高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题3 第一单元 脂肪烃

专题3常见的煌

领先一步，领跑一生：每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。

1-

早下指数状元建议

重要指难度课后练习适时复习温习关键点

数指数温课反思巩固提高

脂肪炫的性质☆☆☆☆☆30min20min15minlOmin甲烷、乙烯、乙快的结构和性质，常

☆☆☆☆见的脂肪煌的实验室制法。

脂肪烧的来源和☆☆☆☆☆15min20min5minlOmin裂化和裂解，分镭的操作。

石油化工工业☆☆

苯的结构特点，苯的化学性质。

苯的结构与性质☆☆☆☆☆60min40min45min30min

☆☆☆☆

芳香煌的来源和☆☆☆☆☆lOmin15minlOminlOmin煤的综合利用。

应用☆

全章综合☆☆☆☆☆以上只作参考，请根据自身情况和实际状况调整

☆☆☆☆

第一单元脂肪燃

预习&听课点（老师的观点）

1.脂肪妙的物理性质

2.脂肪炫的结构和化学性质

3.石油化工工业

状元心得笔记（尖端学生的观点）

取代反应和加成反应是重要的有机反应类

型，取代反应有小产物生成，加成反应却没

有；

烯炫可以使酸性高镒酸钾如褪色，烷烧却不

可以，据此可以用来鉴别乙烯和甲烷。

细品书中知识关键词：烷煌和烯烧、取代反应、加成反应

1.煌的分类

①煌的分类

脂肪烧和芳香烧

属于脂肪族化合物的煌是脂肪烧，属于芳香族化合物的煌是芳香煌。脂肪煌中一定没有苯环，芳香垃中一定有苯环。

②脂肪煌的分类

饱和煌和不饱和垃

把含有双键或者叁键等不饱和键的脂肪煌叫做不饱和脂肪烧，简称不饱和烧；把不含有双键或者叁键等不饱和键的脂肪

嫌叫做饱和脂肪烧，简称饱和燃。

例1下列物质属于芳香烧，但不是苯的同系物的是

解析：含有苯环的化合物就属于芳香族化合物，含有苯环的煌属于芳香崎，而苯的同系物的定义是含有一个苯环且侧链为饱

和烽基的芳香燃。A、B属于苯的同系物，C不属于芳香崎，D属于芳香煌但侧链不饱和，不属于苯的同系物。

答案：D

点拨：注意煌在不同角度分类时结果是不一样的，还要理解分类的范围，如饱和烧和不饱和煌都是脂肪燃。

2.脂肪煌的物性

(1)甲烷的物理性质

甲烷为无色无味的气体，密度比空气小，所以收集甲烷可以用向下排空气法，又因为甲烷不溶于水，所以甲烷也可用排水法

收集，甲烷是有机物分子中相对分子质量最小的燃。

(2)乙烯的物理性质

通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。

(3)物理性质的递变规律

①烷姓随着碳原子数的增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高。

②分子式相同的不同烷络支链越多，熔沸点越低。例如：CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4«

③烷燃都不溶于水，且比水的密度小。

例2含有2〜5个碳原子的直链烷烧沸点和燃烧热的数据见下表：

乙丙T戊

烷煌名称

烷烷烷烷

36

沸点(℃)

88.642.10.5.1

*燃烧热15222835

(kJ,mol-1)60.719.277.635.6

*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。

根据表中数据，下列判断错误的是()

A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体

B.烷燃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系

C.随碳原子数增加，烷燃沸点逐渐升高

D.随碳原子数增加，烷燃沸点和燃烧热都成比例增加

解析：从表中数据可知，烷垃随碳原子数目递增沸点依次升高，燃烧热依次升高，但这种增长只是一种趋势，不是成比例增

长。从戊烷开始，烷烧开始呈液态，正庚烷也应该是液体，肯定不是气体

答案：Do

例3：(08冀州中学)气体打火机使用一种有机化合物为原料，这种原料稍微加压就易液化，减压时易气化，点燃时能燃烧,

符合这种条件的有机物是()。

选项一A236

分子式。C：即CjHNCJiio*3

沸点P"-88.6P—42.那一0.50一..

