四川省成都经开区实验中学2025届高三化学上学期第十五周周考试题含解析

PAGEPAGE17四川省成都经开区试验中学2025届高三化学上学期第十五周周考试题（含解析）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．化学与人类社会的生产、生活有着亲密联系，下列叙述中正确的是()A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相像B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相像C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀D．奥运会中采纳的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，削减大气污染2．下列说法正确的是()A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．自然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2==CHCH==CH2互为同系物3．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是()A．1molNHeq\o\al(＋,4)所含的质子总数为10NAB．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应D．过程Ⅰ中，参加反应的NHeq\o\al(＋,4)与NH2OH的物质的量之比为1∶14．下列试验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．硫化钠水溶液呈碱性的缘由：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2Al＋2OH－＋2H2O=2Al(OH)3↓＋3H2↑5．在20L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下的改变如图所示，p2和195℃时n(H2)随时间的改变结果如表所示。下列说法正确的是()p2及195℃时n(H2)随时间改变t/min0135n(H2)/mol8544A.p1＞p2，ΔH＜0B．在p2及195℃时，反应前3min的平均速率v(CH3OH)＝0.8mol·L－1·min－1C．在p2及195℃时，该反应的平衡常数为25D．在B点时，v正＞v逆6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q。下列说法错误的是()A．简洁离子半径：W>Y>ZB．气态氢化物的沸点：Y>WC．Y与W可以形成多种二元化合物D．p、q与r的化学键类型完全相同7．下列试验方案不能达到试验目的的是()A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于试验室制备Cl2C．图丙装置可用于试验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于试验室分别CO和CO28．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅电极表面会渐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是()A．Pt电极上发生还原反应B．随着运用，电解液的pH渐渐减小C．ammolO2反应，理论上可使Pb电极增重68amgD．Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－=Pb(OH)29．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（Cl－）)>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)不变10．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－8D．图中a＝eq\r(2)×10－4二、填空题：本题包括3小题，共50分。11．(14分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透亮液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式________________________________________。(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH＝48kJ·mol－13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH＝－30kJ·mol－1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH为________kJ·mol－1。(3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采纳大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间改变的结果如图所示。①343K时反应的平衡转化率α＝________%。平衡常数K343K＝________(保留2位小数)。②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可实行的措施是________________；要缩短反应达到平衡的时间，可实行的措施有______________________。③比较a、b处反应速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的eq\f(v正,v逆)＝________(保留1位小数)。12．(18分)Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Ⅰ.该小组同学用Na2SO3与浓硫酸制备SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如下试验装置：(1)设计装置A的目的是___________________________________________，能够说明达到此目的的现象为______________________________。(2)当(1)目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，写出SO2通入NaNO3溶液中发生反应的化学方程式：________________________________。(3)请指出该套装置的不足之处：_______________________________。Ⅱ.已知：H2SK1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H2SO3K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7(1)一个小组同学将Na2SO3·7H2O隔绝空气加热至恒重，质量改变如图所示：该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发觉B点溶液的pH大于A点溶液的pH。