专题05金属的冶炼与利用（知识梳理专题过关）-2022-2023学年九年级化学上学期期中期末考点大串讲

专题05金属的冶炼与利用【思维导图】【考点串讲】考点1、金属的性质和利用一、物理性质1、共性：具有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性。2、特性：（1）颜色不同：大多数金属呈银白色（铜为紫红色，金为金黄色）。（2）状态不同：常温下一般为固体（汞为液体）。（3）密度不同：大多数金属密度较大（钠、钾的密度比水小）。（4）硬度不同：大多数金属硬度较大（钠、钾的硬度很软）。二、化学性质1、大多数金属可与氧气反应（1）铜与氧气反应化学方程式：2Cu+O2∆2CuO；现象：红色固体表面变成黑色。（2）铁与氧气反应化学方程式：3Fe＋2O2点燃Fe3O4；现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。镁与氧气反应化学方程式：2Mg＋O2点燃2MgO；现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。铝与氧气反应化学方程式：4Al+3O2点燃2Al2O3；现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。2、金属+酸→盐+H2↑（1）铁与盐酸反应化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；现象：产生气泡，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色。镁与盐酸反应化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；现象：产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热。金属+盐→另一金属+另一盐（1）铁与硫酸铜溶液反应化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；现象：铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。（2）铜与硝酸银溶液反应化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；现象：铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。三、金属活动性（1）金属活动性顺序：KCaNa（Mg）（Al）（Zn）（Fe）SnPb（H）（Cu）（Hg）（Ag）PtAu（2）应用：=1\*GB3①金属的位置越靠前，金属的活动性就越强。=2\*GB3②位于氢前面的金属可以与稀盐酸、稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈。=3\*GB3③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。注意：涉及金属的有关反应不涉及K、Ca、Na三种金属，酸不涉及浓硫酸和硝酸，涉铁的置换反应不涉及+3价铁的化合物。四、置换反应1、定义：一种单质与一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。2、通式：A+BC=B+AC。3、基本反应类型总结（1）化合反应：多变一。（2）分解反应：一变多。（3）置换反应：一换一。五、合金1、定义：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物。2、特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。3、举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%），区别：含碳量不同。（2）铜合金：黄铜（铜、锌的合金）；青铜（铜、锡的合金，它是人类使用最早的合金）。（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。4、金属材料包括纯金属和各种合金。考点2、金属矿物铁的冶炼一、金属矿物1、金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，极少数不活泼的金属以单质形式存在。2、几种常见的金属矿物：赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、铝土矿（主要成分是Al2O3）、孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3）。二、实验室炼铁1、仪器：铁架台、硬质玻璃管、橡皮塞、酒精灯、试管、酒精喷灯、导气管。2、药品：氧化铁粉末、一氧化碳、澄清的石灰水。3、装置：4、步骤：（1）实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯的原因是排尽装置内的空气，防止加热时爆炸。（2）实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到装置冷却”。这样操作的目的是防止石灰水倒吸；防止生成高温的铁又被氧化。5、现象及化学方程式：①玻璃管里红色粉末逐渐变成黑色，反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2。②澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。③点燃尾气时，产生蓝色火焰，反应的化学方程式为2CO＋O2点燃2CO2。三、工业炼铁1、主要设备：高炉。2、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。3、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。4、炉内主要反应：（1）Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（炼铁的原理）（2）C＋O2点燃CO2（提供热量）（3）C+CO2高温2CO（提供还原剂）（4）CaCO3高温CaO+CO2↑；CaO+SiO2高温CaSiO3。