第九单元课题2溶解度（一）

第九单元课题2溶解度（一）1.能从定性和定量的视角，说明饱和溶液的含义；2.知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件；3.了解结晶现象。一、饱和溶液和不饱和溶液1.概念：（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。【注】★不饱和溶液一般降低温度可变成饱和溶液，但熟石灰是升高温度变成饱和溶液。★不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。★同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。★当温度或溶剂量改变时，饱和与不饱和能够相互转化。不能溶解某一溶质时但可以溶解另一种溶质。2.判断溶液是否饱和的方法：如果溶液底部有剩余的溶质存在，且溶质质量不再减少，表明溶液已饱和。当某溶液改变温度或蒸发溶剂后，有固体析出，一定是该温度下该物质的饱和溶液。当溶液底部无固体剩余时，可保持温度不变，向该溶液中加入少量溶质。搅拌后若能溶解，表明原溶液是不饱和的，如果不能溶解，则表明原溶液已饱和。3.饱和溶液与不饱和溶液的转化①大多数固体物质的饱和与不饱和溶液转化饱和溶液通过增加溶剂、升高温度可以变为不饱和溶液；不饱和溶液通过增加溶质、降低温度、蒸发溶剂可以变为饱和溶液；②极少数固体物质的饱和与不饱和溶液转化（如Ca（OH）2）饱和溶液通过增加溶剂、降低温度可以变为不饱和溶液；不饱和溶液通过增加溶质、升高温度、蒸发溶剂可以变为饱和溶液；【注】1.任何固体物质的不饱和溶液加入溶质或恒温蒸发溶剂都能变为饱和溶液。2.任何饱和溶液加入溶剂都能变为不饱和溶液。二、结晶（1）概念：溶解在溶液中的固体物质，从饱和溶液中以晶体形式析出的过程。（2）结晶条件：①溶液达到（饱和）；②温度改变或溶剂（减少）（3）结晶方法：降温结晶（冷却热的饱和溶液）、蒸发结晶★受温度影响大的物质采用降温结晶，受温度影响小的物质采用蒸发结晶。（4）说明：结晶后剩余的溶液称为母液，母液属于该温度下该晶体的饱和溶液。结晶的过程都是先形成饱和溶液，继续蒸发溶剂或改变温度，在维持自身饱和的状态下，部分溶解不了的溶质结晶析出，结晶后剩余的溶液为新条件下的饱和溶液。（5）海水晒盐过程【注】母液也叫苦卤，是氯化钠的饱和溶液►问题一饱和溶液不饱和溶液【典例1】（2023年四川省自贡市中考）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是A．溶液是由溶质和溶剂组成的B．溶液都是无色透明的液体C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液【答案】A【详解】A.溶液是由溶质和溶剂组成的，此选项正确；B.溶液不一定都是无色透明的液体，如：硫酸铜溶液是蓝色的，此选项错误；C.溶液是具有均一性、稳定性的混合物，此选项错误；D.溶液的浓稀是指溶液中溶质的相对含量多少，而饱和溶液、不饱和溶液是指一定温度下，一定量溶剂中是否能溶解某种溶质，所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，此选项错误。故选A。2.（2023山东滨州中考）下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是A.小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低B.小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数C.小丽：具有均一性、稳定性液体一定是溶液D.小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污【答案】C【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，导致溶液温度降低，故A正确；B、饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，因为温度和溶质都不确定，故B正确；C、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如水，故C错误；D、洗洁精具有乳化作用，可除去餐具上油污，故D正确。故选C。3.（2022浙江杭州中考）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是A．溶剂的质量B．溶质的质量C．溶液中溶质的质量分数D．食盐的溶解度【答案】D【分析】根据题意，40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，过程中溶液变为饱和溶液，进行分析判断。【解析】A、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，故选项说法错误。B、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，故选项说法错误。C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶质的质量分数变大。D、温度不变，故选项说法正确。故选：D。4.（2023年湖北省宜昌市中考）下列现象能用质量守恒定律解释的是A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小【答案】D【详解】A.蔗糖溶于水，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，A错误；B.浓硫酸敞口放置质量增加是浓硫酸具有吸水性，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，B错误；C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液的状态会从饱和变成不饱和，此过程中没有新物质生成，虽然溶液质量不变，但不能用质量守恒定律来解释，C错误；D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合会反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液质量减小，但反应前后物质的总质量不变，可用质量守恒定律来解释，D正确。故选D。【解题必备】1.正确理解饱和溶液（1）饱和溶液的前提条件是什么?一定温度、一定量的溶剂（2）在上面的前提条件下，关键看什么?观察溶质能否继续溶解（3）为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液?