高中化学培优第8讲 常见的非金属及其化合物(二)

高中化学培优辅导讲座

第8讲常见的非金属及其化合物(二)

【高考要求】

硫及其化合物、氮及其化合物

【知识梳理】

一、非金属元素及其化合物间的转化

1.硫及其化合物

请同学们写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式:

①化学方程式：Fe+S====FeS；

催化剂

②化学方程式：2so2+O2^^2SC)3；

③化学方程式：

a.Cu+2H2so4浓）—=CuSO4+SC）2T+2H2O;

b.C+2H2so£浓）=^=CO2f+2SO2f+2H2O；

④离子方程式：2H.+SO：+Ba2++2OH=BaSO4i+2H2O；

-

⑤离子方程式：SO2+2OH=SOr+H20«

2.氮及其化合物

③0,催化剂，△⑤Cll

①IN0或NO：一

^tHNO3

⑥Cuif法

△||H20催化剂INH3④|

NaOHH2SO4

NH；+OH-^NH3H2O

NaNO3

请同学们写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式:

①化学方程式：2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3?+2H2O；

②化学方程式：N2+3H2化蠹2NH3；

同im、同/Ji

③化学方程式：4NH3+5O，"%4NO+6H,O：

△

④化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

+2+

⑤离子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O；

+2+

⑥离子方程式：Cu+4H+2N0；=Cu+2NO2f+2H2O(＞

二、非金属元素化合物基本规律

1.有HN03参与的氧化还原反应的计算

(I)硝酸与金属反应的一般规律

(1)金属与HNO3反应一般不生成H2,浓HNO3•一般被还原为N02,稀HN03一般被还原

为NO。

(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。

(3)金属与HNO3反应的一般通式为

①金属+浓硝酸一＞金属硝酸盐+NO2T+H2O

反应中，表现氧化性(被还原)的HNO3占最表现酸性生成硝酸盐的HNO3占3。

②金属+稀硝酸一＞金属硝酸盐+NOT+H2O

反应中，表现氧化性(被还原)的HNO3占/表现酸性生成硝酸盐的HNO3占宗

(2)硝酸与非金属反应的规律

(1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、

二氧化氮和水。

(2)与非金属反应，HNO3表现强氧化性，不表现酸性。

(3)思维模型

原子守恒|

两个守恒厂N

L得失电子守恒|

起酸性作用的HNO、的

i个关系

物质的炭等于生成的硝

酸盐中N5的物质的最

利用离子方程

一个技巧式快速找出各

种质的相互关系

(4)计算中的守恒思想的应用

(1)原子守恒法

HNO3与金属反应时，一部分HNCh起酸的作用，以NO；的形式存在于溶液中；一部分

作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNCh中

氮原子的物质的量。

(2)得失电子守恒法

HNCh与金属的反应属于氧化还原反应，HNCh中氮原子得电子的物质的量等于金属失电

子的物质的量。

(3)电荷守恒法

HNCh过量时反应后溶液中(不考虑0H)则有：

C(NO1)=C(H+)+〃C(M")(M"+代表金属离子)。

(4)离子方程式计算法

金属与H2sCU、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO；在H2SO4提供H'的条件下能

继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全

反应的金属或H+或NOf进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒.

2.NO、与。2、H?。反应后剩余气体总结

3NO2+H2O=2HNO3+NO®

4NO2+,O2+2H2O=4HNO3@

4NO+3O2+2H2O=4HNO3(3)

序号气体反应剩余气体剩余气体的体积

①

INO2NOV(NO2)/3

①

11NO2+NONOV(NO)+V(NO2)/3

V(NO2):V(02)

=4：1②无0

III

NO2+O2V(NO2)：V(02)

②OV(O)-V(NO)/4

<4：1222

V(NO2)：V(02)

①②NO[V(NO)-4V(O)]/3

>4：122

V(NO):V(02)

IVNO+O2③无0

=4:3

V(NO):V(O2)

③NOV(NO)-4V(O2)/3

>4：3

V(NO):V(02)