（造渣，除去二氧化硅）。5、产品：炼出来的铁为生铁，是混合物。考点3、金属防护和废金属回收一、钢铁的锈蚀及其防护1、铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。在酸、盐的环境下，铁生锈速率会更快。2、氧化铁与铝壶表面的氧化铝膜性质比较铁锈（Fe2O3）氧化铝（Al2O3）结构特点疏松多孔致密而结实若不除去结果加速锈蚀保护里层的铝不再反应3、防止金属生锈的方法（1）原理：隔绝空气或氧气；隔绝水。（2）具体方法：=1\*GB3①保持铁制品表面干燥和洁净。=2\*GB3②在钢铁表面形成保护层。刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法）。电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）、通过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等。=3\*GB3③改变金属的内部结构。如制成合金，如不锈钢。二、废金属的回收利用1、保护金属资源途径（1）防止金属锈蚀。（2）回收利用废旧金属。（3）有计划、合理地开采矿物。（4）寻找金属的代用品。2、金属回收的意义（1）节约金属资源。（2）节约能源。（3）减少金属对环境的污染。【专题过关】一、单选题1．（2022·黑龙江·绥棱县克音河乡学校九年级期中）人类的生产和生活中高不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（）A．黄铜 B．铜 C．生铁 D．钢【答案】B【解析】A、黄铜是铜锌合金，属于合金，该选项不符合题意；B、铜属于纯金属，不属于合金，该选项符合题意；C、生铁是铁碳合金，属于合金，该选项不符合题意；D、钢是铁碳合金，属于合金，该选项不符合题意。故选B。2．（2022·内蒙古赤峰·一模）下列关于金属的说法正确的是（）A．铁是地壳中含量最多的金属元素B．有金属光泽的物质一定是金属C．钢、水银、四氧化三铁都是金属材料D．将铜丝分别放入硫酸亚铁和硝酸银溶液中，可以比较铁、铜、银的活动性强弱【答案】D【解析】A、地壳中含量最多的金属元素为铝元素，而不是铁，该选项说法不正确；B、金属具有金属光泽，但有金属光泽的不一定是金属，如金刚石，该选项说法不正确；C、金属材料包括纯金属和合金，钢、水银属于金属材料，但四氧化三铁属于金属氧化物，不属于金属材料，该选项说法不正确；D、铜能与硝酸银反应银和硝酸亚铜，但不能与硝酸亚铁反应，说明金属活动性铁>铜>银，该选项说法正确。故选D。3．（2022·黑龙江·大庆市东方学校九年级阶段练习）物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途和性质不一致的是（）A．铜的导电性好——作导线B．银导热性好——做装饰品C．金的延展性好——作成金箔D．铝密度小——作飞机材料【答案】B【解析】A、A铜的导电性仅次于银，常用来作导线，A用途和性质一致，不符合题意；B、银具有光泽好、耐磨、易加工的特点可做装饰品，D用途和性质不一致，符合题意；C、金具有良好的延展性，可以做成金箔，C用途和性质一致，不符合题意；D、能作飞机材料的特点之一是密度小，铝的密度小可用作飞机材料，B用途和性质一致，不符合题意；故选B。4．（2022·全国·九年级单元测试）生铁与盐酸充分反应后会有残渣，残渣的主要成分是（）A．氯化亚铁 B．三氯化铁 C．碳 D．铁【答案】C【解析】生铁是铁和碳等形成的合金，碳与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应后剩余的残渣是碳。故选C。5．（2022·广东·东莞市东华初级中学九年级阶段练习）中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语、诗词的解释错误的是（）A．“曾青得铁则化为铜”——用铁置换出铜 B．“釜底抽薪”——燃烧需要可燃物C．“百炼成钢”——降低生铁中碳元素的含量 D．真金不怕火炼——黄金的熔点高【答案】D【解析】A、“曾青得铁则化为铜”是指用铁置换出铜盐中的铜，该选项解释正确；B、“釜底抽薪”是指将木柴抽走，火就会熄灭，则说明燃烧需要可燃物，该选项解释正确；C、生铁中碳含量比钢种含量高，“百炼成钢”是指将生铁炼成钢，降低生铁中的碳元素的含量，该选项解释正确；D、真金不怕火炼是指金的化学性质非常稳定，即使高温金也不与氧气反应，该选项解释错误。故选D。6．（2022·河南·魏都中学九年级期末）为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，某化学小组设计了以下四种方案，其中可行的是（）A．将Cu分别加入到ZnSO4、FeSO4溶液中B．将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中C．将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中D．将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中【答案】C【解析】A、将Cu分别加入到ZnSO4、FeSO4溶液中，会发现Cu与两种溶液均不发生反应，只能证明铜的活动性顺序小于铁和锌，无法判断铁和锌的活动性顺序，方案不可行；B、将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，Fe和Cu与ZnSO4溶液均不反应，只能证明Zn的活动性顺序大于Cu和Fe，无法判断铁和铜的活动性顺序，方案不可行；C、将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，Zn可以与硫酸亚铁溶液反应置换出铁单质，证明金属活动性顺序Zn＞Fe，Cu不与硫酸亚铁溶液反应，证明明金属活动性顺序Fe＞Cu，综上Zn＞Fe＞Cu，所以方案可行；D、将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，Zn与两种溶液均能发生置换反应，生成铁单质和铜单质，只能证明Zn的活动性顺序大于Cu和Fe，无法判断铁和铜的活动性顺序，方案不可行。