溶液中可以有多种溶质，一种溶质饱和，另一种不一定饱和。2.饱和溶液判断方法（1）当溶液中有固态溶质时，若固体不再减少，那么该溶液是饱和的；若固体不断减少，那么该溶液是不饱和的。（2）当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若固体不溶解，则原溶液是饱和的；若固体继续溶解，则原溶液是不饱和的。（3）当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。3.溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。【变式练11】（2023年山西省吕梁市孝义市中考三模）下面是同学们在实验室探究有关溶液知识的实验。对实验的相关分析正确的是A.②中有氯化钠晶体析出B.②中的硝酸钾不能被溶解C.实验过程中的溶液均为无色D.③中的硝酸钾溶液加热片刻后变为不饱和溶液【答案】D【详解】A、20℃的氯化钠饱和溶液，加入适量硝酸钾固体，仍然是氯化钠的饱和溶液，没有晶体析出，相关分析错误；B、20℃的氯化钠饱和溶液，该温度下不能继续溶解氯化钠，但可以继续溶解硝酸钾，相关分析错误；C、①中高锰酸钾溶于20℃水，溶液显紫红色，相关分析错误；D、硝酸钾的溶解的随温度的升高而增大，③中的硝酸钾溶液加热片刻后变为不饱和溶液，相关分析正确；答案：D。【变式练12】（2023年山东省临沂市中考一模）下列说法中正确的是A.久置也不分层的液体不一定是溶液B.汽油清洗衣服上的油污是利用了乳化原理C.海水晒盐析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液D.喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而增大【答案】A【详解】A、久置也不分层的液体不一定是溶液，如水，正确；B、汽油清洗衣服上的油污是因为汽油能溶解油污，而不是利用了乳化原理，错误；C、海水晒盐析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，错误；D、喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而减小，错误。故选A。【变式练13】（2022年辽宁省营口市中考）下列有关溶液的说法，正确的是A.溶质一定为固体 B.饱和溶液不能再溶解任何物质C.溶液是均一、稳定的混合物 D.稀溶液一定是不饱和溶液【答案】C【详解】A、溶质可以为气体、液体、固体，不符合题意；B、氯化钠的饱和溶液仍然可以溶剂乙醇，不符合题意；C、至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中，符合题意；D、比如微溶物质Ca（OH）2溶解度很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意。故选C。【变式练14】（2023陕西中考）试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所承，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是A.试管内溶液的质量变小B.试管内有固体析出C.试管内溶液的溶质质量分数变大D.小木块浸入溶液内的体积变大【答案】C【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确；B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确；C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误；D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确。故选C。【变式练15】（2022年内蒙古呼伦贝尔市中考）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列说法中符合“1+1=2”事实的是A.10L酒精与10L水混合后的体积等于20LB.10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫C.10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20gD.50℃时，向10g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，能得到20g硝酸钾溶液【答案】B【详解】A、10L酒精与10L水混合，由于分子之间存在间隔，故混合后体积小于20L，不符合题意；B、硫粉在氧气中燃烧：，参加反应的硫与氧气的质量比为：32:32=1:1，故10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫，符合题意；C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于生成了气体，所得溶液的质量一定小于20g，不符合题意；D、50℃时，向10g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，硝酸钾溶液已经饱和，不能继续溶解硝酸钾，溶液质量还是10g，不符合题意。故选B。►问题二结晶【典例2】（2023年山东省淄博市中考）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是A.海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液D.海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料【答案】B【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，不符合题意；B、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，符合题意；C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；D、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，不符合题意。故选B。2.（2023山东烟台中考）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分________不同进行分离的。