对此试验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则：A温度下发生的反应为________________________________。B温度下发生的反应为____________________________________。(2)B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂并设计试验验证B温度下产物的成分。可选用的试剂：蒸馏水、盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．（18分）明矾是重要的净水剂、收敛剂，三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3·3H2O]是重要的光敏材料，是负载型活性铁催化剂的主要原料。工业上利用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备明矾与草酸合铁酸钾的流程如图所示。已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Mn(OH)2起先沉淀时的pH3.62.17.7完全沉淀时的pH5.23.29.8回答下列问题：(1)为提高酸浸速率，应采纳的措施是____________________________(答出两条)，残渣的主要成分是________。(2)写出氧化过程中反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________。(3)试剂X是________，pH的调整范围是________________________。(4)操作Ⅱ的内容是______________、过滤、洗涤、低温干燥，若操作Ⅰ与操作Ⅱ的内容相同，则洗涤三草酸合铁酸钾以获得干燥晶体的方法最好是______。a．热水—酒精b．冷水—酒精c．酒精—冷水d．酒精—热水(5)溶液B中含有Mn2＋，可通过多种方法将它转化为活性MnO2。①电解法：制取MnO2的电极反应式为：________________________________________________________________________。②KClO3氧化法(有黄绿色气体生成)：反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。 成都经开区试验中学2024-2025学年度2025届高三上学期第15周周考试题化学（解析）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．化学与人类社会的生产、生活有着亲密联系，下列叙述中正确的是()A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相像B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相像C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀D．奥运会中采纳的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，削减大气污染答案：D解析：纸张久置变黄是因为SO2与有色物质化合生成的无色物质不稳定，苹果久置变黄是因为其所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A选项错误；用活性炭为蔗糖脱色，利用了活性炭的吸附性，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色素，二者原理不同，故B选项错误；铜的活泼性弱于氢，不能置换出氢气，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，故C选项错误；氢气燃烧的产物为水，不污染空气，故D选项正确。2．下列说法正确的是()A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．自然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2==CHCH==CH2互为同系物答案：A解析：淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，A项正确；乙酸乙酯与NaOH发生反应，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇，B项错误；自然油脂是由高级脂肪酸甘油酯分子构成的混合物，C项错误；CHCH和CH2CHCHCH2所含官能团不同，所以结构不同，不属于同系物，D项错误。3．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是()A．1molNHeq\o\al(＋,4)所含的质子总数为10NAB．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应D．过程Ⅰ中，参加反应的NHeq\o\al(＋,4)与NH2OH的物质的量之比为1∶1答案：A解析：质子数等于原子序数，1molNHeq\o\al(＋,4)中含有质子总物质的量为11mol，故A说法错误；联氨(N2H4)的结构式为，含有极性键和非极性键，故B说法正确；过程Ⅱ，N2H4－2H→N2H2，此反应是氧化反应，过程Ⅳ，NOeq\o\al(－,2)→NH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正确；NHeq\o\al(＋,4)中N显－3价，NH2OH中N显－1价，N2H4中N显－2价，因此过程Ⅰ中NHeq\o\al(＋,4)与NH2OH的物质的量之比为1∶1，故D说法正确。4．下列试验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．硫化钠水溶液呈碱性的缘由：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2Al＋2OH－＋2H2O=2Al(OH)3↓＋3H2↑答案：A解析：A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故A正确；B.Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B错误；C.硫化钠水解分步进行，故C错误；D.铝粉与NaOH溶液反应产生H2，同时生成偏铝酸钠，故D错误。5．在20L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下的改变如图所示，p2和195℃时n(H2)随时间的改变结果如表所示。下列说法正确的是()p2及195℃时n(H2)随时间改变t/min0135n(H2)/mol8544A.p1＞p2，ΔH＜0B．在p2及195℃时，反应前3min的平均速率v(CH3OH)＝0.8mol·L－1·min－1C．在p2及195℃时，该反应的平衡常数为25D．在B点时，v正＞v逆答案：C解析：A项，依据反应特点，温度不变，压强越大，CO的转化率越大，所以p2＞p1；压强不变，上升温度，CO的转化率减小，所以ΔH<0，错误；B项，v(CH3OH)＝eq\f(1,2)v(H2)＝eq\f(1,2)×eq\f(8mol－4mol,20L×3min)＝eq\f(1,30)mol·L－1·min－1，错误；C项，CO、H2、CH3OH的平衡浓度分别为c(CO)＝0.1mol·L－1、c(H2)＝0.2mol·L－1、c(CH3OH)＝0.1mol·L－1，K＝eq\f(0.1,0.1×0.22)＝25，正确；D项，B点若在该条件下达到平衡，反应应向左进行，所以v正＜v逆，错误。