解析：稍微加压就易液化，减压时易气化，这种烧的沸点应比常温稍低，因为太低不易液化，太高又不易汽化，所以选C。

答案：C

3.脂肪烂的结构

（1）甲烷的结构

甲烷的分子式为：CH4,电子式为：结构式为：L9-"（用短线来表示共用电子对）。

在甲烷分子里，1个碳原子和4个氢原子形成共价键，键长为119x10-1°加，键角为1W28',键能为413kJ/mol。甲烷分子

的空间构型为正四面体形结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上。空间结构示意图:

H

I

/C

HI

H

（2）乙烯的结构

乙烯分子中的2个碳原子和4个氢原子都处于同一平面上，它们彼此之间的键之间的夹角约为120。。

H

H：C：HH、H

HH/C=UHCSCH»

（电子式）（结构式）（结构简式）

乙烯分子中碳碳原子间以双键相连，c—C双键的键长比c—C单键的键长略短，C—C双键的键能比两倍c—C单键能

略小，所以其中的一个键较易断裂，这就决定了乙烯的化学性质比较活泼。

（3）乙快的结构

电子式结构式H—c三c—H结构简式HC三CH

乙快分子呈直线形结构，键之间的夹角为180。。

例4：（08届江西金太阳单元卷）已知甲烷分子呈三维立体结构，所有C、H原子都在三维空间内；乙烯分子呈二维平面结

构：所有C、H原子都在同一平面上；乙快分子呈一维直线结构：所有C、H原子都在同一直线上。则下列描述CH3-CH=CH-C

三C-CF3分子结构的叙述中，正确的是（）

A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上

C.6个碳原子可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上

解析：（思维转换法）：题给有机物较为复杂，仅凭想象，很难抽象出所有C原子的共线、面结构。解决本题可进行思维转

换，将抽象的语言描述转化为形象的图形，进行观察，可得答案。

保留题给结构中的所有C原子和部分H原子，并将结构看作烯、快两部分:

烯部分形成烯平面（M）,焕部分形成快直线（/）,直线/上有两点（两个C原子）在平面/W上，贝备选项B、C

正确。

答案：BC

点拨：对甲烷、乙烯、乙快和苯的结构要理解，凡是共面和共线问题都是这几种结构的综合。

4.脂肪煌的实验室制法

<1）甲烷的制备

实验室里常用无水醋酸钠和碱石灰来制备。碱石灰中的氢氧化钠与醋酸钠在加热条件下反应生成碳酸钠和甲烷气体。

①发生及收集装置:

②原理：

CH3COONa+NaOHCadNa2CO3+CH4f

③收集方法：排水法和向下排空气法

④注意事项:

1.药品要干燥无水，操作迅速，防吸潮，装置要严密。

2.使用浓硫酸要注意安全，防止烧伤，洒落在台面和地面。

3.用锡纸包药品的目的：防止试管腐蚀，供热效果好

4.加热要移动，由前至后，防止集中加热，烧坏试管。

5.收集完气体后，断开硫酸于大试管之间的导气管，防倒吸，再熄火。

6.实验完成后，浓硫酸小心倒入废液桶中。

（2）乙烯的制法

⑴反应原理：CH3CH20HT^CHLC压t+HzO

⑵发生装置：选用“液+液一。气”的反应装置。

⑶收集方法：排水集气法(因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水)。

(4)注意事项：

①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1：3。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片固体，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。

③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃,以减少乙酸生成的机会。

④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO,、CO、C

等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO。。SO,能使滨水或KMnO,溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，应将

气体先通过碱石灰将SOz除去，也可以将气体通过10%Na0H溶液以洗涤除去SO”得到较纯净的乙烯。

⑤空气中若含3.4%〜34%的乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以点燃乙烯时要验纯。

(3)乙怏的制备

⑴反应原理：用电石(碳化钙)跟水反应制得。反应式为：CaC2+2H2O-C2H2f+Ca(OH)2(放热反应)

