10复分解反应计算

中考复习培优压轴10复分解反应计算一、碳酸盐与酸反应计算1.（2020九上·苍南期中）实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放8克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：（1）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：________。（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是________

。（3）小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠部分变质。小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100克，充分反应后测定溶液的pH恰好为7。通过计算认为氢氧化钠没有变质。请判断其结论是否正确并说明理由________。【答案】（1）用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的PH值（2）检验并除去溶液中的碳酸钠（或碳酸根离子）（3）不正确，8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样。（无论是否变质，钠离子数量不变，生成氯化钠质量不变，所以消耗的盐酸质量都一样）（其他合理答案也给）【解析】（1）测定滤液pH方法是用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的PH值；

（2）碳酸钠溶液能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，因碳酸钠溶液也呈碱性，干扰氢氧化钠的验证，所以加过量氯化钡是为了检验并除去溶液中的碳酸钠；

（3）8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样，所以通过计算不能证明氢氧化钠是否变质；2.（2021九下·台州开学考）学习稀硫酸的化学性质时，老师在课堂上做了稀硫酸与氧化铜粉末反应的演示实验，小东对实验后的废液进行了溶质成分的鉴定，如图甲，将NaOH溶液渐渐加入到废液A中，生成蓝色沉淀C的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在B中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀E．（1）在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有

（选填序号）．A.酒精灯、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、烧杯C.酒精灯、试管、玻璃棒（2）废液A呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），其中含有的溶质是________（写化学式）．（3）在B中加入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应时，经过滤得到69.9克白色沉淀E，通过计算说明，图乙中的H点表示的溶液的质量是多少克？【答案】（1）B（2）酸性；H2SO4、CuSO4（3）解：设参加反应的硫酸钠的质量为xNa2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3142233x69.9g142x＝23369.9g设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为zCuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO48098142y9.8gz

80y＝989.8g＝

y＝8g

z＝14.2g所以与硫酸反应生成硫酸钠的质量为：42.6g﹣14.2g＝28.4g，设与硫酸反应的氢氧化钠的质量为m2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O80142m28.4g80m＝142m＝16g所以氢氧化钠的质量分数为：16g80g所以图乙中的H点表示的溶液的质量是：80g+8g20%3.（2020九上·越城期中）科学实验课上，小敏同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（杂质不和稀盐酸反应），实验后小柯想继续研究废液的成分，于是取过滤后的废液100g，慢慢滴入质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液关系如图甲所示。（1）小敏用图乙测定A点所对应溶液的pH值，结果会________(选“偏大”、“偏小”或“不变”)。（2）实验最终生成沉淀质量为多少克？（3）当氯化钙溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】（1）偏小（2）解：设样品中有CaCO3质量为m。CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓106100200g×5.3%m

106200g×5.3%

=100m（3）解：设生成NaCl的质量x生成CO2质量为y。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑10611744100g×5.3%xy106200g×5.3%=117x=x=5.85g,y=2.2g设生成NaCl的质量z。CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓106117200g×5.3%z106200g×5.3%

=117

z=11.7gNaCl%=17.55g+5.85g100g+300g−10g−2.2g×100%=17.55g4.（2020九上·衢州期中）小明买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清，于是拿到实验室做了探究：取2片钙片样品研磨后放在烧杯里，加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应)，测得烧杯中剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。（1）将钙片研磨的目的是________。（2）反应后产生气体的质量________g。（3）试通过计算求每片钙片中碳酸钙的含量【答案】（1）增大碳酸钙与盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确（2）4.4（3）解：设2片钙片中含碳酸钙xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100x=每片钙片中含碳酸钙5g

答：每片钙片中碳酸钙的含量为5g5.（2020九上·余杭期中）实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验一实验二实验三反应前稀盐酸＋烧杯质量(克)150150150反应前固体样品质量(克)4812反应后烧杯内物质＋烧杯质量(克)m155.8158.7实验数据记录如下：已知实验中发生的化学反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（1）表中的m值为________。（2）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。【答案】（1）152.9（2）设：样品中碳酸钠的质量分数为x实验二产生的二氧化碳的质量：150g＋8g155.8g＝2.2gNa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