6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q。下列说法错误的是()A．简洁离子半径：W>Y>ZB．气态氢化物的沸点：Y>WC．Y与W可以形成多种二元化合物D．p、q与r的化学键类型完全相同答案：D解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，则r为氧化铝，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q，则s为HCl，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则X、Y、Z、W分别为氢、氧、铝、氯四种元素。A.氯离子比氧离子和铝离子多一个电子层，氧离子和铝离子具有相同电子层结构，核电荷数大的铝离子半径小，故简洁离子半径：W>Y>Z，选项A正确；B.水存在分子间氢键，沸点较高，气态氢化物的沸点：Y>W，选项B正确；C.Y与W可以形成多种二元化合物，如Cl2O7、ClO2等，选项C正确；D.水和氯化铝都是共价化合物，氧化铝是离子化合物，其形成的化学键类型不相同，选项D错误。7．下列试验方案不能达到试验目的的是()A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于试验室制备Cl2C．图丙装置可用于试验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于试验室分别CO和CO2答案：C解析：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2可以与水反应生成NO，故可以用此装置制取NO，A项正确；KMnO4具有强氧化性，在常温下就可以把浓盐酸氧化为Cl2，故可用于试验室制备Cl2，B项正确；产生的乙酸乙酯在强碱性溶液中可以完全水解，故不能用烧碱溶液汲取，此外导管口在液面下，易发生倒吸，C项错误；CO2可以先被碱液汲取，在球胆中收集CO气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于试验室分别CO和CO2，D项正确。8．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅电极表面会渐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是()A．Pt电极上发生还原反应B．随着运用，电解液的pH渐渐减小C．ammolO2反应，理论上可使Pb电极增重68amgD．Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－=Pb(OH)2答案：B解析：A.铅作负极失电子产生的铅离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铅，则铂电极作正极，发生还原反应，选项A正确；B.负极反应式：2Pb＋4OH－－4e－=2Pb(OH)2，正极反应式：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，总反应式：2Pb＋O2＋2H2O=2Pb(OH)2，反应过程溶液pH不变，选项B不正确；C.依据反应2Pb＋O2＋2H2O=2Pb(OH)2，ammolO2反应，理论上可使Pb电极增重4ammol×17g/mol＝68amg，选项C正确；D.Pb电极为负极，反应式为Pb＋2OH－－2e－=Pb(OH)2，选项D正确。9．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（Cl－）)>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)不变答案：D解析：CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，所以eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)增大，A项错误。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解反应属于吸热反应，上升温度，水解平衡常数增大，即eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)增大，则eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)减小，B项错误。依据电荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))与c(Cl－)的比值为1，C项错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入AgNO3后Ag＋浓度增大，平衡左移，c(Cl－)、c(Br－)减小，由于Ksp不变，故c(Cl－)与c(Br－)的比值不变，D项正确。10．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－8D．图中a＝eq\r(2)×10－4答案：C解析：一种物质的Ksp只与温度有关，A项正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4后，沉淀溶解平衡向左移动，导致c(Ag＋)减小，而图像中由Y点变成X点的过程中，c(Ag＋)保持不变，B项正确；T℃时，Ag2CrO4的Ksp＝c(CrOeq\o\al(2－,4))·c2(Ag＋)＝1×10－5×(1×10－3)2＝1×10－11，C项错误；温度不变，Ksp＝c(CrOeq\o\al(2－,4))·c2(Ag＋)＝1×10－11＝5×10－4×a2，解得a＝eq\r(2)×10－4，D项正确。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11．(14分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透亮液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式________________________________________。(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH＝48kJ·mol－13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH＝－30kJ·mol－1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH为________kJ·mol－1。(3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采纳大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间改变的结果如图所示。①343K时反应的平衡转化率α＝________%。平衡常数K343K＝________(保留2位小数)。②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可实行的措施是________________；要缩短反应达到平衡的时间，可实行的措施有______________________。