2020-2021学年河南省鹤壁某中学高二(上)段考化学试卷

2020-2021学年河南省鹤壁高级中学高二（上）段考化学试卷（一）-----®——

p(h।H1s—)

，鼠r--1

一、选择题（每小题3分，18小题，共54分，每小题只有一个选项符合题意），光

磁陵

1.《厉害了，我的国》"中国名片"中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是（〉

A."中国天眼"的"眼眶"是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料HaQ版溶i流出麻si

B."复兴号"车厢连接处关键部位使用的增强聚四纵乙烯板属于无机金属材料卬范乙池

C.“神舟I•一号"宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料+

A.甲池中碳棒上发生的电极反应为力Q+2H-2e-=H2AQ

D."天宫二号”空间实验室的太阳能电池板是将太阳能转化为化学能再转化为电能B.乙池溶液中发生的反应为"zS+弓=3广+S+2H+

C.该装置中电能转化为光能

2.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）DN+从甲池移向乙池

A.标准状况下，11.2LNO2中含有的氧原子数目为NA

B.lmoJONe和22幅微粒中含有的中子数目为6.恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标

C.17n。lCnH2n+2中含有（3n+DNA个共价键，（2H+2）NA个极性键，5-1）心个非极性键志的是（）

①单位时间内生成〃mol。2的同时生成2nmolNO2

D.lm。/甲基中含有的电子数目为7M

②单位时间内生成〃mol。2的同时生成2〃mo,NO

③用NO?、NO、。2表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

3.有七种物质：①乙烷②乙烯③苯④一氧化硫⑤环己烯⑥环己烷⑦聚丙烯.其中既不能使酸性KMnQ

⑤混合气体的密度不再改变的状态

溶液褪色，也不能与浸水发生化学反应使溟水褪色的是（）

⑥混合气体的压强不再改变的状态

②④⑤⑥③④⑤⑦①③⑥⑦①②③⑤

A.B.C.D.⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

4.短周期主族元素W、X、八Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W,X、V三种

元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是（）

7.化合物（a）在乙酸汞催化下与乙酸反应生成化合物（b）,下列说法错误的是（）

wW

CH£OOH

WWW（CH£OO）找

环辛四愉

A.原子半径：Z>Y>W

（a）

B.化合物M中W的原子满足8电子稳定结构

A.（a）具有含苯环的同分异构体B.（a）能使酸性KMnO」溶液褪色

C.对应单质的熔点：Z>X>YC.（b）能发生加成聚合反应D.Q）的一氯代物有4种

D.Z的氧化物对应的水化物为强酸

8.类推的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确

5.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S,已

（）

OOH

o^ioioA.N&Oz与。。2反应生成和。2，贝"02。2与5。2反应可生成%。2§。3和。2

B.CaC2能水解：CaC24-2H2O=Ca（OH）2+C2H2T,则44c3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3I

0OH+3CHT

知甲池中发生的反应：（AQ）（HXAQ）下列说法正确的是（）4

C.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则以与氧气反应也能生成以2。或以2。2HV0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是()

D.S。?通入8aC%溶液不产生沉淀，贝口。2通入8a(押。3)2溶液也不产生沉淀

t/min2479

n(y)/mo/0.120.110.100.10

9.某温度下，在一容积可变的容器中，反应24(g)+8(g)=2C(g)达到平衡时，4、8和C的物质的量分别为

A.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

4mo/、2m0/和4mo2。保持温度和压强不变,再向平衡混合物中分别加入3mo2、lmol>3mol的4、B>C再

达平衡，与之前相比平衡()B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

A.向右移动B.向左移动C.不移动D.无法判断C.其他条件不变，再充入0.2mo/Z,平衡时X的体积分数增大

D.0〜2mm的平均速率v(Z)=2.0xlQ-3mol-L-1-min

10.在恒温恒压下，向密闭容海中充入47710ZSO2和2加0，。2,发生如下反应：2s。2(9)+。2(9)=25。3(9)4

H<Q,2min后，反应达到平衡，生成S3为14771。，，同时放出热量Q口，则下列分析正确的是()

A.在该条件下，反应前后的压强之比为6:5.315.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

B.若反应开始时容器体积为2L,则i;(S03)=0.35mo，/a-min)A.用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

C.若把“恒温恒压下"改为"恒压绝热条件下”反应，平衡后n(S2)<lAmolB.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

