（江苏南京卷）2022年中考化学第二次模拟考试（全解全析）

2022年中考化学第二次模拟考试（江苏南京卷）化学·全解全析A卷123456789101112131415BADCDCBCBCCBDCD1.【答案】B【解析】A、金属丝导电没有生成新物质，属于物理变化；B、盐酸除铁锈，两者反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化；C、活性炭除臭是利用了活性炭的吸附性，没有生成新物质，属于物理变化；D、木材制桌椅只是物质形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化。故选B。2.【答案】A【解析】碳、氧、氢、氮、磷、钾等都属于人体中的常量元素，铁、钴、铜、锌等属于人体内的微量元素。故选A。3.【答案】D【解析】A、烧杯用作配制溶液和较大量液体反应的容器，在常温或加热时使用，加热时应放在石棉网上，使受热均匀，错误；B、试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，加热后不能骤冷，以防炸裂，错误；C、集气瓶用于收集或储存少量气体，错误；D、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，正确。故选D。4.【答案】C【解析】大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，说明土壤缺乏氮、钾元素，应施用含氮和钾元素的化肥。A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错误；C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确；D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。故选：C。5.【答案】D【解析】A、氮气是工业生产硝酸和氮肥的重要原料，错误；B、小苏打即碳酸氢钠可以和盐酸反应，治疗胃酸过多，错误；C、钛合金可用于航空、航天工业、化学工业和制造人造骨等，错误；D、甲醛对人体有害，不能用于浸泡水产品，正确。6.【答案】C【解析】A、十里桂花飘香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；C、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为分子之间的间隔变大，分子体积不变，符合题意；D、1克水中约含1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，不符合题意。故选C。7.【答案】B【解析】A、加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火，防止引起爆炸，正确；B、酒精具有可燃性，在有明火的区域内严禁喷洒含酒精的消毒剂，错误；C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气破坏燃烧的条件而灭火，正确；D、发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风降低可燃物浓度，正确。故选B。8.【答案】C【解析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。A、由汉字结构可知，镝为金属元素，错误；B、镝的元素符号可写为Dy，错误；C、原子中原子序数=质子数，故镝原子的质子数为66，正确；D、镝的相对原子质量为162.5，错误。故选C。9.【答案】B【解析】A、图中溶质的质量以及溶剂的体积不同，没有控制唯一变量，故无法研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故A错误；B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故B正确；C、甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明与水接触是铁钉生锈的条件之一，故C错误；D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，因为氢氧化钠溶于水也会放热，故D错误。故选B。10.【答案】C【分析】燃烧的条件：可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物着火点。【解析】A、先通O2木炭不燃烧，再通N2，木炭也不燃烧，不能证明条件①，错误；B、先通N2不燃烧，再点燃酒精灯，木炭也不燃烧，不能证明条件②，错误；C、先通O2，木炭不燃烧，再点燃酒精灯，木炭燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；然后立即改通N2，木炭不燃烧，说明燃烧需要可燃物与O2接触；能证明条件①②，正确；D、氢氧化钠和二氧化碳反应生存碳酸钠和水；试管中的氢氧化钠溶液可以吸收木炭燃烧生成的二氧化碳，但是不可以检验二氧化碳，错误。故选C。11.【答案】C【解析】A、图1反应的实质是H+和OH结合成水分子，正确，不符合题意；B、图2所示反应中，镁元素的化合价由0价升高到+2价，铜元素的化合价由+2价降低到0价，故正确，不符合题意；C、图3反应中水分解为氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，错误，符合题意；D、图3表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能可以转化为化学能，正确，不符合题意；故选C。12.【答案】B【解析】A、磷酸氯喹是由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成的，故A正确，不符合题意；B、磷酸氯喹中碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：35.5：（14×3）：（16×8）：（31×2）=432：64：71：84：256：124，则磷酸氯喹中碳元素的质量分数最大，故B错误，符合题意；C、无色酚酞试剂遇碱变红，遇酸性、中性都不变色，从题目中信息可知，磷酸氯喹水溶液呈酸性，故不能使无色酚酞试剂变红，故C正确，不符合题意；D、一个磷酸氯喹分子是由18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子构成的，其中C、H、O原子个数比为18：32：8，故D正确，不符合题意。