安徽省六安市2024-2025学年高一化学下学期第二次月考试题

安徽省六安市2024-2025学年高一化学下学期其次次月考试题时间：75分钟分值：100分可能用到相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Fe：56Cu：64Ag：108一、单选题1.环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要缘由大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然资源过度开采所导致。下列对于环境问题的处理错误的是A.温室效应——削减化石燃料运用，开发清洁能源B.雾霾——适当“车牌限号”，削减汽车尾气排放及扬尘C.白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理D.酸雨——合理运用化石燃料，开发新能源【1题答案】【答案】C2.“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着亲密的联系。下列说法错误的是A.“中国天眼”用到的钢铁属于黑色金属材料B.国产大飞机C919的外壳运用的第三代铝锂合金材料，它是一种轻质、高耐损伤金属材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面运用的高温结构陶瓷是传统硅酸盐材料D.“天宫二号”空间试验室的硅电池板将光能干脆转换为电能【2题答案】【答案】C故选：C。3.化学与人类的生活、生产休戚相关，下列说法正确的是A.Cl2和明矾的净水原理相同B.制造一般玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们对钢瓶发生了钝化【3题答案】【答案】B4.碳纳米材料是近年来人们特别关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A.C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB.碳纳米管可用于生产电池和传感器C.石墨烯与石墨都具有导电性D.石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧【4题答案】【答案】D5.下列试验操作或事故处理方法正确的是A.盛放NaOH溶液时，运用带玻璃塞的磨口瓶B.用水潮湿的pH试纸测量某溶液的pHC.汞不当心洒落地面，可用硫粉覆盖后处理D.金属钠着火时，用湿毛巾灭火【5题答案】【答案】C6.用下列两种途径制取H2SO4(某些反应条件和产物已省略)，下列有关说法错误的是途径①：SH2SO4途径②：SSO2SO3H2SO4A.途径①中的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.在实际工业生产中，途径②的第三步在汲取塔中进行，宜用98.3%的硫酸作汲取剂C.由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子D.途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小【6题答案】【答案】A7.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需含cmolBaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全，则NO的浓度是A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L【7题答案】【答案】D8.如图所示，在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，视察现象I．打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，振荡注射器，再视察现象II．下列说法错误的是A.现象I为无明显现象，现象II为吸入空气后气体变为红棕色，再振荡后气体又变为无色，同时注射器的活塞向内移动B.吸入10mL空气后，NO无剩余C.若吸入过量空气后，所得溶液的溶质的浓度约为0.18moL/L(假设气体均处于标准状况)D.向吸入过量的空气后所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色【8题答案】【答案】B9.下列试验装置能实现对应目的的是A.关闭a打开活塞b，通过视察水能否顺当流下来验证装置的气密性B.试验室制备并收集氨气C.c管先通，d管再通过量，可制取少量小苏打D.验证酸性强弱：盐酸＞碳酸＞硅酸【9题答案】【答案】C10.下列方案设计、现象和结论都正确的是试验目的方案设计现象和结论A证明H2O2有氧化性将足量的H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中若溶液中的紫红色褪去，则证明H2O2有氧化性B探究浓硫酸的特性将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性C鉴别两种红棕色气体NO2和Br2(g)向盛有KI－淀粉溶液的试管中通入气体溶液变成蓝色，说明该气体是Br2(g)D检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，视察若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余AA B.B C.C D.D【10题答案】【答案】B11.物质的类别和核心元素的化合价是探讨物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是A.a到b、c、d、e、f均可干脆转化B.标准状况下，1molb和c的混合物体积为22.4LC.可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质D.f的水溶液在空气中放置，不易被氧化【11题答案】【答案】C12.由粗SiO2(含少量Fe2O3、Al2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是

