2.3构成物质的微粒（Ⅱ）原子和离子-2021-2022学年九年级化学上册课检测卷（科粤版）

2.3构成物质的微粒（Ⅱ）第I卷（选择题）一、单选题1．（2021云南昆明）嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为（）A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【解析】原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，氦3的质子数为2，故核外电子数为2，故选B。2．有关原子的叙述错误的是（）A．原子不可以再分B．同种原子可能构成不同种分子C．原子的质量主要集中在原子核上D．原子在化学变化中的表现主要是由最外层电子数决定的【答案】A【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子不可以再分，叙述错误；B、同种原子可能构成不同种分子，如氧气和臭氧，叙述正确；C、原子的质量主要集中在原子核上，叙述正确；D、元素化学性质是由最外层电子数决定的，原子在化学变化中的表现主要是由最外层电子数决定的，稀释正确。故选A。3．（2021山东东营）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（）A．金原子核带正电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列C．金原子中有带负电的电子 D．金原子核的质量与a粒子质量相当【答案】A【解析】A、a粒子带正电，一小部分a粒子改变了原来的方向,说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，A正确；B、由a粒子轰击金箔实验，绝大多数a粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，B错误；C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，C错误；D、有极少数的a粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，D错误。4．（2021山西晋中）随着科技的进步，我们可通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像。观察下图，有关苯分子的表述错误的是（）A．它在不断运动 B．它体积很小 C．分子间有间隔 D．它真实存在【答案】A【解析】通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，苯分子肉眼不可见，通过扫描隧道显微镜才能发现，说明它的体积很小，通过图像可以看出，分子之间存在间隔，能通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，说明它真实存在，不能说明它在不断运动。故选A。5．如图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图．下列说法中错误的是（）A．每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+B．每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣C．Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠D．氯化钠由氯化钠分子构成【答案】D【解析】A、由图可知钠原子失去电子，每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+，故A正确；B、由图可知钠原子失去电子，而氯原子得到电子，即反应中钠原子转移一个电子给氯原子，所以每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣，故B正确；C、Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠，故C正确；D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，而不存在氯化钠分子，故D错误。故选D。6．（2020广东广州）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是()A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8B．氧原子核外第一层上有6个电子C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子【答案】D【解析】A、氧原子核内质子数为8、中子数为，质子数=核外电子数，核外电子数为8，故A不正确；B、氧原子核外第一层上有2个电子，故B不正确；C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，故C错误；D、氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，故D正确。故选D。故选D。7．（2021四川自贡）不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2.下列关于氚、氢两种原子的说法正确的是（）A．属于不同种元素 B．都有中子，但数目不同C．最外层电子数相同 D．相对原子质量相同【答案】C【解析】A、氚原子和氢原子质子数都为1，属于同种元素，A错误。B、氢原子没有中子，氚原子中子数为2，B错误。C、氚原子和氢原子质子数都为1，最外层电子数相同也为1，C正确。D、氢原子相对原子质量1，氚原子的核内质子数为1，中子数为2相对原子质量1+2=3，不相同，D错误。故选C。8．对下图理解错误的是（）A．原子可结合成分子，分子聚集成物质B．可用表示氢分子的形成过程C．物质都是由分子构成的D．原子是化学变化中的最小微粒【答案】C【解析】A、据图可以看出，原子可结合成分子，分子聚集成物质，不符合题意；B、原子相互结合形成新的分子，可用表示氢分子的形成过程，不符合题意；C、物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，符合题意；D、在化学变化中，分子能够再分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意。故选C。9．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、质子数为8的原子最外层电子数为6，易得2个电子形成稳定结构；质子数为18的原子，最外层电子达8电子稳定结构，性质稳定，化学性质不同，故A错误；B、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同。质子数为2的为稀有气体元素的原子，化学性质稳定；质子数为12的原子最外层电子数为2，易失最外层的2个电子形成稳定结构，化学性质不同，故B错误；C、两种原子的最外层电子数均为1，最外层电子数相同，具有相似化学性质，故C正确；D、两种原子的最外层电子数分别为7、3，最外层电子数不同，化学性质不相似，故D错误。故选C。10．（2021江苏苏州）下列物质由阴、阳离子构成的是（）A．铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石(碳)【答案】C【解析】阴、阳离子构成的物质应是离子化合物，铜是由铜原子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；金刚石(碳)是由碳原子构成的。故选C。11．铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子。