化方式为sp2、sp3；②II可与水形成氢键，这些氢键表示式为(H2O)O—H…O(II)、(II)O—H…O(H2O)、(II)N—H…O(H2O)(其他合理〖答案〗均可)；③II中具有氨基，可与盐酸反应生成盐酸盐，该反应的化学方程式为+HCl→；【小问4详析】甲基是供电子基，I中-NHCH3中的氮原子电子云密度更大，更易提供电子对，碱性更强，所以根据该理论，I和II碱性更强的是I。18.氢化物种类多样，用途广泛。回答下列问题。（1）NaH的电子式为___________。（2）①已知电负性H>B，补充方程式：___________。。②中阴离子的空间结构为___________。（3）、、的键角由大到小的顺序为___________，原因是___________。（4）、、三者中沸点最低的是___________。可与形成配合物，中心离子是___________，该配合物中化学键类型有___________(填标号)。A．离子键B．非极性键C．极性键D．金属键（5）高压下，某些元素的价态和电负性会发生改变，导致氢化物的氢元素含量比常压高，如高压下制备的立方晶胞如下图，晶胞参数为apm。S位于H构成的___________(填“四面体”、“六面体”或“八面体”)空隙中，设阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为___________。〖答案〗（1）（2）①.②.正四面体（3）①.>>②.孤电子对越多，键角越小，无孤电子对、有1个孤电子对、有2个孤电子对（4）①.PH3②.Cu2+③.AC（5）①八面体②.〖解析〗【小问1详析】NaH为离子化合物，其电子式为。【小问2详析】①已知电负性H>B，则H显负价，B显正价，则。②中阴离子为，其中心原子价电子对数为，空间结构为正四面体。【小问3详析】由于孤电子对越多，键角越小，无孤电子对、有1个孤电子对、有2个孤电子对，故键角由大到小的顺序为>>。【小问4详析】氨气分子间中有氢键，氢键比分子间作用力强，所以融沸点最高，As相对原子质量大于P，所以分子间作用力更大，、、三者中沸点最低的是PH3。可与形成配合物，中心离子是Cu2+，该配合物中化学键类型有：氮原子和氢原子之间的极性键，硫和氧原子之间的极性键，[Cu(NH3)4]2+与硫酸根离子之间的离子键，〖答案〗选AC。【小问5详析】根据晶胞图可知，S位于H构成的八面体空隙中，设阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞中H原子的个数为，S原子个数为，其晶体密度的计算表达式为。19.3-羟基丁内酯可制备抗逆转病毒蛋白酶抑制剂安普那韦，合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物ⅰ的名称为___________。（2）写出反应②的化学方程式___________。（3）反应③、④的反应类型为___________、___________。（4）反应⑥除生成化合物ⅶ外，生成物还有___________和。（5）化合物x为ⅲ的同分异构体，能发生银镜反应，x的结构有___________种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为6：1：1的结构简式为___________(写出一种)。（6）化合物y可通过以下合成路线得到：→中间体1→中间体2→①中间体1的结构简式为___________。②中间体2为化合物ⅱ～ⅶ中的___________(填物质标号)。〖答案〗（1）1，3—丁二烯（2）+2NaOH+2NaBr（3）①.加成反应②.氧化反应（4）HClO（5）①.10②.（6）①.②.ⅵ〖解析〗〖祥解〗由有机物的转化关系可知，与溴水发生加成反应生成，则ⅱ为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，与氯化氢发生加成反应生成，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，则ⅴ为；先与氢氧化钠溶液反应，后酸化得到，与CH3COOCl发生取代反应生成，经多步转化得到。