故选B。13.【答案】D【分析】由图像可知，加入Ba(OH)2溶液后一开始没有沉淀生成，说明原溶液的溶质中肯定含有HCl，一定没有Na2SO4，原因是Na2SO4与Ba(OH)2产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，ab段沉淀质量不断增加，说明原溶液中一定含有CuCl2。【解析】A、由分析可知，Na2SO4与Ba(OH)2产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以原溶液中一定不含Na2SO4，选项说法正确；B、由分析可知，加入Ba(OH)2溶液后一开始没有沉淀生成，说明原溶液的溶质中肯定含有HCl，选项说法正确；C、a点时HCl与Ba(OH)2完全反应生成BaCl2和H2O，b点时Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反应生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2，所以b点烧杯内溶液中只含BaCl2一种溶质，选项说法正确；D、由分析知，a点时HCl恰好完全反应，溶液中含有CuCl2，溶液的pH＜7，b点时Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反应，此时溶液的pH=7，c点时Ba(OH)2过量，溶液的pH＞7，所以对应溶液的pH：a＜b＜c，选项说法不正确。故选D。14.【答案】C【解析】A、若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，同时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，则滤液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项说法错误。B、若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属，故选项说法错误。C、若滤渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌1种溶质，故选项说法正确。D、若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁2种金属，故选项说法错误。故选:C。15.【答案】D【解析】A、碳酸钠能够和盐酸、氢氧化钙、氯化钡分别发生反应，但是碳酸钠和氯化钡都属于盐，选项错误；B、当丁为盐酸时，甲不能是铜，铜是不活泼金属，与酸不反应，选项错误；C、当丁为氧气时，甲不可以为红磷，因红磷和氧气都是单质，选项错误；D、当甲为氯化铵时、乙为硫酸时，丙为二氧化碳时，丁可以为氢氧化钠，因为氯化铵、硫酸、二氧化碳都能与氢氧化钠反应，且物质类别都不同，选项正确。故选D。16.【答案】（1）合成。（2）汞原子之间的间隔变大。（3）NaHCO3；+1。（4）N5+。（5）B。【解析】（1）聚丙烯属于合成材料。故填：合成。（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大。故填：汞原子之间的间隔变大。（3）反应前钠原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前后氯原子都是1个，反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，其中3个包含在未知物质中，反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氢原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，X的化学式为NaHCO3；HClO中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+1。故填：NaHCO3；+1。（4）5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团，可以表示为N5+。故填：N5+。（5）A．反应的化学方程式：H2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(一定条件),\o(======,=======))2HCl，物质X的化学式是Cl2，该选项说法不正确；B．36.5gHCl中所含分子数为a，氢原子相对原子质量是1，氯原子相对原子质量是35.5，因此一个Cl原子的质量为eq\f(35.5,a)g，该选项说法正确；C．t时刻，H2和HCl的分子数相等，该选项说法不正确；D．反应开始时，物质X的质量为71g，该选项说法不正确。故填：B。17.【答案】（1）①瓶塞没有倒放；②标签没有向着手心；（2）向溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤；铁粉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）。【分析】（1）根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析解答。（2）除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解析】（1）向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心。（2）要除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，实质就是除去铜离子，可利用CuCl2溶液与足量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，然后过滤即可，会观察到铁粉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）。18.【答案】（1）AD（2）B过滤和吸附色素（3）①在t1℃是B和C溶解度相同，均为45g②“有”bd（4）解：设需要熟石灰质量为xH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O98749.8t×0.5%x9874＝x=0.037答：略【解析】（1）溶液是均一、稳定的混合物，所以蔗糖和水、碘和汽油能形成溶液；而面粉和水形成悬浊液，植物油和水能形成乳浊液，故选AD（2）家用活性炭净水器入水口为B，一方面可以使水能得到成分过滤，同时可以防止活性炭颗粒堵塞出水口；活性炭不仅可以过滤，还可以吸附色素，除去臭味。