③0V(O2)-3V(NO)/4

<4：32

将amolNO、bmolNO?、xmol0?混合于同一试管中，将试管口倒置于水中，充分反应后

V试管内的气体全部消失，则x=(3a+b)/4。因最终N全以+5价存在于HNO3中，O以一2

价存在于HNO.；中，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知：3a+b=4x

3.(1)硫及其化合物的转化关系

价态

酸单质或氧化物盐物质类别

(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降

如：4

H2Ss*SO2^SO3

Hi'△H2b

H?S+H2so式浓)—升高2价1+S降低2价O2T+2H2。

(3)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应

如S和H?S、S和SO2、S02和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

(4)含硫物质的连续氧化

_^2^SO,_2L^SC)3-^H,S04

硫元素-OOHO-

Is—^so2—^S03-—^H2SO4

4.喷泉实验的形成原理

(1)形成喷泉的原理

形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶

内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将

充满烧瓶。

(2)常见喷泉的形成主要有以下两类：

(1)极易溶于水的气体(NH3、HC1等)与水可形成喷泉。

(2)酸性气体(HC1、SO2、NO?、CO2、H2s等)与NaOH(叫)也能形成喷泉。

5.氨气的实验室制法

(1)加热固态铁盐和碱的混合物

一般加热NH4cl和Ca(OH)2的混合物：

2NH4Cl+Ca(OH)2^=2NH3f+CaCI2+2H2O«

(1)装置：“固体+固体―一气体”(与用KC1O3或KMnCU制O2的装置相同)。

(2)收集：只能用向下排空气法。

(3)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。

(4)验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻

璃棒置于试管口，有白烟产生。

特别提醒制氨气时，选用的镀盐及碱都有一定的要求。选钱盐时，不选(NHQ2CO3、

NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生的N%中混有较多的杂质气体，另

外NH4NO3易爆炸；选碱时，用碱石灰而不用NaOH或KOH,因NaOH、KOH具有吸

湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。

(2)实验室制取氨气的其他方法

方法化学方程式(或原理)气体发生装置

■

加热浓氨水NH-HO^=NHf+HO

3232ak

浓氨水+固NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH浓度的增

体NaOH大有利于N%的生成

CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨

浓氨水+固

水分解。化学方程式为NH3-H2O+CaO=NH3T+r

体CaO

Ca(OH)

2㊂

【例题精讲】

【例1】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,

E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

因」ME-©一回—国

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E

均含另外同一种元素。请回答：

(1)A是,Y是,Z是。

(2)当X是强酸时，E是,写出B生成C的化学方程式：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)当X是强碱时，E是,写出B生成C的化学方程式：

【例2】甲、乙两同学为探究S02与可溶性钢的强酸盐能否反应生成白色BaSCh沉淀，用下

图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验操作和现象:

操作现象

A中有白雾生成，铜片表面产生气泡(白雾为挥发的

关闭弹簧夹，滴加一定量浓H2so4蒸气)

硫酸，加热B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹，通入N2,停止

—

加热，一段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色

均未发现白色沉淀溶解

沉淀，加稀盐酸

(DA中反应的化学方程式.

(2)C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO?具有性。

⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参

与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；

乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是

②进行实验，B中现象:

甲大量白色沉淀

乙少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得

出的结论是.

【例3】在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为

实验现象为

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为

⑶待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是

(4)若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，得NO、NO2混合气体5.6L(标准

状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是。

［例4］某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已

略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论

是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3moi稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO?反应。

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H20

⑴实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

⑵滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

(3)装置①中发生反应的化学方程式是

(4)装置②的作用是,发生反应的化学方程式是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)该小组得出的结论依据的实验现象是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中

硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别

设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字

母)»

a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

【例5］烟气中NO*是NO和NO2的混合物(不含N204)O

⑴根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNO》。若NO,中NO质量分数为0.85,

则1n?烟气中最高允许含NOL(标准状况，保留2位小数)。

(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2c。3水溶液(密度1.16g-mL、作为NO*吸

收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为mol.LT(保留2位小数)。

(3)已知：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2@

2NO2+Na2co3=NaNC>2+NaNO3+CO2②

1n?含2000mgNO*的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%,

吸收后的烟气排放标准(填“符合”或"不符合”)，理由：

(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO?的比，反应为：

NO+2HNO3=3NO2+H2O

当烟气中n(NO)：n(NO2)=2:3时，吸收率最高。

3

1m烟气含2000mgNQ、，其中“(NO)：n(NO2)=9：1»

计算：①为了达到最高吸收率，1n?烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。

②1nf烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNCh的质量(假设上述吸收反应中，

反应①比反应②迅速•计算结果保留1位小数)。

【例6】喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满

干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。

①下列组合中不可能形成喷泉的是()

A.HC1和H2OB.。2和H2OC.NH3和H?。

D.CO?和NaOH溶液E.NO2H2O

②设若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗？

③用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HC1气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶

中c(HCI)=mol[T(设溶质不扩散)。

④若用E组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是

________mol-L

(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。

①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()

A.Cu与稀盐酸B.NaHCCh与NaOH溶液

C.CaCCh与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸

这种方法产生喷泉的原理是

②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质,

结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是()

A.浓硫酸B.食盐C.硝酸钾D.硫酸铜

这种方法产生喷泉的原理是

③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲_______上部烧瓶内气体

压强；图乙_______下部锥形瓶内气体压强。(填“增大”或“减小”)

(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述(填“图甲”或“图乙”)装置的原

理相似。

【例7】根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量4(Cu)(近似值)的实

验。先称量反应物氧化铜的质量〃?(CuO),反应完全后测定生成物水的质量，〃(印0),由

此计算A4Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4cl

与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题:

(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为

(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向

的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a-

(3)在本实验中，若测得m(CuO)=ag,m(40)=匕g,则A=(Cu)=

(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是(填序号)。

①CuO未完全起反应②CuO不干燥③CuO中混有不反应的杂质④碱石灰不干燥

⑤NH4cl与Ca(0H)2混合物不干燥

(5)在本实验中，还可通过测定和,或和

达到实验目的。

【例8】某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验。利用下图完成氨的

催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段

时间后，装置己有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：

KMnOcNa,。?、NH4CI、NH4HCO3、P，C)5、碱石灰、生石灰、蒸储水、浓硫酸、浓氨水。

H尾

气

r吸

收

根据上图中装置和反应现象请回答：

(1)若乙中盛有P2O5,此时丙装置中发生反应的化学方程式为

若丁中盛有P2O5,此时甲装置中应选择的试剂是

(2)检验甲装置气密性的方法

(3)当己装置中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，

将己装置浸入冰水中，出现的现象是,简述产生此现象的原因是

«若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生

的现象是。

(4)已知氨气在纯氧中安静地燃烧，如图，将过量02与N比分别从a、b两导管进气口

通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气。先通入。2,后通入NE的理由是

0MNH

2।——1—3

【例9】工业制得的氮化铝(A1N)产品中常含有少量AI4C3、AI2O3、C等杂质。某同学设计

了如下实验分别测定氮化铝（A1N）样品中A1N和Al4c3,的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液