③比较a、b处反应速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的eq\f(v正,v逆)＝________(保留1位小数)。解析：(1)SiHCl3遇潮气发生反应生成(HSiO)2O和HCl，即2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl。(2)将已知热化学方程式依次编号为①、②，依据盖斯定律，由①×3＋②，可得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)ΔH＝3×48kJ·mol－1－30kJ·mol－1＝114kJ·mol－1。(3)①温度越高，反应越先达到平衡，依据图示，左侧曲线对应的温度为343K，343K时反应的平衡转化率为22%。设起先时加入SiHCl3的浓度为amol·L－1，依据化学方程式和SiHCl3的平衡转化率知，达平衡时，SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的浓度分别为0.78amol·L－1、0.11amol·L－1、0.11amol·L－1，化学平衡常数K＝eq\f(0.11a×0.11a,（0.78a）2)＝0.02。②依据化学平衡移动原理并结合该反应特点，刚好分别诞生成物可提高反应物的转化率。缩短反应达到平衡的时间，实质就是提高反应速率，可采纳加压的方式或选择更为高效的催化剂。③温度越高，反应速率越大，a点所在曲线对应的温度高于b点所在曲线对应的温度，所以a点反应速率大于b点反应速率。a点所在曲线达到平衡时，v正＝v逆，即k正x2SiHCl3＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，从题图上可知a点所在曲线平衡时SiHCl3的转化率为22%，设投入SiHCl3ymol，则依据三段式法得eq\a\vs4\ac\hs10\co6(,2SiHCl3（g）,=,SiH2Cl2（g）,＋,SiCl4（g）,起先/mol,y,,0,,0,转化/mol,0.22y,,0.11y,,0.11y,平衡/mol,0.78y,,0.11y,,0.11y)代入k正x2SiHCl3＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4得，k正×0.782＝k逆×0.112，则eq\f(k正,k逆)＝eq\f(0.112,0.782)①在a处SiHCl3的转化率为20%，依据三段式法得eq\a\vs4\ac\hs10\co6(,2SiHCl3（g）,=,SiH2Cl2（g）,＋,SiCl4（g）,起先/mol,y,,0,,0,转化/mol,0.2y,,0.1y,,0.1y,a处/mol,0.8y,,0.1y,,0.1y)则eq\f(v正,v逆)＝eq\f(k正x2SiHCl3,k逆xSiH2Cl2xSiCl4)＝eq\f(k正,k逆)×eq\f(0.82,0.12)，将①代入计算得出v正/v逆＝1.3。答案：(1)2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl(2)114(3)①220.02②刚好移去产物改良催化剂；提高反应物压强(浓度)③大于1.312．(18分)Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Ⅰ.该小组同学用Na2SO3与浓硫酸制备SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如下试验装置：(1)设计装置A的目的是___________________________________________，能够说明达到此目的的现象为______________________________。(2)当(1)目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，写出SO2通入NaNO3溶液中发生反应的化学方程式：________________________________。(3)请指出该套装置的不足之处：_______________________________。Ⅱ.已知：H2SK1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H2SO3K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7(1)一个小组同学将Na2SO3·7H2O隔绝空气加热至恒重，质量改变如图所示：该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发觉B点溶液的pH大于A点溶液的pH。对此试验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则：A温度下发生的反应为________________________________。B温度下发生的反应为____________________________________。(2)B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂并设计试验验证B温度下产物的成分。可选用的试剂：蒸馏水、盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)NO易被空气氧化生成NO2，因此装置A的作用是排出整套装置中的空气，防止对试验产生干扰；依据E中澄清石灰水是否变浑浊推断装置中空气是否排尽。(2)将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明SO2与NaNO3溶液反应生成NO，化学方程式为3SO2＋2NaNO3＋2H2O=Na2SO4＋2NO＋2H2SO4。(3)氮的氧化物、二氧化硫均有毒，会污染空气，须要进行尾气处理。Ⅱ.(1)A温度下，固体质量减轻50g－25g＝25g，50gNa2SO3·7H2O中结晶水的质量为50g×eq\f(18×7,126＋18×7)＝25g，则该温度下分解完全失去结晶水，反应方程式为Na2SO3·7H2ONa2SO3＋7H2O；由试验结果可以推断B点的生成物中有Na2S，则B点发生歧化反应，因此还有Na2SO4生成，反应方程式为4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(>600℃))3Na2SO4＋Na2S。(2)检验在B温度下产物成分的试验方案为取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4和Na2S。答案：Ⅰ.(1)排出整套装置中的空气，防止对试验产生干扰E中澄清石灰水出现浑浊(2)3SO2＋2NaNO3＋2H2O=Na2SO4＋2NO＋2H2SO4(3)无尾气处理装置(其他合理答案也可)Ⅱ.(1)Na2SO3·7H2ONa2SO3＋7H2O4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(>600℃))3Na2SO4＋Na2S(2)取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量盐酸，有臭鸡蛋气味气体产生，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4和Na2S13．（18分）明矾是重要的净水剂、收敛剂，三草酸合铁酸钾