故选C。7．（2022·四川·雅安中学九年级期中）下列反应的化学方程式书写完全正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3B．电解水：H2O2H2↑+O2↑C．硫在空气中燃烧：S+O2SO2D．铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【答案】D【解析】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，生成物不是氧化铁，选项错误；B、水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：，反应物不是过氧化氢，选项错误；C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：，反应条件是点燃不是加热，选项错误；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，选项正确；故选D。8．（2022·全国·九年级单元测试）黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定，而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金，下列不能区分黄金与假黄金的方案是（）A．在空气中灼烧 B．放入盐酸中C．放入NaNO3溶液中 D．放入AgNO3溶液中【答案】C【解析】A、在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜和氧气会生成黑色固体，可以区分，此选项正确；B、放在盐酸中黄金不反应，而假黄金中的锌能与盐酸反应生成气泡，可以区分，此选项正确；C、因为黄金与假黄金都不与NaNO3溶液反应，都无明显现象，不能区分，此选项错误；D、因为铜锌的活动性均大于银，所以两者均能与硝酸银溶液发生反应，表面覆盖银白色物质，而金的活动性小于银，不能与硝酸银反应，无明显现象，可以区分，此选项正确；故选C。9．（2022·广东·东莞市东华初级中学九年级阶段练习）将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。不列有关说法正确的是（）A．若溶液为无色，则滤渣中一定含银、铜、锌B．滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Cu2+，可能有Ag+C．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+，滤渣中一定有锌和银，可能有铜D．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜【答案】D【解析】A、若溶液为无色，说明硝酸铜反应完，但无法确定锌是否过量，滤渣中一定含银、铜，不确定是否含锌，故A错误；B、滤渣中加稀盐酸无气泡产生，说明加入的锌反应完，但不确定反应到哪一步，滤液中一定含有Zn2+，不确定是否含有Ag+、Cu2+，故B错误；C、若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明加入的锌过量，则硝酸银、硝酸铜反应完全，滤液中一定有Zn2+，滤渣中一定有锌和银和铜，故C错误；D、若滤液为蓝色，说明溶液有硝酸铜，加入的锌和硝酸银一定发生了反应，不确定是否和硝酸铜反应，则则滤渣中一定有银，可能有铜，故D正确。故选D。10．（2022·黑龙江·哈尔滨市第六十九中学校九年级阶段练习）下列关于资源的叙述正确的是（）A．目前已制得的纯金属只有80余种，制得的合金已达几千种B．自行车链条可以通过喷漆的方式防锈C．世界上已有90%以上的金得到了回收利用D．地壳中含量最多的金属元素是铝，铝也是人类在自然界中提取最多的金属【答案】C【解析】A、目前已制得的纯金属只有90余种，制得的合金已达几千种，A错误；B、自行车链条通常用涂润滑油的方式防锈，B错误；C、世界上已有90%以上的金得到了回收利用，C正确；D、地壳中含量最多的金属元素是铝，铁是人类在自然界中提取最多的金属，D错误。故选C。11．（2022·全国·九年级课时练习）下列金属矿物中，它们的主要成分从物质的分类来看，与其他三种不同的是（）A．赤铁矿（主要成分是Fe2O3） B．黄铁矿（主要成分是Fe2S）C．磁铁矿（主要成分是Fe3O4） D．赤铜矿（主要成分是Cu2O）【答案】B【解析】四种物质中，是Fe2O3、Fe3O4、Cu2O均属于氧化物，而Fe2S不属于氧化物，故选B。12．（2022·江西吉安·九年级竞赛）Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（）A．4.41 B．3.21 C．3.09 D．2.41【答案】B【解析】ag为金属氧化物混合物的质量，根据其元素组成，可以主要分成两个部分：①金属元素②氧元素在被CO还原后：①金属元素被还原成金属单质，其总质量=被还原后金属混合物的质量；②氧元素与CO结合生成了CO2，每1个CO结合1个O原子，生成1个CO2，然后又被Ca(OH)2吸收，生成1个CaCO3，根据元素守恒，即1个CaCO3中有1个O原子来自原金属氧化物，质量为：，因此a=2.41g+0.8g=3.21g。故选B。13．（2022·广东·西南中学三模）如图所示为铁的价类图，下列说法错误的是（）A．①是目前年产量最高的金属B．②与稀盐酸反应可以得到FeCl2C．③的颜色呈浅绿色D．⑤可以转化为③【答案】C【解析】A、单质中元素的化合价为0，则①处所属物质的类别为单质，为铁，是目前年产量最高的金属，不符合题意；B、②中铁元素显+2价，氢氧根显1价，为氢氧化亚铁，与稀盐酸反应可以得到FeCl2，不符合题意；C、③中铁元素显+3价，氢氧根显1价，为氢氧化铁，为红褐色，符合题意；D、⑤是+3价的铁盐，③是氢氧化铁，铁盐溶液能和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铁沉淀，不符合题意。故选C。14．