第3课常见的酸-2023-2024学年九年级科学上册学练测（浙教版）22

常见的酸【满分测试】满分：120分考试时间90分钟一、选择题(共20题；共60分)1．（2022九上·镇海区期末）“严守实验，规范操作”。下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pHB．稀释浓硫酸C．加热固体药品D．滴加试剂【答案】D【解析】A、测溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液体滴在试纸上，不能将试纸浸入待测液中，不符合题意；

B、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；

C、加热试管中固体物质时试管口要略向下倾斜，以防止水回流炸裂试管，不符合题意；

D、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，符合题意；故选D。2．实验室存放石灰水的试剂瓶内壁，常附着一层白色固体，能除去它的最佳试剂是（）A．水 B．稀盐酸C．食盐水 D．75%的酒精溶液【答案】B【解析】实验室存放石灰水的试剂瓶内壁，常附着一层白色固体，该固体为氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙难溶于水和酒精，且不与食盐反应，但能与酸反应，所以可用稀盐酸除去；故选B。3．（2022九上·杭州期中）现有下列4种物质：①浓盐酸、②石灰水、③浓硫酸、④氢氧化钠溶液，把它们长期露置在空气中，其中因发生化学变化而使溶液质量增加的是（）A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．④【答案】D【解析】①浓盐酸具有挥发性，长期露置在空气中会因挥发出氯化氢质量减小，②石灰水长期露置在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使溶液因发生化学变化质量减小，③浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中会因吸收水分质量增加，但属于物理变化，④氢氧化钠溶液长期露置在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因发生化学变化质量增加；故选D。4．（2022九上·海曙期中）课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，其中正确的是（）A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3 B．实验②可证明蛋壳中含钙元素C．实验③得到的固体能与水反应 D．实验中每步操作都是规范的【答案】C【解析】A、实验①加入食醋只凭有气泡产生，没有验证生成气体是否为二氧化碳，无法证明蛋壳成分为碳酸钙，不符合题意；

B、实验②通过加水和酚酞溶液，溶液不变色，只能证明蛋壳不呈碱性，无法证明钙元素，不符合题意；

C、实验③得到的固体为氧化钙，能与水反应，符合题意；

D、实验中滴管的使用错误，应在烧杯上方垂直悬空滴加，不符合题意；故选C。5．小科观看微信公众号“胜哥课程”中的科学视频《神奇的酸》后对几种常见的酸有了深刻的认识。那么，实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下例图像描述正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】浓盐酸具有挥发性，会挥发处HCl气体，此时它的溶剂质量不变而溶质质量减小，故A错误；

浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，此时它的溶质质量不变而溶剂质量增大，故B错误；

浓盐酸的溶剂质量不变而溶质质量减小，浓硫酸的溶质质量不变而溶剂质量变大，根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%”可知，二者的溶质质量分数都会减小，故C正确；6．将浓盐酸、浓硫酸分别敞口放置一段时间，它们共同的变化是（)A．瓶口出现白雾 B．溶剂质量变大C．溶液质量变大 D．溶质的质量分数变小【答案】D【解析】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置瓶口有白雾，浓硫酸则没有，不符合题意；

B、浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中水蒸气使溶剂质量变大，浓盐酸敞口放置溶剂质量不变，不符合题意；

C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶液质量变小，不符合题意；

D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置因挥发出溶质使溶质质量分数变小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸水使溶剂质量增加，溶质质量分数减小，符合题意；故选D。7．镁与稀硫酸反应时会放出大量热.将一段表面有氧化镁层的镁带与过量稀硫酸在密闭容器中混合，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是（)A．AB段主要反应是镁和稀硫酸反应B．B点溶液中溶质含有MgSO4和H2SO4C．D点时刻容器内镁带恰好完全消失D．反应放热是容器内压强升高的唯一原因【答案】B【解析】A、AB段压力无明显变化，说明是表面的氧化镁与硫酸的反应，不符合题意；

B、B点是氧化镁恰好完全反应时的图像，溶液中溶质含有MgSO4和H2SO4，符合题意；

C、C点时刻容器内镁带恰好完全消失，D点是反应完全后温度恢复到室温对应图像，不符合题意；

D、反应放热和生成气体都会使容器内压强升高，不符合题意；故选B。8．（2022九上·富阳月考）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（）选项结构性质用途A稀盐酸中含有氢离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子B稀硫酸中含有硫酸根离子具有酸性检验溶液中是否含有钡离子C氢氧化钠含有氢氧根离子具有碱性吸收二氧化硫气体D氢氧化钠含有氢氧根离子具有碱性干燥二氧化碳气体A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、检验溶液中是否含有银离子是利用盐酸中氯离子与银离子反应产生氯化银沉淀，不符合题意；

