2022高考化学一轮复习训练：第10章

训练（四十七）化学实验常用仪器及基本操作

⑨基础性

1.（2019.海南卷）某试剂瓶标签上安全标志如下图，该试剂是（）

A.氨水B.乙酸

C.氢氧化钠D.硝酸

D［氨水、乙酸和NaOH都属于腐蚀品，但都不是氧化剂；硝酸具有强氧化性，且具

有较强的腐蚀性，D项正确。］

2.（2021•重庆第一中学检测）安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。如图实验操作正

确但不是从实验安全角度考虑的是（）

①②③④

A.操作①：使用梢浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B.操作②：移动蒸发皿

C.操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸

D.操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

D［A项，漏斗中有空气，操作不正确；B项，不能用手直接拿加热的蒸发皿；D项，

操作正确，容量瓶漏水没有安全隐患。］

3.（2018・全国卷m）下列实验操作不当的是（）

A.用稀硫酸和锌粒制取Hz时，加儿滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择酚配为指示剂

C.用粕丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

B［用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示

剂，B项错误；加几滴CuSO,溶液发生反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn与置换出来的Cu

及稀H2s04构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是钠元素的焰色,

C项正确：常压蒸偏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，

D项正确。]

4.（2020・山东等级模拟考）实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精

灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器狂选），选用上述仪器能完成的实验是（）

A.粗盐的提纯

B.制备乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘

D.配制0.1mol-L」的盐酸溶液

B[A选项缺漏斗、蒸发皿；C选项缺分液漏斗；D选项缺量筒。]

5.（2021・湖北武汉联考）实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是

（）

选项试剂保存方法理由

防止与空气中水、氧气接触发生

A钠保存在煤油中

反应

B液澳液封保存在细口瓶中防止升华

C浓硝酸密封保存在铁质容器中避免见光分解

D烧碱存放在带有磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化

A[B项防止液溟的挥发；C项中浓硝酸使铁制品钝化；D项，回体NaOH易潮解，能

吸收空气中的CO2变质，且不能存放在磨口塞的广口瓶中。]

6.（2021•山东实脸中学检测）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能达到相应

目的的是（）

选项实验目的实验仪器

A除去KQ中的少量二氧化镒烧杯、玻璃棒、分液漏斗

用10molL-1盐酸配制100mL0.5100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴

B

mol-L-1盐酸管

C用碳酸钠溶液制备碳酸钠晶体蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

D分离乙醇汽油中的乙醇和汽油分液漏斗、烧杯

C[A项缺少漏斗，用不到分液漏斗；B项缺少量简；D项汽油和乙醇互溶，必须用蒸

情操作及相关仪器。］

7.（2021.天津滨海新区四校联考）下列操作及其描述错误的是（）

①②③④

A.①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气

B.②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数

C.③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口

D.④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水

B［萃取时应避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气，A正确；由图可知，

带有橡胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管，B错误；因气体性质不明，如需嗅闻气体的气

味，无论有毒无毒都应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，C正确；定容摇

匀后，由于部分溶液留在容量瓶刻度线上方，所以液面低于刻度线，属于正常现象，不能再

加入蒸用水，否则导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，D正确。］

⑨综合性

8.（2021•山东烟台一中检测）茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选

用的实验用品不能都用到的是（）

曾叁口国丫

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸储水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

B［灼烧固体物质一般使用用烟，而增埸加热时需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三

脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，A错误；溶解固体并加蒸储水稀释，所

需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，B正确；过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃

棒、烧杯和带铁圈的铁架台，C错误；检验Fe3+的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和

胶头滴管，D错误。］

9.（2021.江苏徐州调研）下列有关实验装置或操作中不正确的是（）

A.装置甲液面读数为11.80mL

B.用乙装置制取气体测量体积可以减少误差

C.装置丙可检验乙烯的生成

D.装置丁可验证碳酸氢钠受热分解

C［滴定管的。刻度在上，“上小下大”，因此由图可知装置甲液面读数为11.80mL,

A正确；乙装置中，分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接，可以防止因向烧瓶中加入液体而引

起气体体积的变化，故用乙装置制取气体测量气体体积可以减少误差，能达到实验目的，B

正确；反应过程中乙醇会挥发，有二氧化硫生成，因为二氧化硫等也能使酸性高镒酸钾溶液

褪色，应先通碱液吸收再检验，C错误；碳酸氢钠受热分解产生C5,可使澄清石灰水变浑

浊，D正确。］

10.（2020•北京西城区三模）完成下列实验，所用仪器或操作合理的是（）

ABCD

配制250mLO.10制取并收集干燥纯净除去粗盐水用标准NaOH溶液滴

mol/LNaOH溶液的NH3中的不溶物定锥形瓶中的盐酸

C［配制O.lOmol/LNaOH溶液时，NaOH固体要在烧杯中溶解，不能直接在容量瓶中

溶解，A错误；N%的密度小于空气的密度，要采用向下排空气法收集，要将集气瓶倒立，

且导管插入集气瓶底部，B错误；采用过滤法除去粗盐水中的不溶物，C正确；中和滴定时,

眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不能注视滴定管中液面，D错误。］

11.（2019・全国卷【II,27题节选）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通

过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

C(X)II('()()11

水杨松神悔肝乙酰水杨松

水杨酸醋酸好乙酰水杨酸

熔点/℃157〜159一72〜一74135〜138

相对密度/（gem、）1.441.101.35

相对分子质量138102180

实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酊10mL,充分摇动使固体完全

溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70c左右，充分反应。稍冷后进行

如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4go

回答下列问题：

（1）该合成反应中应采用加热。（填标号）

A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉

（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有（填标号），不需使用的有

（填名称）。

?□BY

ABCD

解析（1）由题给信息“维持瓶内温度在70℃左右”可知，该反应中应采用热水浴加热。

（2）①中涉及过滤操作，需要用到题给玻璃仪器中的烧杯、漏斗，不需要使用题给玻璃仪器

中的分液漏斗和容量瓶。

答案（1）A（2）BD分液漏斗、容量瓶

12.（201%全国卷I,26节选）醋酸亚铭［（CH3coO）2「r・2七0］为砖纤色晶体,难溶干冷

水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌

作还原剂，将三价格还原为二价帑；二价格再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚格。实验装

置如图所示。回答下列问题：

锌粒+奴化珞

（1）实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。仪器a的

名称是o

（2）将过量锌粒和氯化铝固体置于c中，加入少量蒸僧水，按图连接好装置。打开K1、

K2,关闭K3O

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为

②同时c中有气体产生，该气体的作用是

答案（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗

⑵①Zn+ZCr3+：%/++2CF

②排除c中空气

13.（2021•安徽蚌埠质检）实验室制备无水二氯化锡的主要步骤如下：

步骤1：在圆底烧瓶中加入1.20g碎锡箔和5mL浓盐酸、1滴硝酸，实验装置如图所

示。组装好后在95°C时回流0.5h,待圆底烧瓶中只剩余少量锡箔为止；

步骤2：将上述反应的上清液迅速转移到仪器X中，在二氧化碳勺氛保护下，蒸发浓缩,

冷却结晶，过滤得到二氯化锡晶体；

步骤3：在二氯化锡晶体中加入10ml.醋酸酊,即可得无水二氯化锡,过滤：

步骤4：用少量乙醛冲洗三次，置于通风橱内，待乙醛全部挥发后得到无水二氯化锡。

回答下列问题：

（I）步骤1中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为;

