专题23实验探究（考点专练）-2021年中考化学考点微专题（原卷版）

专题23实验探究实验探究1.（2020·湛江模拟）某化学研究性学习小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液发生的反应产生了兴趣。他们把一颗绿豆大的金属钠投入到硫酸铜稀溶液中，并未观察到红色固体、而是看到了蓝色絮状沉淀产生。为此，他们开展了实验探究。（提出问题）金属钠投入到硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应？（查阅资料）钠是一种性质非常活泼的金属，能跟氧气反应，还能与水发生剧烈反应。（做出猜想）猜想1：钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。猜想2：钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。（进行实验）序号实验操作实验现象实验结论或解释实验一用小刀切一颗绿豆大的金属钠投入到装有少量蒸馏水的烧杯中金属钠漂浮于水面上并迅速移动，伴有嘶嘶的响声及白雾。不规则钠慢慢熔化成一个光亮的小球，随后逐渐变小，最后消失。将盛满水的试管倒扣在金属钠上，收集到一种气体，点燃时产生轻微的爆鸣声①金属钠的密度比水的______填“大”或“小”②反应放热，金属钠的熔点______填“高”或“低”③生成了氢气实验二取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液溶液变红④反应后的溶液呈______填“酸性”“中性”或“碱性”⑤钠与水反应的化学方程式为____实验三取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴蓝色的硫酸铜溶液试管中出现蓝色絮状沉淀⑥反应的化学方程式为______（实验结论）猜想1成立。（拓展思考）金属钠通常保存在煤油中，其目的是隔绝______。2.（2020·梅州模拟）在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。请回答下列问题：（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是________。（2）能产生气泡的是_______（填字母序号）。（3）写出C烧杯中反应的化学方程式_______。（4）D烧杯中，溶液由红色变为______色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。实验操作测定结果得出结论用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较pH<7猜想_____正确，溶液中的溶质是________。小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的_______。3.（2021·揭阳模拟）在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变牛奶，牛奶变雪碧”。A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。（实验活动）（交流讨论）同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。乙同学：“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊。丙同学：“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失，溶液中产生大量的气泡。大家都点头认同。（提出问题）甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？（解释结论）丁同学：根据步骤2的现象可确定C为（1）________（填名称）。戊同学：产生步骤1现象的原因是（2）_________________（用化学方程式表示），但还无法确定A、B各是什么。（实验证明）乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到的现象如图，因此他断定A是（3）__(填化学式）溶液，同时也确定了B。（深入交流）甲同学：步骤1加入B时，溶液中CO32的数目变化趋势曲线应该是（4）_________（如图，填a或b）。（总结归纳）上述实验活动涉及的这类化学反应，只有当两种化合物互相交换成分，（5）__________时，复分解反应才可以发生，除此之外还可能生成（6）________，且反应前后没有（7）___________（答一点）。小组活动结束，老师为同学们的探究意识和探究能力点赞。4.（2020·汕头模拟）氢化钠与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。在实验室里，小强先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量氢化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到滤液和蓝色滤渣。并对滤液的成分进行探究。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性（猜想与假设）猜想一：Na2SO4猜想二：______猜想三：Na2SO4和CuSO4猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH（讨论与交流）：小玲认为猜想______不合理，理由是______（用化学方程式表示）。（实验与结论）实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，仔细观察现象溶液为无色猜想______不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液______猜想二成立实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH>7猜想______不成立5.（2020·湛江模拟）化学小组同学在查阅温室效应的相关资料时，了解到除了二氧化碳外，水蒸气等气体也能产生温室效应。（实验目的）验证二氧化碳是温室气体并探究水蒸气的温室效应。（查阅资料）硅胶和浓硫酸均具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。（实验设计）用太阳灯模拟日光，对气体进行照射，利用温度传感器采集瓶内气体温度数据。（实验准备）利用如下装置收集气体。编号1234实验装置（进行实验）甲同学利用编号为1、3、4的实验装置，收集三瓶气体进行实验，结果如图1所示（曲线序号与上述装置编号一致）；乙同学利用编号为1、2、4的实验装置，收集三瓶气体进行实验，结果如图2所示。

