广东省深圳市2018年中考化学真题（含答案）

广东省深圳市2018年中考化学试题一、单选题1．下列化学用语表达正确的是（）A．三个钡离子：3Ba2+ B．两个氧原子：O2C．四个硫酸根离子：4SO32- D．五个一氧化碳分子：5Co2．6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法错误的是（）A．减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋B．节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花C．养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用D．过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫3．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（）A．金属活动性顺序：→由强到弱K、Mg、Cu、Ag C．地壳中的元素含量：→由高到低O、Si、Fe、Al 4．下列说法正确的是（）A．将pH试纸直接浸入待测液中测其pHB．能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定是NaHCO3C．铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程D．在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾5．下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（）A．属于化学变化 B．净化后可得纯水C．证明水的组成 D．吸收大量热6．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（）A．锌属于非金属元素 B．锌原子的中子数为30C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+7．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（）A．维生素A1属于无机化合物 B．维生素A1中O元素的质量分数最低C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3 D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成8．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（）A．该反应中四种物质均为化合物 B．反应前后H元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：3 D．反应前后原子数目发生改变 第8题图 第9题图9．甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（）A．甲和乙的溶解度相等且均为30gB．甲物质的溶解度随温度的升高而减小C．t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7D．将t2℃时，150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出10．下列方法不能达到除杂的目的的是（）选项物质（括号内为杂质）方法AN2（O2）将混合气体通过灼热铜网BFe粉（炭粉）加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥CCaO（CaCO3）高温煅烧DFeCl2溶液（CuCl2）加入足量Fe粉，过滤A．A B．B C．C D．D二、推断题11．下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。根据以上信息回答下列问题：（1）写出A的化学式：，其常见用途为（任写一条）。（2）反应①的现象为（3）写出反应②的化学方程式，该反应属于反应（填基本反应类型）。（4）写出反应③的化学方程式（5）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中（填标号）能与Na2O发生化学反应。

a.Mgb.N2 c.稀盐酸d.NaCl固体三、综合题12．小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。（1）MnO2作催化剂，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：。②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为→→（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该。③检验O2的方法是，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。（2）FeCl3溶液做催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl-【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？【假设】假设一：可能是H2O假设二：可能是Fe3+假设三：可能是Cl-【分析】①假设一不可能成立，理由是。【实验】操作现象其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液立即产生大量气泡【结论】②假设成立，而假设一和另一种假设不成立。③催化剂比较从循环利用的角度分析，（填化学式）更适合做该反应的催化剂。13．（1）化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。（2）某Ca(OH)2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2的质量分数。①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸g。②实验测定：称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g280.0278.9277.8277.8完全反应后，生成的CO2气体的质量为g。③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、三个钡离子可以表示为3Ba2+，符合题意；B、2个氧原子应用2O表示，不符合题意；C、4个硫酸根离子应用4SO42-表示，不符合题意；D、五个一氧化碳分子应用5CO表示，不符合题意。故答案为：A。【分析】一是离子的表示是在元素符号或原子团符号的右上角，先写数字，再写符号，数字是1省略；二是一个原子用元素符号表示，多个原子添加系数；三是一个分子用化学式表示，多个分子添加系数。2．【答案】D【解析】【解答】A、减少塑料袋的使用可以减少白色污染，减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋，不符合题意；B、节约用水提高水的使用效益，并能节约水资源，如用洗过菜的水浇花，不符合题意；C、养成将垃圾分类处理的习惯，可以节约资源，如废旧报纸回收利用，不符合题意；D、过度施用农药化肥易造成水污染，应合理使用，符合题意。故答案为：D。【分析】A、减少使用不必要的塑料制品，可以减少“白色污染”，减少对环境的污染；

B、“一水多用”符合节水理念；

C、养成将垃圾分类处理的习惯，回收利用既可以节约资源，又可以减少对环境的污染；

D、农药化肥是农业增产的重要手段，但过量使用会造成严重的水源，土壤、空气污染，严重危害人体健康。3．【答案】A【解析】【解答】A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，符合题意；B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氯化钠溶液显中性，pH等于7，盐酸显酸性，pH小于7，pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，不符合题意；C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，不符合题意；D、相同状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据常见金属活动性顺序判断；

B、根据溶液的酸碱性与溶液pH的关系分析判断；

C、根据地壳中元素的含量及分布分析；

D、根据相同状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大来分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、把pH试纸直接浸入待测液中测定其pH，会污染药品，不符合题意；B、能与盐酸反应生成CO2气体的盐不一定是NaHCO3，含有碳酸根或碳酸氢根的盐都能与盐酸反应产生二氧化碳，不符合题意；C、铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程，符合题意；D、在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据pH测定方法分析，要用玻璃棒蘸取少量试剂滴加到pH试纸上，把pH试纸直接放入待测试剂会造成试剂污染；

B、能与酸反应生成二氧化碳的盐中一定含有碳酸氢根或碳酸根；

C、铁生锈是铁与氧气和水分共同作用结果，属于缓慢氧化；

D、注意区分烟和雾。5．【答案】C【解析】【解答】A、水蒸发过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，净化后的水中含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，不符合题意；C、水通电分解生成氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，可以证明水的组成，符合题意；D、浓硫酸溶于水放热，不是吸热，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、水是蒸发没有新物质生成，属于物理变化；

