重庆市2024年高考化学模拟试题（含答案）

重庆市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题得分1．化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是A．制造蛟龙号潜艇载人舱的钛合金中的钛属于稀土金属B．为了杀死自来水中的新冠病毒，可向其中加入一点明矾C．笔墨纸砚中的“纸”特指宜纸，宣纸的主要成分是蛋白质D．《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏2．THPC即四羟甲基氯化磷[P(CH2A．Cl−B．HCHO分子结构为三角锥形C．基态P原子核外电子的空间运动状态有9种D．羟基的电子式为3．下列说法正确的是A．Mg在氮气中燃烧的产物是MB．根据铝热反应原理，AlC．用CuSO4D．黄铁矿在空气中燃烧的含硫产物主要为S4．室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是A．通入足量SO2：K+、FeB．通入适量CO2：Ca2+、NC．通入足量HCl：Mg2+、K+、D．通入足量NH3：Cu2+、N5．有一种可用于治疗消化道肿瘤和肺癌的药物，其结构简式如下图。下列说法正确的是A．硒(Se)元素位于周期表的s区B．基态原子的第一电离能：O>N>CC．气态SeO3的键角大于D．该药物分子中有16种化学环境不同的碳原子6．氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的NH3，其反应式为：2NHA．33.6LNH3B．2L0.5mol/LNaClO溶液中含有的ClO−C．若该反应生成27gH2OD．2molN2与3molH2在密闭容器中反应生成的N7．常温下，0.1mol/L的某三种溶液的pH如右表所示：下列说法不正确的是溶液NaXNaYNa2ZpH7.58.911.6A．常温下的电离常数：HX>HY>HB．pH=2的HX溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，c(C．0.1mol/L的Na2D．将0.1mol/L的HY溶液加水稀释，其电离常数和c(H8．下列装置和操作能达到实验目的的是ABCD测定醋酸的浓度观察甲烷与氯气反应的现象验证铁与水蒸气反应产生H向铁电极区附近溶液中滴入2滴铁氰化钾溶液，验证铁电极受到了保护A．A B．B C．C D．D9．石棉尾矿中主要含有Z3(WA．离子半径：r(Z)>r(Y)B．Y和W形成的化合物不与酸反应C．X和Z形成的化合物能与水反应生成一种不溶物和气体D．X和Y两元素形成的化合物中，一定不含非极性键10．在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg下列说法正确的是已知：+-NH2→一定条件+HClA．J能脱除Ca2+、B．MPD的核磁共振氢谱有5组峰C．J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关D．合成J的反应为加聚反应11．下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向盛有NaOH溶液和乙醇的圆底烧瓶中加入5mL1-溴丁烷和碎瓷片，微热；将产生的气体通入酸性KMnO酸性KMnO1-溴丁烷发生了消去反应B向CuSO上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成Cu2+可以氧化I−C测定等浓度的Na2S前者pH小于后者非金属性：S>CD向苯酚钠溶液中通入C溶液变浑浊苯酚不能与NaA．A B．B C．C D．D12．硅化镁是一种窄带隙N型半导体材料，具有重要应用前景。硅化镁晶体属于面心立方晶体，其晶胞结构如下图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数值为NAA．硅化镁的化学式为MgSB．每个硅原子周围有4个镁原子C．两个最近的硅原子之间的距离为32D．晶体的密度为313．双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，作为H已知：产品室1的产品是NaOH，则下列说法正确的是A．a为铅蓄电池的正极，电子由b极流出经装置流入a极B．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜C．