故填写：B过滤和吸附色素（3）①图中P点B、C两条溶解度曲线的在t1℃时的交点，所以P点的含义是：在t1℃是B和C溶解度相同，均为45g；②由图中数据可知，t2℃时物质A的溶解度是80g，根据A的溶解度可知90g该饱和溶液中含水50g，含A物质40g。加水50g后溶液中含水为100g，降温至t1℃，溶解度为25g，所以有物质A析出。故填写：“有”③经分析可知，第一和第二个烧杯中的溶液一定是A的饱和溶液，第三个烧杯中溶液可能是A饱和溶液，第四个烧杯中一定是A的不饱和溶液，所以，坐标图中，符合实验结果的描点可能是bd。（4）详解见答案。19.【答案】（1）①AD或AE；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑③b（2）①2②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑③HCl、FeCl2④产生等体积氢气时，铁粉需要时间较短。【解答】（1）①实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合是A（反应物是固体，需要加热）D（氧气不易溶于水）或AE（氧气密度比空气大）。故填：AD或AE。②用B装置作实验室制取二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。③实验室用E装置收集氢气，氢气密度比空气小，气体应从b端通入。故填：b。（2）①为了进行对比，铁粉和铁丝质量应该相等，m＝2。故填：2。②铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。③图中d点溶液中溶质为过量的氯化氢和反应生成的氯化亚铁。故填：HCl、FeCl2。④对比a、c点，能说明铁粉比铁丝反应更快理由是产生等体积氢气时，铁粉需要时间较短。故填：产生等体积氢气时，铁粉需要时间较短。20.【答案】(1)CO2(2)CaO+H2O＝Ca(OH)2H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HClSO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O或FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl。【解析】G可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，G是二氧化碳(CO2),K的浓溶液及A、B、E可用作干燥剂,K是硫酸(H2SO4)，A、B、E应是氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的一种，E由三种元素组成，故E是氢氧化钠(NaOH)；A、B由两种元素组成，且A可以生成B，故A是氧化钙(CaO)，B是氯化钙(CaCl2)，C由三种元素组成，且能由A(CaO)生成，故C是氢氧化钙[Ca(OH)2]；I由两种元素组成，H由三种元素组成，且I可生成H，且H可生成G(CO2)，所以I是水(H2O)，H是碳酸(H2CO3)；J由三种元素组成，可由E(NaOH)或G(CO2)生成，故J是碳酸钠(Na2CO3)；F中各元素的原子个数比为1：3，且可以和E(NaOH)反应，F应是SO3或FeCl3，D由三种元素组成，可由E和F生成，故D是Na2SO4或Fe(OH)3；L由两种元素组成，能由K(H2SO4)生成，且与B(CaCl2)含有一种相同的元素，故L是HCl。代入检验，均符合要求。(1)G是二氧化碳，G的化学式为CO2；(2)A是氧化钙(CaO)，C是氢氧化钙[Ca(OH)2]，A转化为C的化学方程式是：CaO+H2O＝Ca(OH)2;K是硫酸(H2SO4),L是HCl,K转化为L的化学方程式是：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl;E是氢氧化钠,F应是SO3或FeCl3,E与F的化学方程式是：SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O或FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl。21.【答案】（一）（1）347（2）凹液面最低处（3）加快氯化钠固体的溶解（二）【实验结论】（1）在30℃时，氯化钠溶液的浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强（2）相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电导率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率升高，即溶液导电性越强【实验探究2】蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大；氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变（三）【实验探究】H22NaCl+2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,===))2NaOH+H2↑+Cl2↑【实验反思】不可以【解析】（一）（1）所需氯化钠的质量为50g×6%=3g；水的质量为50g3g=47g，即47g÷1g/ml=47ml，故填：3；47；（2）用量筒量取水的体积时，量筒必须放平，视线要与凹液面最低处保持水平，再读出水的体积，故填：凹液面最低处；（3）用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠固体溶解，故填：加速氯化钠固体溶解；（二）实验结论（1）由30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率的数据可知，在30℃时，氯化钠溶液浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强，故填：在30℃时，氯化钠溶液浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强；（2）根据实验2，能够得出的结论