（解释与结论）（1）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为_____。（2）编号为3的实验装置连接顺序为a→_____→d。（3）甲同学得到“二氧化碳是温室气体”的结论，其依据的曲线是_____（填序号）。（4）乙同学实验中选择1、2号气体的目的是_____。（反思与评价）（5）分析图1和图2，甲乙两位同学实验所得到的结论_____（填“相同”或“不同”）。（6）下列措施中，有利于降低大气中二氧化含量的是_____（填序号）。A开发利用新能源B植树造林C二氧化碳循环利用6.（2020·清远模拟）实验台有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，实验员说该溶液只含一种溶质。化学兴趣小组的同学对该溶液作了如下探究：（提出猜想）猜想Ⅰ：是NaOH溶液猜想Ⅱ：是Na2CO3溶液（进行实验）兴趣小组的同学取少量该溶液于试管中，按下图所示操作进行实验：（已知白色沉淀M不溶于稀硝酸）（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是______________。（2）综合分析操作②和操作③实验过程中产生的现象，你认为操作②发生反应的化学方程式是___________；Y溶液中的溶质是______________（填化学式），由此你认为______________（选填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正确。（反思交流）（3）大家认为该溶液还可能是_______________。（4）操作③实验过程中，溶液由无色变为红色的原因是_____________，有关反应的化学方程式是_____________。1．（2020·揭阳模拟）陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈________，也可能呈_______。【实验验证】实验操作实验现象实验结论取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液______溶液呈酸性或中性【继续验证】可以设计多种方案进行验证实验操作实验现象实验结论方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色溶液呈______若粉末不溶解，溶液不变色溶液呈_____方案2：取反应后溶液少许，加入少量______若有气体放出，溶液变为浅绿色溶液呈酸性，反应的化学方程式是_______若______溶液呈中性2.（2020·潮州模拟）84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后___________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；猜想二：作____________，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用【实验2】

①按上图所示组装实验装置，并________。②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。第1次第2次第3次第4次第5次收集气体总体积/mL140280365x375（1）表中的数据x=_______。（2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是______。【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为_____。【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是_________。A、不同的消毒剂可随意混合使用B、使用84消毒液的浓度越高越好C、使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾D、84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存3.（2020·东莞模拟）验室有一瓶常用无色液体的标签模糊了（如图）。为确定该瓶溶液的溶质是什么，同学们进行了如下探究：（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（作出猜想）猜想1：NaOH猜想2：Na2CO3想3：NaHCO3猜想4：NaCl（查阅资料）NaHCO3溶液显碱性，NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应。（实验探究）实验步骤实验现象实验结论小亮取2mL该无色溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液溶液变红猜想1、3成立猜想2、4不成立小丽取2mL该无色溶液于试管中，加入3mL稀盐酸立即产生气泡猜想_____不成立。（交流讨论）（1）同学们一致认为小亮的实验结论不正确，理由是____________。（2）为了确定该无色溶液到底是什么，小强继续进行如下实验：①取2ml该无色溶液于试管中，滴加CaCl2溶液，边加边振荡，观察到产生白色沉淀。由此得出猜想_______成立，反应的化学方程式为______________。②另取2ml该无色溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，一段时间后才观察到有气泡产生。（拓展思考）小丽和小强都向无色溶液中加入稀盐酸，为什么现象不同？（延伸探究）同学们查阅资料发现：向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时，反应分两步进行：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。故出现小强的实验现象。（应用提升）现有两瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种，若不另加任何试剂要将二者鉴别开，你的鉴别方案是____（写出操作方法、现象和结论）。4.（2020·清远模拟）某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：（资料卡片）BaCl2溶液显中性。（初步结论）（1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有_____（填化学式），原因是_____。（初步探究）同学们设计的实验过程及现象如图所示。（交流讨论）（2）同学们认为：无色溶液M中一定含有_____（填化学式），无色溶液M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。（提出问题）使溶液M显碱性的物质是什么？（猜想与假设）猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三：。（3）请将猜想三补充完整：_____。（探究与结论）（4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到_____，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为_____。