（2）冷却水从接口（填"a”或"b”）进入。实验采取的加热方式是；球形

冷凝管上连接装有碱石灰的干燥管的目的是。

（3）步骤2中，仪器X的名称为；二氧化碳气氛的作用是

（4）步骤3中，醋酸酊的作用是；二氯化锡晶体在进行步骤3操作前应采取的

加工措施是,该加工措施需要仪器的名称是。

解析（l）Sn和浓盐酸反应生成SnCb和H2,反应的化学方程式为Sn+2HC1（浓）=履=

SnCl2+H2t,为了充分冷却蒸气且防止温度过高的蒸气急剧冷却而炸裂冷凝管，则冷凝管

中的水是逆流的，所以a是进水口、b是出水口；温度小于100℃时采用水浴加热的方法，

所以该实验的条件是95c水浴加热；浓盐酸易挥发，挥发出的HC1会污染空气，所以尾气

要处理。（2）蒸发浓缩溶液的仪器是蒸发皿；S/+不稳定，易被空气氧化，故需要在二氧化

碳气氛中进行。（3）醋酸酎能和水反应生成醋酸，则醋酸酊有吸水作用；二氯化锡的晶体表

面积越大时，除去晶体中的水分越充分，所以在操作3之前必须将其研碎；研碎晶体的仪器

是研钵。

△

答案（l）Sn+2HCl（浓）SnCl2+H2t

（2）a95c水浴加热吸收HCL防止HC1气体进入空气

（3）蒸发皿防止空气中的氮气氯化SM+

（4）吸水研碎研钵

训练（四十八）物质的分离、提纯与检验

⑥基础性

1.（2021•河南洛阳检测）南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石（KNCh）与朴消

（Na2sO,）之法：“强烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是（）

A.受热升华B.颜色反应

C.焰色反应D.丁达尔效应

C［含有钾元素的物质在火将上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钻玻璃观察），该原理为焰

色反应，C项正确。］

2.（2021・四川新津中学检测）下列有关操作的说法不正确的是（）

A.《本草经集注》记载了鉴别硝石（KNO。和朴硝（Na2so，的方法：“以火烧之，紫青

烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质

B.《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操

作是蒸储

C.《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是

溶解

D.唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”的诗句，此处用到的操作是过滤

A［钾元素的焰色反应为紫色，钠元素的焰色反应为黄色，则硝石（KNO3）和朴硝

（Na2sO。可通过焰色反应来鉴别，A项错误；《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，

酸坏之酒中含有乙酸，利用乙酸和乙醇的沸点不同进行分离，该操作为蒸偷，B项正确；“以

水二升溃”中的“渍”即为浸泡溶解，C项正确；诗句中的“淘"和"漉”的原理和过滤的

原理相同，D项正确。］

3.（2021•山东莱芜一中检测）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法

错误的是（）

选项物质试剂分离方法

A硝酸钾（氯化钠）蒸储水降温结晶

B二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气

C甲烷（乙烯）酸性高镒酸钾溶液洗气

D乙醇（水）生石灰蒸储

C［KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，可加蒸偏水

溶解固体，再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，获得纯净的KNCh固体，A项正确；HC1与

饱和NaHCCh溶液反应生成二氧化碳，B项正确；乙烯被酸性KMnO,氧化生成CCh,使甲

烷中混入CO?气体，C项错误；加入的生石灰能与水反应生成Ca（OH”，消耗掉部分水，再

通过蒸僧获得乙醇，D项正确。］

4.（2021.江西景德镇统考）某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了

如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验

能得到的正确结论是（）

Ba(NO3)2

•r色沉淀---------气体

画嗝.小）3广恒国NaOII

红色溶液

A.原溶液中一定含有SO；

B.原溶液中一定含有NH；

C.原溶液中一定含有C1

D.原溶液中一定含有Fe3+

B［原溶液中加入Ba（NO3）2涔液和HC1生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO：、S0；