⑵发生装置：使用“固+液一气’的制取装置。

(3)收集方法：排水集气法(因乙快在水中的溶解度小)。不能使用排气集气法收集乙快，因为乙烘中混入空气点燃时会发生爆

炸。

(4)注意事项：

①可用饱和食盐水代替水，以得到平稳的乙快气流；用块状而不用粉末状的CaC2,原因是可以减小反应速率。

②使用启普发生器有三个条件：反应物在反应过程中始终保持固体和液体；反应基本不放热；产生的气体不溶于水。制取乙

快既不需要加热、又是固体CaC2和水反应，但不能用启普发生器来制取乙焕。这是因为在制取乙焕时，电石和水反应非常

激烈，使用启普发生器难以控制反应；反应中要放出大量的热量，容易使启普发生器发生破碎；反应中产生糊状的氢氧化钙,

它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部，易堵塞球形漏斗和底部间的空隙，使发生器失去作用。

③因反应激烈，且产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。

④因电石中含有少量硫化钙(CaS)、珅化钙(Ca3As2)、磷化钙(Ca3P2)等杂质，跟水作用时生成H2s(CaS+2H2O=

Ca(OH)2+H2St)>ASH3、PH3等有特殊气味的气体，因而制得的乙快具有恶臭气味。把混有上述气体的乙快气体通过装有

CuSCU溶液或NaOH溶液的洗气瓶，可除去上述具有恶臭的气体。

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误解：在制备甲烷时，同学们误将醋酸钠晶体理解为醋酸钠溶液，导致无法制备甲烷气体。

探析：若装置中有水，或者加入的为醋酸钠溶液时，则醋酸钠电离成钠离子和醋酸根离子，无法得到甲

烷气体，甲《H

hOI

III等C

H—Cc—ONa+NaOH-I

IH

H

例5：在实

验里制取

乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2s反应生成SO”CO。、水蒸气和炭黑。

图4-7

(1)写出该副反应的化学方程式。

(2)用编号为①〜④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含COe、SO?和水蒸气。所用装置的连接顺

序(按产物气流从左到右的流向)：—ff

(3)实验的装置①中，A瓶的现象是；结论为

____________________________________。B瓶中的现象是__________________

;B瓶溶液作用为。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为

(4)装置③中加的固体药品是以验证混合气体中有o装置②中盛的溶液是.

以验证混合气体中有

(5)简述装置①在整套装置中位置的理由。

解析：(1)题中已经给出反应物和生成物，注意用电子得失守恒的方法来配平氧化还原反应；

(2)验证这三种气体，首要的是要验证水蒸气，若水蒸气之后验证，①②装置中会带出水蒸气，则无法判断出水蒸气的

来源，验证水蒸气后在检验SO2,但要注意检验CO2之前必须保证SO2已经除尽，因为SO2也可以与澄清石灰水反应产生沉

淀；

(3)A中品红褪色，说明混合气体中有S5,漠水的作用是除去S5,C中的品红主要是检验S5有没有除尽。

(4)装置③中加的固体药品是无水硫酸铜，作用是检验生成的水，装置②中盛的溶液是澄清石灰水，作用是验证混合气

体中的co2；

（5）本题的考查意图是关于三种气体的检验顺序。SO?在水蒸气之前，因为装置①会带出水，在CO?之后，因为SO?也能

使澄清石灰水变浑浊。

答案：（1）CH3CH20H+4H2S040=4S（）2T+CO2t+7&0+C；（2）④一③一①一②；（3）品红褪色；混合气中有SO,。澳水褪

色；将S02吸收完全。混合气中已无SOZ。（4）无水CuSOa,水蒸气。饱和石灰水，C02o（5）装置①不能放在③之前，因

气流通过①会带出水蒸气，影响水的确证，装置①不能放在②后，因为将有SO,、CO,同时通过②时影响CO,的确证。

例6：已知实验室常用无水醋酸钠粉末和碱石灰共热制取CH,气体，该反应发生的原理可简单表示如下:

H

：—ONa+NaOH+Na2CQ)

试从上述信息得出必要的启示回答下列小题:

（1）实验室制取甲烷的装置还能制取哪些气体:

OONa

r固体与碱石灰共热所发生的主要化学反应方程式：。

解析：本题是一道信息题，关键是要理解题中所给的信息，利用比较的方法，找出要写的方程式与所给的方程式之间的异同,

进行模仿书写。

Zo\—COONa-bNaOH■

答案：⑴02NH3(2)\/A\/

5.脂肪煌的化学性质

（1）甲烷（烷烧）的取代反应

有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

甲烷可以和卤素（。2、Brz、12）发生取代反应，发生取代反应的条件是光照，例如甲烷和氯气发生的取代反应为：第一

光光'LL

步：CH4+CI2——>CH3CI+HCI；第二步：CH3CI+CI2----->CH2CI2+HCI；第三步：CH2CI2+CI2——>CHCb+HCI；第四步：CHCI3

+cbCCI4+HCL甲烷发生取代反应所得的四种有机产物均不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其它三种产物都是

无色油状液体，其中的三氯甲烷被称作氯仿，曾被用作麻醉剂。在甲烷和氯气发生取代反应时，四步反应同时进行，且当

氯气足量时，最多的产物是HCI,而不是CCL,。

与甲烷相似，其它烷妙也都可以燃烧和发生取代反应，其发生取代反应的条件必须注意：烷始只与纯卤素发生取代反应,

如甲烷与澳水不能发生取代反应，甲烷与澳蒸气可以发生取代反应。

（2）乙烯（烯烧）的加成反应

有机物分子中的双键（或三键）上的碳原子与其它原子（或原子团）直接结合成新的化合物分子的反应叫加成反应。乙

烯可以与澳水、卤素、卤化氢、氢气、水等在适宜的条件下发生加成反应。如：

CH2=CH2+Br2——>CH2Br-CH2Br（将乙烯通入滨水看到的现象为滨水退色）

Mi萃f

CHZ=CH2+HCI催化剂-CH3-CH2a（用于制备氯乙烷）

（3）不饱和燃的加聚反应

鬓清（制聚乙烯）

在一定条件下，乙烯分子中不饱和的C-C双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相形成很长的键且相对分子质

量很大（几万到几十万）的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。

这种由相对分子质量较小的化合物（单体）相互结合成相对分子质量很大的化合物的反应，叫做聚合反应。这种聚合反应是

由一种或多种不饱和化合物（单体）通过不饱和键相互加成而聚合成高分子化合物的反应，所以又属于加成反应，简称加聚

反应。

（4）不饱和燃和酸性高锯酸钾溶液的反应（氧化反应）

乙烯比乙烷活泼，易被氧化剂KMnCU氧化，使KMnOz,溶液退色。

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误解：乙烯可以使澳水和酸性高镒酸钾溶液褪色，同学们误解为反应原理是一样的，导致出错。

探析：乙烯使澳水褪色是发生加成反应，乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色是发生氧化反应，两者现象相同,

原理不同。

例7：广义的取代观认为，无论是无机水解反应还是有机物的水解，甚至其他取代反应，其最终结果是反应中各物质和水

分别解离成两部分，然后根据异性相吸原理，两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列不属于取代反应的是（）