D.若把“恒温恒压下"改为"恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJC.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D.将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方

11.48两元素为某周期〃4族和〃〃族元素，若A元素的原子序数为m,则8元素的原子序数可能为()

①m4-1②?n+81③m+11@m+18⑤m+25⑥m+32

16.已知：@CH4(g)+202(ir)=CO2(g)+2H20(0△H^-Q.kJ/mol

A.①③⑥B.①③⑤C.②④⑤D.①②④⑥②2%(g)+02(g)=2H20(g)△H2=-2Q2kJ/mol

③2%(9)+。2@=2H2。(。△H3=-2Q3kJ/mol

常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气共11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为《)

12.完全相同的两个密闭容器甲和乙，已知甲中装有S。?、。2各1克，乙中装有S。?、。2各2克，在同一温度下

A.0.4Q1+0.05Q2B.0.4Q1+0.1QC.0.4Q14-0.0S(2D.0.4Q】+O.IQ3

反应，2s。2(9)+。25)025。3(9)达平衡后，甲中5。2的转化率为a%，乙中5%的转化率为8％，则()23

A.a%>b%B.a%<b%Ca%=b%D.无法判定

17.下列叙述及解释正确的是()

A.2N0z(g)(红棕色)=岫。4(。)(无色)4HV0,在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，

13.在一带有活塞、绝热密闭容器中投入一定量4、8两种气体，发生如下反应：4(g)+8(g)=2C(g),反

因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

应过程中气体总体积00与气体总压强(P)的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是()

B.H2(g)+/2(g)=2/〃(g)d"V0,在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移

动，故体系颜色不变

C/eC，3+3KSCN=Fe(SCN)3(红色)+3KCI,在平衡后，加少量KG,因为平衡向逆反应方向移动，故体

系颜色变浅

D.对于M+3”2=2N”3,平衡后，压强不变，充入。2,平衡左移

A.反应后气体总分子数增多

B.反应前后气体的密度不变18.

在不同浓度、温度条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表。下列判断不正确的是()

C.该反应为放热反应(c)(7)O)

D.反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量

c0.6000.5000.4000.300

mol-Lr1

14.在一定温度下，将气体X和气体丫各0.16m。/充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g)A

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V②图1中8点的压强平衡常数K『=。（/=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总

mmol•广1•7九讥t压x物质的量分数）

T

K

318.23.603.002.401.80（3）已知4NH3（g）+6/VO（g）=5N2g）+6H2OS）AHi=T800k/moL,将2moiN%、3mo，N0的混

合气体分别置于a、b、c三个10L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中«岫）随时间的变

328.29.007.50a4.50

化如图2所示。

b2.161.801.441.08①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是（）,判断的依据是（）»

A.a=6.00

②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是（）

B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，V可能不变

A.%O（g）与N。的生成速率相等B.混合气体的密度保持不变

C.b<318.2C.AH保持不变D.容器的总压强保持不变

D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

二、填空题

（4）利用人工光合作用，借助太阳能使CO?和，2。转化为“CO。，，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极

研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染反应为：o

问题。

（1）在一定条件下，A4可与NO〉反应除去NO》，已知有下列热化学方程式：

证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）实验过

①C“4（g）+202（g）=CO2（g）+2//O（Z）△"=-890.30,mor1

2程：

②M（g）+2。2（。）W2N0z（g）△H=+67.QkJ-mor1

③，2。（9）=%。（，）△，=-41.0k/•mol-1

则C，4（9）+2N0z（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=kJ，moL；

（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2sO2（g）+

。2（。）=25。3（9）。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO?和。2［其西0。2）：九（。2）=2：1］，测得容器

内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。

IV....

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

（2）8中溶液发生反应的离子方程式是o

su（3）为验证滨的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是.

（4）过程ID实验的目的是o

dt■«N化'

（5）氯、浪、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐,得电子能

力逐渐。

一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应.

（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：长=吟誓写出该反应的化学方程式：.

（2）CO（g）+%。（9）=。。2（9）+%（9）△“＜。在427℃时将C。和”2。（。）各。。1力血通入体枳为2升的密

闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9,则CO的转化率是多少？

有两个容积相等的密闭容器4和B（如图）所示，4容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容

器的容积不变.起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2:1的SO?和。2的混合气体，并使A和B容积相

等.在400℃条件下，发生如下反应：25。2（9）+。2（9）=25。3（9）.