（2022·山东滨州·中考真题）如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是（）A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境【答案】C【解析】A、一氧化碳不纯时会发生爆炸，则实验开始前要先通入一氧化碳再加热，目的是除去玻璃管内的空气，该选项说法正确；B、玻璃管中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其中氧化铁失去了氧，发生了还原反应，该选项说法正确；C、由于氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，则玻璃管内的现象是红色粉末变黑色，该选项说法错误；D、由于一氧化碳有毒，会污染空气，则尾部加一台燃着的酒精灯，目的是除去一氧化碳，防止污染空气，该选项说法正确，故选C。15．（2022·江苏常州·中考真题）合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（）A．合金属于纯净物 B．合金中只含金属元素C．合金的硬度比其成分金属小 D．废旧合金需回收利用【答案】D【解析】A、由于合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”，所以合金属于混合物。A错。B、合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金中不一定只含金属元素。B错。C、合金的硬度一般比各成分金属的硬度要大。C错。D、为节约使用金属材料，加强环境保护，废旧合金需回收利用。D正确。故选D。16．（2022·江苏无锡·中考真题）走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl－的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（）A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3ClC．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护【答案】B【解析】A、由铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3可知，铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素，正确；B、生成物为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl两种，不符合“多变一”特征，不是化合反应，错误；C、青铜器在锈蚀的过程中，由CuCl中的+1价变为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl中的+2价，铜元素的化合价升高，正确；D、在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，正确。故选B。17．（2022·江苏常州·中考真题）在指定条件下，下列物质转化能实现的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、铁单质在氧气中点燃生成四氧化三铁不是氧化铁，不符合题意；B、单质铁与盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，不符合题意；C、高温下氧化铁可被一氧化碳还原生成单质铁，其是高炉炼铁原理，符合题意；D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁不是硫酸亚铁，不符合题意。故选C。18．（2022·辽宁沈阳·中考真题）为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是（）A．用洗涤剂除去铁制品表面的油膜 B．在车船的表面喷涂油漆C．在铁制品表面镀上一层其他金属 D．将使用后的菜刀用布擦干【答案】A【解析】A、用洗涤剂除去铁制品表面的油膜，铁能与氧气和水充分接触，容易生锈，故选项做法不正确；B、车船表面喷涂油漆，能够阻止铁与氧气、水接触，所以可防止铁生锈，故选项做法正确；C、在铁制品表面镀上一层其它金属能够防止生锈，故选项做法正确；D、将使用后的菜刀用布擦干，能防止与水分接触，能防止钢铁制品锈蚀，故选项做法正确。故选A。二、填空题19．（2022·湖北襄阳·中考真题）人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。请回答下列问题。(1)钢铁是生活中常见的金属材料，很容易生锈。防止铁制篮球架生锈的常用方法是______(任写一条)。(2)湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑，充分反映了中国古代高超的青铜冶炼技术。青铜的硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。(3)火星车、空间站、国产航母等“国之重器”，标志着我国在航天、航海及军事领域取得的重大突破，其中大量使用了钛合金。工业上，通常在一定条件下，用四氯化钛(TiCl4)与金属镁反应获得钛和氯化镁，该反应的化学方程式是______。【答案】(1)刷漆(2)大(3)【解析】（1）铁和氧气、水反应生成铁锈，铁制篮球架上可以刷漆，防止其与氧气和水接触，则防止铁制篮球架生锈的常用方法是刷漆。（2）合金硬度比纯金属大，青铜是合金，则青铜的硬度比纯铜大。（3）工业上，通常在一定条件下，用四氯化钛(TiCl4)与金属镁反应获得钛和氯化镁，该反应的化学方程式是。20．（2022·辽宁鞍山·中考真题）金属材料在现代社会中发挥着越来越重要的作用。（1）用铁锅炒菜是利用了铁的____________性。（2）学校花坛的铁栅栏常采用刷油漆的方法防锈，其防锈原理是____________。（3）某化学兴趣小组为研究金属的化学性质，向硫酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和铝粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣。滤渣中含有的金属是_______，写出发生反应的化学方程式：____________（写出一个即可）。【答案】