【小问1详析】由化合物ⅰ的键线表达式可知，其名称为1，3—丁二烯，故〖答案〗为：1，3—丁二烯；【小问2详析】由分析可知，反应②为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成和溴化钠，反应的化学方程式为+2NaOH+2NaBr，故〖答案〗为：+2NaOH+2NaBr；【小问3详析】由分析可知，反应③为与氯化氢发生加成反应生成，反应④为与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，故〖答案〗为：加成反应；氧化反应；【小问4详析】由分析可知，反应⑥为与CH3COOCl发生取代反应生成、次氯酸和水，故〖答案〗为：HClO；【小问5详析】ⅲ的同分异构体x能发生银镜反应，说明x分子中含有羟基、醛基，或含醚键、醛基，或含有甲酸酯基，若含有羟基和醛基，同分异构体的结构可以视作丙烷分子中的氢原子被羟基、醛基取代所得结构，有CH2OHCH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO、CH3CH2CHOHCHO、CH2OHCH(CH3)CHO、(CH3)2COHCHO，共有5种；若含有醚键和醛基，则有CH3OCH2CH2CHO、CH3CH2OCH2CHO、CH3OCH(CH3)CHO，共3种；若含有甲酸酯基，可能为甲酸丙酯、甲酸异丙酯，共有2种，则符合条件的同分异构体共有5+3+2=10种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为6：1：1的结构简式为，故〖答案〗为：10；；【小问6详析】由有机物的转化关系可知，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，则中间体1为；催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，则中间体2为；浓硫酸作用下共热发生分子间酯化反应生成；①由分析可知，中间体1的结构简式为，故〖答案〗为：；②由分析可知，中间体2和ⅵ的结构简式都为，故〖答案〗为：ⅵ。20.研究小组做新制与乙醛反应的实验时，发现除了产生砖红色沉淀外，还产生了橙黄色浑浊。为分析产生相关现象的原因，进行如下探究。（1）写出产生砖红色沉淀的化学方程式___________。（2）探究产生橙黄色浑浊的原因已知：在碱性条件下能发生羟醛缩合反应：(2-丁烯醛)【猜想1】…【实验验证】用10%的NaOH溶液、40%的乙醛溶液以及5%的溶液进行如下实验。实验序号/mLV(乙醛)/mL/mL/mL现象结论110.02.501出现橙黄色浑浊，液面有少量红褐色粘稠状物质。猜想成立210.02.51a出现橙黄色浑浊。试管底部析出少量砖红色沉淀。①a=___________。②补充猜想1内容：___________。（3）探究砖红色沉淀的成分【查阅资料】实验2产生的砖红色沉淀中除的还原产物外，还有2-丁烯醛与乙醛继续发生羟醛缩合反应得到的多烯醛聚合物。①写出由乙醛生成的化学方程式___________。【猜想2】还原产物中可能含Cu。已知：(白色沉淀)；。取实验2中的砖红色沉淀，加入乙醇充分振荡，离心分离，洗涤，得到样品。取少量样品于试管中，滴加盐酸，砖红色沉淀先变为白色，然后溶解，加水后又析出白色沉淀。②加入乙醇的目的是___________。③由实验现象可知，砖红色沉淀中___________(填“含有”或“不含”)Cu。④为一元弱酸，从平衡移动原理分析“加水后析出白色沉淀”的原因___________。（4）某同学向溴水中加入足量的乙醛，发现溴水褪色，该过程中乙醛发生了___________反应(填反应类型)。〖答案〗（1）（2）①.0②.在碱性条件下发生羟醛缩合反应生成了2-丁烯醛（3）①.+nH2O②.洗去砖红色沉淀表面附着的有机物③.不含④.为一元弱酸，在溶液中发生电离：，加水稀释，平衡正向移动，使得Cl-浓度的降低程度大于[CuCl2]-，CuCl+Cl-⇌[CuCl2]-平衡左移，析出白色沉淀。（4）氧化〖解析〗【小问1详析】新制与乙醛反应生成砖红色沉淀，该沉淀为Cu2O，反应的化学方程式为。【小问2详析】①实验是为了探究产生橙黄色浑浊的原因，由已知信息，在碱性条件下能发生羟醛缩合反应生成2-丁烯醛，说明实验1中与新制氢氧化铜反应，实验2中乙醛自身发生反应，则对比实验1、2中应控制的不同，其他变量相同，则a=0。②由实验1、2中的现象可知，无论是否有新制的Cu(OH)2参与反应，均出现橙黄色浑浊，说明乙醛碱性条件下发生羟醛缩合反应生成了2-丁烯醛。【小问3详析】①在碱作用下，2分子乙醛发生羟醛缩合反应生成和1分子水，再和1分子乙醛发生羟醛缩合反应生成和1分子水，最终生成多烯醛聚合物，由乙醛生成的化学方程式为+nH2O。