化学-辽宁名校联盟2024年高二上学期第一次月考

高二上学期第一次月考试卷命题人:曹广波考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效O4.本卷命题范围:人教版选择性必修1第二章~第三章。5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14016一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分O在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列物质属于强电解质的是A.BaS04B.C02C.C2H50HD.CH3C00H2.下列离子方程式中,属于水解反应的是A.CH3C00H十H20亍兰CH3C00—十H30十B.S02十H20亍兰HS03—十H十C.HC03十0H—亍兰C0十H20D.NH十H20亍兰NH3●H20十H十3.工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应,在合成氨的实际生产中,温度通常控制在500℃左右。这是因为A.高温有利于提高反应物的平衡转化率B.高温能使逆反应速率减慢C.在该温度范围内催化剂活性最强D.在该温度下反应的平衡常数最大4.下列物质的应用与水解有关的是A.明矾净水B.FeCl3蚀刻铜制电路板C.Na2S除去水溶液中的CU2十、Hg2十D.食盐腌制食品5.在10L密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下反应:A(g)十父B(g)亍兰2C(g),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共4mol且生成了0.4molC,则下列说法错误的是A.父等于1B.平衡时,n(A):n(B):n(C)=5:28:4【高二第一次月考试卷●化学第1页(共6页)】25—T—110B6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.缩小容器体积,使2HI亍兰H2十I2(g)的平衡体系颜色变深C.加压有利于合成氨反应D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅7.下列说法中正确的是A.若△H<0△S>0,该化学反应在任何温度下都不能自发进行B.知道了某过程有自发性之后,就能确定该过程是否一定会发生C.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)十Cl2(g)的△H>0△S>0D.某反应在低温条件下能自发进行,那么该反应在高温条件下也一定能自发进行8.常温下,同时将0.1L0.1mol●L—1盐酸和0.1L0.1mol●L—1醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的,稀释过程中溶液PH的变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线a表示盐酸稀释过程中的PH变化B.0.1mol●L—1醋酸溶液中:c(CH3C00—)>c(H十)>c(0H—)C.稀释后溶液中所有离子浓度均下降D.稀释过程中ka(CH3C00H)不变9.已知常温下,ksP(AgCl)=1.8×10—10,ksP(AgI)=8.5×10—17,向含I—和Cl—的混合溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的AgN03溶液,下列说法正确的是A.一定先有黄色沉淀生成B.一定先有白色沉淀生成C.I—和Cl—完全沉淀后,静置,上层清液中c(I—)=c(Cl—)D.将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中,存在平衡:AgI十Cl—亍兰AgCl十I—10.为使Na2S溶液中减小,下列措施可行的是A.加热Na2S溶液B.加适量的稀盐酸C.加入适量蒸馏水D.加入适量K2S固体11.亚磷酸(H3P03)是一种二元弱酸,常温下电离常数kal=1.0×10—2,ka2=2.6×10—7。下列说法正确的是A.H3P03与足量的Na0H溶液反应生成Na3P03B.向亚磷酸溶液中加入少量Na0H固体,增大C.对亚磷酸溶液升温,溶液的PH增大D.0.01mol●L—1的NaH2P03溶液呈碱性【高二第一次月考试卷●化学第2页(共6页)】25—T—110B12.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲中的反应平衡后升高温度,该反应的平衡常数减小B.