电极Ⅱ的电极反应式为2D．若要制60gNaOH，理论上铅蓄电池的负极增重72g14．丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化学方程式为：3CH3OH(g)⇌C3A．该反应的C为105.4kJ⋅moB．工业上使用催化剂可以提高丙烯单位时间内的产率C．在恒容密闭容器中，气体的密度不变，则该反应达到平衡D．在恒容密闭容器中，增加CH3OH阅卷人二、非选择题得分15．仲钼酸铵[(NH4)6M请回答下列问题：（1）基态Co原子的价层电子排布式为。（2）焙烧的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，其优点是(任答两点即可)。（3）焙烧时MoS2转化为MoO3，则（4）“操作”的名称是；实验室完成该“操作”用到的最主要的玻璃仪器是。（5）“调pH为5.5”生成仲钼酸铵的化学方程式为。（6）已知有如下转化关系，则8钼酸铵的化学式为。MoO42−（7）若在某温度下，BaMoO4在水中的溶解平衡曲线如下图所示。向100mL0.400mol/LNa2MoO4溶液中滴加200mLBa(OH)216．硫氰化钾(KSCN)的用途非常广泛，如用KSCN溶液检验Fe请回答下列问题：（1）橡皮管的作用是。（2）A装置是氨气发生装置，试管中的固体混合物为(填化学式)。（3）导管a插入CS2中的目的是（4）水浴加热B装置，三颈烧瓶中的反应除了生成NH4SCN（5）当三颈烧瓶中的液体不出现分层时，熄灭酒精灯，关闭K1，继续水浴加热(保持100℃)，待酸式盐完全分解(保持100℃)，再打开K2，继续水浴加热，就可以得到KSCN溶液。若要制取KSCN晶体，需进行的操作是：先将三颈烧瓶中的混合物进行、再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、（6）装置C中酸性K2Cr2O7溶液的作用是17．氮的化合物应用广泛，但其对环境造成污染以及治理已成为科学家们的重要研究课题。（1）Ⅰ.笑气(N2ⅰ.2N2ⅱ.N2O(g)+NO(g)⇌写出NO与O2反应生成NO2（2）NO与O2生成N快反应：2NO(g)⇌(NO)2(g)ΔH1①决定总反应速率的是(填“快反应”或“慢反应”)。②当加入的NO和O2的物质的量不变，改变温度和压强，NO转化50%时(未达平衡)，所需的时间如右表所示。已知：NO和O2反应生成NO压强/(×10温度/℃时间/s13012.59025.88300.20900.60当压强不变，升高温度，总反应速率(填“加快”或“减慢”)，理由是。（3）Ⅱ.笑气可直接催化分解，该过程发生的反应如下：ⅰ.2ⅱ.2ⅲ.4某模拟废气的直接催化分解(废气中含N2O、N2、O①T1℃时，将模拟废气(N2O体积分数为35%)以5800m3⋅h−1的速度通过催化剂，测得N{O的转化率为45%，则平均反应速率v(N2②T2℃和pkPa时，在恒压密闭容器中进行实验。各组分的相关数据如下表，该温度下反应ⅰ压强平衡常数Kp物质NNCONNO投料/mol3719216.500平衡/moln(51212024（4）Ⅲ.经测定某污水里NaNO2含量为4.6%，科研人员研究发现可用图所示的装置处理污水中的NaNO2原理是利用Fe阳极附近溶液中发生的离子方程式为。（5）在实验室恰好完全处理3.0kg该NaNO2污水，则理论上阴极区与阳极区溶液质量变化的差为18．我国“十四五”规划纲要以及《中国制造2025》均提出重点发展全降解血管支架等高值医疗器械。有机物Z是可降解高分子，其合成路线如下图所示：请回答下列问题：（1）B→D的反应类型是；E中含氧官能团的名称是。（2）G中含有的手性碳原子有个。（3）D、W的结构简式分别是、。（4）有机物J的分子式比E的分子式少一个氧原子，则J的结构中含有的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。（5）X中不含碳碳双键，X→Z的化学方程式是。（6）若反应开始时Y的浓度为0.02mol/L，X的浓度为2.8mol/L，反应完全后，Y的浓度几乎为0，X的浓度为0.12mol/L，假设高分子Z只有一种分子，则聚合度约为。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.钛合金不是稀土金属，故A不符合题意；B.明矾不具有杀菌的目的，可做净水剂，故B不符合题意；C.纸张主要成分是纤维素，故C不符合题意；D.蒸馏是利用熔沸点的不同，故D符合题意；故答案为：D【分析】A.根据钛合金组成判断；