②砖红色沉淀表面附着有乙醛、多烯醛聚合物等有机物，用乙醇洗涤可以洗去砖红色沉淀表面附着的有机物。③根据实验现象，滴加盐酸，砖红色沉淀先变为白色，然后溶解，加水后又析出白色沉淀，因为Cu不溶于盐酸，所以砖红色沉淀中不含Cu。④因为为一元弱酸，在溶液中发生电离：，加水稀释，平衡正向移动，从而使得Cl-浓度的降低程度大于[CuCl2]-，促使CuCl+Cl-⇌[CuCl2]-平衡左移，析出白色沉淀。【小问4详析】溴水具有强氧化性，向溴水中加入足量的乙醛，发现溴水褪色，乙醛发生了氧化反应。【『点石成金』】对于探究类实验，要注意控制变量，明确自变量、不变量和因变量。广东省佛山市2023-2024学年高二下学期7月期末考试本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的〖答案〗信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗，〖答案〗不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，〖答案〗必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的〖答案〗，然后再写上新的〖答案〗；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.材料是人类生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分不属于有机高分子化合物的是A．处理污水用的高分子分离膜B．汽车刹车片上的高温结构陶瓷C．手术使用的聚乳酸缝合线D．飞机风挡上的有机玻璃A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．处理污水用的高分子分离膜属于有机高分子化合物，故A不符合题意；B．汽车刹车片上的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，故B符合题意；C．聚乳酸是乳酸发生缩聚反应生成的高分子化合物，故C不符合题意；D．有机玻璃的化学名称是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，故D不符合题意；故〖答案〗为：B。2.人类对核外电子运动的认识是不断进步的。下列说法正确的是A.基态原子核外电子先填满M层，再填N层B.2p、3p、4p所能容纳的电子数逐渐增多C.2s轨道的电子云轮廓图为球形D.p能级的能量一定比s能级高〖答案〗C〖解析〗A．基态原子核外电子先填满K层，再填L层，M层不填满也能填N层，如三周期的钾和钙，故A错误；B．2p、3p、4p所能容纳的电子数一样多，均为6个，故B错误；C．所有s轨道电子云轮廓图均为球形，所以2s轨道的电子云轮廓图也为球形，故C正确；D．p能级的能量不一定比s能级高，如4p能级的能量比5s能级低，故D错误；故〖答案〗为：C。3.下列关于的说法错误的是A.O原子均为杂化 B.分子中所有原子共面C.含有极性键和非极性键 D.能与水混溶，难溶于四氯化碳〖答案〗B〖解析〗A．过氧化氢分子中氧原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，故A正确；B．过氧化氢分子中氧原子的价层电子对数都为4、孤对电子对数都为2，分子的空间结构为书形，所以分子中所有原子不可能共面，故B错误；C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，故C正确；D．过氧化氢分子中氧原子的价层电子对数都为4、孤对电子对数都为2，分子的空间结构为结构不对称的书形，属于极性分子，由相似相溶原理可知，过氧化氢能与极性分子水混溶，难溶于非极性分子四氯化碳，故D正确；故选B。4.“美丽佛山，一路向前”。下列关于徒步用品的说法错误的是A.佩戴变色眼镜保护眼睛，镜片中常含有卤化银B.徒步过程可适当饮用含有糖类和维生素C的功能性饮料C.速干衣中的聚酯纤维属于合成纤维，能快速吸收和蒸发水分D.徒步拐杖中铝合金的硬度比纯铝小〖答案〗D〖解析〗A．变色眼镜的镜片中含有卤化银，卤化银见光分解生成银和卤素单质，卤素单质又很快重新生成卤化银，故A正确；B．糖类和维生素C都是人体必需的营养物质，故B正确；C．聚酯纤维属于合成纤维，具有吸水性，能快速吸收和蒸发水分，故C正确；D．