（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入_____，观察到_____，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②_____。（实验结论）（6）原白色固体中一定有的物质是_____（填化学式）。5.（2020·湛江模拟）某校甲、乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别做了A、B、C三组实验：甲、乙小组同学都观察到C组实验的现象为________。实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到有气泡产生，甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。（查阅资料）①②③（实验探究）实验操作实验现象实验结论甲组取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红色气体为CO2、H2；溶液中溶质一定含有AlCl3、NaCl、___、HCl乙组分别取少量烧杯中的溶液于两支试管中往一支试管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入无色酚酞溶液只观察到溶液变红色气体为H2；溶液中溶质一定含有NaAlO2、NaCl、NaOH往另一支试管中不断滴入稀盐酸_____（交流与反思）（1）乙小组同学讨论后认为，甲组同学得出气体成分的结论不严谨，其理由是______。（2）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是________。（拓展与应用）只用一条化学方程式表示AlCl3与过量NaOH在溶液中的反应:____。6.（2020·汕尾模拟）某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。实验1：探究铁生锈的条件（进行实验）如图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。实验ABC现象在液面附近，铁钉生锈严重铁钉无明显变化铁钉无明显变化（解释与结论）（1）对比实验________（填序号），可以得出铁生锈与水有关。（2）由上述实验可知，铁生锈的条件是___________。实验2:探究NaCl对铁生锈速率的影响（进行实验）室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下。装置实验编号烧瓶内液体（用于浸润铁丝）放置不同时间，导管内液面上升高度（cm）1小时2小时3小时A组（重复三次）①2mL蒸馏水00.83.5②2mL蒸馏水0.10.73.2③2mL蒸馏水00.93.7B组（重复三次）①amL10%NaCl溶液1.25.69.8②amL10%NaCl溶液1.45.710.0③amL10%NaCl溶液000（解释与结论）（3）导管内液面上升的原因是_________。（4）a＝_________。（5）设计A组实验的目的是__________。（6）该实验可以得出的结论是______________。（7）通过本实验，可初步得出的结论是______________。（反思与评价）（8）实验⑥中导管内液面没有上升，可能的原因是____________。7.（2020·清远模拟）某兴趣小组发现，上周做实验用的氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖，他们欲对该固体的变质情况进行探究。（提出问题）该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？（查阅资料）①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，饱和的碳酸氢钠溶液约为8.0，氯化钙溶液呈中性。②NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表所示：物质种类NaOHNa2CO3温度20℃40℃20℃40℃溶剂水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶（作出猜想）猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ：固体部分变质；猜想Ⅲ：固体全部变质。（实验探究）（1）兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的pH约为12。由此他们得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是______。（2）组内其他同学取步骤（1）烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的____溶液，振荡，有白色沉淀生成；不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加____，溶液变红。（实验结论）通过实验，兴趣小组证明猜想__正确。（反思评价）根据查阅资料，有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同来验证猜想Ⅲ正确。请你帮助他设计实验方案：_____。（实验拓展）实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取一定量样品，溶于水配成250.0mL溶液将pH=1的稀盐酸逐滴加入体积为25.0mL的该溶液中，所得曲线如图所示：a.上一个计量点前发生反应的化学方程式为_____。b.下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是_______。8.（2020·东莞模拟）有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。（实验探究）实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。（讨论交流）有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是_____________（用化学方程式表示）。实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。实验步骤实验现象实验结论步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤产生白色沉淀白色粉末中一定含有_________步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液__________白色粉末中一定含有氢氧化钠（实验结论）综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能