或Ag+,A项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中

一定含有NH：,B项正确：加AgNCh溶液产生白色沉淀，可能是加入的HC1引起的，C

项错误；加入KSCN溶液得到红色溶液，尺3」可能是由原溶液中的Fe?-被H+、NO；氧化

而来的，故原溶液中不一定含有Fe3',D项错误。］

5.（2021・湖北武汉联考）下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）

选项ABCD

分离植物油和氯除去氯化钠晶体中分离C04中的除去CO2气体中

实验

化钠溶液混有的氯化铁晶体BF2的HCI气体

A［植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法分离，A项正确；除去氯化钠晶体中混

有的氯化核晶体应用加热分解法，而不能用蒸用法，B项错误；分离C04中的B「2应用蒸僧

法，不能用过滤法，C项错误；NaOH溶液可以同时吸收CO2和HCLD项错误。］

6.（2021•福建莆田一中质检）用如图所示装置进行相关实验，能实现目的的是（）

选项I中试剂II中试剂目的

足量酸性

A澄清石灰水检验SO2中是否混有CO2气体

KMnCh溶液

B溟水NaOH溶液检验CH4中是否混有CH2=CH2气体

C饱和Na2c03溶液浓硫酸除去CO2中混有的HC1气体

D澄清石灰水CuSCU溶液证明混合气体中含有CO2和水蒸气

B［SO2、CCh都能与澄清石灰水反应，应先通过酸性KMQi溶液除去SCh再检验CCh,

A项错误；乙烯与谟水发生加成反应，谟水褪色，可用谟水检验乙烯，B项正确；CO2和

HC1都与饱和Na2cCh溶液反应，应用饱和NaHCCh溶液除杂，C项错误；不能用CuSOa溶

液检验混合气体中是否含有水蒸气，正确的检验方法是先将混合气体通过盛有无水硫酸铜的

干燥管，然后将气体通入澄清石灰水中，D项错误。］

7.（2018•海南卷）下列分离方法正确的是（）

A.回收水溶液中的日加入乙醇，分液、蒸发

B.回收含有KC1的MnOz：加水溶解，过滤、干燥

C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管

D.除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸储

B〔乙醇易溶于水，不能用于萃取碘水中的L,A项错误；P2O5是酸性干燥剂，不能用

于干燥氨气，应选用碱石灰，C项错误；除去乙醇中的水，要加入生石灰，再进行蒸馆，D

项错误。］

考查

8.（2020・上东聊城检测）从含Br废水中提取Bn的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃

取及蒸储等步骤。己知：

正十二烷

密度值5

215〜217

Mr曲液、aOH溶液

乙

下列说法正确的是（）

A.用甲装置过滤时，需不断搅拌

B.丙装置中用正十二烷而不用CC14,是因为其密度小

C.用乙装置将BN氧化为以2

D.可用装置丁进行蒸镭，先收集正十二烷再收集Bn

C［过滤时不需搅拌，A错误；丙装置中用正十二烷而不用CC4,是因为其沸点与澳

相差大，萃取后的溶液可通过蒸馆而分离，B错误；用乙装置利用氯气将Br一氧化为B。，C

正确；可用装置丁进行蒸馆，先收集Brz再收集正十二烷，D错误。］

9.（2021•河南郑州一中检测）下列关于物质或离子检验的推断正确的是（）

A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3,无Fe?'

B.用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钢溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含

有SO「

C.用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钻玻璃观察火焰无

紫色，则Z溶液中有Na+,无K+

D.用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶

液中含有C「

B［亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高镒酸钾溶液，

观察溶液颜色是否变化，A项错误；能与Ba2+反应生成沉淀的可能是CO,、SO1、SO：,

但先加入的盐酸无明显现象，可以排除CO,、SOf的干扰，然后加入硝酸领I,如果产生

沉淀，则溶液中含S01，B项正确；玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼

烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，C项错误；盐酸中也含有氯离子，不能

证明原溶液中是否含有氯离子，D项错误。］

10.（2021.天津静海区四校联考）下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

选项实验操作实验目的

A向FeCb、C11CI2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCh

向含有B&的苯中加入适量的NaOH溶液，然后充分振荡、

B除去杂质Bf2

静置、分液

C将含有少量NaCl杂质的KNO3固体溶于水，然后蒸发结晶提纯KNO3

向MgCk、AICI3混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤后

D分离MgCh、A1C13

将沉淀溶于适量的盐酸；向滤液中加入适量盐酸

B［向FeCb、CuCh的混合涔液中加入足量铁粉，FeCb会和Fe反应生成FeCb,A项

错误；B段和NaOH溶液反应生成易溶于水的NaBr和NaBrO,充分振荡、静置、分液可以

除去杂质BaB项正确；KNO3的溶解度随温度升高变化较大，而NaCl的溶解度受温度影

响不大，要提纯KNCh,将含有少量Na。杂质的KNO3固体溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，

然后过滤即可得较纯净的KNO3,C项错误；滤液中含有过量的NaOH溶液，向滤液中加入

适量盐酸后会有NaCl生成，D项错误。］

11.（2021•安徽“皖南八校”联考）实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁钱

l（NH4）2Fe（SO4）2］至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物中可

能有FeO、FezCh和Fe3O4,气体产物中可能有NH3、N2.比0、SO3和SO?）。下列说法正确

的是（）

心山nt，1体11八八rwnai-i,

BaCh混合溶液痈香溶液'