A.CH3CH2Br+NaSH——>CH3CH2SH+NaBrB.CH3l+CH3ONa—>CH3-O-CH3+Nal

C.CH2=CHCI+CI2——>CH2CI-CHCI2

解析：本题属于信息题，考查了同学们对信息的运用能力，在整个题目的设置中，要紧抓取代反应的概念”上一个下一个〃,

而题目中的C选项属于加成反应，只上不下，不符合取代反应的概念，因此是错误的。所以答案为C。

答案：C

例8：下列说法正确的是（）

A、乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

B、聚丙烯的结构简式为：-fCH2—CH2—CH2^

c、聚乙烯不能使澳的四氯化碳溶液褪色

D、液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

解析：乙烯的结构简式应该表示出碳碳双键CH2==CH2,聚丙烯的结构简式主链2个碳原子Ca,乙烯加聚以后不

含双键，不能使漠的四氯化碳溶液褪色，液化石油气的主要成分是一些低级烷煌的混合物。

答案：Co

例9：mmolC2H2和nmolHz在密闭容器中反应，当该反应进行到一定程度时，生成PmolC2H4。将反应后的混合气体完全

燃烧，生成C5和Hz。，所需氧气的物质的量是

A.(3m)+nmolB.(2.5m+0.5n-3P)molC.(3m+n+2P)molD.(2.5m+0.5n)mol

解析：根据原子守恒关系，燃烧mmolC2H2和nmolHz或者二者反应的产物，耗氧是一样的。消耗氧气为(2.5m+0.5n)mol。

答案：D

6.脂肪燃的来源和应用

(1)石油和天然气的主要成分

石油是一种黄绿色至黑褐色的粘稠状液体，主要是由气态烧、液态煌和固态煌组成的混合物，其中还含有少量不属于妙的物

质，天然气的主要成分是甲烷。

(2)石油的分储

a.常压蒸偏：在通常压强下进行的蒸福.

b.减压蒸储：通过减小蒸储设备中的气体压强而进行的蒸储.由于减小压强，可以降低气体的沸点，故可使常压下难以分

离的液体混合物在不同温度范围内播出.

3.石油的分储产品及其主要用途

厂石油气一遐J家用燃料

—►汽油-----------汽油发动机燃料

—＞煤油-----------飞楣口煤油炉燃料

嘉——►柴油-----------柴油发动机燃料

f燃料油---------轮船、火力发电燃料

f重油一^!——►石蜡---------化工嘛I

蒸淄

—►沥青--铺路原料

L►润滑油---------用作机油

(3)石油的裂化和裂解

①石油的裂化

裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的燃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的燃的过程.在

催化作用下的裂化，又叫做催化裂化.如：

Cl6HM+黑SH1S+CSH16

加热、加压

十六烷辛烷辛席

a石油的裂化方式主要是均裂（平均分配C原子）.

b石油裂化的目的是为了提高轻质油，特别是汽油的产量.

c蒸储汽油中不含烯燃（含烷烧、环烷烧和芳香烧），裂化汽油中含烯燃；可用澳水（或澳的四氯化碳溶液）区分它们.

②石油的裂解

裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使长链煌断裂成短链煌一一乙烯、丙烯等的加工过程.

a裂化和裂解都是化学变化.裂解又叫深度裂化.

b裂化的目的主要是为了获得乙烯等烯煌.常把乙烯的产量作为衡量石油化工发展水平的标志.