106448g·x2.2g1068g·xx＝66.25％6.（2020九上·杭州期中）往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：

（1）a→b段发生反应的化学方程式为________；（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是________。【答案】（1）2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O（2）依据图示信息，与稀硝酸反应的碳酸钠的质量=50g×21.2%=10.6g，与硝酸钙反应的碳酸钠的质量=100g×21.2%=21.2g解：设稀硝酸与碳酸钠反应时，生成硝酸钠的质量为x，生成CO2的质量为y2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O

10617044

10.6xy

解得x=17g，y=4.4g设硝酸钙与碳酸钠反应时，生成硝酸钠的质量为m，生成碳酸钙的质量为n。Ca(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+CaCO3↓

106

170

100

21.2gmn解得m=34g，n=20gc点所得溶液的溶质质量分数为=17g+34g答：c点所得溶液的溶质质量分数为15.7%。（3）c点之后反应已经完成，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠不会参与反应，而碳酸钠溶液显碱性，所以c点后溶液呈碱性。pH大于7。7.（2020九上·宁波期中）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分不含氯离子，可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验:先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。（1）充分反应后生成二氧化碳的质量为________；（2）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。（3）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。（4）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）【答案】（1）4.4g（2）有气泡产生（3）设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为y，

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，

84

58.5

44

x

y

4.4g

84x=58.5y=444.4g；

解得：x=8.4g，y=5.85g，

（2020九上·越城月考）某化肥厂需大量CO2生产化肥，欲购进一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表。加入稀盐酸的次序1234加入稀盐酸的质量(克)10101010剩余固体的质量(克)4.02.00.60.6试回答下列问题：（1）加入稀盐酸已过量的实验次序有________。（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数是________。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？【答案】（1）3、4（2）90%（或0.9）（3）设10克盐酸中溶质质量为x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

73

2.0g

x

100:73=2.0g:x

x=1.46g

则盐酸的溶质质量分数为1.46g【解析】（1）由表中所给数据可知，10克盐酸全部反应会消耗碳酸钙质量为2克，而第三次加入10克盐酸，只消耗1.4克，说明第三次加入盐酸固体中碳酸钙就全部发生了反应，则第四次加入的盐酸不再发生反应，所以加入稀盐酸已过量的实验次序有3、4；

（2）石灰石样品中杂质质量为0.6克，则CaCO3的质量分数是6g−0.6g6g×100%=90%；

（3）设10克盐酸中溶质质量为x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

73

2.0g

x

100:73=2.0g:x9.（2020九上·萧山月考）小惠对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10g开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g(如图所示)。（1）10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是________g。（2）图中的a点数值是________。（3）废液中含有的溶质是________(填化学式)。（4）通过计算说明，图中的b点表示的溶液的质量是多少克？【答案】（1）2.65（2）1.1（3）HCl、CaCl2（4）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y。CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓106100y5g106yy＝5.3g溶液质量为5.3g26.5%10.（2020八下·台州月考）为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取40g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(贝壳中杂质既不溶于水也不能与盐酸反应)：根据实验设计及有关数据进行分析与计算：烧杯A烧杯B烧杯C烧杯D烧杯E加入贝壳样品的质量/g88888加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.771.54x3.083.08（1）表格中x的值为________。（2）样品中碳酸钙的质量分数。（3）烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。【答案】（1）2.31（2）解：烧杯D的样品中碳酸钙完全反应，设8g样品中碳酸钙的质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

44y

3.08g10044=贝壳样品中碳酸钙的质量分数=7g8g答：样品中碳酸钙的质量分数为87.5%。（3）解：分析表中数据可知，烧杯D中物质充分反应后，稀盐酸全部参加了反应，贝壳样品中碳酸钙完全反应，杂质既不溶于水也不能与盐酸反应，因此溶质为氯化钙，所得溶液的质量为40g+7g3.08g=43.92gD中，设所得氯化钙的质量为z，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑111

44z

3.08g11144=烧杯D中所得氯化钙溶液溶质的质量分数=7.77g43.92g答：烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数为17.7%。11.（2020八下·温州月考）现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如图。（1）当加入________g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=________mL。（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？【答案】（1）5；444（2）①444mLCO2的质量为：444mL×1.98g/L＝0.88g设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为xgNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