图乙表示不同温度下水中c(H十)和c(0H—)的变化曲线,a点对应温度高于b点C.图丙表示Na0H溶液滴定盐酸的滴定曲线,M点水的电离程度最大D.图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中对应溶液导电性的变化13.一定条件下,CH4与H20(g)发生反应:CH4(g)十H20(g)亍兰C0(g)十3H2(g)。设起始水碳比在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法错误的是A.该反应的烙变△H>0B.图中Z的大小为b>3>aC.图中X点对应的平衡混合物中D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)增大14.已知NaHS03溶液常温时显酸性,溶液中存在以下平衡:HS03十H20亍兰H2S03十0H—①HS03亍兰H十十S0②向0.1mol●L—1的NaHS03溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是A.加入少量金属钠,平衡①、②均左移,溶液中c(S0—)减小B.加入少量H2S03溶液,则c(H十)十c(Na十)=c(HS03—)十c(0H—)十c(S0—)C.加入少量Na0H溶液,则与的比值不变D.加入氨水至中性,则c(Na十)十c(NH)=2c(HS03—)>c(H十)=c(0H—)15.25℃时,用0.10mol●L—1的氨水滴定10.00mL0.05mol●L—1H2A溶液,加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A.a点溶液的PH等于2B.由图中数据可知,H2A为弱酸C.b点由水电离出的H十浓度为1.0×10—7mol●L—1D.水的电离程度为:b>c>a【高二第一次月考试卷●化学第3页(共6页)】25—T—110B二、非选择题(本题共4小题,共55分)16.(14分)常温下,几种酸或碱的电离常数如表所示。酸或碱HCNH2C03H3P02(次磷酸)HFCH3NH2(甲胺)ka或kb6.2×10—104.5×10—74.7×10—115.9×10—26.3×10—44.2×10—4回答下列问题:(1)下列酸的酸性最强的是(填字母)。A.HCNB.H2C03C.H3P02D.HF(2)甲胺是一元弱碱,在水中电离方程式为CH3NH2十H20亍兰CH3NH十0H—,乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步电离方程式为。(3)已知:HF(aq)亍兰H十(aq)十F—(aq)△H<0。②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热,测得△H会(填字母)。A.偏高B.偏低C.无影响(4)在KCN溶液中通入少量C02,离子方程式为。(5)次磷酸是一元酸。30mL0.1mol●L—1Na0H溶液和mL0.1mol●L—1H3P02溶液恰好完全反应。(6)H2C03的ka1大于ka2,其原因是(从平衡移动角度分析)。17.(14分)“水是生命之源”,科学家连续在木星、卫星和月球上都找到水的痕迹。回答下列问题:(1)下列与水相关的说法正确的是(填字母)。A.100℃时,纯水的PH=7B.温度升高,纯水中的c(H十)增大,c(0H—)减小C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小(2)已知水中存在如下平衡:H20十H20亍兰H30十十0H—△H>0,现欲使平衡向左移动,且所得溶液呈酸性,可采取的方法是。(3)25℃时,0.100mol●L—1的Na0H溶液中由水电离出的c(H十)=,向其中加入【高二第一次月考试卷●化学第4页(共6页)】25—T—110B1的盐酸溶液直至过量,水的电离程度变化情况为 。(4)若在木卫六上某地,水的离子积常数Kw=1.0×10—12,利用我们的地球经验,木卫六上 ,若用PH试纸测定该温度下纯水的PH,则试纸显色,溶液18.(13分)GB27192018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计),某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题:I.实验步骤:(1)用(填仪器名称,下同)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL中定容,摇匀即得待测白醋溶液。