考点12综合计算题-2022年中考化学必考题型命题猜想（江苏苏州卷）（原卷版）

【压轴必练】2022年中考化学必考题型命题猜想专题12综合计算题近三年苏州中考中涉及化学方程式相关计算，主要是工业流程、实验探究结合计算型，综合溶质质量分数计算、反应图象绘制等。1.（2021苏州中考27．）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝，说明洗涤液中无碳酸钠。（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：。②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是。③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是。（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是，便于结晶。（4）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g•mL﹣1）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相对分子质量：FeSO4＝152，KMnO4＝158）2.（2020苏州中考27.）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是______（填字母）。a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体b.选用50mL量筒量取所需体积的水c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签（2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：实验编号ⅠⅡⅢ溶质质量分数1%2%4%溶液pH11.6211.7611.90分析I、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是________。【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3【已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀】（3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是______（填字母）。a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液烧杯中（4）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：，则X的化学式为___________。【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数（5）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。①列式计算待测盐酸的溶质质量分数_____（结果用百分数表示，保留两位小数）。②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。3.（2019苏州中考32）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。图1图2（1）下列关于维生素C的说法正确的是（填字母）。a．维生素C由C、H、O三种元素组成b．维生素C的相对分子质量为176gC．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成d．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12（2）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10﹣3g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为。（3）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3（填化学式）。待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。相关数据如表：物品反应前反应后锥形瓶蒸馏水维C泡腾片锥形瓶及瓶内所有物质质量/g71.7550.004.00125.53①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是。4.（2019苏州中考33）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是。（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。①下列说法正确的是（填字母）。a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性b．电解过程中化学能转化为电能c．电极N与电源负极相连②电解后，管A中生成的微粒有（填微粒符号）。（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。如δ（CO）=图中CO的分布分数先增后降的原因是。1.（2022江苏苏州市姑苏区二模）称取mg（相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中发生反应：∆+。下列说法正确的是（）A.中碳元素的化合价为+2B.C.发生反应的化学方程式为D.F点对应固体的化学式为2.（2022江苏常州市金坛区二模）在“钙之旅”专题复习课上，同学们对干燥剂中的钙进行了如下探究。【提出问题】一包生石灰干燥剂使用一段时间后，该固体粉末中可能含有哪些物质？【猜想与假设】氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。Ⅰ.定性探究固体的成分：实验步骤实验现象实验结论向烧杯中加入约30ml水，用温度计测定温度t1，再向水中加入一定量的该固体粉末，用温度计测定温度t2______________________该固体中含有氧化钙取上述反应后的混合物，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液无色酚酞变红该固体中含有氢氧化钙向上述混合物中滴加_____________________固体消失，有气泡产生该固体中含有碳酸钙【反思与评价】小明认为仅根据上述实验无法判断是否有氢氧化钙。理由是：___________________。Ⅱ.定量探究固体的成分：为了进一步确定固体样品的成分，实验小组称取mg样品(己干燥)利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。【查阅资料】Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。【实验步骤】(1)实验前首先要________________，再装入样品。(2)连接好装置，先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。(3)控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，再次测量装置C、D的质量。【实验分析】(1)A的作用是________________，步骤(3)中再通一段时间空气的目的是________________。(2)若装置C、D分别增重9.0g和11.0g，则原固体样品中含有________________物质。(填化学式)【得出结论】若将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体(不含水且蒸发过程中固体不分解)增重18.0g。通过计算分析原固体样品的质量m为________________g。3.（2022江苏苏州市高新区一模）黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。）是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计如下实验（假设每步反应均完全）。【查阅资料】①；②；③BaSO4为一种不溶于水和盐酸的沉淀；④BaSO3为一种不溶于水、溶于盐酸的沉淀。【实验探究】Ⅰ．称取3.20g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全。Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按图2流程进行处理。【问题讨论】（1）Ⅰ中B瓶内氢氧化钠溶液的作用是_________________________________________。（2）Ⅰ中通入的空气中作用是____________________和_______________________。（3）Ⅱ中加入过氧化氢溶液要过量的目的是_________________________________。（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是_________________________________。【含量测定】根据题中提供的数据，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。（请写出计算过程）4.（2022江苏无锡市江阴市二模）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。Ⅰ.硫酸的性质为验证硫酸的部分化学性质，某小组使用四种不同类别的物质：NaOH、Na2CO3、Al和物质X进行相关实验。（1）实验时观察到稀硫酸与X反应有蓝色溶液生成，则物质X是__________（填化学式）。