①③④⑤

A.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰

B,装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

C.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变红，则残留物一定为

FeaO.^

D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的N%和

N2

B［装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂X应选用无水CuS04,

A项错误；装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成，若有S03气体生成，则装置③

中产生白色沉淀硫酸领，并用氯化钢和盐酸除去SO3和NH3,B项正确；①中固体残留物中

可能还含有FeO,可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4,不一定为FezOs,C项错误；NH3极易溶

于水，若分解产物中有NH.3,则NH3被装置③中的溶液吸收，装置⑤中不可能收集到N%,

D项错误。］

⑨应用性考查

12.(2021•河北衡水中学调研)工业品MnCb溶液中含有杂质，利用铳粉、草酸、硫酸锌

分别依次除夫Pl?+、Ca2+、Mg2+制得纯净的MnCbcT艺流程如下：

MnCl」溶液弃渣I草酸草酸钙硫酸钛

I2。。

弃渣111氯化钢溶液弃渣11

已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。

②硫酸镁晶体、硫酸锦的溶解度曲线如下图：

回答下列问题:

(1)过滤所需的玻璃仪器主要有，前热搅拌的作用是

(2)弃渣I、II、III的主要成分分别为、

o反应①的离子方程式为________________________________________

(3)反应②的离子方程式为。

(4)③加热搅拌、静置过滤时，所选择的温度的范围是。

a.0〜20℃b.20〜40℃c.40〜60℃d.80〜90℃

(5)④加入氯化钢溶液主要是为了除去,检验该离子是否除尽的方法为

(6)已知MnCL溶液呈弱酸性，操作X为(填字母)。

a.蒸发结晶b.降温结晶c.萃取分液D.蒸镭

解析(1)过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反

应速率。

(2)根据题意，结合流程图知，反应①为除Pb2+,则弃液I为铅及少量镒粉；反应③除

镁离子，则弃渣n为硫酸镁晶体；反应④为除去引入的硫酸根离子，则弃渣ni为硫酸领。

(3)草酸与Ca?+反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成离子。

(4)根据硫酸镒与硫酸镁晶体的溶解度曲线，可知在80〜90℃的范围内二者溶解度差别

最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。

(6)MnCb溶液呈弱酸性，是因为M/+水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、

冷却结晶(即降温结晶)的方法。

答案(1)漏斗、烧杯、玻璃棒加快反应速率

2+2+

(2)铅及少量锌粉MgSO4・7H2O硫酸钢(或BaSO4)Mn+Pb=Mn+Pb

2++

(3)H2C2O4+Ca=CaC2O4I+2H(4)d(5)SOf取少量上层澄清溶液于试管

中，滴加BaCL溶液，如无沉淀出现则说明SO「已除尽，反之则没有除尽(6)b

训练(四十九)化学实验方案的设计及评价

⑨基础性

1.(2020・山东烟台二模)下列实验操作能达到实验目的的是()

实验目的实验操作

A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCb溶液中

B由MgCb溶液制备无水MgCl2将Mg。2溶液加热蒸干

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥

D比较水与乙醇中羟基氢的活泼分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中

性

D[NaOH浓溶液滴加到饱和FeCb溶液中生成Fe（OH）3沉淀，而Fe（OH）3胶体的制备

是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，A错误；氯化镁是强酸弱碱盐，

MgCL水解产生的HC1易挥发，将MgCL溶液加热蒸干生成Mg（OH）2,故由MgCL溶液制

备无水MgCb要在HC1气流中加热蒸干，B错误；铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫

酸除去Cu粉中混有的CuO,C错误；分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应

的现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，D正确"

2.（2021•福建南安一中检测）下列有关实验的操作正确的是（）

实验操作

A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水

B排水法收集KMnO4分解产生的。2先熄灭酒精灯，后移出导管

C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水

DCC14萃取碘水中的k

层

I）[配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则由于

浓硫酸溶解时放出大量的热，容易引起酸液飞溅伤人，A错误；应先移出导管，后熄灭酒精

灯，否则会引起倒吸而使试管炸裂，B错误；操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去

HC1,然后通过浓硫酸除去水，否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气，C错误；萃取分液

时下层液体从下口放出，上层液俗从上口倒出，D正确。]