B、利用活性炭可以除去水中的色素和异味，但还含有可溶性杂质，属于混合物；

C、根据电解水实验的现象及结论分析；

D、浓硫酸溶于水时，要放出大量的热。6．【答案】D【解析】【解答】A、锌的汉字名称偏旁是“钅”字，锌属于金属元素，不符合题意；B、由元素周期表的信息可知，锌的原子序数30，原子序数=质子数=核电荷数，锌原子的核电荷数、质子数为30，不是中子数是30，不符合题意；C、由元素周期表的信息可知，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位符号是“1”，不是“g”，常省略不写，不符合题意；D、根据原子的结构示意图可知，锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，符合题意。故答案为：D。【分析】根据元素周期表中小方块提供的信息分析。一是锌带有“金字旁”，属于金属元素；二是30是原子序数，等于质子数；三是相对原子质量的单位为1；四是原子最外层电子数少于4个易失去最外层电子形成阳离子。7．【答案】B【解析】【解答】A、根据维生素A1（C20H30O）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，不符合题意；B、维生素A1中C、H、O的质量比=(12×20)：(1×30)：(16×1)=240：30：16，可见维生素A1中O元素的质量分数最低，符合题意；C、维生素A1中碳、氢元素的质量比=(12×20)：(1×30)≠2：3，不符合题意；D、维生素A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据有机物概念和几种含有碳元素但不是有机物的特例分析；

B、维生素A1的相对分子质量是一定的，只需要比较碳氢氧各部分的大小即可；

C、化合物中元素的质量比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比；

D、维生素A1由分子直接构成的物质，20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成构成的是他的一个分子。8．【答案】C【解析】【解答】根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，其化学方程式为：CO2+3H2催化剂__CH3OH+HB、反应前的H元素的化合价为0，反应后水中H元素化合价为+1价，反应前后H元素的化合价发生改变，不符合题意；C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，符合题意；D、根据化学反应的微观过程可知，反应前后原子数目没有发生改变，符合题意。故答案为：C。【分析】根据图示书写反应的方程式，再根据方程式判断，一是反应物中氢气是单质，化合价为零；二是根据方程式中各物质的数量关系分析，三是根据质量守恒定律分析。9．【答案】D【解析】【解答】A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，不符合题意；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；C、t1℃时，乙的溶解度为30g，t1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g：100g=3：10，不符合题意；D、t2℃时，甲的溶解度为50g，根据溶解度的意义可知，t2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g，t1℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度的意义可知，t1℃时，100g水中最多溶解30g的甲，将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据溶解曲线交点的意义分析；

B、根据溶解度曲线甲物质受温度的影响分析；

C、根据溶解度曲线可知t1℃时，30克甲物质溶解在100克水中刚好形成130克甲的饱和溶液；

D、根据溶解度曲线可知t2℃时，甲的溶解度为50g，即100克水中溶解50克甲物质刚好饱和，降温至t1℃时，100克水中只能溶解30克甲物质，则会析出20克甲物质。10．【答案】B【解析】【解答】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；B、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，符合题意；C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合除杂原则，符合题意；D、足量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意。故答案为：B。【分析】一是不能引入新杂质；二是可以把杂质转化成沉淀或气体除去；三是可以把杂质转化成主要成分；四是除杂试剂不能和主要成分反应。11．【答案】（1）CH4；燃料（合理即可）（2）黑色固体溶解，溶液变蓝色（3）Na2O+H2O=2NaOH；化合（4）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（5）c【解析】【解答】A是天然气的主要成分，A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，C是二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，E是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，F、G是氢氧化铜和硫酸钠中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，B是铜，D可能是一氧化碳或碳，代入框图，推断合理。因此：（1）A是甲烷，化学式是CH4，常用作燃料；（2）反应①是氧化铜和硫酸反应，会观察到黑色的固体逐渐溶解，溶液逐渐变成了蓝色；（3）反应②是水和氧化钠反应生成氢氧化钠和水，该反应是由两种物质生成一种物质属于化合反应，化学方程式是H2O+Na2O=2NaOH；（4）反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式是CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（5）Na2O与CaO的化学性质相似，稀盐酸能与Na2O发生化学反应，故答案为：c。【分析】根据题意可知，A是天然气的主要成分，即A为甲烷，甲烷具有可燃性，常常用作燃料，燃烧生成二氧化碳和水，则C为二氧化碳，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，则D为单质碳或一氧化碳，B为单质铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜呈黑色，故能见到黑色氧化铜消失或减少，溶液由无色变为蓝色，则E为硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则FG为硫酸钠或氢氧化铜中的一种。

氧化钠属于金属氧化物，能与发生复分解反应。12．【答案】（1）2H2O2MnO2__2H（2）过氧化氢溶液中溶剂是水；二；MnO2【解析】【解答】本题考查了气体的制取装置和收集装置的选择，氧气的检验，催化作用的探究等。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；在催化作用的探究时，运用控制变量的原理。（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；②用H2O2溶液制备O2时，是固体与液体混合不需加热，可选择的发生装置是B，制得氧气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可用装有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集。制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为B→C→E；为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置气密性；③氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。检验O2的方法是将带火星的木条放置在集气瓶内，若木条复燃，则证明收集的气体为O2；（2①假设一不可能成立，理由是过氧化氢溶液中溶剂是水；②其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液，无明显变化，说明Cl-对H2O2溶液的分解不起催化作用；其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液，立即产生大量气泡，FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液都存在Fe3+，说明Fe3+对H2O2溶液的分解起催化作用，假设二成立；③MnO2不溶于水，更容易回收，催化剂比较从循环利用的角度分析，MnO2更适合做该反应的催化剂。【分析】（1）①过氧化氢用二氧化锰做催化剂，分解生成水和氧气；②注意要先干燥再收集，干燥选取浓硫酸，注意选用C装置的气流方法，干燥的氧气只能用向上排空气法收集；③利用氧气的氧化性，能够支持燃烧，用带火星小的木条检验；

（2）【分析】①过氧化氢溶液中的溶剂为水，据此分析假设一不成立；【结论