CA)(B)

（1）达到平衡时，所需的时间t（4）t（B）,A容器中SO2的转化率比B容播中.（填"大于、

小于或相等）

（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氮气，4容器中化学平衡移动，8容器中

化学平衡移动.（填“向左、向右、不"）

（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，4容器中«5。3）

8容器中SO3的质量分数.（填"增大、减少或不变”）

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有机物的结构和性质

参考答案与试题解析

【解析】

含碳碳三键、双键、-CH。的有机物等及具有还原性的无机物，既能使酸性KM71O4溶液褪色，也能与溟水反

2020-2021学年河南省鹤壁高级中学高二（上）段考化学试卷（一）

应使溟水褪色，以此解答该题。

一、选择题（每小题3分，18小题，共54分，每小题只有一个选项符合题意）【解答】

1.②乙烯、④二氧化硫、⑤环己烯能使酸性KMT!4溶液褪色，也能与溟水反应使溟水褪色，

【答案】只有①⑥⑦中只有单键，既不能使酸性KM"。4溶液褪色，也不能与澳水反应使溟水褪色，

C③性质稳定，与高锌酸钾、浪水都不反应，

【考点】4.

无机非金属材料

【答案】

【解析】

B

传统的无机非金属材料：如水泥、耐火材料、平板玻璃、仪器玻璃和普通的光学玻璃以及日用陶瓷、卫

4【考点】

生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、搪瓷、磨料（碳化硅、氧化铝）、铸石、碳素材料、非金屈矿（石棉、

原子结构与元素周期律的关系

云母、大理石等）。

【解析】

新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；

短周期主族元素W、X、八Z的原子序数依次增大，皿、X、y三种元素形成的化合物M结构如图所示，W形

8."复兴号"车厢连接处关键部位使用的增强聚四班乙烯板是有机高分子材料；

成2个共价键，位于VL4族，W的原子序数是Z的原子序数的一半，则W为0,Z为S元素：X形成离子带有1个

C.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料；

单位正电荷，位于14族，其原子序数带有0,则X为Na；y形成4个共价键，位于IVA族，其原子序数大于

D.利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能宜接转换为电能。

Na,则丫为Si元素，以此分析解答。

【解答】

【解答】

4."中国天眼"的"眼眶"是钢铁结成的圈梁，属于金属材料，故4错误：

根据分析可知，W为。，X为Na,y为Si,Z为S元素。

8.“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四版乙烯板是有机高分子材料，故8错误：

人同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：y>z>w,

C.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结

故4错误；

构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故c正确：

B.根据图示可知，该化合物中。原子均满足8电子稳定结构，故B正确：

D.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转

C.S单质形成晶体为分子晶体，Na形成晶体为金属晶体，而Si形成晶体为原子晶体，则Si单质的熔点最高，

换为电能，二氧化硅是光导纤维成分，故D错误：

故C错误：

2.

D.S的氧化物对应水化物不一定为强酸，如亚硫酸为弱酸，故。错误：

【答案】5.

C【答案】

【考点】

B

阿伏加德罗常数

【考点】

【解析】

电解池的工作原理及应用

4标况下二氧化氮不是气体；

【解析】

8.1个lm/ONe和1个22Ne含有中子数不同；

4、甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；

2n+2为烷经通式，存在8-1）个C-C,（2〃+2）个。-，键；

8、在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成厂，据物质的变化确定发生的反应；

D1个甲基含有9个电子。

C、装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；

【解答】

。、原电池中阳离子移向正极。

4标况下二氧化氮不是气体，不能使用气体摩尔体积，故4错误；

【解答】

B.lmo/22Ne微粒中含有的中子数目为12必，故B错误；

小甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即4Q+2H++2e-="2AQ，故4错误；

。的%,1+2为烷炫通式，存在（九-1）个C-C，（2?1+2）个。-“键，所以Imo/Cn，2n+2中含有（3九+1）以个

8、在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成/一，发生的反应为“2S+G=3厂+S1+2H+,

共价键，（272+2）刈个极性键，8-1）以个非极性键，故C正确；

故B正确：

D.Imo,甲基中含有的电子数目为力,故。错误。

C、装置的是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能的装置，故C错误；

3.。、原