(2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol●L—1Na0H溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,此时的读数为mL。(4)滴定。滴定终点的现象是。Ⅱ.数据记录:滴定次数实验数据/mL1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(Na0H)(消耗)Ⅲ.数据处理:(5)该白醋的总酸度为g/100mL,该品牌白醋(填“合格”或“不Ⅳ.反思与总结:(6)实验过程中该同学出现了以下操作,其中可能导致结果偏大的是(填字母)。A.酸式滴定管没有进行润洗B.锥形瓶用待测白醋润洗C.滴定开始时滴定管中有气泡,结束时无气泡【高二第一次月考试卷●化学第5页(共6页)】25—T—110BD.指示剂变色立即停止滴定E.滴定开始时俯视读数,结束时仰视读数(7)老师指出,氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度,标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是 。一系列焙烧H2还原—→…—→—→—→ 尿素调PH—→悬浊液滤饼产品—→操作550℃550℃90℃②过滤19.(14分)以镁铝复合氧化物(Mg0—Al203)为载体的负载型一系列焙烧H2还原—→…—→—→—→ 尿素调PH—→悬浊液滤饼产品—→操作550℃550℃90℃②过滤Mgs04溶液Al2(s04)3溶液Nis04溶液CUs04溶液已知:常温下,KsP[CU(0H)2]=2.21×10—20,KsP[Al(0H)3]=1.30×10—33。回答下列问题:(1)实验室配制Al2(s04)3溶液时,需用硫酸酸化的目的是。(2)在加热条件下,尿素[C0(NH2)2]在水中发生水解反应,放出(写化学式,下同)和两种气体。(3)下列说法错误的是(填字母)。A.“调PH”过程中,目的是把金属阳离子转化为氢氧化物D.“还原”过程中,以M代表Ni或CU,所发生的反应为M0十H2M十H20(4)“一系列操作”中,包含洗涤和110℃下干燥,则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是 。(5)常温下,若“悬浊液”中=1.7×109,则该悬浊液的PH=。(6)①Nis04易溶于水,其水溶液显酸性。0.1mol.L—1Nis04溶液中各离子浓度的大小顺序为。②Nis04溶液可在强碱溶液中被NaCl0氧化,得到用作镍镉电池正极材料的Ni00H。该反应的离子方程式为。【高二第一次月考试卷.化学第6页(共6页)】25—T—110B1.ABaSO4属于强电解质,A项正确;CO2属于非电解质,B项错误;C2H5OH属于非电解质,C项错误;CH3COOH属于弱电解质,D项错误。2.D醋酸与水作用生成CH3COO—和H十,属于醋酸的电离方程式,不属于水解反应方程式,A项错误;SO2十H2O亍兰HSO3—十H十,属于二氧化硫和水反应,并电离出氢离子的过程,不属于水解反应方程式,B项错误;HCO3十OH亍兰CO十H2O是HCO3与OH之间发生化学反应的离子方程式,不属于水解反应方程式,C项错误;NH十H2O亍兰NH3●H2O十H十是NH水解生成弱电解质NH3●H2O和H十的水解反应方程式,D项正确。3.C对于放热反应而言,低温有利于提高反应物的转化率,A项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,B项错误;在500℃左右时,铁和钼等催化剂的活性最高,可以加快反应速率,C项正确;升高温度,合成氨反应的平衡常数减小,D项错误。4.A明矾净水利用Al3十十3H2O亍兰Al(OH)3(胶体)十3H十,A项正确;FeCl3蚀刻铜制电路板利用的是Fe3十的氧化性,B项错误;Na2S除去水溶液中的CU2十、Hg2十、食盐腌制食品均未涉及水解,C、D项均错误。5.BA(g)十父B(g)亍兰2C(g)起始量(mol)130转化量(mol)0.20.2父0.4混合气体共4mol=0.8mol十(3—0.2父)mol十0.4mol,解得父=1,A项正确;根据方程式知,生成0.4molC需0.4mol,A、B、C的物质的量之比=0.8mol:2.8mol:0.4mol=2:7:1,B项错误;A的转化率为20%,C项正确;用B表示的平均反应速率为0.01mol●L—1●min—1,D项6.BFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN,c(SCN—)增大,Fe3十十3SCN—亍兰Fe(SCN)3平衡正向移动,颜色加深,能用勒夏特列原理解释,A项不符合题意;平衡没有发生移动,只是浓度大了颜色加深,B项符合题意;加压使得合成氨的反应右移,C项不符合题意;氯水中的次氯酸在光照下会分解,次氯酸浓度减小,使得化学平衡Cl2十H2O亍兰HCl十HClO向右移动,D项不符合题意。