合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故D错误；故选D。5.科技发展日新月异。下列说法错误的是A.聚氯乙烯薄膜用于食品包装B.通过X射线衍射实验测定分子结构C.利用超分子的分子识别特征，可以分离和D.大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，常用作电池的电解质〖答案〗A〖解析〗A．聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故A错误；B．X射线晶体衍射法是目前最常用的一种测定分子结构的方法，故B正确；C．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，利用超分子可以分离和体现了超分子的“分子识别”特性，故C正确；D．大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，通常呈液态、难挥发、能导电，常用作电池的电解质，故D正确；故选A。6.安息香具有开窍醒神、行气活血等功效，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.分子式为 B.1mol该物质最多能与6mol加成C.能被酸性溶液氧化 D.该分子中所有碳原子一定共面〖答案〗C〖解析〗A．W的分子式为，A项错误；B．两个苯环与羰基可以与氢气加成，所以1mol该物质最多能与7mol加成，B项错误；C．分子中的醇羟基相连的碳原子上有氢，可以被酸性高锰酸钾氧化，C项正确；D．苯环是平面结构，分子中有1个饱和碳原子，形成四面体结构，单键可以旋转，故所有碳原子不一定共面，D项错误；〖答案〗选C。7.Al-Zn-Mg-Cu合金具有比强度高、密度低、耐腐蚀等优良特性，在航空航天、高铁等领域有广泛应用。下列说法正确的是A.Zn属于d区元素B.基态Cu原子核外价层电子排布式C.基态Mg原子最高能层具有的原子轨道总数为9D.基态Al原子核外价层电子轨道表示式为〖答案〗C〖解析〗A．Zn原子核外价层电子排布式为，其属于ds区元素，故A错误；B．Cu是29号元素，基态Cu原子核外价层电子排布式为，故B错误；C．基态Mg原子最高能层为M层，M层共有3s、3p、3d三个能级，其原子轨道总数为1+3+5=9，故C正确；D．基态Al原子核外价层排布式为，其轨道表示式为，故D错误；故选C。8.结构决定物质性质。下列对有机物性质的原因分析错误的是选项有机物性质原因A酸性比强F电负性比Cl大B苯酚酸性比乙醇强苯环使羟基中的O-H极性变强C对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛存在分子内氢键D硫化橡胶既有弹性又有强度硫化剂将线型结构变为网状结构A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．氯原子和氟原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素，所以三氟乙酸分子中氢氧键的极性大于三氯乙酸，电离出氢离子的能力强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，故A正确；B．苯酚中的苯环使羟基中的氢氧键极性变强，在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，所以苯酚酸性比乙醇强，故B正确；C．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的分子间作用力大于邻羟基苯甲醛，沸点高于邻羟基苯甲醛，故C错误；D．硫化橡胶既有弹性又有强度是因为硫化剂可以将橡胶由线型结构变为网状结构，故D正确；故选C。9.下列实验能达到预期目的的是A.甲苯制备苯甲酸：酸性溶液 B.溴乙烷制备乙烯：浓硫酸、加热C.油脂制备肥皂：稀硫酸、加热 D.苯制备溴苯：溴水、铁粉〖答案〗A〖解析〗A．甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成苯甲酸，则题给实验能达到预期目的，故A正确；B．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成乙烯、溴化钠和水，则题给实验不能达到预期目的，故B错误；C．油脂在氢氧化钠醇溶液中共热发生皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，则题给实验不能达到预期目的，故C错误；D．