化学反应的有关计算课件

化学反应中的有关计算学习目标1、通过有关化学计算类型的练习，进一步掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式，养成规范意识，提高学科思维能力。2、初步认识根据化学方程式进行计算的几种拓展类型。3、进一步体会定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。学习重、难点：如何查找已知量，怎样利用已知量和化学方程式建立联系，求未知量。初步形成解题的思路和方法。步骤细节1、设未知数（格式：解：设…的质量为x

）2、正确写出有关反应的化学方程式（要配平）3、计算出相关物质的相对质量（相对分子质量×化学计量数）写在化学式正下方4、把已知量和未知量分别放到对应的化学式下面（已知量要带质量单位，未知量不带单位）5、列出比例式6、解出答案要带单位，按要求保留有效数字（除不尽通常保留到0.1g）7、写答现有20g碳酸钙，和足量的稀盐酸反应，求最多可制得二氧化碳的质量是多少？(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)（Ca:40C:12O:16）解：设可制得二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004420gxX=8.8g答：最多可制得二氧化碳8.8gx20g=100441、现有20g碳酸钙，和足量的稀盐酸反应，求最多可制得二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度为：1.977g/L）答：最多可制得二氧化碳4.5L二氧化碳的体积为：8.8g1.977g/L≈4.5L变式训练思路分析：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑已知量未知量20g?思考：1、该反应中已知量、未知量是什么？2、能利用化学方程式求出什么未知量3、如何转化为求体积=解：设可制得二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004420gxX=8.8gx20g=10044m=vCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca:40,C:12,O:16题型一解题技巧有关气体体积的计算：找已知量与未知量；遇体积换算成质量；m=vv=m/注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入方程式计算。2、实验室需要22.4L氧气做实验，需要多少克过氧化氢完全反应？（氧气的密度为1.43g/LH:1,O16）解：设需要过氧化氢的质量为X6832X32g氧气的质量为：22．4L×1.43g/L≈32g答：需要68g过氧化氢练习一思路分析：2H2O2=====2H2O+O2↑已知量未知量22.4L?=m=vMnO22H2O2=====2H2O+O2↑MnO2题型二1、现有100g双氧水。加入2g二氧化锰充分反应后，剩余

物共98.8g,则生成氧气多少克？原双氧水中过氧化氢

有多少克？(H:1,O:16)思考：该反应，化学反应前后物质的总质量是否相同？原因？6832X3.2g思路分析：2H2O2=====2H2O+O2↑已知量未知量3.2gMnO22H2O2=====2H2O+O2↑MnO2？解（2)设原双氧水中过氧化氢的质量为X3.2gX=6832X=6.8g解（1）生成氧气的质量为

100g+2g-98.8g=3.2g答：原双氧水中过氧化氢的质量为6.8g解题技巧反应前后质量不等的计算：利用质量守恒定律求差值得气体质量2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。试求(1)生成CO2的质量________。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量练习二

提示CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca:40,C:12,O:16思路分析：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑已知量未知量3.3g?（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100443.3gxX=7.5g答：石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5gx3.3g=10044解（1）生成二氧化碳的质量为10.0g+50.0g-56.7g=3.3g题型三1、现有25g含碳酸钙80%的石灰石和足量的稀盐酸反应，求最多可制得二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度为：1.977g/L）已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca：40

C：12O：16）

思路分析：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑未知量已知量25g×80%?