例10：已知植物油的组成元素只有C、H、。三种，某科研机构指出：将植物油代替汽油作汽车的燃料具

有战略意义，这项研究已经取得了实质性进展，并已经开始试用，这对于自2006年以来汽油价格居高不

下是一个很大的冲击，对消费者来说是一个很好的消息。据以上信息，下列有关植物油代替汽油的说法错

误的是（）

A.使用植物油代替汽油作燃料有助于减轻大气污染，改善大气环境

B.推广使用植物油代替汽油可在一定程度上缓解当前能源紧张的形势

C.植物油是一种二级能源，与汽油相似，也是一种不可再生能源

D.使用植物油代替汽油有利于凋整产业结构、增加农民收入、促进经济发展

解析：这是一道涉及环境、能源、产业结构调整等多学科问题，考查《考试大纲》考点“了解新能源的开

发等概念”。这道试题可让学生了解我国的能源状况及发展新能源的概念和意义，培养学生爱国主义情操。

汽油主要是由石油分储后的多种低碳烧的混合物，属于不可再生能源，而植物油的组成为C、H、0三元素,

相对于汽油来说，能减少含硫化合物和含氮化合物的排放，减少污染，且随着农作物的生产，可以再生。

从而不难得出答案。

答案：C

推论引申释疑关键词：烧燃烧规律煌分子式的确定

1.（1）燃燃烧时体积变化规律例1.现有CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物。

①当温度低于100℃时，气态燃燃烧前后同质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是

气体总体积的变化为2+1。_______________;同质量的以上物质完全燃烧时耗去

4

。2的量最多的是_____________________；同状况、

②当温度高于100℃时，气态燃燃烧前后

气体总体积的变化为2-1。若y=4,燃烧前同体积的以上五种物质完全燃烧时耗去02的量最多

4

的是;同质量的以上五种物质燃烧时,

后气体总体积无变化；若y<4,燃烧后气

生成C02最多的是，生成水最多的是

体总体积减小；若y>4,燃烧后气体总体

o在120°C、1.01X105Pa状态下，

积增大。

有三种气态炫和足量的氧气混合点燃，相同条件下测

（2）烧完全燃烧时的耗氧规律

得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是：

①等物质的量的烧£山）完全燃烧时，其耗

氧量的大小取决于（x+彳）的值，其值越大，

思路分析：相同质量的炫耗氧量由上决定，工越大,

耗氧量越大。XX

耗氧量越大，且生成的H2。量越多，生成的CO2量越

②等质量的煌完全燃烧时，其耗氧量的大

少；相同物质的量的煌耗氧量由（x+2）决定，同碳

小取决于该烧分子中氢的质量分数（或氢原

4

子数与碳原子数的比值），其值越大，耗氧（x）看氢（y）,同氢（y）看碳（x）,1个碳原子与4个氢

量越大。原子耗氧量相同。在温度大于100℃条件下，反应前

③实验式相同的烧，不论它们以何种比例后气体体积不变，需y=4。

混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消答案：CH4CH4C3H6c3H4CH4CH4、c3H4、C2H4

耗的氧气以及燃烧后生成的二氧化碳和水点拨：在本题的分析解答过程中，要注意归纳总结有关的知识

的量均为定值。规律，掌握应用的方法技巧，并进行深化拓展。在把握煌的燃

（3）燃烧产物关系规律烧规律的基础上，分析理解燃的含氧衍生物燃烧的有关规律及

X应用。

①质量相同的烧，分子式为CxHy,—越大,

y例2.某煌与氧气的混合气体共7L（常温常压下），充分反应

X后恢复到原温度和压强，气体的体积变为4L,试确定此煌的分

则生成的C02的量越多；若两种烧的一相

y子式。

等，质量相同，则生成的C02和wo的量解析：因为4L气体为常温常压下，所以水是液态，设CxHy为

均相等。aL,根据燃燃烧通式，

②碳的质量分数w（C）相同的有机物（实验H

CxHy+仅+3。2=xCO2+220减

式可以相同也可以不同），只要总质量一

11+J

定，以任意比混合，完全燃烧后产生的C02

aL（l+^）aL=（7-4）L

的量总是一个定值。

③不同的有机物完全燃烧时，若生成的co2得（1+J）a=3

和力0的物质的量之比相同，则它们分子因为充分反应，所以应足量，即4—ax^OaxW4,(1+为ax

中C原子与H原子的原子个数比也相同。

=3x

2.煌的分子式的确定是燃这一章的重要知识点，是

所以有不等式3xW4X(l+3)即，y》3x-4,又因为0＜xW4

高考的热点，考查题型多样，方法多种。

根据范围讨论：x=l时，y，-l,所以y=4分子式CH4

①最简式法：首先根据各元素的质量分数或者根

x=2时，y22,所以y=2或y=4或y=6分子式C2H2或C2H4或

据反应生成的C02和H2O的体积求出堤分子的最

C2H6

简式，然后根据相对分子质量求分子式或者通过

x=3时，y25,所以y=6或y=8分子式C3H6或C3H8

讨论来推出分子式。

x=4时，y28,所以y=8或y=10分子式C4H8或C4H10

②体积差法：已知气态燃燃烧反应的体积变化，

解答：见解析。

求分子式，一般在烧燃烧通式的基础上根据体积

点拨：结合讨论的综合题，一般题目所给的条件很少，要挖掘

差进行化学方程式的计算。

题中的隐含条件，特别是一些物理量的范围，这对于之后不等

③平均值法：对于混合气态燃组成的确定，一般通

式的讨论至关重要。

过求混合气体的平均分子式，然后讨论得之.