B.明矾不能消毒杀菌；

C.纸张主要是纤维素；

D.蒸馏的原理考查。2．【答案】C【解析】【解答】A.氯原子的核电荷数为17，故A不符合题意；B.HCHO中的碳原子形成碳氧双键，是平面结构，故B不符合题意；C.磷原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，空间运动状态有9种；故C符合题意；D.羟基的电子式为，故D不符合题意；故答案为：C【分析】A.原子变成离子时，核电荷数不变；

B.根据计算出碳原子价层电子对和孤对电子对即可判断空间构型；

C.根据写出核外电子排布即可找出空间状态；

D.根据原子周围电子数即可写出电子式。3．【答案】C【解析】【解答】A.镁在氮气中燃烧的产物是氮化镁，化学式为Mg3N2，故A不符合题意；B.根据铝热反应，铝可以和氧化铁反应得到铁单质，故B不符合题意；C.硫酸铜与过量的氢氧化钠溶液得到氢氧化铜悬浊液，再与葡萄糖进行反应可以得到氧化亚铜；故C符合题意；D.黄铁矿在空气中燃烧的产物为二氧化硫；故D不符合题意；故答案为：C

【分析】A.根据化合价判断，得到的是氮化镁；

B.根据铝热反应原理，铁不与氧化铝反应；

C.利用与含有醛基的物质反应可以制取；

D.考虑黄铁矿与空气反应的产物判断。4．【答案】B【解析】【解答】A.二氧化硫具有氧化性，铁离子具有氧化性，易发生氧化还原反应不共存，故A不符合题意；B.二氧化碳通入溶液中不会发生反应，可以共存，故B符合题意；C.高锰酸根具有氧化性，氯离子具有还原性，易发生氧化还原反应不共存，故C不符合题意；D.氨气溶于水易形成氨水，氨水与铜离子反应形成络合物离子，故D不符合题意；故答案为：B【分析】A.根据找出是否含有可以形成沉淀或者气体或者氧化还原反应离子；

B.二氧化碳溶于水可以共存；

C.考虑高锰酸根的氧化性和氯离子的氧化性；

D.考虑易形成络合离子。5．【答案】C【解析】【解答】A.Se元素位于第四周期，第VIA族，属于p区，故A不符合题意；B.O，N，C属于同一周期元素，从左到右第一电离能有增大趋势，但是氮的p属于半充满，高于相邻元素，因此第一电离能：N＞O＞C，故B不符合题意；C.SeO3中的的价层电子对为3，无孤对电子，结构为平面三角形，SeO32-中的价层电子为，4，孤对电子为1，为三角锥形结构，键角小于120°，故C符合题意；D.根据结构简式，此结构为对称结构，因此只有8种氢原子，故D不符合题意；故答案为：

【分析】A.根据元素周期表中位置判断区域；

B.根据同周期元素电离判断；

C.计算出价层电子对和孤对电子判断空间构型；

D.根据含有碳原子的个数判断。6．【答案】C【解析】【解答】A.根据n=V/Vm计算，但是需要指明温度，该氨气的状态条件未指明，因此无法计算，B.根据n=cV=2x0.5mol=1mol，但是ClO-易水解，故小于1mol，故B不符合题意；C.根据方程式2NHD.2mol氮气和3mol氢气完全反应得到2mol氨气，但是氢气和氮气反应不是完全反应故小于2mol，故D不符合题意；故答案为：C

【分析】A.未指明条件不能直接利用公式计算；

B.考虑离子水解；

C.根据方程式计算转移电子数；

D.考虑是否完全反应。7．【答案】D【解析】【解答】A.根据NaX，NaY，Na2Z溶液pH，pH越大水解能力越强，则对应的酸性越弱，因此酸的电离常数越小，常温下电离常数大小为HX>HY>HZB.HX为弱酸，pH=2的HX溶液，HX的物质的量浓度远大于0.01mol/L，与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后HX有剩余，因此c(XC.在Na2Z溶液中，根据物料守恒即可得出c(NaD.酸的电离常与温度有关，温度不变，电离常数不变，Ka=c(Y-)c(H+)/c(HY)，当稀释时，c(Y-)浓度减小，故c(H故答案为：D

【分析】A.根据盐类水解判断对应酸性强弱；

B.根据给出数据判断反应后溶液的酸碱性；

C.根据物料守恒判断；

D.根据电离常数与温度有关，结合电离常数计算公式判断。8．【答案】A,D【解析】【解答】A.聚四氟乙烯活塞的耐酸耐碱，因此可以用来装酸装碱，故A符合题意；B.氯气溶于水浴碳酸钠反应，可能看不到现象，故B不符合题意；C.检验水浴铁粉反应的氢气一般用肥皂水，故C不符合题意；D.铁氰化钾溶液用于检验亚铁离子加入到铁附近，检验是否有亚铁离子产生，故D符合题意；故答案为：AD【分析】A.考虑活塞的耐酸耐碱性；