=m=v思考：1、从题意中分析实际参与反应的质量是什么？

2、能利用化学方程式求出什么未知量3、转化为求体积解：设可制得二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004420gxX=8.8g答：最多可制得二氧化碳4.5Lx22g=10044二氧化碳的体积为：8.8g1.977g/L≈4.5L石灰石中碳酸钙的质量为：25g×80%=20g现有25g含碳酸钙80%的石灰石，和足量的稀盐酸反应，求最多可制得二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度为：1.977g/L）解：设可制得二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004420gxX=8.8g答：最多可制得二氧化碳4.5Lx20g=10040二氧化碳的体积为：8.8g1.977g/L≈4.5L石灰石中碳酸钙的质量为：m(CaCO3)=25g×80%=20g设可制得二氧化碳的体积为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004425g×80%1.977g/L·xX≈4.5L答：最多可制得二氧化碳4.5L1.977g/L·x44=10025g×80%解：

解题技巧不纯物质的计算：通过不纯的物质，计算出参加反应的纯净物的质量，再列比例式求解纯净物的质量＝不纯物质质量×纯度（质量分数）

＝不纯物质质量×(1－杂质的质量分数)

练习三2、含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反应）设可生成氢气的质量为X解：锌的质量为6.84g×（1—5%）=6.5gZn+H2SO4=ZnSO4+H2

X==0.2g答：可产生0.2克H2。6526.5g

x6.5g×2思路分析：未知量已知量6.84g

×(1-5%)?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

6.5g652x=65已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn:65，H:1，O：16化学方程要配平需将纯量代方程关系式对关系量计算单位不能忘关系量间成比例解设比答要牢记化学反应有关计算的注意问题记住哦！课堂练习：1.工业上高温煅烧含CaCO380%石灰石，制得生石灰(CaO)和二氧化碳，若制取氧化钙28t，需石灰石多少t?(已知：CaCO3CaO+CO2↑，Ca：40，C:12，O：16）2.

2002年我国登山运动员又一次成功的登上珠穆朗玛峰。在登山过程中需要携带氧气，若实验室用34克溶质质量分数为10%过氧化氢溶液来制取,能制取氧气的质量是多少？解：设制取氧化钙28t需要含CaCO380%石灰石的质量为xCaCO3CaO+CO2↑1005680%x28t=解得x=62.5t答：需要石灰石62.5t。10080%X5628t化学方程式的计算常见题型总结差量法气体体积不纯物质字母计算元素守恒过量计算利用质量守恒定律，求差值得气体质量找已知量与未知量；遇体积换算成质量；m=vv=m/通过不纯的物质，计算出参加反应的纯净物的质量，再列比例式求解化学方程式计算类型依据：各物质之间的实际质量比=相对质量之比=各物质相对分子质量和化学计量数乘积之比个人回答：加1-2分小组回答：（组长负责抢麦，组员回答对，组长加一分，组员加分情况如下）

A+1

B+2

C+3

D+4

题型四1、根据质量守恒定律，6g碳和32g氧气反应生成二氧化

碳的质量为（）C:12，O:16A.38gB.22gC.26gD.14g解：C+O2CO2点燃1244326g32g?6g22g38g过量计算：不能贸然把给定的反应物的质量加起来就是生成物的质量

根据实际反应质量比，判断反应物是否完全反应3:8:1116g练习四2.将16g硫放在定量的氧气中燃烧生成二氧化硫(S:32,O:16)（1）写出该反应的化学方程式（2）根据计算填写以下表格解：S+O2SO2点燃3264321:1:216g1.5g

1.5g3.0g16g16g

32g16g20g

16g32g2、在反应A+3B=2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7:8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后,生成3.6gD,则C的质量为()A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g字母类方程式计算：找准已知的各物质相对质量和实际质量相对质量之比=实际质量之比质量守恒定律

724解：A+3B=2C+3D2.8g?3.6g

X2.8g724=xX=9.6g根据质量守恒定律：C的质量为2.8g+9.6g-3.6g=8.8g练习五10.将15gA物质、24gB物质、8gC物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中,含有A8g，C30g,还有一种物质D。若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18,则它们之间所发生反应的化学方程式为（）A.A+B==C+DB.A+2B==2C+DC.A+3B=C+2DD.A+3B=2C+2D

物质ABCD反应前质量反应后质量相对分子质量15g24g8g08g030g?解：设发生的化学反应方程式为aA+bB==cC+dDaA+bB==cC+dD7g

24g22g9g28a32b44c18d

28a32b44c