（2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是________；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是________。（4）海水制“碱”：在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的溶液和溶液产生的沉淀是________，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有________元素的物质参加反应。【答案】（1）沸点（2）①.蒸发结晶②.饱和（3）（4）①氢氧化镁、碳酸钙②.碳、氧【解析】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的；（2）氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶；海水晒盐后得到的卤水不能再继续溶解氯化钠，故是氯化钠的饱和溶液；（3）在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（4）在用粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙，由氯化钠制取纯碱，氯化钠中含有钠元素和氯元素，纯碱碳酸钠中含有钠元素、碳元素和氧元素，所以从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。3.（2023广西中考）海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。（1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）盐田中的海水经过光照和风力的作用，水不断减少，食盐的质量分数不断_______（填“增大”或“减小”），直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中，水分子本身_______（填“有”或“没有”）发生变化。（3）海鱼味道鲜美，鱼肉中富含的_______（填营养素）在消化液作用下生成氨基酸。（4）海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施：_______。【答案】（1）不可再生（2）①.增大②.没有（3）蛋白质（4）用淘米水浇花（合理即可）【解析】（1）海底蕴藏着大量“可燃冰”，可燃冰在短时间内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源，故填：不可再生；（2）盐田中的海水经过光照和风力的作用，水不断减少，溶液质量减少，而溶质的质量不变，则食盐的质量分数不断增大，直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中，水分子本身没有发生变化，只是水分子间的间隔变大，故填：增大；没有；（3）鱼肉中富含丰富的蛋白质，在消化液作用下生成氨基酸，故填：蛋白质；（4）节约用水的措施很多，如用淘米水浇花、洗菜水冲厕所、随手关水龙头等，故填：用淘米水浇花（合理即可）。【解题必备】1.结晶方法：降温结晶（冷却热的饱和溶液）、蒸发结晶2.结晶后剩余的溶液称为母液，母液属于该温度下该晶体的饱和溶液。结晶的过程都是先形成饱和溶液，继续蒸发溶剂或改变温度，在维持自身饱和的状态下，部分溶解不了的溶质结晶析出，结晶后剩余的溶液为新条件下的饱和溶液。3.海水晒盐过程【变式练21】（2023年贵州省贵阳市花溪区初中学业水平模拟）物质的分类及部分转化关系如图所示。下列说法错误的是A.生活中常见的混合物有空气、牛奶等B.通过转化a制取氧气发生了化学变化C.通过转化b进行海水晒盐的过程产生结晶现象D.转化c一定发生元素化合价的变化【答案】B【详解】A.由两种或两种以上的物质组成的叫做混合物，空气、牛奶中都含有多种物质，是常见的混合物，A正确，不符合题意；B.在低温、加压的条件下，气态空气变为液态，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的主要就是液态氧，在此过程中没有新物质生成，发生的物理变化，B错误，符合题意；C.海水是混合物，海水晒盐时水分蒸发，食盐以晶体形式析出，有结晶现象，C正确，不符合题意；D.化合物中的元素化合价不为“0”，单质的元素化合价为“0”，所以转化c一定发生元素化合价的变化，D正确，不符合题意；故选B。【变式练22】（2023年天津市河西区中考二模节选）2023年“世界水日“主题为“AcceleratingChange”（加速变革），水与人类的生产，生活密切相关。（4）下图是利用海水提取氯化钠的过程①装置M是_____（填“蒸发池”或“过滤池”）。②依据上述流程，下列说法正确是_____（填序号）。A．M装置中氯化钠质量逐渐增加B．析出晶体后，母液中存留的氯化钠溶液达饱和状态C．由M到结晶池，分离氯化钠的实验操作为降温结晶【答案】（4）①.过滤池②.B【解析】（4）①装置M是蒸发池；②A、M装置中氯化钠质量不变，溶液的浓度逐渐增加，错误；B、析出晶体后，母液中存留的氯化钠溶液达饱和状态，正确；C、由M到结晶池，分离氯化钠的实验操作为蒸发结晶，错误。故选B。【变式练23】（山西省太原市20222023学年九年级上学期期末）21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。活动一：认识海洋资源【参观场馆】同学们走进山西海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识，参观结束时海洋馆的工作人员向同学们赠送了海水样品。【归纳总结】（1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是______（写一种）。（2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种______（填“元素”“原子”或“单质”），占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。活动二：了解海水淡化【采访专家】同学们来到大学，聆听有关专家介绍海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96%。【交流心得】（3）将海水蒸发淡化的过程属于______变化。（4）淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量______（填“增大”“减小”或“不变”）。活动三：模拟海水晒盐海水晒盐的目的是从海水中获取。