铁粉做催化剂条件下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，则题给实验不能达到预期目的，故D错误；故选A。10.实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是A.a为NaOH B.浓硫酸的作用仅为催化剂C.反应液不易暴沸，故不用加沸石 D.反应后a溶液上方有无色油状液体生成〖答案〗D〖解析〗A．右侧试管中盛放的是饱和Na2CO3溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，故A错误；B．浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，吸收水分促进反应正向进行，故B错误；C．酒精灯直接加热容易暴沸，需要添加沸石，故C错误；D．反应有油状乙酸乙酯生成，乙酸乙酯密度小于水，故在a溶液上方有无色油状液体生成，故D正确；故选D。11.尿嘧啶是RNA核酸中的四种碱基之一，结构简式如图所示。下列说法正确的是A.含有3种官能团 B.与甘氨酸()互为同系物C.1mol尿嘧啶最多与3molNaOH反应 D.该分子中键和键的数目之比为10∶3〖答案〗C〖解析〗A．分子含有酰胺基和碳碳双键，含有2种含氧官能团，A错误；B．同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个-CH2-原子团的有机物，尿嘧啶中有碳碳双键，甘氨酸里有羧基，结构不相似，两者不互为同系物，B错误；C．尿嘧啶中有三个酰胺基，和NaOH溶液发生水解反应，所以1mol尿嘧啶最多与3molNaOH反应，C正确；D．单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，所以1个该分子中有12个σ键，3个π键，该分子中σ键和π键的数目之比为12∶3=4：1，D错误；故选D。12.化合物常用于制备电池。X、Z、Y、M原子序数依次增大，其中X、Z位于同周期，基态Z原子价层电子排布是，基态Y原子价层p轨道半充满，M是用途最广泛的金属。下列说法正确的是A.原子半径：Z>X B.遇KSCN溶液变红C.元素电负性：Y>Z D.、中心原子的价层电子对数相同〖答案〗D〖解析〗M是用途最广泛的金属，则M为Fe；基态Z原子价层电子排布式是，则Z为O，X、Z、Y、M原子序数依次增大，基态Y原子价层p轨道半充满，则Y为原子序数比O大、比Fe小的P，其中X、Z位于同周期，则X为第2周期元素，化合物XMYZ4为XFePO4，且常用于制备电池，所以X为Li。A．X、Z位于同周期，X为Li、Z为O，同一周期主族元素从左至右原子序数递增、原子半径递减，所以原子半径：Z＜X，故A错误；B．为Fe2+，Fe2+遇KSCN溶液不变红，Fe3+遇KSCN溶液变红，故B错误；C．Z为O、Y为P，O、S同主族，同一主族元素从上至下电负性减弱，S、P同周期，同一周期主族元素从左至右元素电负性依次增强，所以电负性O>S>P，即电负性Y＜Z，故C错误；D．、分别为、，中心原子P的价层电子对数为4+(5+3-4×2)=4，中心原子P的价层电子对数为3+(5+3-3×2)=4，即两者中心原子的价层电子对数相同，故D正确；故〖答案〗为：D。13.乙炔的实验室制备及性质检验装置如图所示。下列说法错误的是A.饱和食盐水的作用是降低反应速率B.可用酸性高锰酸钾溶液替换溶液C.溴的溶液褪色，发生加成反应D.可采用点燃的方法除尾气，观察到有黑烟产生〖答案〗B〖解析〗碳化钙和水反应生成乙炔，生成的乙炔中含有硫化氢等杂质，利用硫酸铜溶液除去杂质，利用溴的四氯化碳溶液检验乙炔的性质，据此解答。A．碳化钙与水反应剧烈，分液漏斗中装的是饱和氯化钠溶液，可以减缓反应速率，故A正确；B．制备的乙炔中含有杂质硫化氢，制取纯净乙炔应除去杂质硫化氢，硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，可以用于吸收硫化氢，但由于乙炔也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液替换溶液，故B错误；C．乙炔含有碳碳三键，能与溴发生加成反应，从而使溴的溶液褪色，故C正确；D．乙炔属于可燃性气体，含碳量高，所以可采用点燃的方法除尾气，观察到有黑烟产生，故D正确。故选B。14.