B.应该将碳酸钠溶液改为饱和食盐水；

C.将氯化钠溶液换成肥皂水；

D.利用铁氰酸钾溶液检验是否含有亚铁离子。9．【答案】C【解析】【解答】W是地壳中含量第二的元素，W为Si，Y的p轨道上自旋方向不同的电子数之比为3∶1；Y为O，X为H，结合物物质化合价代数和为0，得到Z为Mg.

A.根据分析Z和Y的离子为Mg2+，O2-，具有相同的电子层，核电荷数大半径小，故r(O2-)＞r(Mg2+)，故A不符合题意；B.Y和W形成的是SiO2，与HF可反应，故B不符合题意；C.X和Z形成的物质是MgH2，与水反应可得到氢氧化镁和氢气，故C符合题意；D.X和Y形成的化合物为H2O和H2O2，可含有非极性键，故D不符合题意；故答案为：C

【分析】A.根据分析找出元素符号即可判断离子半径；

B.根据元素形成物质判断；

C.根据形成物质与水反应；

D.根据形成物质找出键型即可。10．【答案】A【解析】【解答】A.根据结构式，镁离子和钙离子被除去与阴离子有关；故A符合题意；B.根据J结构式判断MPD为，氢原子的种类为4种；故B不符合题意；C.J具有网状结构，可横向和纵向，与AEPPS和TMC均有关，故C不符合题意；D.根据J结构式得到是缩聚反应，故D不符合题意；故答案为：A

【分析】A.根据J的结构式判断即可；

B.根据反应过程推测出MPD的结构式即可；

C.根据J的结构式判断出；

D.根据给出的反应方式判断为缩聚。11．【答案】B【解析】【解答】A.乙醇也具有还原性，因此需要除去乙醇才能说明，故A不符合题意；B.铜离子具有氧化性，碘离子具有还原性，可能发生2Cu2++4I-=2CuI+I2，故B符合题意；C.比较非金属向强弱应该选择最高价氧化物对性的盐溶液的碱性强弱，故C不符合题意；D.苯酚钠溶液通入二氧化碳得到的产物是苯酚和碳酸氢钠，故D不符合题意；故答案为：B【分析】A.利用高锰酸钾检验消去的产物，需要考虑乙醇的挥发性和还原性；

B.根据反应物和现象写出方程式判断；

C.根据比较元素的非金属性强弱应该选择最高价态；

D.考虑二氧化碳与苯酚钠溶液反应的产物。12．【答案】D【解析】【解答】A.根据Mg原子在晶胞内部，而Si原子在顶点和面心上，可计算出1个晶胞中含有8个镁原子，Si原子的个数为8x1/8+6x1/2=4个，因此化学式为Mg2Si，故A不符合题意；B.根据晶胞图，硅原子周围有8个镁原子，故B不符合题意；C.根据面心和顶点的硅原子距离最近，得到最短22D.根据计算晶胞中含有8个镁原子和4个硅原子，晶胞的体积为a3pm3，ρ=m/V=3.故答案为：D

【分析】A.利用均摊法计算原子个数即可；

B.根据晶胞图找出即可；

C.根据晶胞图找出对角线距离最近；

D.根据晶胞的密度公式计算。13．【答案】D【解析】【解答】已知产品室1的产品是NaOH，说明钠离子向I电极移动，说明电极I是阴极，电极II为阳极；因此a为原电池的负极，b为原电池的正极，膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，

A.根据分析a铅蓄电池的负极，电子由a流向b，故A不符合题意；B.根据分析膜2为阴离子交换膜，膜1为阳离子交换膜；故B不符合题意；C.电极II是水失去电子发生氧化反应，为2H2O-4e=O2+4H+，故C不符合题意；D.铅蓄电池的负极反应为Pb-2e+SO42-=PbSO4，制取60g氢氧化钠为1.5mol，即转移1.5mol钠离子，转移电子为1.5mol，因此增加的质量为1.5x96g=72g，故D符合题意；故答案为：D