多角度推敲试题笔记

题记

(-)紧扣教材试题研究

试题分析：本题是由取代产物确定烽

例1.从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烧分子中，其一卤代物的可能的结构。

误区解读：考虑问题不全面。忽略了

不存在同分异构体的烷煌分子共有的种类是()

乙烷也是满足这种条件的烷烧。

A.2种B.3种C.4种D.5种方法点击：解答此题是一种典型的逆

向思维方式，关键是在确定同位置氢

解析：最简单的烷烧(甲烷)分子空间构型是正四面体，其一卤代物、二卤

原子时，要巧抓“对称性”，并注意

代物不存在同分异构体，也就是说甲烷分子中的四个氢原子在空间的位置完不重复、不遗漏。

全等同。按照氢原子在空间位置完全等同这一原则，有下列变换过程：

(甲烷)四个氢被四个一C4取代＞分子式：

CH4c(CH3)4c5H12

CH3CH3(乙烷)一六个氢被四个一“3取代＞c(CH3)3C(CH3)3分子式：C8H18

由于题给条件限定碳原子为10或小于10,故选Co

答案：C

例2.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是()

A.通过足量的NaOH溶液B.通过足量的滨水

C.在Ni催化、加热条件下通入小D.通过足量的KMnC）4酸性溶液

解析：（性质判定法）乙烷是饱和给不与滨水及KMnO4酸性溶液反应（不能使它们褪色，而乙烯能）。乙

烯通过澳水与BQ发生加成反应生成的1,2-二澳乙烷（液态）留在滨水中，B方法可行。而乙烯通过KMnO4

酸性溶液，有氧化生成的CO?逸出，这样乙烷中乙烯虽被除去，却混入了C02,D法不可行。C法也不可取，

因为通入的比的量不好控制，少了，不能将乙烯全部除去，多了，题记

试题分析：本题主要考查乙烷与乙烯的鉴别方法和

就会使乙烷中混有七，而且反应条件要求高。由于乙烯与NaOH

除去乙烷中的乙烯杂质的方法。

溶液不反应，故A法不可取。误区解读：不少同学错选D,忽视了乙烯可被高锦

酸钾酸性溶液氧化生成CO?气体而引入新的杂质。

答案：B

方法点击：注意鉴别和除杂的区别，鉴别指利用不

（二）综合试题拔高研究同的反应现象开区分；而除杂指除去杂质，且不能

引进新的杂质。

例3：利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为

现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下：

题记

试题分析：将甲烷的取代反应实验与氯气的

制备结合起来考查，且改进了取代反应的实

验装置。

误区解读：在第6小问中对于尾气的主要成

分的理解不透彻，忽略CHC1的状态，导致

漏选B。

根据要求填空：

方法点击：在氯气和甲烷的取代反应的产物

（1）B装置有三种功能：①干燥混合气体；②让气体混合均匀；③中，HC1和CH3cl是气体，而CH2s、CHCL>

CCL、是油状液体。

⑵设V（C12）/V（C£）=X,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是

（3）D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是

（4）E装置的作用是（填编号）;