中的溶解）。

（1）实验原理

①AI4C3与硫酸反应可生成CH4；

②A1N溶于强酸产生铁盐，溶于强碱生成氨气，请写出A1N与NaOH溶液反应的化学方程

式。

（2）实验装置（如图所示）

（3）实验过程

①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg,滴定管的读数为amL。

②称取xgA1N样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞,打开活塞,通过分

液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞,打开活塞,通过分液漏斗加入过量—（填化

学式），与烧瓶内物质充分反应。

④（填入该步应进行的操作）。

⑤记录滴定管的读数为bmL,称得D装置的质量为zg,

（4）数据分析

①A1N的质量分数为—o

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积（填“偏大”、"偏

小'’或"无影响”）。

③Al4c3的质量分数为o（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）。

【例10】某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚

硫酸钠，（D）硫代硫酸钠，（E）硫酸钠，（F）碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有

浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不

能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。

（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含（填分子式）。

（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况

【例11].化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。

下列反应中属于这种情况的是（）

①过量的MnOz与浓盐酸反应

②过量的Zn与18mol-L1的硫酸反应

③过量的Br2与Feb反应

④过量的电与刈在催化剂存在下反应

A.①④B.②③C.①③D.②④

【例12].一定物质间发生反应时，由于反应条件不同，反应的产物也可能不同，下列反应

在指定条件下有不同的反应产物的是（）

A.二氧化碳气体分别通入少量苯酚钠溶液和过量苯酚钠溶液中

B.硫分别在过量的空气和氧气中燃烧

C.铁分别在少量氯气和过量氯气中燃烧

D.氯气分别和不同浓度和温度的氢氧化钠溶液反应

【例13].向27.2gCu和Cu?O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,

生成NO和CU（NC>3）2。在所得溶液中加入1.0moll।的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中

性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（）

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mollT

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、C112O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mo】

【例14].现有等物质的量的铜和银的混合物17.2g,与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，

产生气体4.48L（标准状况），则下列说法正确的是（）

A.产生的气体是0.2molNO?

B.硝酸的物质的量浓度为12moiI1

C.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3：2

D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol

【课后练习】

第8讲常见的非金属及其化合物（二）

一、单项选择题

1.下列实验报告记录的实验现象正确的是（）

分别加入SO2饱和1溶液（至现象且月显）

1I

实验Q.Ba（NO3）2NaOH和

区溶液¥BaC（的

二液用混合液

abC

A无色无色无现象无色溶液

记B红色无色白色沉淀白色溶液

录C红色无色无色溶液白色沉淀

D无色无色无色溶液无色溶液

2.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A.在稀氨水中通入过量CC）2：NH3-H2O+CO2=NHt+HCO3

2+

B.少量SO2通入漂白粉溶液中：S02+H20+Ca+2C10=CaSO31+2HClO

+2+

C.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H=Fe+H2ST

D.向NH4HCO3溶液中力口入足量Ba（0H）2溶液：2HCO；+Ba2++2OH——BaCC）31+CO：

+2H2O

3.如图，在注射器中加入少量Na2sCh晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下

列有关说法正确的是()

H

湿润蓝色石蕊试纸

湿涧品红试纸

亚硫酸■有酸性KMnO.溶液的滤纸

钠晶体湿润淀粉-KI试纸

浓硫酸

NaCl溶液

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO,的氧化性弱于12

D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

4.由于浓硫酸具有多种特性——强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性，在中学化学实验中

经常用到浓硫酸制取气体。在以下几个实验中，使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基

于上述特征的是（）

A.在实验室利用Na2s。3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸

B.在制取乙烯的实验中使用浓硫酸作催化剂

C.以浓硫酸与甲酸（HCOOH）制取CO气体

D.利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体

5.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸

的吸水性，其中在理论上可行的是（）

A.@@③④B.①③④

C.①②④D.②③④

二、不定项选择题

6.每年春季是疾病、流行性传染病多发的季节。几年前的SARS至今让人心悸。最新的研

究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒

学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述不正确

的是（）

A.一氧化氮是一种无色的气体

B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C.含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等

D.一氧化氮溶于水，不能用排水法收集

7.如右图所示为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mLNO。若通入11.2mL氧气（气体体积均

在标准状况下测定），保持温度和压强不变，则容器内混合气体的密度是

)

A.等于1.369g1T

B.等于2.054g1T

C.在1.369g-L-1和2.054g-L-1之间

D.大于2.054g1T

8.W3.2gCu30.0mL10.0mol-L^1M还原产物有NO和NCh，若反应

后溶液中有amolH+,则此时溶液中含NO：的物质的量为（）

A.0.5amolB.（0.1+tz）mol

C.0.1amolD.2amol

9.将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀HNC>3中，反应生成气体的物质的量。）

随消耗铁粉的物质的量G）的变化关系如图所示，其中正确的是（）

10.为了除去NO、NO?、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方

程式:2NO2+2NaOH-NaNC)3+NaNO2+H2O；N02+N0+2Na0H=2NaN02+H20)o

现有由amolNO>bmolNCh、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸

收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为)

a+b+c.2(a+b+c)_

A.-----y—mol-LB.为---mol-L

a+h+2ch+2c

C.-----y-----mol-LD.-y-mol-L

11.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12moi1-1的硝酸，加

热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（）

A.NOJB.Fe3+

C.NOD.NO2

12.下列离子方程式正确的是)

