几种重要的盐课件

第6节

几种重要的盐浙教版九年级上教材解析【核心概念】1.物质的结构与性质

结构与功能【学习内容与要求】1.4常见的化合物2.3物质变化的特征理解复分解反应的实质，知道复分解反应发生的条件根据盐的性质进行盐的制取化肥类型的判定和化肥的作用通过对常见盐的化学性质的分析，概括出盐的一般性质，创设情境请写出下列化学方程式：（1）碳酸钠与盐酸反应：（2）氯化钠与硝酸银反应：（3）实验室制取CO2：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中属于盐的物质有：Na2CO3、NaClAgNO3、AgClNaNO3、CaCO3CaCl2这些反应为什么会发生？实质是什么？这些盐可分为可溶性盐和不溶性盐。可溶性盐不溶性盐探究实践盐的溶解性有何规律呢？含NH4+、K+、Na+的盐都可溶；含NO3-的盐都可溶。含Cl-的盐为盐酸盐；盐酸盐只有AgCl不溶。含SO42-的盐为硫酸盐；硫酸盐只有硫酸钡不溶。含CO32-的盐为碳酸盐；碳酸盐含NH4+、K+、Na+的都可溶。探究实践为了便于记忆，我们可以借助”口诀“。钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间;溶碱钾钠钡钙铵，碳酸盐溶钾钠铵;硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难;常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳。探究实践活动在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，发现________________。Na2CO3溶液CaCl2溶液产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl盐＋盐＝新盐1＋新盐2

Na2CO3溶液中的离子

CaCl2溶液中的离子

2Na+CO32-

Ca2+2Cl-2NaClCaCO3两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应称为复分解反应。探究实践01特点双交换(内结合、外结合)02价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变

复分解反应是化学反应的基本类型之一。分解反应化合反应复分解反应

置换反应

复分解反应的特点：

AB+CD

=AD

+CB内结合、外结合，双交换、价不变。反应的基本类型:探究实践按反应的类型各写出一个属于复分解反应的化学方程式，你发现了什么规律？反应类型化学方程式生成物条件酸+碱

碱+盐

盐+盐

盐+酸

HCl+NaOH＝NaCl

+H2O2NaOH+CuSO4

＝Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl

=2NaCl+CO2

↑+H2O有水生成有沉淀生成有沉淀生成有气体生成复分解反应的条件是有水或沉淀或气体生成。酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应。复分解反应的实质是相互交换离子，结合生成沉淀或气体或水。探究实践参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？（1）盐的性质

反应条件

（2）盐的性质

反应条件

实例

（3）盐的性质反应条件实例盐＋酸=新盐＋新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3①酸溶于水；②有沉淀或气体生成实例盐＋碱=新盐＋新碱①反应物都溶于水；②生成物有沉淀盐＋盐=新盐1＋新盐2①反应物都溶于水；②生成物有沉淀CuSO4＋2NaOH＝

Cu(OH)2↓

＋Na2SO4

Na2CO3＋CaCl2＝

CaCO3↓

＋2NaCl探究实践人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。（1）物理方法提取：有些盐是天然存在的，通过蒸发水、降温等方法析出晶体。从盐湖中“夏天晒盐”，--蒸发结晶；“冬天捞碱”，--降温结晶。盐湖捞盐海水晒盐探究实践（2）化学方法制取：通过物质间的化学反应来制取。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”，广泛应用于工业生产中。NaCl＋NH3+H2O+CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓

NaHCO3的溶解度小，会结晶析出。2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑加热探究实践根据酸、碱、盐的性质，说出盐的化学方法制取：反应方程式反应条件酸+碱→盐+水生成物中要有沉淀或气体或水1酸与碱反应反应方程式反应条件某些盐+酸→新盐+新酸生成物中要有沉淀或气体或水2盐与酸反应反应方程式可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱①参加反应的碱和盐都要溶于水②生成物中要有沉淀反应条件3盐与碱反应4盐与盐反应反应方程式①参加反应的盐都要溶于水②生成物中要有沉淀反应条件可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐还有其他方法吗？探究实践农作物正常的生长发育和开花结果，除了需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需要从外界吸收各种养料。这些养料，有些是来自于自然界的一些物质，例如土壤中的矿物质、动物的粪便、草木灰等；有些则是一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。化学肥料（化肥）是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。探究实践农作物生长需求量最大的无机盐是含氮、磷、钾的盐。磷肥主要含有氮元素的化肥氮肥含有两种或两种以上元素的化肥复合肥主要含有钾元素的化肥钾肥化肥类型主要含有磷元素的化肥探究实践分析下列化肥的组成，你认为它们各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来。读图探究实践常见的氮肥能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。主要作用氮肥(铵盐)的制取常用酸与氨气反应制取NH3+H2O+CO2NH4HCO3(碳铵)2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4(硫铵)盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，如含NH4+的盐称为铵盐。尿素CO(NH2)2NH4+（铵盐）NO3-（硝酸盐）1氮肥探究实践常见的磷肥主要作用过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物]重过磷酸钙Ca(H2PO4)2能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。2磷肥探究实践常见的钾肥3钾肥硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）和草木灰（主要成分为K2CO3）主要作用钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。探究实践4复合肥主要作用含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4。复合肥料有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。探究实践思考化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构；通常需要施一些农家肥料（有机肥），有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素（如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）,有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。探究实践收集几种化学肥料的资料，讨论它们的性质和作用。（1）硫酸铵[(NH4)2SO4]：白色晶体，易溶于水，常温时性质稳定，可作氮肥使用；避免与碱性物质（如草木灰）混合使用。铵盐与碱性物质混合使用时，会放出氨气，降低肥效。（2）碳酸氢铵（NH4HCO3)：白色晶体，易溶于水，会受潮，易分解，施后盖土，可作基肥和追肥。NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O思考与讨论探究实践植物的正常生长除需要合理施肥，还需防治病害？波尔多液是常用的杀菌农药，它是如何配制的？波尔多液是无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。由法国人A·米亚尔代于波尔多城发现其杀菌作用，因此得名。将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，同时用玻璃棒不断搅拌，即成波尔多液。Cu(SO)4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+Ca(SO)4

波尔多液的配制探究实践碱和盐的性质

实验1.用已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究。2.通过实验认识常见盐的一些性质。3.学习含SO42-或含Cl-化合物的检验方法。4.巩固试管和滴管的操作方法。目

标器

材试管，胶头滴管，玻璃棒，多孔瓷板，澄清石灰水，石蕊试液，酚酞试液，稀硫酸，稀盐酸，稀硝酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液，氯化钠溶液，氯化钡溶液，硝酸银溶液，碳酸钠溶液，蒸馏水，CO2发生装置，导管，橡皮管。探究实践过

程1．根据已学的碱的一些共性知识，设计探究氢氧化钙化学性质的实验方案（用操作示意图表示），并进行操作，填写相应的实验报告。紫色石蕊试液氢氧化钙溶液无色酚酞稀盐酸碳酸钠溶液氯化铁溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液探究实践2．认识盐的一些性质。（1）取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察到的现象是什么？再往这3支试管里各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是什么？都有白色沉淀生成。只有原碳酸钠试管中白色沉淀溶解，产生气泡。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O（2）取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察到的现象是什么？再往这3支试管各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是什么？都有白色沉淀生成。只有原碳酸钠试管中白色沉淀溶解，产生气泡。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO32AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O探究实践讨

论1.检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？用紫色石蕊试液、无色酚酞试液2.我们知道可用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液分别检验含SO42-和Cl-的化合物？反应实质：Ba2++SO42-=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓课堂小结一、盐的制取1.类型：氮、磷、钾、复合肥2.作用3.铵盐的制取二、化肥1.盐的溶解性2.复分解反应3.盐的性质4.盐的制取迁移应用1.已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（）A.硫酸铜B.碳酸钠

C.硫酸锌D.氢氧化铜C2.在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀盐酸，能得到澄清无色的溶液的是（）A.AgNO3

B.Cu(OH)2

C.MgD.Fe2O3C3.下列各组离子能大量共存的是（）A.H＋、SO42-、OH－、Ba2＋

B.K＋、Mg2＋、NO3－、OH－

C.H＋、Na＋、NO3－、CO32－

D.Na＋、K＋、H＋、SO42－D迁移应用3.小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了初三科学后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此，（1）他建议