扁桃酸苯甲酯(Ⅲ)广泛用于有机合成，由扁桃酸(Ⅰ)合成原理如下，下列说法错误的是A.I可以发生缩聚反应B.II与苯酚互为同系物C.III中含有D.I的同分异构体中，能与显色且与反应的有13种〖答案〗B〖解析〗A．由结构简式可知，I分子中含有羟基和羧基，一定条件下发生缩聚反应生成高聚酯，故A正确；B．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，由结构简式可知，II属于芳香醇，与苯酚不是结构相似的同类物质，不可能互为同系物，故B错误；C．由结构简式可知，与发生取代反应生成和水，故C正确；D．I的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明同分异构体分子中含有酚羟基，能与碳酸氢钠溶液反应，说明分子中含有羧基，同分异构体的结构可以视作邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚分子中烃基上的氢原子被—COOH取代所得结构，共有5+5+3=13种，故D正确；故选B。15.天宫空间站采用柔性砷化镓太阳能电池，图甲为砷化镓的立方晶胞结构，晶胞边长为dpm，a、b原子的分数坐标分别为，，下列说法错误的是A.砷化镓的化学式为GaAs B.图乙为该晶胞沿z轴投影图C.c点原子的分数坐标为 D.As原子间最短距离是〖答案〗D〖解析〗A．由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的砷原子个数为4，位于顶点和面心的镓原子个数为8×+6×=4，则砷化镓的化学式为GaAs，故A正确；B．由晶胞结构可知，为该晶胞沿z轴投影图，故B正确；C．由位于顶点的原子a、b原子的分数坐标分别为，可知，晶胞的边长为1，则位于体对角线的c原子的分数坐标为，故C正确；D．由晶胞结构可知，晶胞中砷原子的最短距离为面对角线的，晶胞边长为dpm，则最短距离为，故D错误；故选D。16.布洛芬的有效成分是，下列图表与该物质不对应的是A．表I为元素分析B．图II为质谱分析C．图III为红外光谱分析D．图IV为核磁共振氢谱分析A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．布洛芬的分子式为C8H9NO2，其中氢元素的质量分数为，A错误；B．布洛芬相对分子质量为，B正确；C．已知布洛芬的结构简式为，分子含有苯环、C-N、C=O、O-H，C正确；D．分子中含有5种氢原子，故核磁共振氢谱上有5组峰，D正确；故选A。二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.从中药麻黄中可提取麻黄碱(I)、去甲基麻黄碱(II)、甲基麻黄碱(III)等，它们具有镇咳平喘的药效。回答下列问题：（1）基态O原子核外电子有___________种空间运动状态。（2）①I中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)②I中含有___________个手性碳原子。③I中具有孤对电子的原子有___________(填元素符号)。（3）①II中碳原子的杂化方式为___________。②II可与水形成氢键，这些氢键表示式()O—H…O(II)、________、_________(写2种)。③II可与盐酸反应生成盐酸盐，该反应的化学方程式为___________。（4）Lewis碱理论认为：物质给出电子对能力越强，碱性越强。根据该理论，I和II碱性更强的是(填“I”或“II”)___________。〖答案〗（1）5（2）①.N>O>H>C②.2③.N、O（3）①.sp2、sp3②.(II)O—H…O(H2O)③.(II)N—H…O(H2O)④.+HCl→（4）I〖解析〗【小问1详析】基态O电子排布式为1s22s22p4，其原子核外电子占据5个轨道，有5种空间运动状态；【小问2详析】①I中所含元素为H、C、N、O，C、N、O位于同一周期，同一周期主族元素从左至右第一电离能有增大的趋势，VA族元素第一电离能大于同周期相邻的两种元素，H的第一电离能大于C小于O，所以第一电离能由大到小的顺序为N>O>H>C；②I中含有2个手性碳原子，如图中星号标记的碳原子：；③I中O形成两个价键，还有2对孤电子对，N形成3个价键，还有1对孤电子对，即具有孤对电子的原子有O、N；【小问3详析】①II中苯环上的碳原子采取sp2杂化，环外的碳原子为饱和碳原子，采取sp3杂化，即碳原子的杂化方式为sp2、sp3；②II可与水形成氢键，这些氢键表示式为(H2O)O—H…O(II)、(II)O—H…O(H2O)、(II)N—H…O(H2O)(其他合理〖答案〗均可)；③II中具有氨基，可与盐酸反应生成盐酸盐，该反应的化学方程式为+HCl→；【小问4详析】甲基是供电子基，I中-NHCH3中的氮原子电子云密度更大，更易提供电子对，碱性更强，所以根据该理论，I和II碱性更强的是I。