B、检验溶液中是否含钡离子是利用硫酸中含硫酸根离子，不符合题意；

C、氢氧化钠用于吸收二氧化硫，是由于其溶液中含氢氧根离子，呈碱性，符合题意；

D、氢氧化钠中含氢氧根离子，呈碱性，能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，不符合题意；故选C。9．10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列哪种物质反应（）A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO4【答案】C【解析】由反应方程式

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

可知，10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，盐酸过量，即混合后溶液溶质为氯化钠和盐酸；

A、硫酸铜不与氯化钠和盐酸反应，不符合题意；

B、二氧化碳不与氯化钠和盐酸反应，不符合题意；

C、氧化铜能与盐酸反应，符合题意；

D、硫酸不与氯化钠和盐酸反应，不符合题意；故选C。10．托盘天平的左盘和右盘分别放着盛有浓盐酸(左)和浓硫酸(右)的敞口烧杯，如图所示，天平平衡。过段时间后托盘天平将（）A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断【答案】B【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量会减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量会增加，托盘天平的左盘和右盘分别放着盛有浓盐酸(左)和浓硫酸(右)的敞口烧杯，如图所示，天平平衡。过段时间后托盘天平右端下沉；故选B。11．（2022九上·杭州月考）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（）A．酸溶液中都含有H＋，则酸一定具有相似的化学性质B．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应C．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属【答案】A【解析】A.酸溶液中都含有H＋，则酸一定具有相似的化学性质，故A正确；

B.氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，这不是中和反应，故B错误；

C.Cu（OH）2不能溶于水，不能使酚酞试液变红，故C错误；

D.碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故D错误。故选A。12．（2022九上·温州月考）生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释相对应的是（）A．“禁忌”用锡壶装醋酸，原理解释，活动性顺序Sn＜HB．“禁忌”煤气泄漏时，开灯检查，原理解释，电火花会点燃混合气体，发生爆炸C．“禁忌”用HCl除铁锈时，浸泡太久，原理解释，6HCl+2Fe═2FeCl3+3H2D．“禁忌”浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗，原理解释，浓硫酸具有吸水性【答案】B【解析】A、“禁忌”用锡壶装醋酸，是由于锡的在金属活动性顺序表中排在氢前，能与酸发生反应，不符合题意；

B、煤气泄露时，开灯检查会使泄漏的燃气遇明火发生爆炸，所以应禁忌煤气泄漏开灯检查，符合题意；

C、“禁忌”用HCl除铁锈时，浸泡太久，是防止铁锈除去后，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意；

D、“禁忌”浓硫酸洒在手上，直接用大量水冲洗，是因浓硫酸具有腐蚀性，不符合题意；故选B。13．（2021九上·温州期末）兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（）A．铝片 B．表面被氧化的铝片C．铜片 D．表面被氧化的铜片【答案】B【解析】A.铝片与稀盐酸反应生成氢气，实验开始就会有氢气产生，故A错误；

B.铝片表面的氧化膜与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，此时没有气体生成。当氧化铝完全反应后，里面的铝再和稀盐酸反应生成氢气，故B正确；

C.铜片与稀盐酸不反应，故C错误；

D.氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，而里面的铜不能与酸反应生成氢气，故D错误。故选B。14．（2021九上·新昌期末）将下列组合物质中的液体分别滴加到固体中，实验装置如图所示，发现小气球都可以鼓起来，小气球鼓起的主要原因不同于其他三个的是（）①镁和稀硫酸②石灰石和稀盐酸③氢氧化钠和水④碳酸钠和稀硝酸A．① B．② C．③ D．④【答案】C【解析】①镁和稀硫酸反应产生气体，气体增加压强增大，使小气球变鼓，②石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，气体增加压强增大，使小气球变鼓，③氢氧化钠和水接触溶解放热，温度升高压强增大，使小气球变鼓，④碳酸钠和稀硝酸反应生成二氧化碳，气体增加压强增大，使小气球变鼓，所以③与其他三个原因不同；故选C。15．（2021九上·嘉兴期末）一辆满载浓硫酸的槽罐车因侧翻而导致泄漏，为了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是（）A．用水冲洗泄漏的浓硫酸 B．将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上C．将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 D．用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上【答案】C【解析】A.用水冲洗泄漏的浓硫酸，只能将浓硫酸稀释，并不能消除浓硫酸的危害，故A错误；

B.将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上，生硫酸钡和稀盐酸，产物仍然会污染水源，故B错误；