3.（2019.全国卷HI）下列实验不能达到目的的是（）

选项目的实验

A.制取较高浓度的次氯酸溶液将Ch通入碳酸钠溶液中

B.加快氧气的生成速率在过辄化氢溶液中加入少量MnO2

C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

A[A错：将CL通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaCIO

+2NaHCO3,不能制取较高浓度的次氯酸溶液。B对：在过氧化氢溶液中加入少量二氧化镒

作催化剂，可加快氧气的生成速率。C对：加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，降低乙酸乙

酯在水中的溶解度，便于析出。D对：向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓琉酸，应用强酸制弱酸

的原理，可以制备二氧化硫气体。］

4.（2021•山东淄博检测）已知：①O+HNO35鬻与X（）2+H2O△〃＜（）；②

硝基苯沸点210.9℃,蒸储时选用空气冷凝管，下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪

器略去），正确的是（）

浓硝酸

呼浓硫酸

A［硝基苯的密度大于水的密度，且不溶于水，分层后水在上层，硝基苯在下层，可

采用分液漏斗进行分液，A正确；浓硝酸中还含大量水，配制混酸时，要将密度大的浓硫酸

注入密度小的浓硝酸中，便于充分混合，B错误；水浴加热制备硝基紫，温度计要测量烧杯

中水的温度，要加入稍多量水，试管不能接触烧杯底部，C错误；蒸馅提纯粗硝基苯时，温

度计的水银球要放在蒸馆烧瓶的支管口处，且锥形瓶不能用塞子密封，D错误。］

5.（2021.江西吉安检测）对分别盛有不同无色溶液的①②③④四支试管进行如下操作。

现象和结论对应正确的是（）

选项操作现象结论

向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润

A试纸变蓝原溶液中有NH：

的红色石蕊试纸置于试管口

B向②中滴入NaHCCh溶液有白色沉淀生成

原溶液中有AIO2

向③中先滴加BaCh溶液，再滴加HCI

C生成白色沉淀原溶液中有sof

溶液

D向④中滴加氯水和CCL，振荡，静置下层溶液呈橙色原溶液中有I

A［滴加NaOH溶液，加热，石蕊的红色石蕊试纸变蓝，说明反应产生NH3,则原溶

液中有NH：,A正确；滴入NaHCCh溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是Al（OH）3、BaCO3、

CaCCh等，不能确定原溶液中是否含A102,B错误；先滴加BaCb溶液，后滴加HC1溶液,

生成白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4或AgCl,则原溶液中可能含有SO,或Ag'，C错误;

滴加氯水和CCL振荡，静置，下层溶液呈橙色，则原溶液中有B「，D错误。]

⑨综合性考查

6.(2019・江苏卷)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

)

选项实验操作和现象结论

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，

AX溶液中一定含有Fe?+

再加入少量KSCN溶液.溶液变为红色

向浓度均为0.05molf1的NahNaCI混

B合溶液中滴加少量AgNCh溶液，有黄色椅(Agl)AKsp(AgCl)

沉淀生成

向3mLKI溶液中滴加几滴浪水，振荡，

CBn的氧化性比L的强

再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

用pH试纸测得：CHaCOONa溶液的pHHNO2电离出H，的能力比CH3coOH

D

约为9,NaNCh溶液的pH约为8的强

C[向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，

溶液中可能含有Fe3+而不含Fe?+,A错误；向相同浓度的Nai、NaCI混合溶液中滴加少量

AgNCh溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),B错误。滴加淀粉溶液，溶液显

蓝色，说明发生反应2r+Br2=I2+2Br-,根据氧化还原规律可判断，氧化性Br2>I2,C

正确；CH3coONa溶液与NaNCh溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的pH大小判

断对应弱酸的酸性强弱，D错误。]

7.(2021•云、贵等四省第一次联考)下列实验过程、现象、结论均正确的是()

A.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊

试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性

B.用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰为黄色，说明该溶液中一定含有

Na+

C.向等物质的量浓度的FcCb和AICI3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，先出现红

褐色沉淀，说明相同温度下，KMFe(OH)3]VKsp[Al(OH)3]