A.硫酸核溶液与氢氧化钢溶液共热：

2+

NH4+SO3+Ba+OH=^=BaSO4J,+NH3f+H2O

B.氯化钱溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH；+OH3H2O

C.氯化镂固体和熟石灰共热：NH；+OH=NH3t+H2O

D.碳酸核溶液中通入足量二氧化碳：COf+CO2+H2O=HCO；

13.下列关于氨水的说法中，不正确的是

A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物

B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH：（除水）

C.氨水显弱酸性，通常保存在金属容器中

D.在ImoLLT氨水中，NH3H2O>NH：、NH3的物质的量浓度之和为1mol[T

14.右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）

A.CO2（NaHCC>3溶液）/无色喷泉

B.NH3（H2。中含酚醐）/红色喷泉

C.H2s（CuSC）4溶液）/蓝色喷泉

D.HCKAgNCh溶液）/白色喷泉

三、非选择题

15.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进

行了以下探究活动：

【探究一】

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，

片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气

体丫。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe?+。若要确认其中的Fe2+,应选用（选

填序号）。

a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液

c.浓氨水d.酸性KMnC>4溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体丫通入足量淡水中，发生反应：SO2+Br2+

2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCb溶液，经适当操作后得干燥固体2.33go由此推知气体丫中SO2

的体积分数为。

【探究二】

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体丫中还可能含有七和Q气体。

为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

丫气体/Ni（Nz用于载送

气体反应物和产物）

加热CuO无水

酸性被石灰硫酸铜

KMnO4M

溶液溶液碱石灰

CD

（3）装置B中试剂的作用是。

（4）认为气体丫中还含有Q的理由是____________________________________

（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。

a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C—D间

（6）如果气体丫中含有H2,预计实验现象应是

(7)若要测定限定体积气体丫中出的含量(标准状况下约有28mL%),除可用测量H2

体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由

16.某同学欲研究SO?的性质。

(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，则第2组中物质X的化学式是

第1组第2组第3组

S(单质)SO?、X、Na2sO3、

、、

NaHSO3SO3H2SO4

Na2so4、NaHSO4

(2)利用下图所示的装置研究S02的性质:

（熔点：SO2-76.1"C,S0316.8"C,沸点：S02-10"C,SO345℃）

①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是

②甲同学按I、11、in、N的顺序连接装置，装置n的作用是

装置m中溶液逐渐褪色，生成Mn2+,同时pH降低，则该反应的离子方程式是

③乙同学按1、II、W的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol・L-lNaOH溶液,

反应后增重4.8g,则装置IV中发生反应的化学方程式是

17.中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D

是一种非金属固体单质。

国稀硫酸.回.加入稀HzSO,和H2O2溶液

卜一回A加热

回3^同加入小。2瞥，浓缩.1F的浓溶液|

请回答下列问题：

(1)A、C的化学式分别为A,C0

(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相

同的是o

A.C+2H2so£浓)=^=CC)2T+2so21+2比0

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2f

C.Cu+2H2so£浓)T=CUSO4+SO2T+2H2。

D.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

(3)写出反应E+H2O2―>F的化学方程式:

(4)若反应F+D―>E转移电子数为6.02x1023,则消耗D的质量为

18.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答：

(1)试管1中发生反应的化学方程式为

(2)实验过程中，怎样操作可防止SO2污染空气？

(3)实验中，用ag铜片和VmLl8moi1-1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，

发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩

余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是

②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是(填序号字

母)。

a.铁粉b.BaCb溶液

c.