36.5

44

x

0.88g解得：x=0.73gHCl%=0.73÷(155)×100%=7.3%（方法可有多种）②设加入5g盐酸时，有ygNa2CO3转化为zgNaHCO3。Na2CO3+HCl=====NaHCO3+NaCl106

36.5

84y

5g×7.3%

z106y=解得：y=1.06g；z=0.84g556mLCO2的质量为：[556mL÷(1000mL)]×1.98g/L=1.10g设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。则：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84

44m

1.10g84m=则原样品中NaHCO3的质量为：2.1g－0.84g=1.26g【解析】（1）当加入5g盐酸时，才开始产生CO2。

当加入10g稀盐酸时，参加反应生成二氧化碳的盐酸质量为；10g5g=5g，

当二氧化碳的体积为V时，参加反应的稀盐酸的质量为：15g5g=10g；

根据二氧化碳和稀盐酸质量的正比关系得到：222ml5g=V10g；

解得：V=444ml。

设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为xgNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

36.5

44

x

0.88g36.5x=44HCl%=0.73÷(155)×100%=7.3%；②设加入5g盐酸时，有ygNa2CO3转化为zgNaHCO3。Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl106

36.5

84y

5g×7.3%

z106y=36.55.0g×解得：y=1.06g；z=0.84g。556mLCO2的质量为：0.556L×1.98g/L=1.10g；设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。则：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84

44m

1.10g84m解得：m=2.10g。则原样品中NaHCO3的质量为：2.1g－0.84g=1.26g。12.（2019九上·诸暨月考）小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6t7气体质量m/g00.881.762.643.524.4X4.4（1）表中X的值为________；（2）计算样品中NaCl的质量；（3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.【答案】（1）4.4（2）设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为yNa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋H2O10611744Xy4.4g106x解得：x＝10.6g，y＝11.7g；样品中氯化钠的质量为：14.4g﹣10.6g＝3.8g（3）反应后溶液中氯化钠的质量＝11.7g+3.8g＝15.5g，反应后溶液的质量＝14.4g+90g﹣4.4g＝100g，∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.5g100g13.（2019九上·温州月考）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取100g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题：（1）开始加到10g时，还没有沉淀的原因是________。（2）在A时，溶液中的溶质是________。（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。【答案】（1）碳酸钠与过量的稀盐酸反应，当稀盐酸消耗完后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳醱钙沉淀

（2）NaCl、CaCl2（3）设参加反应的CaCl2的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl111100x5g111100x=5.55gc%=5.55g100二、碱与盐反应计算14.实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为________

。（2）图中m=________

g。（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？【答案】（1）7（2）10（3）设生成硫酸钠的质量为X，根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O可知，有如下关系：H2SO4Na2SO49814219.6%×10gX98:142=19.6%×10g:x，解之，X=2.84g所得溶液的溶质质量分数是2.84g/20g×100%=14.2%【解析】（1）因为废液恰好完全反应时变为氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，故废液恰好处理完毕时。溶液的pH为7。（2）根据质量守恒定律，反应前后质量不变，故图m的质量为：20g+0.22g10.22g=10g;（3）由于只知道氢氧化钠和碳酸钠的总质量，可根据质量守恒定律知，其中的钠元素全部转化为硫酸钠，硫酸钠中的硫酸根离子又全部来自于硫酸中，因此可从硫酸的质量（10g×19.6%)求得硫酸钠的质量。设生成硫酸钠的质量为X，根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O可知，有如下关系：

H2SO4Na2SO4

98

142

19.6%×10g

X

98:142=19.6%×10g:x，解之，X=2.84g

所得溶液的溶质质量分数是2.84g/20g×100%=14.2%15.（2020九上·越城月考）在实验室中，小科同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图象如下。

第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量(g)252525252525锥形瓶中物质的质量(g)75100a150172.8197.8请根据有关信息回答问题：（1）a的数值为________。（2）b的数值为________。（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)（4）氢氧化钙的变质程度（有百分之多少的氢氧化钙变质了）【答案】（1）125（2）2.2（3）设碳酸钙质量为x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

