高中化学考试试卷及答案

高中化学考试试卷及答案

一、选择题

1.下列化学方程式中，离解热为正值的反应是(A)\nA.NH4N03(s)一

NH4+(aq)+N03-(aq)\nB.21120(1)-*2H2(g)+02(g)\nC.CaO(s)+

C02(g)-CaC03(s)\nD.2HC1(g)+Mg(s)-*MgC12(s)+112(g)

答案：C

2.下列物质中，属于重气的是(B)\nA.碳酸钠B.乙快C.氧气D.氮

气

答案：B

3.下列物质中,哪种物质不可以和水混溶？(D)\nA.NaClB.NH3C.

C6H1206D.CC14

答案：D

4.下列物质的结晶水最多的化学式是(C)\nA.Na2c03•7H20B.

FeS04♦6H20C.CuS04•5H20D.CaS04•2H20

答案：c

5.下列物质升华时从固态直接到达气态的是(A)\nA.12B.S8C.HgD.

C

答案：A

二、填空题

1.饮水中过多的氟离子会使人患上(骨质疏松症)。

答案：骨质疏松症

2.把C20II42烷煌中的一个H原子用011取代后再加热可以得到(洗涤剂)。

答案：洗涤剂

3.K2Cr207与FeS04反应时的氧化还原反应中Cr2072-(6+),Cr3+(3+)

的电子配置分别是，Fe3+(3+)的电子配置是o

答案：3d33d5

4.苯乙烯+HBr/ROORf（澳代苯乙烯）+ROII

答案：澳代苯乙烯

5.F-、Cl-、Br-在增大的顺序排列：F-<Cl-<Br-

答案：F-<Cl-<Br-

三、简答题

1.在下列工艺中，哪种工艺不属于化学反应制造氧化铝？为什么？\nA.

铝精矿的碱熔法\nB.赤泥的碱热法\nC.金刚砂和煤焦油的电石法\nD.

铝土矿的级配浸出法

答案：D,铝土矿的浸出工艺主要是物理分离的工艺。

2.请你简述一下SN1和SN2反应中的物质的离子类型、反应步骤、反应速

率方程以及影响反应的因素。

答案：\nSNl：烷基卤素与亲核试剂反应，得到亲核试剂中间体、正离子

和水分子等。\n反应步骤：亲核试剂先攻击烷基卤素残余部分，使其离去,

随后生成的烷基阳离子很快与亲核试剂形成化合物。\n反应速率方程：反

应速率与烷基卤素浓度成正比，与亲核试剂浓度无关。\n影响因素：高化

学计量数的亲核试剂反应快，溶剂中能溶解的烷基卤素反应快，反应速率

指数为1。

SN2：烷基卤素与亲核试剂反应，生成结构比较杂乱的过渡状态，并在过

渡状态中失去一个离去基，生成相应的物质。\n反应步骤：亲核试剂直接

取代烷基卤素的离去基，反应过程中烷基卤素和亲核试剂之间没有生成任

何离子中间体及临时化合物。\n反应速率方程：反应速率与烷基卤素和亲

核试剂浓度都成正比，可表示为一阶反应式。\n影响因素：亲核试剂和烷

基卤素的浓度和质量均影响反应速率，此外溶剂性质和温度也会影响反应。

四、论述题

1.简要说明光合作用的化学反应及其原理，并说明光合作用在生物圈中的

作用。

答案：光合作用是指光能转化为化学能，光能转换后，C02和H20等无机

物质参与到反应中，有机物的原料生成。光合作用的原理是利用光的能量

克服无机化合物分子的化学反应势垒，使它们先后破裂，并重新排列成有

机化合物分子。光合作用在生物圈中的作用是提供了不可或缺的化合物，

尤其是糖类和氧气，使自然界中更丰富和多样的生命能够生存、繁殖和发

展，也是地球享有优良氧气状况的根本原因。

2.生活中有许多化学反应，其中酸碱反应在生活中的应用比较广泛。请列

举酸碱反应在生活中的应用，并讲述其原理。

答案：酸碱反应是任何一种酸性物质与碱性物质相互作用发生的化学反应,

是生活中应用比较广泛的化学反应类型之一。在它的应用中，包括以下几

个方面：1.酸的应用：除草、杀菌、洗涤；2.碱的应用：脱毛、洗衣服、

药品；3.盐的应用：食盐和工业用盐；4.中和反应的应用：食品与饮料

的制备。\n其原理是指在酸碱反应中有酸和碱相互中和的情况，接着释放

出水和盐，其中H+离子与0H-离子结合成水分子回收，产生的盐则是各自

离子与原子间的结晶。因此，酸碱反应在生活中的应用领域还是比较广泛

的。

3.在电化学中，电化学电池是指通过化学反应将化学能转化为电能的装置。

请简述金属腐蚀的机理，并说明防治金属腐蚀的方法。

答案：金属腐蚀的机理是指金属表面与环境中的氧气、水或其他有机物接

触时，发生氧化还原反应，导致金属表面流失电子，最终导致金属表面损

失或腐蚀。防治金属腐蚀的方法包括：1.增加金属的密封性和耐蚀性，

比如在金属表面添加稳定剂；2.阻止氧气、水和有机物接触金属表面，

采用防晒保护措施；3.最大程度地减少金属与其他物质的接触，重新激

活腐蚀的金属表面；4.控制环境，避免金属在酸性、碱性或盐性条件下

进行电离反应，避免腐蚀发生。此外，还可以采用对金属进行正极保护和

阴极保护的方法，通过保护层来控制金属的腐蚀。

4.简述化学反应速率与反应速率常数的关系，并说明影响反应速率的因素。

答案：化学反应速率是指反应物转化为产物的速率，反应速率常数是指在

一定条件下一摩尔反应物反应的速率，两者之间有直接的关系。化学反应

速率可以用反应物的逐渐消失，或者是产物逐渐增加来表示，速度越快，

曲线越陡峭，速率越慢曲线越平缓。反应速率常数则与反应物的摩尔浓度

有关，摩尔浓度越高，稀释的程度越小，反应速率常数越大。

影响化学反应速率的因素包括反应物浓度、温度、反应物的性质、催化剂

的加入等等。当反应物浓度越高时