D.向蔗糖溶液中加入稀H2so4,加热几分钟，冷却后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加

热后没有场红色沉淀生成，说明蔗糖还未水解

C［碳酸氢锭受热分解：NH$HC03=4NH3t+C02t+H20,氨气使湿润的红色石

蕊试纸变蓝，不能说明NH4HCO3显碱性，A项错误；玻璃成分中有硅酸钠，灼烧也会使火

焰变黄色，故不能确定溶液中一定含有Na*,B项错误：Fe(OH)3和Al(0H)3的类型相同，

溶度积小的先沉淀，C项正确；向蔗糖溶液中加入稀H2so4,加热几分钟，冷却后直接加入

新制的Cu(0H)2悬浊液，加热后没有砖红色沉淀生成，是因为H2sCh与Cu(0H)2发生反应，

无法说明蔗糖还未水解，D项错误。］

8.(2021•山东日照校际联考)下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作实验现象结论

向Na2so3试样中滴入盐酸酸

A产生白色沉淀原Na2s03试样氧化变质

化的Ba(NO3)2溶液

将乙醇和浓硫酸混合加热至

B170C产生的气体通入酸性紫红色褪去使溶液褪色的是乙烯

KMnO4溶液

将稀硫酸与NaHCO3混合产

C溶液变浑浊酸性：碳酸〉硅酸

生的气体通入硅酸钠溶液

将炽热的木炭与浓硝酸混合

D澄清石灰水不变浑浊碳的氧化产物不是co2

所得气体通入澄清石灰水中

C［Na2s03试样中滴入盐酸酸化的Ba(NCh)2溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSC)4,

可能是NO；(H-)将S0『氧化为SO；,不能判断Na2sO3是否变质，A错误；产生的气体

通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，可能是乙烯或挥发出的乙醇将MnC)4还原为Mi?+引

起，B错误；稀硫酸与NaHCCh混合产生的气体是CO2,通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊，则

析出HzSiCh沉淀，则酸性：碳酸〉硅酸，C正确；将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体是

NCh和CCh混合气体，通入澄清石灰水中，NCh与HzO反应生成HN03,由于HNO3的酸性

强于H2co3,则溶液不变浑浊，D错误。］

9.(2021・山西运城调研)利用下列装置进行实验能达到实验目的是()

A.利用甲装置制备少量02

B.利用乙装置制备无水氯化铁

C.利用丙装置提纯粗碘

D.利用丁装置在铁上镀铜

[NazO?易溶于水，不能放在隔板上，无法控制反应速率，A错误；加热，促进了

氯化铁的水解，得不到无水氯化铁，B错误；碘受热易升华，利用升生一凝华的方法可以提

纯粗碘，C正确；在铁上镀铜，铁作阴极，与电源的负极相连，铜作阳极，与电源的正极相

连，D错误。]

⑨创新性考查

10.(2019.上海卷)某实验小蛆同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在

反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2So

(1)处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是

a.Cub.CuOc.CuSd.C11SO4•Cu(OH)2,H2O

(2)装置a的作用是。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧

瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有c『十存在？

(3)在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu2s固体：2CuS修区Cu2s

+So

已知样品质量为ag,得到Cu2s是人g,则样品中CuS质量分数是。如果

Cu2s高温下转化为Cu,则实验测得的值会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

⑷根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？

解析(1)铜和浓硫酸加热时反应才会制取硫酸铜，同时生成的二氧化硫是大气污染物,

故不选a；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，无污染物产生，故可选b；CuS不溶于酸

要想制备硫酸铜需先和氧气作用生成氧化铜和二氧化硫，氧化铜再和稀硫酸作用生成硫酸

铜，在过程中产生的二氧化硫是大气污染物，且操作复杂，故不选c；CuSO4-CU(OH)2-H20

只需要和稀硫酸反应可制取硫酸铜，并没有有害物产生，故可选d。

(2)二氧化硫易溶解于氢氧化钠溶液，吸收时容易倒吸，故装置a的作用是防止倒吸；

要检验Cd+的存在，可将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌，若溶液变蓝，

则有C/+存在。

(3)设样品中CuS为xg,Cu2s为yg,根据质量守恒有x