44

x

2.2g

100:44=x:2.2g

x=5g，则氢氧化钙的质量分数为19.8g−5g19.8g×100%=74.7%；

（4）设变质的氢氧化钙质量为y

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

74

100

y

5g16.（2020九上·杭州月考）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着往烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为________。（3）滤液X中含有的溶质是________。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）【答案】（1）大于（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O（3）NaOHBa(OH)2（4）设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为x

Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓

120

58

20g×6%

x

12058=20g×6%x；

解得：x=0.58g【解析】（1）氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠，所以滤液X的pH大于7；

（2）CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为：

Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。

（3）滤液X中含有的溶质是：Ba（OH）2、NaOH；

（4）设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为x

Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓

120

58

20g×6%

x

12058=20g×6%x；

解得：x=0.58g17.（2019九上·杭州月考）在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？________。（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示）________。（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为________。（4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为________。【答案】（1）氢氧化钠与硫酸发生中和反应（2）Na2SO4，CuSO4（3）9.8%（4）26.2%【解析】【分析】（1）在含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴入氢氧化钠，则先反应的是稀硫酸，后反应的是硫酸铜，因此开始时没有沉淀生成；

（2）根据图像可知，当滴加氢氧化钠40g时，开始有沉淀生成，说明此时硫酸全部反应，生成了硫酸钠；而氢氧化钠的质量为50g时，硫酸铜与氢氧化钠的反应正在进行，因此肯定有未反应的硫酸铜；

（3）根据图像可知，与硫酸反应的氢氧化钠的溶液质量为40g，根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式分别计算出参加反应的硫酸和生成的硫酸钠的质量，最后根据硫酸质量混合溶液质量×100%计算出硫酸的质量分数；

（4）根据图像可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：100g18.（2019·绍兴模拟）向25g一定质量的Ba（OH）2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．（1）a点对应溶液pH________（选填“＞”、“=”或“＜”）7。（2）取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象

是________。（3）通过计算确定m值。（4）原Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为多少？【答案】（1）＞（2）先无现象，当NaOH加到一定量时会有蓝色絮状沉淀生成。（3）氢氧化钡与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀可溶解于硫酸，硫酸钡沉淀不能溶解于硫酸，由图像可知，减少沉淀为氢氧化铜，质量为5.64－4.66＝0.98g，

设生成0.98g氢氧化铜时产生硫酸钡质量为x

Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

233

98

x

0.98g

233:98=x:0.98g

x=2.33g

所以m＝2.33+0.98＝3.31；（4）氢氧化钡溶液全部转化为硫酸钡，设产生4.66硫酸钡反应的氢氧化钡质量为x

Ba(OH)2－－－BaSO4

171

233

x

4.66g

171:233=x:4.66g

x=3.42g

则氢氧化钡溶液的溶质质量分数为3.42g25g三、盐与盐反应计算19.（2020九上·衢州期中）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分4次加入，充分反应，测量所得数据如下表所示：次数第1次第2次第3次第4次加入氯化钙溶液的质量/克40404030所得溶液的总质量/克134168202232（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________克。（2）第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有________(填化学式)。（3）求氯化钙溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)【答案】（1）18（2）NaCl、CaCl2（3）解：设40gCaCl2溶液中含CaCl2质量为xNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓111100x（40+100134）g111x

x=6.66gCaCl2%=6.6640答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。20.（2020·南湖模拟）某科学兴趣小组为测量CaCl2和NaCl混合物中CaCl2的含量，开展如下实验操作。根据实验中的数据进行计算。（1）通过计算求出原混合物中CaCl2的质量。（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）设CaCl2质量xgCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111100x5g111xx=5.55g（2）设Na2CO3质量ygCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106100y5g106y=1005gy=5.3gNa2CO实验1实验2实验3样品质量/g202020BaCl2溶液质量/g306090电子天平示数/g42.3344.6644.6621.（2020九上·余杭期末）为测定某Na2SO4溶液的溶质质量分数，取60gNa2SO4溶液平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。计算：（1）20gNa2SO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为________g。（2）Na2SO4溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）4.66