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。【实验分祈】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表（如下），对海水晒盐的过程进行分析。温度/℃020406080100溶解度/g35.736.036.637.338.439.830.137.851.7103.3111.0120.1（5）海水晒盐利用的原理是______结晶。（6）海水晒盐过程中析出的主要物质是______，原因是______；剩余海水为这种物质的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（7）实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时海水中的质量分数为______（精确到0.1%）。（8）若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是______。【成果分享】通过此次项目式学习，同学们认识到，要学好知识，用好知识，真正认识世界，合理开发资源，为报效祖国贡献自己的力量。【答案】（1）化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等（2）元素（3）物理（4）减小（5）蒸发（6）①.氯化钠或NaCl②.氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出③.饱和（7）26.5%（8）若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本【解析】（1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等；（2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；（3）将海水蒸发淡化的过程，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；（4）海水淡化是除去其中一些可溶性杂质，淡化后的海水属于软水，软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物，故其中可溶性钙、镁化合物的含量减小；（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐利用的原理是蒸发结晶；（6）由表可知，氯化钠、氯化钙的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化钙的溶解度受温度影响较大，故海水晒盐，析出的主要物质是氯化钠，原因是：氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出；氯化钠结晶析出，故剩余海水为氯化钠的饱和溶液；（7）实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时为氯化钠的饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：；（8）若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本。【变式练24】（2023年江苏省扬州市广陵区中考二模）我国海洋资源丰富，应用前景广阔。（1）海水淡化：膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入淡水池，从而得到淡水。①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式_____。②该方法除了用于海水淡化，还可用于_____（填字母）。A．物质鉴别B．硬水软化C．污水处理（2）海水晒盐：海水中最多的阳离子是_____（填符号）。“海水晒盐”采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法获得晶体。海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）海水制镁：先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是_____。（4）海底矿物：“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是由天然气（主要成分为_____）（填化学式）与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”。（5）除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的_____资源。【答案】（1）①.②.BC##CB（2）①.Na+②.蒸发结晶③.饱和（3）使氯化镁富集，提高浓度（4）CH4（5）生物【解析】（1）①碳酸钠俗称纯碱，纯碱与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：；②A、膜分离法可除去海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，不能用于物质鉴别；B、膜分离法可除去海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，可用于硬水软化；C、膜分离法可除去海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，可用于污水处理；答案：BC；（2）海水中溶质最多的是氯化钠，氯化钠是由氯离子、钠离子构成，海水中最多的阳离子是Na+。“海水晒盐”采用蒸发结晶的方法获得晶体。海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液，因为该温度下有氯化钠析出，母液是氯化钠的饱和溶液；（3）先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是使氯化镁富集，提高浓度；（4）天然气的主要成分是CH4与水在低温、高压下形成的块状固体可燃冰，被称为“未来能源”；（5）除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的生物资源，比如：鱼、虾、藻类植物。【变式练25】（2022年安徽省合肥市寿春中学中考模拟）海水中含有丰富的资源，以下是从海水中提取镁的流程：（1）浓缩后的海水属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）步骤②中应加入的试剂X是___________（写名称）。