7.C若△H<0△S>0,该化学反应在任何温度下都能自发进行,A项错误;知道了某过程有自发性之后,不能确定该过程是否一定会发生,B项错误;反应2NaCl(s)=2Na(s)十Cl2(g)是熔融氯化钠的电解过程,是吸热反应,则△H>0,反应后气体分子数增多,是熵增加的过程,则△S>0,C项正确;根据吉布斯自由能判据可知,某反应在低温条件下能自发进行,则该反应在高温条件下不一定能自发进行,D项错误。8.D常温下0.1mol●L—1盐酸的PH为1,稀释10倍后PH增大一个单位,所以曲线b表示盐酸稀释过程中的PH变化,A项错误;溶液中电荷不守恒,B项错误;稀释后氢离子和醋酸根、氯离子浓度下降,酸对于水的电离的抑制作用减弱,水的电离程度增大,OH—浓度增大,C项错误;温度不变,Ka(CH3COOH)不变,D项正确。、AgNO3浓度未知,无法判断一定先生成AgCl或AgI,A、B项均错误;上层清液中c(Ag十)相等,根据KsP可知c(I—)不等于c(Cl—),C项错误;将AgCl和AgI加入NaCl浓溶液中,由于c(Cl—)较大,可使AgI转化为AgCl,D项正确。10.D加热促进S2—水解,增大,A项错误;加入稀盐酸减小,增大,B项错误;加入适量、c(S2)均减小,由于S2的水解平衡正向移动,c(S2)下降的更多增大,C项错误;加入K2S,c(S2—)增大,(())减小,D项正确。11.B已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,故H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,不能生成Na3PO3,A项错误;向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体,电离平衡正向移动,溶液中c(H十)减小,则增大,B项正确;弱酸的电离过程是一个吸热过程,升高温度促进弱酸的电离平衡正向移动,故对亚磷酸溶液升温,溶液中c(H十)增大,溶液的PH减小,C项错误;NaH2PO3溶液的水解平衡常数=1.0×10—12<Ka2,因此0.01mol●L—1的NaH2PO3溶液呈酸性,D项错误。12.C图甲中,反应平衡后升高温度,正反应增大的速率大于逆反应增大的速率,说明平衡正向移动,该反应是【高二第一次月考试卷●化学参考答案第1页(共2页)】25—T—110B吸热反应,升高温度,该反应平衡常数增大,A项错误;图乙表示不同温度下水溶液中H十和OH—的浓度变化曲线,a点的c(H十)小于b点的c(H十),则图中a点对应温度低于b点,B项错误;图丙表示NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线,M点恰好完全反应,溶质为NaCl,因此M点水的电离程度最大,C项正确;图丁乙酸溶液中通入氨气生成乙酸铵,由弱电解质变为强电解质,溶液的导电能力增强,到最大值后,导电能力几乎不变,D项错误。13.C由图像分析,随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小,说明升温平衡正向移动,则正反应为吸热反应,A项正确的比值越大,则甲烷的体积分数越小,故a<3<b,B项正确;起始加入量的比值为3,但随着反应的进行,甲烷和水是按等物质的量反应,所以到平衡时比值不是3,C项错误;温度不变时,加压,平衡逆向移动,甲烷的体积分数增大,D项正确。14.C加入少量金属钠,Na消耗H十,此时H十浓度减小,平衡②右移,平衡①左移,溶液中c(SO—)增大,A项错误;加入少量H2SO3溶液,根据电荷守恒得到c(H十)十c(Na十)=c(HSO3—)十c(OH—)十2c(SO—),B项错误;由于,且ka2、ka1均只与温度有关,所以其比值不变,C项正确;加入氨水,根据电荷守恒c(H十)十c(NH)十c(Na十)=c(HSO3—)十c(OH—)十2c(SO—),溶液呈中性,则c(NH)十c(Na十)=c(HSO3)十2c(SO),D项错误。错误;通过A项分析可知,a点c(H十)=0.1molL—1=2c(H2A),则H2A在水溶液中能完全电离,所以H2A为二元强酸,B项错误;b点碱的体积与酸的体积相同,但碱的浓度是酸浓度的2倍,酸碱恰好完全反))=12错误;通过A项分析可知,a点c(H十)=0.1molL—1=2c(H2A),则H2A在水溶液中能完全电离,所以H2A为二元强酸,B项错误;b点碱的体积与酸的体积相同,但碱的浓度是酸浓度的2倍,酸碱恰好完全反1.0×10—6molL—1,C项错误;a点是0.05molL—1的