A.X可用作木材防火剂B.步骤Ⅱ中的主要反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2代替D.若在试验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行【12题答案】【答案】C13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温下，5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB.50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NAC.将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移电子数D.1molH2与足量O2反应生成的水中含有的共价键总数为NA【13题答案】【答案】B14.汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一、NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。下列叙述中错误的是A.汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、酸雨、光化学烟雾等B.储存时，部分NO发生反应：2NO+O2=2NO2，Pt作该改变的催化剂C.储存NOx的物质是Ba(NO3)2D.还原性尾气CO与Ba(NO3)2生成N2的反应是5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2【14题答案】【答案】C15.为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL13.5mol·L-1的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体6.72L(标准状况)，并测得H+浓度为1mol·L-1假设反应后溶液的体积仍为80.0mL。下列说法中错误的是A.被还原的硝酸的物质的量为0.3molB.合金中银的质量分数为36%C.6.72L气体中NO和NO2的体积比为2:1D.向反应后的溶液中加入700mL1mol·L-1的NaOH溶液，使金属离子恰好沉淀完全【15题答案】【答案】D二、综合题16.已知氨气极易溶解于水；在加热条件下氨气可与灼热的氧化铜反应，产物为氮气、水和金属铜。用下图的装置可以实现该反应(加持装置已略去)。回答下列问题：（1）写出氨气试验室制法的化学方程式___________。（2）B中加入的物质的名称是___________，其作用是___________。（3）试验时在C中视察到的现象是___________，发生反应的化学方程式是___________。（4）试验结束后在D中收集到的物质为___________(填“酸性”、“中性”，“碱性”)，E中收集到气体的摩尔质量为___________。【16~19题答案】【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）①.碱石灰②.干燥氨气（3）①.固体由黑色变红色②.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（4）①.碱性②.28g/mol17.元素及其化合物学问在工农业生产、生活中被广泛运用，造福人类。I．元素X、Y、Z和H、S元素组成的某种化合物(结构如图)常用作丝绸漂白剂，图中全部元素仅X、Y、Z同周期且原子序数依次增大。回答下列问题：（1）Y元素的原子结构示意图为___________，该漂白剂所含元素非金属性最强的元素是在元素周期表中的位置为___________。（2）下列说法错误的是___________(选填序号)。A.原子半径：X＞Y＞Z B.简洁气态氢化物稳定性：Y＜ZC.沸点：H2Z＜H2S D.该化合物中全部原子均为8电子稳定结构Ⅱ．该漂白剂中有两种元素的氢化物均可发生如下转化：（3）若该氢化物的水溶液呈碱性，写出该氢化物的电子式为___________。图中该氢化物转化为甲的化学方程式___________。化合物丁中Y元素的质量分数为___________%。（4）若该化合物的水溶液呈酸性，图中甲转化为乙的化学方程式为___________。该氢化物与丙的浓溶液反应，出现淡黄色浑浊且有刺激性气体放出。每生成1摩尔沉淀时，转移的电子数目为___________。【17~20题答案】【答案】（1）①.②.第三周期第ⅥA族（2）CD（3）①.②.③.35（4）①.②.2NA18.某无色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等离子，当向溶液中加入肯定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答下列问题：（1）该无色溶液中肯定不存在的离子有___________；（2）ab段生成的沉淀的化学式为___________；（3）bc段表明溶液中有___________(填离子符号)，检验该离子的试验操作及现象是___________；（4）cd段沉淀削减的离子方程式为___________；（5）原溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为___________。[按题中给出离子的依次写比例，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：1]【18~22题答案】【答案】（1）Fe3+、HCO（2）Al(OH)3、Mg(OH)2（3）①.NH②.取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3•H2O（4）Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O（5）n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：919.试验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，假如采纳图Ⅰ装置(锥形瓶内加入稀硝酸和铜屑)，试验效果不是特别志向，因为视察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有绕成螺旋状的铜丝)，用来做该试验可以达到满足的效果。（1）用图Ⅰ装置试验时，锥形瓶中反应的离子方程式是___________。试验过程中由于烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2，不易视察到无色的NO生成，从而不能有力证明反应产物是NO。（2）用图Ⅱ装置做试验时，将有关操作补充完全：①检查装置的气密性，方法是___________。②将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，始终注到___________为止。③关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧管处加热，当铜丝上有气泡产生时，马上撤去酒精灯。④将分液漏斗的活塞和上口玻璃塞渐渐打开。（3）依据图Ⅱ装置的试验完成下列问题：①撤去酒精灯后，铜丝上仍有气泡产生，说明___________。②反应在什么状况下可以自动停止？___________。③可在何处视察到无色的NO气体？___________。④将分