导热

隔绝水和氧气

铜##Cu

【解析】（1）生活中用铁锅做炊具，利用了铁的导热性；（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈；为防止铁栅栏生锈，通常采取刷油漆使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；（3）金属活动性：Al＞Zn＞Cu，硫酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和铝粉，铝先与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，待铝完全反应后，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明硫酸铜剩余，铝、锌已经完全反应，则滤渣是铜，发生的反应是：。21．（2022·吉林长春·中考真题）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。(1)赤铁矿（主要成分是Fe2O3）可用于炼铁。Fe2O3中铁、氧元素质量比为_____。(2)钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是____________。(3)将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性____________（填“强”或“弱”）。【答案】(1)7:3(2)钢(3)强【解析】（1）Fe2O3中铁、氧元素质量比为(56×2):(16×3)=:7：3；（2）合金一般比他的成分金属的硬度大，钢是铁合金，硬度比纯铁大。所以硬度较大的是钢。（3）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性强。22．（2022·山东东营·中考真题）2022年12月，天津经东营到滩坊的高铁将开工建设。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。(1)铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的______等优点。(2)请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：______。(3)向Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。①有气泡产生，则滤渣中一定有______（填化学式，下同）；②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是______。【答案】(1)耐腐蚀、硬度大(2)(3)

##

##【解析】（1）合金具有耐腐蚀强度高硬度大等多种优点，根据题意。铝合金制造的高铁车体能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点，说明了铝合金具有耐腐蚀、硬度大等的优点，故填：耐腐蚀、硬度大；（2）赤铁矿主要含氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；（3）向硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量铁粉，铁的金属活动性排在铝的后面不与硝酸铝反应，排在银的前面，与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，①有气泡产生，由于银不与酸反应，故说明铁有剩余，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故冒气泡，因此滤渣中的金属一定有铁和银，故填：；②若没有气泡产生，说明铁无剩余，则硝酸银可能有剩余，因此滤液中一定含有未反应的硝酸铝和生成硝酸亚铁，故填：。23．（2022·辽宁大连·中考真题）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。(1)用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_________。(2)常见的铁合金有_______和钢。医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有______、_____的性质。(3)铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，防止铁锈蚀可采用的方法之一是_________；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有_______（写一条）。【答案】(1)(2)

生铁

硬度大

耐腐蚀(3)

刷漆（合理即可）

金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品【解析】（1）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（2）生铁和钢是常见的铁合金；不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯净物硬度大、耐腐蚀，故医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有硬度大、耐腐蚀的性质；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还有金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品等。24．（2022·辽宁·本溪市教师进修学院中考真题）对于金属材料，我们应从多角度了解。(1)金属的性质①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为_________。②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有________（填数字）种溶质。(2)金属的冶炼在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁）里还原出来，该反应的化学方程式为_________。(3)金属材料的应用铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有________（答一点）的性能。(4)金属资源的保护下列保护金属资源的做法正确的是（填字母）。A．寻找金属代用品 B．任意开采金属矿物 C．回收利用废旧金属【答案】(1)

3(2)(3)耐腐蚀（或硬度大）(4)AC【解析】（1）①在常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：；②金属活动性：镁＞铝＞铜，将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝和硫酸镁不反应，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色，说明硫酸铜没有完全反应，此时溶液中含有硫酸镁、硫酸铝、硫酸铜3种溶质；（2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（3）不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，故作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁；（4）保护金属资源，应防止金属锈蚀、寻找金属替代品、金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物。故选AC。三、实验题25．（2022·辽宁锦州·中考真题）某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。实验一：探究金属与氧气反应(1)将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为_______________________。(2)为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响）实验步骤实验现象实验结论发生反应的化学方程式向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸,微热_____黑色物质是氧化铜实验二：探究金属与酸溶液反应(3)将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是_______________________。(4)分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是____________（要求写出实验步骤及现象）。实验三：探究金属与某些盐溶液反应(5)将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式：_______________________。实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。【答案】(1)(2)

黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色