（3）电解无水氯化镁可得到金属镁和另一种气体单质，写出该反应的化学方程式___________。其基本反应类型是___________。（4）若要提取海水中的氯化钠，可以进行的操作是___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。【答案】（1）混合物（2）稀盐酸（3）①.②.分解反应（4）蒸发结晶【解析】（1）海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，故填：混合物；（2）根据题，氢氧化镁加入X后生成了氯化镁，故说明X是盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，故填：稀盐酸；（3）氯化镁是由镁元素和氯元素组成，故其分解后生成镁另一种单质是氯气，化学方程式为：；该反应是由一种物质反应生成多种物质属于分解反应，故填：分解反应；（4）氯化钠的溶解度受温度影响小，因此应采用蒸发结晶的方法提纯，故填：蒸发结晶。【基础强化】1.（山东省泰安市东平县实验中学20232024上学期第一次月考）下列措施，一定能把饱和溶液转变成不饱和溶液的是A.降低温度 B.增加溶剂 C.充分搅拌 D.增加溶质【答案】B【详解】A、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液，所以降低温度不一定能成功，故A错误；B、增加溶剂可使物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；C、充分搅拌不影响饱和溶液的状态，故C错误；D、增加溶质依然是饱和溶液，故D错误。故选B。2.（黑龙江省绥化市绥棱县克音河乡学校20232024上学期期中）下列有关溶液的认识中，正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C.同种溶质的饱和溶液，一定比其不饱和溶液的浓度大D.同温下，同种溶质的饱和溶液，一定比其不饱和溶液浓度大【答案】D【详解】A.溶液的饱和、不饱和与溶液的浓、稀没有必然的联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故A错误；B.在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液比其不饱和溶液的浓度大，其他情况不一定，故B错误；C.同种溶质的饱和溶液，温度不同，不一定比其不饱和溶液的浓度大，故C错误；D.同温下，同种溶质的饱和溶液，一定比其不饱和溶液浓度大，故D正确。故选：D。3.（2023年湖南省衡阳市中考）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小【答案】C【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错误；B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，错误；C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，正确；D、降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度降低溶解度增大，氢氧化钙饱和溶液降低后，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，错误。故选C。4.（山东省滨州市阳信县第四中学20232024月考）下列说法正确的是A.同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液降温不一定变成不饱和溶液 D.对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓【答案】C【详解】A、同一温度下，溶质不同时，饱和溶液与不饱和溶液的浓度不具有可比性；故选项错误；B、饱和溶液与浓溶液无关；故选项错误；C、饱和溶液降温后是否变为饱和或者不饱和溶液，取决于该物质的溶解度随温度的变现情况；故选项正确；D、没有明确温度，不能比较同一物质的饱和溶液与不饱和溶液浓度大小；故选项错误；故选C。5.（山东省济宁市邹城市第十中学20232024上学期期中）分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法，下列分析、推理或类比正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B.单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质C.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D.化学变化都伴随有能量变化，所以发光放热的一定是化学变化【答案】B【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。比如熟石灰的水溶液即使饱和它的溶质质量分数依然低于未饱和但接近饱和的蔗糖溶液，选项错误；B、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确；C、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水、酒精灯物质也具有均一性和稳定性，但不是混合物，不是溶液，选项错误；D、伴随有发光放热现象的不一定是化学变化，如灯泡通电后发光放热，不是化学变化，选项错误。故选B。6.（山东省滨州市阳信县第四中学20232024月考）下列叙述正确的是A.溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动B.乳化后形成的乳浊液与溶液同样稳定C.加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液D.饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质更多【答案】C【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但是溶液中各种粒子都在不停的做无规则运动，选项错误；B、乳化后形成的乳液不稳定，容易分层，选项错误；C、加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液，选项正确；D、不知道溶液的量和温度，无法比较饱和溶液和不饱和溶液中溶质的量，选项错误。故选C。7.（山东省济宁市第十五中学20232024月考）下列有关溶液的叙述错误的是A.溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中B.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来C.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大【答案】D【详解】A、溶质分子（或离子）在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程，溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂中，叙述正确；B、溶液是均一、稳定的混合物，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，叙述正确；C、升高温度可使大多数固体物质的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，也有少部分物质升高温度后仍为饱和溶液，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和氢氧化钙溶液升高温度，会使溶液中的溶质析出，溶液仍饱和溶液，不会变成不饱和溶液，叙述正确；D、对于不同的溶质的溶液，溶液是否饱和和浓稀没有关系，对于同一溶质，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，选项没有强调温度和溶质，叙述错误。故选D。8.（2023江苏宿迁中考）习近平总书记在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。海洋是一个巨大的资源宝库，我们应予以合理开发及综合利用。（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的______不同，将水分离出来。（2）海水“晒盐”。通常采用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。（3）海水“制碱”。下图是氨碱法生产纯碱的流程图。①过滤操作中玻璃棒的作用是______。②碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______。③我国化学家侯德榜在氨碱法的基础区，创立了更为先进的联合制碱法，使其中的单独结晶析出，用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是______。（填字母）。A．B．C．D．【答案】（1）沸点（2）蒸发（3）①.引流②.③.AC【解析】（1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的沸点不同，将水分离出来；（2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水“晒盐”。通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出；（3）①过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；③A、NH4H2PO4中含有营养元素氮元素、磷元素，属于复合肥，符合题意；B、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，不符合题意；C、KNO3中含有营养元素中钾元素、氮元素，属于复合肥，符合题意；D、NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，不符合题意。故选AC。【能力提升】1.（山东省泰安市泰山区东岳中学20232024月考）下列有关溶液的说法错误的是A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.稀溶液也可能是饱和溶液C.溶质可以是固体、液体和气体 D.溶液不一定是无色透明的液体【答案】A【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，均一、稳定的液体可以为单一液体，即纯净物，如水等，不属于溶液，故A选项说法错误，符合题意；B、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，稀溶液也可能是饱和溶液，故B选项说法正确，不符合题意；C、溶质可以是固体、液体或者气体，故C选项说法正确，不符合题意；D、溶液不一定都是无色透明的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故D选项说法正确，不符合题意。故选A。2.（广西贵港市覃塘区20232024上学期期中）下列有关溶液的叙述正确的是A.均一、稳定的液体一定是溶液B.升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液C.饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多D.溶液加水稀释前后溶质的质量不变【答案】D【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一稳定的液体不一定是溶液，例如水，属于纯净物，不是溶液，故A错误；B、升高温度不一定能使饱和溶液变成不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，会析出晶体，溶液仍饱和，故B错误；C、在同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多，不同的温度，不同的物质，饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质更多，故C错误；D、溶液加水稀释前后溶质的质量不变，溶剂改变，故D正确。故选D。3.（山东省泰安市东平县实验中学20232024上学期第一次月考）下列有关溶液的叙述中，正确的是A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.碘酒是一种溶液，其中溶剂是酒精C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.饱和溶液是不能再继续溶解任何溶质的溶液【答案】B【详解】A、均一、稳定的液体如水是纯净物，不是溶液，故错误；B、碘酒属于溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；C、稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液质量分数很小，属于稀溶液，错误；D、根据溶液的概念可以知道，溶剂是唯一的，但是溶质可以是多种可溶性物质，因此，某物质的饱和溶液是可以再溶解其它可溶性物质的，故错误。