（2）稀硫酸滴加到NaOH溶液时无明显实验现象，为证明二者发生了反应，该小组同学在实验前向氢氧化钠溶液中滴加了几滴酚酞溶液，实验中观察到_________________________现象时说明二者发生了反应。该小组同学又对实验后溶液中的溶质进行了猜想和探究。猜想一：Na2SO4；猜想二：___________（填化学式）。若猜想二正确，请写出你的实验方案：___________________________________________________________（写出操作和对应的实验现象）。Ⅱ.硫酸的利用查阅资料①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。②FexCy不与酸反应。③碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。以黄铁矿为原料得到铁的氧化物，再与碳反应生成还原铁粉，其中含有少量FexCy，小组同学利用硫酸测定还原铁粉中FexCy的组成。实验1：取14.06g还原铁粉样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.48gH2。实验2：另取14.06g还原铁粉样品，如图进行实验。实验后A中固体全部变为红棕色，装置B增重0.22g。（3）装置C中碱石灰的作用是_________。（4）FexCy中，x：y=___________（请写出计算过程）。（5）若用空气替代O2进行实验，测得x：y的值__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。5.（2022江苏扬州市二模）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由下列方法制得。下表列出了该工艺中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8（1）将Na2CO3溶液缓慢加入到FeSO4溶液中，使其发生复分解反应，该反应的化学方程式为__________。生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________________________________。（2）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸(分子式为C6H8O7)溶液中，发生反应。再加入少量铁粉(其作用是防止+2价的铁与空气中的O2反应生成+3价的铁)，80℃下搅拌反应。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是______________。（3）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是___________________________________。（4）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3)出发，制备绿矾。请结合图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量稀硫酸充分反应，过滤(其作用是除去不参加反应的SiO2)，向滤液中加入足量铁粉【其作用是使溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4】，充分搅拌后，________________________，得到FeSO4‧7H2O晶体。为测定某FeSO4固体样品中FeSO4质量分数进行下列实验：取2g样品加水溶解并稀释到100mL，取10mL稀释后的溶液，当向其中加入1g3.16%的KMnO4溶液时，两者恰好完全反应。计算该FeSO4样品中FeSO4的质量分数。写出计算过程______。(已知FeSO4与KMnO4反应时的化学计量数之比为5：1)6.（2022江苏苏州市姑苏区二模）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。【制取碳酸钠】工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如图：（1）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是________________________。（2）流程中循环利用的物质有H2O和____________。（3）实验室从混合气体N2、H2、CO2中分离出CO2的实验装置如题27图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是_________、__________。(填溶液名称)【配制溶液】（4）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是(填字母)。A.用托盘天平称取2gNa2CO3固体B.选用100mL量筒量取所需体积的水C.将配好的溶液装入带玻璃塞的细口试剂瓶中，并贴好标签D.实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数（5）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL(该盐酸的密度近似等于1g/mL，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2)。①计算待测盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程)。②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【制备物质】（6）工业上可用Na2CO3溶液吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。①吸收初期图中通入废气(体积V1mL以前)反应的化学方程式为___________________________。②不断通入SO2，最终产物是_____________(填化学式)。7.（2022广东学业水平一模）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量是180）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图1所示，请分析该图回答下列问题：（1）加热至_______________℃时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为________________；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为__________________g。（2）根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：FeC2O4·2H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))FeC2O4+2H2O，计算图1中x的值（写出计算过程）。（3）请在图2中画出产生（1）中气体的质量随温度变化的关系。8.（2022广东梅州市一模）某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进行深究活动，请回答：（1）为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1”所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。①C数值为___________。曲线___________（选填“I”或“Ⅱ”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。②对比分析如图2中___________（选填“a”、“b”、“c”或“d”）两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢。（2）研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂质不反应，也不溶于水）①大理石样品m的值是___________。②计算反应结束时生成二氧化碳的质量（写出计算过程）_______。9.（2022安徽无为市二模）金属材料在生活中随处可见。某学习小组围绕金属材料展开项目式学习。【项目一】金属的物理性质（1）316不锈钢与组成它纯金属相比，有良好的___________。【项目二】金属的化学性质（2）组员小王将打磨后的镁条放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为__________________。组员小李意外发现镁条表面还有气泡产生，于是学习小组对此展开探究。（3）小王用拇指堵住试管，收集一会气体之后伸入燃着的木条，发出尖锐的爆鸣声，说明该气体是__________。【提出问题】为什么会产生该气体呢？【作出猜想】硫酸铜溶液显酸性，所以放入镁条后会产生该气体。【实验验证】（4）用pH试纸测量硫酸铜溶液的pH，实验操作是______________________________________________________________________。经测定，溶液pH<7，证实猜想正确。【项目三】冶炼金属（5）冶炼金属铁的原料有铁矿石、焦炭、__________、热空气。铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。组员小卫称取6.0g铁的氧化物混合样品，采用如图装置模拟炼铁过程（夹持装置省略），完全反应后，测得实验前后装置B增重4.4g。（6）实验开始时先打开__________，关闭另一止水夹，让CO通一段时间。（7）根据实验数据进行计算，该固体样品成分可能是（填字母序号）。A.FeO、Fe2O3 B.Fe2O3、Fe3O4C.FeO、Fe3O4 D.FeO、Fe2O3、