10.1常见的酸和碱（第3课时）（习题）2021-2022学年九年级化学下册课件及习题（人教版）（原卷）

10.1常见的酸和碱（第3课时）一、单选题1．规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是（

）

A.

稀释浓硫酸

B.

倾倒CO2

C.

O2验满

D.

滴加液体2．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（

）

A.用生石灰做干燥剂

B.用氢气制造燃料电池

C.用铜丝制作导线

D.用稀盐酸除去水垢3．分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是(

)选项ABCD物质H2O2O3CH3COOHCu(OH)2类别氧化物化合物酸碱

A.A

B.B

C.C

D.D4．下面是某同学设计的鉴别澄清石灰水和NaOH溶液的几种方法，其中正确的是（

）①滴加酚酞试液

②滴加Na2CO3溶液

③滴加稀盐酸

④通入CO2气体

A.①③

B.②④

C.①②

D.②③5．在一铝片中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示：以下分析不正确的是（

）

A.该铝片没有打磨

B.a~b段发生反应的化学方程式是Al+2HClAlCl2+H2↑

C.0~c段容器内液体的质量一直增大

D.c点时溶液中的溶质是两种6．下列实验现象及结论均正确的是（

）选项操作现象结论A在水电解器的玻璃管中加满水（其中加入少量硫酸），接通直流电源与电源正负两极相连的玻璃管中有气体生成，其体积比约为1：2水是由一个氧原子和两个氢原子构成的B将红热的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，有黑色四氧化三铁生成铁能与氧气反应生成氧化物C在试管中加满迅速冷却的沸水，浸入洁净的铁钉，塞紧试管塞一段时间后未见铁钉生锈在只有水的条件下铁钉不生锈D用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字字迹逐渐变黑浓硫酸具有吸水性

A.A

B.B

C.C

D.D7．实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH（甲酸）H2O+CO↑。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是（

）

A.反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色

B.浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用

C.大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气

D.该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应8．某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（

）

A.对比①③，温度越高，反应速率越快

B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢

C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快

D.对比①②③④，④的反应速率最慢9．请结合图示分析，下列说法正确的是（

）

A.能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应

B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现

C.通过与C或CO发生置换反应可实现转化③

D.反应④中能观察到溶液变为浅绿色10．如图所示四个图像对应的变化过程正确的是（

）

A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系

B.浓硫酸长时间露置于空气中

C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

D.向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物11．下列图示实验中，不能达到目的的是（

）

A.探究CO2与NaOH能否发生反应

B.用硝酸钾和水验证质量守恒定律

C.探究燃烧的条件——温度达到着火点

D.

验证浓硫酸溶于水放热12．回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如图：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是（

）

A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO

B.滤液X中的溶质为FeSO4

C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应

D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu13．有些物质暴露在空气中会发生一些变化，下列各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（

）

A.浓盐酸、生石灰

B.熟石灰、苛性钠

C.浓硫酸、火碱

D.生石灰、熟石灰14．如图是常见物质间的转化关系，下列说法正确的是（

）

A.反应①，CO与甲物质中碳元素化合价相同

B.反应②，固体减少的质量等于生成CO2的质量

C.反应③，C发生的氧化反应，是还原剂

D.反应④，参加反应的C和O2质量比为3：7时，丁中只含有CO15．实验室现有铜和氧化铜的混合物10g，小组同学将该混合物全部加入到200g稀硫酸中，恰好完全反应后得到208g溶液，则原固体混合物中铜元素的质量分数为（

）

A.16%

B.84%

C.40%

D.50%16．下列知识整理的内容中，有错误的一组是（

）A．化学物质中的“三”B．了不起的“化学人”化石燃料——煤、石油、天然气构成物质的三种微粒——分子、原子、离子三种可直接加热的仪器——试管、燃烧匙、坩埚发现酸碱指示剂——波义耳最早用天平进行定量分析——拉瓦锡发现元素周期律并编制成表——门捷列夫C．化学与环保D．化学与安全使用无磷洗衣粉——减少水污染绿色出行，低碳生活——控制CO2的排放垃圾分类回收——变废为宝，节约资源点燃可燃性气体前要验纯——防爆炸实验室中的蔗糖可品尝味道——蔗糖没有毒性进入久未开启的菜窖前做灯火实验——防CO中毒

A.A

B.B

C.C

D.D17．将37.2g某种天然气水合物CH4•xH2O与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为53.2g。冷却至室温后将剩余气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应（玻璃管内已进行排空气处理），如图所示，反应后，足量氢氧化钠溶液增加13.2g，已知氢氧化钠溶液在实验中可以充分吸收二氧化碳。下列说法中正确的是（