18.氢化物种类多样，用途广泛。回答下列问题。（1）NaH的电子式为___________。（2）①已知电负性H>B，补充方程式：___________。。②中阴离子的空间结构为___________。（3）、、的键角由大到小的顺序为___________，原因是___________。（4）、、三者中沸点最低的是___________。可与形成配合物，中心离子是___________，该配合物中化学键类型有___________(填标号)。A．离子键B．非极性键C．极性键D．金属键（5）高压下，某些元素的价态和电负性会发生改变，导致氢化物的氢元素含量比常压高，如高压下制备的立方晶胞如下图，晶胞参数为apm。S位于H构成的___________(填“四面体”、“六面体”或“八面体”)空隙中，设阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为___________。〖答案〗（1）（2）①.②.正四面体（3）①.>>②.孤电子对越多，键角越小，无孤电子对、有1个孤电子对、有2个孤电子对（4）①.PH3②.Cu2+③.AC（5）①八面体②.〖解析〗【小问1详析】NaH为离子化合物，其电子式为。【小问2详析】①已知电负性H>B，则H显负价，B显正价，则。②中阴离子为，其中心原子价电子对数为，空间结构为正四面体。【小问3详析】由于孤电子对越多，键角越小，无孤电子对、有1个孤电子对、有2个孤电子对，故键角由大到小的顺序为>>。【小问4详析】氨气分子间中有氢键，氢键比分子间作用力强，所以融沸点最高，As相对原子质量大于P，所以分子间作用力更大，、、三者中沸点最低的是PH3。可与形成配合物，中心离子是Cu2+，该配合物中化学键类型有：氮原子和氢原子之间的极性键，硫和氧原子之间的极性键，[Cu(NH3)4]2+与硫酸根离子之间的离子键，〖答案〗选AC。【小问5详析】根据晶胞图可知，S位于H构成的八面体空隙中，设阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞中H原子的个数为，S原子个数为，其晶体密度的计算表达式为。19.3-羟基丁内酯可制备抗逆转病毒蛋白酶抑制剂安普那韦，合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物ⅰ的名称为___________。（2）写出反应②的化学方程式___________。（3）反应③、④的反应类型为___________、___________。（4）反应⑥除生成化合物ⅶ外，生成物还有___________和。（5）化合物x为ⅲ的同分异构体，能发生银镜反应，x的结构有___________种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为6：1：1的结构简式为___________(写出一种)。（6）化合物y可通过以下合成路线得到：→中间体1→中间体2→①中间体1的结构简式为___________。②中间体2为化合物ⅱ～ⅶ中的___________(填物质标号)。〖答案〗（1）1，3—丁二烯（2）+2NaOH+2NaBr（3）①.加成反应②.氧化反应（4）HClO（5）①.10②.（6）①.②.ⅵ〖解析〗〖祥解〗由有机物的转化关系可知，与溴水发生加成反应生成，则ⅱ为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，与氯化氢发生加成反应生成，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，则ⅴ为；先与氢氧化钠溶液反应，后酸化得到，与CH3COOCl发生取代反应生成，经多步转化得到。【小问1详析】由化合物ⅰ的键线表达式可知，其名称为1，3—丁二烯，故〖答案〗为：1，3—丁二烯；【小问2详析】由分析可知，反应②为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成和溴化钠，反应的化学方程式为+2NaOH+2Na