下列有关铈(Ce)原子的说法中，不正确的是（）A．核电荷数为58 B．原子序数为82C．相对原子质量140 D．核外电子数为58【答案】B【解析】根据质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数及相对原子质量=质子数+中子数可知，铈原子的原子序数为58，故B错误。故选B。12．一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为（）A．40 B．27 C．26 D．28【答案】B【解析】原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷；已知该元素的一个原子中40个粒子，其中14个粒子不带电，也就是说有14个中子，质子数和电子数共有4014=26，又因为原子中：质子数=电子数，故质子数为13；相对原子质量≈质子数+中子数，故其相对原子质量≈13+14=27。故选B。13．（2021江苏南京）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、质子数=9>核外电子数=10，为阴离子，正确；B、质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，错误；C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误；D、质子数=13>核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误；故选A。14．如图是锂的原子结构示意图。下列说法错误的是（）A．锂的原子序数是3 B．锂离子符号为Li+C．锂为金属元素 D．氧化锂化学式为LiO【答案】D【解析】A、由图示可知锂的质子数为3，质子数=原子序数=3，不符合题意；B、锂元素原子的原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去该电子，形成锂离子，符号为：Li+，不符合题意；C、锂元素最外层电子数是1，小于4，属金属元素，不符合题意；D、锂元素为+1价，氧元素为﹣2价，氧化锂化学式为，符合题意。故选D。15．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）A．它们表示四种不同的元素 B．①③④表示的元素都是非金属元素C．②表示的元素在化合物中通常显+2价 D．①④表示的是阳离子【答案】C【解析】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故选项说法错误；B、①③④粒子的核内质子数分别是8、11、12，分别为氧元素、钠元素、镁元素，其中钠元素、镁元素属于金属元素，故选项说法错误；C、②表示的粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，在化合物中通常显+2价，故选项说法正确；D、①质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；④质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误。故选C。16．下列四种粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、由图可知，微粒中的质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，属于阴离子，选项错误；B、由图可知，微粒中的质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，属于阳离子，选项正确；C、由图可知，微粒中的质子数=12核外电子数=12，质子数=核外电子数，属于原子，选项错误；D、由图可知，微粒中的质子数=18，核外电子数=质子数，属于原子，选项错误，故选D。17．下列对相应微粒的描述，不正确的是（） A．易失电子 B．易形成阴离子 C．带正电荷 D．化学性质稳定【答案】C【解析】A、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，选项A正确；B、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，选项B正确；C、由该微粒结构示意图可知，其质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，带负电荷，选项C错误；D、由该微粒结构示意图可知，其质子数=核外电子数=18，为原子；且原子的最外层电子数为8，为稀有气体元素，属于相对稳定结构，选项D正确。故选C。18．A元素原子的核电荷数为a，它的阴离子Am－与B元素的阳离子Bn＋核外电子排布相同，则B元素原子核内质子数为（）A．m+n+a B．m+na C．anm D．a+mn【答案】A【解析】设元素B的质子数为x，则阳离子Bn＋核外电子数为（xn），因为A的核电荷数为a，所以阴离子Am－的核外电子数为（a+m）；而阳离子Bn＋与阴离子Am－的核外电子排布相同，即核外电子数相同；所以xn=a+m，即x=a+m+n，所以B元素原子核内质子数为a+m+n；故选A。19．某些大理石，花岗岩中含有放射性元素氡，氡原子的质子数为86，中子数为136，相对原子质量为222，则氡原子的核外电子数为（）A．50 B．86 C．136 D．222【答案】B【解析】因为原子中核内质子数=核外电子数，氡原子的质子数为86，故其核外电子数为86，B符合题意答案选B。20．据报道，俄罗斯科学家最近合成了一种新的原子，经测定该原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为（）A．175 B．114C．61 D．289【答案】A【解析】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意科学家最近合成了核电荷数为114的元素原子，故其核内质子数为114；根据相对原子质量≈质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为289，则中子数=289114=175。故选A。第II卷（非选择题）二、填空题21．在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。（1）带负电荷的粒子是_________；（2）能直接构成纯净物的粒子是_______；（3）原子核中一定含有的粒子是________；（4）铜是由铜_______构成；（5）氮气是由氮________构成；（6）氧化汞________是保持氧化汞化学性质的最小微粒。【答案】（1）电子；（2）分子、原子；（3）质子；（4）原子；（5）分子；（6）分子【解析】（1）带负电荷的粒子是电子。（2）能直接构成纯净物的粒子有原子、分子。（3）氢原子中无中子，故原子核中一定含有的粒子是质子。（4）铜是由铜原子构成的。（6）分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧化汞由氧化汞分子构成。22．在①分子；②原子；③原子核；④质子；⑤中子；⑥电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填空（填序号）：（1）构成物质的基本粒子的有_____；（2）化学反应中种类一定变化的是_____；（3）一定能保持物质化学性质的是_____；（4）化学变化中最小的粒子是_____；（5）质量最小的粒子是_____；（6）带正电荷的粒子是_____；（7）显示电中性的粒子是_____；（8）原子中数目一定相等的粒子是_____．【答案】（1）①②；（2）①；（3）①；（4）②；（5）⑥