C.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上，水生成硫酸钙和水，从而消除危害，故C正确；

D.用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上，也不能消除浓硫酸的危害，故D错误。故选C。16．（2022九上·富阳期末）在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④【答案】A【解析】①氧化铜、②金属锌、③熟石灰与硫酸反应时都消耗了氢离子，表现了“酸的通性”，④氯化钡溶液与硫酸反应氢离子没变，硫酸根离子发生改变，不是“酸的通性”；故选A。17．（2021九上·洞头期中）如图所示，小烧杯乙中盛有浓盐酸，在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化。则烧杯丙中的溶液可能是（）A．酚酞试液 B．硫酸钠溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液【答案】D【解析】盐酸不能使酚酞变色，不能与硫酸钠反应，能与氢氧化钠反应但无明显现象，能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，实验中浓盐酸挥发出的氯化氢若进入硝酸银溶液中，会出现白色沉淀的特殊现象；故选D。18．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾【答案】C【解析】酸能够和活泼金属反应，和金属氧化物反应，和碱反应，使酸碱指示剂变色，还能和盐反应。根据图片可知，X应该为盐，故B、D错误；

硝酸钾和稀盐酸不反应，而碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故C正确，A错误。故选C。19．（2021九上·余杭期中）体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。①向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液；②“镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡。下列说法正确的是（）A．该“镁粉”是单质镁B．①②反应都生成了同一种盐C．“镁粉”煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁D．可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍【答案】B【解析】A、向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，则镁不是单质镁，不符合题意；

B、①②反应都生成了氯化镁，属于同一种盐，符合题意；

C、“镁粉”煮沸后滤出的白色固体与酸反应但不产生气泡，所以不是碳酸镁，不符合题意；

D、生石灰与水反应放热且生成氢氧化钙，有腐蚀性，所以不可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍，不符合题意；故选B。20．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A.稀盐酸中滴入石蕊试液会变成红色，故A不合题意；

B.铁锈与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液会变成黄色，故B不合题意；

C.硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银白色沉淀和稀硝酸，故C符合题意；

D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有明显现象，故D不合题意。故选C。二、填空题(共7题；共38分)21．（2022九上·舟山期中）稀盐酸是实验育中一种重要的试剂，用途广泛。（1）小敏向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示。则加入的固体可能是。（填序号）A．锌 B．铝 C．氧化铁 D．氢氧化镁（2）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是（填编号）①金属表面除锈；②制造药物氯化锌；③除去NaCl中的少量NaOH④实验室制取CO2。【答案】（1）A；D（2）②③④【解析】（1）由图示可知，反应后溶液中离子个数比为1：2，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，生成的溶液中锌离子和氯离子个数比为1：2，A正确；铝与盐酸反应生成氯化铝，生成溶液中铝离子和氯离子个数比为1：3，B错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，生成溶液中铁离子和氯离子个数比为1：3，C错误；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，生成溶液中镁离子和氯离子个数比为1：2，D正确。

（2）①金属表面的锈的主要成分为金属氧化物，能与酸发生反应，金属表面除锈可用硫酸代替盐酸；②硫酸中不含氯元素，不能用硫酸代替盐酸制造药物氯化锌；③除去NaCl中的少量NaOH用硫酸会引入新杂质，不能替代；④实验室制取CO2若用硫酸会产生微溶物质阻碍反应持续进行，不能替代；22．（2023九上·鄞州期中）有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的性；（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4（浓）=加热CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是【答案】（1）脱水（2）H2O；随着反应进行，硫酸浓度减小，成为稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，能使竹片变黑色；

（2）由所给反应方程式可知，反应前原子种类和个数为铜1、氢4、硫2、氧8，反应后为：铜1、硫2、氧6，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有4个氢原子2个氧原子，则X化学式为H2O，因随着反应进行，硫酸浓度减小，成为稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，所以足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余；23．按如图进行的实验，回答下列问题。（1）能产生气泡的是_(填序号)。（2）能证明C中发生了反应的现象是（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是【答案】（1）BD（2）溶液由红色变为无色（3）在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面【解析】（1）铜不与盐酸反应，A烧杯中无明显现象，镁能与盐酸反应产生氢气，B烧杯中产生气泡，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，C烧杯中溶液由红色变无色，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，D烧杯有气泡产生，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，E烧杯溶液由无色变黄色；

（2）证明C发生反应的现象为溶液由红色变为无色；

（3）铜不与盐酸反应，是因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面；24．（2022九上·海曙月考）如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是。（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的。（3）硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的方程式是：。【答案】（1）H+（2）吸水性（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【解析】（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，能使石蕊试液变红的离子是氢离子；