（2）解：设20gNa2SO4溶液中Na2SO4的质量为xNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142233x4.66g142233x=2.84gNa2SO4溶液的溶质质量分数=2.84g答：Na2SO4溶液的溶质质量分数为14.2%。22.（2019九上·诸暨期中）在一烧杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示.（1）在实验过程中，AB段看到的明显实验现象是________.（2）当滴入的Na2CO3溶液80克时，所得溶液中的溶质为________.（3）求原溶液中HCl的质量分数为________.（计算结果精确到0.1%）（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）【答案】（1）产生白色沉淀（2）BaCl2、NaCl、HCl（3）4.9%（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，氯化钡盐酸刚好与碳酸钠完全反应，所得溶液为氯化钠溶液设盐酸反应产生氯化钠质量为a，产生二氧化碳质量为bNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑1061174410.6gab10610.6g=117a=44ba=11.7gb=4.4g与氯化钡反应的碳酸钠质量为（212g106g）×10%=10.6g，设氯化钡反应产生氯化钠质量为m，产生碳酸钡沉淀质量为nBaCl2＋Na2CO23.（2019九上·诸暨月考）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）P点时溶液的溶质名称是________；（2）反应生成沉淀的最大质量为________克；（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。【答案】（1）氯化镁（2）23.3（3）设氯化钡质量为xBaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2208233x23.3g208x原BaCl2溶液的溶质质量分数为：20.8g100g答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%四、酸碱之间反应计算24.（2020九上·越城期中）用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：（1）该实验是将________

(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。（2）当加入溶液的质量为b时，溶液中存在阴离子有________；（填离子符号）（3）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量？【答案】（1）氢氧化钠溶液（2）Cl－、OH－（3）所得溶液中溶质氯化钠的质量为2.925g。【解析】（1）根据图片可知，反应开始时溶液的pH小于7，呈酸性，因此是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中；

（2）当加入溶液的质量为b时，溶液的pH＞7，呈碱性，此时滴入的氢氧化钠溶液过量，其中的溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，那么阴离子为：Cl－、OH－。

（3）当溶液质量为a=20g时，氢氧化钠溶质质量：20g×10%=2g；

设反应生成氯化钠的质量为x，

NaOH+HCl=NaCl+H2O；

40

58.5

2g

x

402g=58.525.（2020九上·余杭期中）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。据图回答：（1）整个反应过程中，________离子个数不变。（2）试通过计算确定a的值。【答案】（1）氯(离子)(Cl－)（2）设：与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl8098x·10%9.8g80/x·10%＝98/9.8gx＝80ga＝80＋50＝13026.（2020九上·拱墅期中）某小组同学用质量分数为10%的稀盐酸和20%的氢氧化钠溶液进行酸碱反应实验(如图一)，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象(如图二)，同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象(如图三)，实验过程中保温良好，忽略热量散失。（1）A点溶液的溶质________(填化学式)（2）计算所用的稀盐酸溶液的质量?(保留小数点后一位)【答案】（1）HCl，NaOH（2）根据右图可知，氢氧化钠和稀盐酸恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量为：30g×20%=6g；

设所用的稀盐酸溶液的质量是x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

6gx×10%

4036.5=27.将体积为V1，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)（1）图乙中V1＝0时，图甲中烧杯内溶液的颜色显________色。（2）实验中发生反应的化学方程式为________。（3）图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝________

mL。（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是

。A.进行该实验时环境温度为22℃

B.该实验中的反应放出热量

C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为________。【答案】（1）红（2）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O（3）30（4）B（5）6.0%【解析】（1）V1＋V2＝50.0mL，图乙中V1＝0时，氢氧化钠溶液未反应，溶液呈碱性，图甲中烧杯内溶液的颜色显红色；

（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；

（3）由丙图可知，图乙中的pH＝7时，恰好完全反应，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝30mL；

（4）由丙图像的起点可知，加入5毫升盐酸时溶液温度为22℃，说明进行该实验时环境温度低于22℃，A错误；该实验中的反应放出热量，B正确；有水生成的反应不一定是放热反应，如氢气与氧化铜反应有水生成，属于吸热反应，C错误；该实验中溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强，D错误；

（5）参加反应的盐酸的质量为30g×3.65%＝1.095g，设所用NaOH溶液的溶质质量分数为x

HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

36.5

40

1.0