【分析】A.根据分析电极I为阴极，因此a为铅蓄电池的负极；

B.根据钠离子的移动方向判断膜种类；

C.根据电极I发生的是氧化反应失去电子判断；

D.根据钠离子的转移量计算出电子转移量，结合电极反应式即可计算。14．【答案】B【解析】【解答】A.根据图像上两点代入计算，9.2=-Eax3.2x10-3+C，3=-Eax3.4x10-3+C，计算得到Ea=3.1x104J/mol，C=108.4J/mol.K，故A不符合题意；

B.催化剂可以改变反应速率，可以提高单位时间内的产量，故B符合题意；C.恒压容器中，体积不变，而气体的总质量不变，密度始终不变，不能判断是否达到平衡，故C不符合题意；D.在恒容密闭容器中，增加甲醇的量，平衡向右移动，但是甲醇体积分数增大，故D不符合题意；故答案为：B

【分析】A.根据两点数据代入计算；

B.催化剂可以提高产量；

C.体积不变，质量不变，密度始终不变导致密度不变不能判断是否平衡；

D.甲醇增加，体积分数增大。15．【答案】（1）3（2）增大接触面积，使其充分反应，加快反应速率，提高原料的利用率、实现热量交换，节约能源等（3）2Mo（4）分液；分液漏斗（5）7（6）(N（7）0.206【解析】【解答】（1）Co元素的核电荷数为27，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d74s2，故价层电子排布为3d74s2，

（2）采用多层逆流焙烧可以增大接触面积，同时增大接触的时间使其充分反应，加快反应速率，提高原料的利用率，节约能源；

（3）根据反应物和生成物即可写出方程式为2MoS2+7O2焙烧__2MoO3+4SO2；

（4）根据题意，经过操作后得到有机相和水相，因此操作是分液，分液的主要仪器是分液漏斗；

（5）调节pH=5.5时，生成仲钼酸铵的方程式为7(NH4)2MoO4+4H2SO4=(NH4)6Mo7O24+4(NH4)2SO4+4H2O；

（6）根据7钼酸根的阴离子，钼元素化合价为+6价，即可判断8钼酸根为Mo8O264-，因此8钼酸铵的化学式为16．【答案】（1）平衡气压，让KOH溶液顺利流下（2）NH4（3）使反应物充分接触，且防止倒吸（4）C（5）过滤；洗涤（6）吸收NH3和【解析】【解答】（1）根据图示，橡皮管是连接三颈烧瓶和分液漏斗，主要考虑上下压强是否相等，因此是平衡气压便于液体流下；

（2）一般制取氨气是利用氯化铵和氢氧化钙加热制取；

（3）插入的目的主要是为了氨气与二硫化碳充分接触，防止倒吸现象发生；

（4）根据反应物和生成物即可写出方程式为CS2+3NH3催化剂__ΔNH4SCN+NH4HS；

（5）从溶液中得到晶体的方法一般是结晶，因此先过滤得到溶液，在进行结晶，过滤，洗涤表面的杂质，干燥即可；

（6）K2Cr2O7具有很强的氧化性，可以氧化具有还原性物质，整个装置中氨气和硫化氢可以被氧化吸收，根据硫化氢与K2Cr2O7反应，且其中50%的硫元素转化为+6价硫，其余都转化为零价硫，正六价硫和0价硫比值为1：1，写出方程式为34H++5Cr2O72-+6H2S=10Cr3++3S+3SO42-+23H2O，根据17．【答案】（1）2NO(g)+O2（2）慢反应；减慢；因为快反应为放热反应，温度升高，k变大，K减小，k增大对速率增大的影响小于K减小对速率降低的影响（3）913.5；减慢气体流速或适当减压；130.1p（4）6F（5）128【解析】【解答】（1）利用iix2-i即可得到2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH=−114 kJ⋅mol−1；

（2）①分布反应中的最慢的反应速率决定了总反应的速率；

②压强不变时，升高温度总反应速率减慢，主要是温度是升高，k变大，K减小，k增大对速率增大的影响小于K减少对速率的影响；

（3）①N2O的平均反应速率为5800m3/hx45%x35%=913m3/