故选：B。4.（山东省滨州市阳信县第四中学20232024月考）在炎热的夏天，小金从5℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A，发现杯底有少量蔗糖未溶解，在室温下放置一段时间后晶体消失，得到B溶液，则下列说法正确的是A.5℃时，A溶液一定是饱和溶液 B.室温下，B溶液一定是饱和溶液C.A溶液和B溶液质量相等 D.A溶液和B溶液溶质质量相等【答案】A【详解】A、杯底有少量蔗糖未溶解，说明溶液一定饱和，故A正确；B、在室温下放置一段时间后晶体消失，则B溶液可能是饱和溶液，故B错误；C、A溶液中有未溶的晶体，所以质量小于B溶液，故C错误；D、B中溶质的质量大于A，故D错误。故选A。5.（山东省济宁市第十五中学20232024月考）室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌充分溶解，下列分析不正确的是A.乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液B.丁烧杯中的氯化钠溶液一定是不饱和溶液C.乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量分数不变D.丁→戊的过程中，烧杯中溶液质量增加【答案】B【详解】A、乙和丙烧杯中的氯化钠溶液有未溶溶质，故一定是饱和溶液，选项正确；B、丁烧杯加水后，烧杯没有未溶氯化钠，故无法判断是否饱和，选项错误；C、乙→丙的过程中，由于都是该温度下的饱和溶液，溶解度不变，故烧杯中溶质质量分数不变，选项正确；D、丁→戊的过程中，由于加入了20g水，因此烧杯中溶液质量增加，选项正确；故选：B。6.（2023年河北省沧州市任丘市中考模拟）下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是均一的、稳定的混合物B.增加溶剂的质量一定能增大溶质的溶解度C.氯化钠的饱和溶液一定不能再继续溶解氯化钾D.硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大【答案】A【详解】A、溶液一定是均一、稳定的混合物，溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确；B、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关，与溶剂的量无关，故选项说法不正确；C、一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，还可以溶解其他的溶质，故选项说法不正确；D、由于未指明温度是否相同，不能比较同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液的浓度的大小，故选项说法不正确。故选A。7.（山东省泰安市东平县实验中学20232024上学期第一次月考）向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是A.B.C.D.【答案】C【详解】不饱和NH4Cl溶液中溶质质量不为0，A错误；加入NH4Cl晶体后溶质质量会增加，B错误；达到饱和后溶质质量不再增加，C正确，D错误．8.（山东省济宁市邹城市第十中学20232024上学期期中）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，请回答以下问题。（1）在溶液①～④中，______盛的一定是饱和溶液。（2）②到③过程中，溶质的量______（“增大”“减小”或“不变”）。（3）①～④四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是______。【答案】（1）②④（2）增大（3）③【解析】（1）根据图示，溶液②、溶液④因为烧杯底部都有剩余固体，所以为饱和溶液，（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，固体会继续溶解，溶液③为溶液②升温后将烧杯底部固体溶解后得到，所以溶液②、溶液③的质量：③＞②，故填：增大；（3）分析图示，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，①～④四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是③。9.（2023年福建省龙岩市上杭县初中毕业班综合卷（二））海水是一种重要的自然资源，可从中分离和制取多种物质：（1）除去海水中的固态杂质可用________________操作。（2）净化后的海水通过________________结晶，得到粗盐，进一步提纯得到精盐。（3）①农业上用16%的氯化钠溶液来选种。已知室温下氯化钠的溶解度约为36g，则选种用的氯化钠溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。②若用10%的NaCl溶液和食盐固体来配制300g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，则所需10%的NaCl溶液与食盐固体的质量比为___________。（4）电解从海水中提取的MgCl2可得到金属镁和一种气体单质，写出电解氯化镁的化学方程式：_________________________________________。【答案】（1）过滤（2）蒸发（3）①.不饱和②.14:1（4）【解析】（1）过滤可实现固液分离，除去海水中的固态杂质可用过滤操作；（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故净化后的海水通过蒸发结晶，得到粗盐，进一步提纯得到精盐；（3）①已知室温下氯化钠的溶解度约为36g，则室温下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液；②若用10%的NaCl溶液和食盐固体来配制300g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，配制前后，溶剂的质量不变，300g溶质质量分数为16%的NaCl溶液中溶质质量为：300g×16%=48g，溶剂质量为：300g48g=252g，则所需10%的氯化钠溶液的质量为：252g÷（110%）=280g，所需食盐固体的质量为：48g280g×10%=20g，故