A.收集气体B.吸收氯气C.防止倒吸D.吸收氯化氢

⑸在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式

⑹装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为。该装置还有缺陷，原因是没有

进行尾气处理,其尾气的主要成分是（填编号）

A.CH.,B.CH3clC.CH2chD.CHCLD.CC14

思路分析：（1）这种装置的作用通常有3个，分别为干燥反应气体、使气体混合均匀便于反应、通过观察气泡的速度控制气

体的流速和比例；（2）由HC1的组成和原子守恒关系可知，甲烷与氯气发生取代，CH,中的H原子全部变成HC1需要4倍于

CH&的CL,故x34；（3）KI可将过量的Ch反应掉；（4）因HC1极易溶于水，所以用水吸收即可得盐酸，但易形成倒吸，干

燥管可做“肚容式”防倒吸装置，与倒扣漏斗效果相同；（5）由反应物可推知，生成的黑色小颗粒只能是碳，从而可写出其

化学方程式；（6）其余的有机物均不溶于水，故应用分液法将盐酸溶液与它们分离；尾气只能是不溶于水的CH,和CH£L

解答：（1）控制气流速度.（2）24（3）吸收过量的氯气（4）CD（5）CH*+2C1,B逑+C+4HC1（6）分液;AB

例4.等物质的量的CH2=CH-CH=CHz和CH3—C三C-CH3；分别与足量的氢气发生加成反应时，放出的热量不等：

反应①CH2=CH-CH=CHZ+2H2-------3cH2cH2cH3；Z^H=-239KJ/mol

反应②CH3-C三C-CH3+2H2---------►CH3CH2CH2CH3；AH=-278KJ/mol

显然，反应②更容易进行，且知一HC=C=CH—的结构很不稳定。

根据以上信息回答下列问题：

题记

试题分析：本题考查从分子结构特点和

（l）lmolCH3-CH2-C=C-CH2-CH2-CH=CH-CH=CH2^2molH2反应，

化学键的裂变位置理解不饱和燃的化学

其主要产物的结构简式为：。性质。

误区解读：不会灵活运用热反应①-②推

（2）CH3cHBrCHBrCHs与足量NaOH的醇溶液共热后，主要产物的结构简式

断CHz=CH—CH=CHz与CH3c三CCH3的稳

为。副产物的结构简式为,该反应的反应类型定性大小。

为。方法点击:利用4H的大小判断出快:JS比

二烯烧更容易反应，得出：在碳碳叁键

思路分析：反应①-②可知：

CH2=CH-CH=CH2----------►CH3-C=C-CH3；和二烯燃的结构与氢气反应时，碳碳叁

键优先反应。

△H=39KJ/mol,说明一C三C-比-CH=CH—CH=CH-更容易反应，贝（Jlmol该物

质与2moiH2反应先与C三C反应;CH3CHBrCHBrCH3NaOH与醇溶液发生消去

反应，形成能量低的稳定产物CHz=CH—CH=CH2，还有副产物CH3c三CCH3.

解答：（1）CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=CH-CH=CH2

或CH3(CH2)5CH=CH-CH=CH2

(2)CH2=CH-CH=CH2；CH3C=CCH3；消去反应

知识规律总结

知识要点总结注意问题

1、脂肪燃的物理性质本章内容是有机化学的基础，理解取代反应的原理，在书写取代反应

是历年高考的内容之一。主要方程式时，不能忽略小产物；掌握加成

2、脂肪煌的化学性质考点集中在：①几种煌的代表反应和取代反应的区别；在乙烯和乙焕

物的分子结构及性质；②利用的实验室制法中，体会实验操作的注意

3、脂肪烧的实验室制法燃烧规律对有机分子的组成点；烧燃烧反应所涉及计算的理解。

和结构进行推断；③取代反

应、加成反应本质性原理的应

用；④键线式中C、H原子数

的识别、结构分析；⑤烯煌、

快煌等性质的实验设计及

评价。

解题方法总结连接例题

1、取代反应和加成反应的应用反应机理的掌握，反应方程式的书细品书中知识：例7例8例9

写

2、烧的燃烧规律①煌燃烧时体积变化规律，②煌完推论引申释疑：例1

全燃烧时的耗氧规律，③燃烧产物

关系规律

乙烯、乙快、甲烷的制备原理和实细品书中知识：例5例6

3、脂肪烽的有关实验题验注意事项。综合试题拔高研究：例3

课后习题答案

1.用分液漏斗分离出两种液体，加水看溶解情况。

2.(1)2种，(2)3种，(3)4种,(4)1种。

「□—LU催化齐U

CH=CH

3.(1)+2H2-------------CH3cH3

浓硫酸

△

(2)CH2=CH2+H2O>CH3CH2OH

(3)CH2KH2-CH2cH3+H2CH3CH2CH2CH3

U>+B巧Br-1-HBr

(4)

Cl

出-c吐

I

4.(1)ClBr

CH

CH

--CH-C.=CH—CH--

.2J2n

（3）

CHCH|H3

13I3I3J__

CSH-CHXHLHKH-茨平/CH=CHL“2:H