（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的吸水性；

（3）锌、氧化铜、紫色石蕊试液与硫酸反应都是与氢离子的反应，代表酸的通性，而氯化钡与硫酸反应是与硫酸根离子的反应，不代表酸的通性，硫酸与氯化钡反应方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。25．（2022九上·长兴月考）盐酸和硫酸是两种重要的酸。（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的(选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”)。（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是。(选填“浓硫酸”或“水”)（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有性。【答案】（1）脱水性（2）浓硫酸（3）挥发【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，能使木棒或棉花变黑；

（2）浓硫酸稀释时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；

（3）浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，氯化氢挥发出来与水蒸气结合在瓶口形成白雾；26．（2022九上·宁波期中）硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。（1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图甲)放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是；（2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是；（3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是(填编号)。①金凤表面除锈②实验室利用它和块状大理石制取CO2③除去NaCl中的少量NaOH④制造药物氯化锌【答案】（1）浓盐酸（2）饱和石灰水变浑浊，说明NaOH与HCl反应放出热量。（3）①【解析】（1）氢氧化钠溶液能使酚酞变红色，烧杯中物质具有挥发性，挥发出的物质可使红色的字消失，说明该物质呈酸性，可以是浓盐酸；

（2）氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，通过饱和石灰水变浑浊，可说明NaOH与HCl反应放出热量；

（3）①金属表面除锈可用硫酸代替盐酸；②因硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，阻碍反应持续进行，所以实验室利用制取CO2，不能用硫酸代替盐酸；③硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，除去NaCl中的少量NaOH，不能用硫酸代替盐酸，会引入新杂质；④硫酸中不含氯元素，制造药物氯化锌不能用硫酸代替盐酸；27．构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系。右图是盐酸与不同类型物质之间反应的知识网络：

（1）图中M应为类物质。（2）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的实验现象是。【答案】（1）盐（2）红棕色铁锈逐渐溶解，溶液颜色由无色变成黄色【解析】（1）酸的通性如下：

酸能够使酸碱指示剂变色；酸与金属氧化物反应，生成盐和水；酸与活泼金属反应，生成盐和氢气；酸与碱反应，生成盐和水；酸和盐反应，生成新盐和新酸。

那么图中M应为：盐。

（2）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3），生成氯化铁和水，则实验现象是：红棕色铁锈逐渐溶解，溶液颜色由无色变成黄色。三、实验探究题(共3题；共22分)28．（2021九上·温州期中）课堂上，教师为了让学生更透彻了解稀释浓硫酸操作要点，设计了图甲所示的一组实验，实验一将浓硫酸往水中加，实验二用少量红墨水将水染成红色，将染红的水往浓硫酸中加，实验现象如图乙。实验一1．用腊粘住的纸片飞落；2．导购端的小气球鼓起，冷却后又变瘪了；3．试管上部有冷凝的水珠。实验二1．染红的水浮在浓硫酸液面上；2．染红的水受热沸腾，液滴飞溅；3．可听到像热油锅中滴水的呲呲声；4．上层的红墨水颜色变黑（1）实验一中，用蜡粘在试管外的纸片掉落说明。（2）实验二中，滴加后试管内液面上层主要是红色，一段时间后，红色液体颜色会变黑。这说明浓硫酸具有性。（3）如果实验一和实验二试管中的原有溶液量相同，实验同时开始，以相同的滴速加入试剂，那么实验初期，气球鼓起较大的是(填“实验一”或“实验二”)。【答案】（1）浓硫酸溶于水放出热量（2）脱水（3）实验二【解析】（1）蜡受热会熔化，实验一中，用蜡粘在试管外的纸片掉落说明浓硫酸溶于水放出热量；

（2）实验二中，浓硫酸使红墨水变黑，说明浓硫酸具有脱水性；

（3）实验初期，实验一中浓硫酸的量小于实验二中浓硫酸的量，且实验一中水有降温作用，所以实验二温度高于实验一，气球鼓起较大；29．小明在学习了硫酸的性质后阅读资料得知，硫代硫酸钠（海波）也能和稀硫酸反应，生成黄色的硫沉淀和二氧化硫气体。为研究温度对该反应快慢的影响，小明进行如下实验：①在白纸中心用笔画一个“十”字；②取硫代硫酸钠溶液50毫升倒入锥形瓶中，用酒精灯加热，使之温度为30℃；③将锥形瓶放在白纸上，瓶底中心对准“十”字的中心(如图甲)；④取5毫升稀硫酸加入锥形瓶中，塞上橡胶塞，观察记录“十”字被遮住看不见时所需要的时间；⑤再取3个锥形瓶，在40℃、50℃、60℃时重复步骤②③④，整理数据（如图乙）。（1）装置甲中气球的作用是.（2）根据实验数据，可以得出的结论是