）

A.将冷却后的气体通入足量澄清石灰水中，最多可以得到10.0g碳酸钙

B.上述反应生成水的质量为32.4g

C.经过计算，x=8

D.自然界的该物质已经成为一种人类广泛使用的新能源18．A~F是初中化学常见物质。已知A可以用来改良酸性土壤，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体。它们的转化关系如图所示（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。下列说法正确的是（

）

A.B→A的基本反应类型为置换反应

B.C→F的反应为放热反应

C.物质C可以用作气体肥料

D.B→D的化学方程式为：2H2O2H2+O2↑二、填空题19．清用化学方程式解释下列问题。（1）氢氧化钠溶液敞口放置易变质________________________________。（2）稀盐酸可用于除铁锈________________________________。（3）酒精可以做燃料________________________________。20．实验小组分别用50mL水和50mL质量分数为20%的NaOH溶液作吸收液，探究对CO2的吸收效果，实验装置和压强传感器测得的结果如图所示。曲线①应该包括CO2溶于水和

两个过程；若改用50mL饱和石灰水进行实验，则实验结束时曲线可能经过

（填“a”“b”或“c”）点位置。21．万州二中江南校区的建设过程中，使用了大量的钢铁。钢是铁合金的一种。回答下列问题。(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为

，该反应中

（写化学式）作还原剂。(2)铁易生锈。铁生锈与

（写化学式）有关，铁锈的主要成分和赤铁矿的主要成分相同，请写出盐酸除铁锈的化学方程式

。(3)合金的性能比纯金属更优良，钢比纯铁硬度

（填“大”或“小”）。22．向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉、铁粉的混合物，并充分反应，过滤得滤渣和滤液。若往滤渣中加入盐酸有气体放出，则滤液中一定有的溶质是

。三、解答题23．生活中用洗涤剂、汽油、氢氧化钠处理油污，请说明它们的原理有何不同？24．阅读下面的材料，回答下列问题：自从2019年年末新冠肺炎在我国部分地区出现以来到2020年3月已经蔓延到全世界，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。(1)在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是

，溶剂是

。(2)分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。物理性质：

；化学性质：

。(3)100g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸

g。不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？(5)根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？25．金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。(1)目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、

等优点。(2)镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是

（写其中一个化学方程式）。(3)某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。①步骤Ⅱ的操作是

；②步骤Ⅱ中产生的现象是

。步骤Ⅲ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为

；③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是

；④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为

（用m和n的代数式表示）。四、推断题26．已知：①合金A由四种Mg、X、Cu、C四种单质构成；②气体B为密度最小的气体；③气体G能使澄清石灰水变浑浊④CuO+H2SO4CuSO4+H2O，请据图回答以下问题：(1)X单质的化学式为

。(2)混合溶液E中含有哪些金属阳离子

（填符号）。(3)实验室制取G气体的反应方程式

。(4)取100g蓝色溶液I，加入足量的Fe充分反应后过滤，所得溶液的质量将

。A．增大

B．减小

C．不变

D．无法确定五、探究题27．疫情下居家学习，小明在家完成“自制酸碱指示剂”实验。用到的器材及药品：牵牛花、瓷碗、玻璃杯、酒精、纯水、纱布、小苏打、白醋。请你帮小明简要写出“自制酸碱指示剂”操作过程：_____________________________________________________________________________________。验证实验：小明用自制的“牵牛花汁”作检验时，发现遇白醋呈红色，遇小苏打溶液呈蓝色，遇纯水呈紫色。问：这“牵牛花汁”________（填“能”或“不能”）用来做酸碱指示剂。28．在介绍氢气的制法时，老师告诉同学们，铝丝与一种可以用铁制容器盛装的溶液反应，也会生成氢气。【提出问题】与铝丝反应的是什么溶液？【交流讨论】分析后，大家一致认为该溶液不是稀盐酸或稀硫酸，原因是_________________________________。同学们决定进一步探究。老师为同学们提供了该溶液。【查阅资料】含有不同金属离子的溶液在灼烧时会产生不同颜色的火焰钠钙钾黄色砖红色紫色（透过蓝色钴玻璃）【实验探究】①小强取该溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液变蓝；②小明用铂丝蘸取该溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色；③有同学提出应向该溶液中滴加稀盐酸，小美取该溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸后，没有看到明显现象，这样做是为了排除_________（填离子符号）的干扰。【实验结论】该溶液为_____________溶液。【交流反思】①老师告诉同学们，铝与该溶液反应除了生成氢气外，还生成了一种含有AlO2的盐，请写出该反应的化学方程式_____________________________________；②金属铝的化学性质较活泼，而生活中使用的铝制品却耐腐蚀，原因是___________________________