第10讲酸碱中和与PH-2023年中考化学一轮复习

专题1物质的性质与应用第10讲酸碱中和与PH一、考情分析：考点2022202120202019201820172016中和反应及其用途省题2省题19省题15省题20省题11省题14常见酸碱指示剂与pH省题3省题20省题4省题3省题5省题8考点归纳必考点1中和反应及其用途1.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH作用生成的过程。

2.中和反应的应用(1)通常利用熟石灰改良酸性土壤，利用碳酸水改良碱性土壤。

(2)处理工厂的废水:如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰等碱性物质进行中和处理，污水中含有碱性物质，可以用稀硫酸等酸性物质进行中和处理。(3)用于医药:胃酸过多的病人可以服用含Al(OH)3的药物中和胃酸过多，反应的化学方程式是Al(OH)3＋3HCl==2AlCl3+3H2O。3.酸、碱是否发生反应及反应程度的判断由于较多可溶性酸、碱相互反应没有明显的实验现象,无法确定反应是否发生及反应进行的程度,所以需要借助指示剂或其他方法来判断。一般方法如下:(1)借助酸碱指示剂的颜色变化(一般选用酚酞溶液)①向碱溶液中滴入酸,当滴入最后一滴酸,溶液由红色变为无色时,表示酸和碱恰好完全反应;

②向酸溶液中滴入碱,当滴入最后一滴碱,溶液由无色变为红色时,表示酸和碱恰好完全反应。(2)借助溶液的pH变化:当溶液的pH=7时,表示酸和碱恰好完全反应。

(3)借助溶液的温度变化:由于酸碱中和反应放热,所以溶液温度会升高,当溶液温度达到最高时,表明酸碱恰好完全反应。4.中和反应的pH坐标曲线图图1中,A点pH>7,可判断出在未反应前溶液呈碱性,B点pH=7,表示酸和碱恰好完全反应;C点的pH<7,可判断出该反应是将酸加入碱中。同理可判断出图2是将碱加入酸中。

5.探究中和反应后溶液中溶质的成分(以NaOH和HCl为例,溶液中加入了酚酞溶液)6.易错点(1)中和胃酸用的是弱碱,熟石灰不能用来中和胃酸,小苏打也能用来中和胃酸,但有胃溃疡的患者不能用。(2)有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水,但不是酸和碱的反应,不属于中和反应。【考点突破】1.下列有关化学规律的描述中正确的是（）A．生成盐和水的反应都属于中和反应B．物质发生化学变化时，也伴随着能量变化C．化学反应前后，分子和原子的种类、数目、质量都不变D．酸性溶液中H+的数目小于OH的数目【答案】B【解析】A、酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水就不是中和反应，选项A不正确；B、物质发生化学变化时，也伴随着能量变化，如铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，选项B正确；C、化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，但分子的种类一定发生变化，分子的数目可能发生变化，选项C不正确；D、酸性溶液中H+的数目应该大于OH的数目，选项D不正确。故选B。2.下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（）①施用熟石灰改良酸性土壤②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂③用硫酸除铁锈④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸⑤服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗胃酸过多．A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤【答案】B【详解】①施用熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙与酸反应，为酸和碱的反应，是利用的是酸碱中和的原理，故正确；②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂，是氢氧化钙溶液与硫酸铜反应，为碱与盐的反应，不是利用酸碱中和的原理，故错误；③用硫酸除铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，是硫酸与氧化铁反应，为酸与金属氧化物的反应，不是利用酸碱中和的原理，故错误；④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸，是氢氧化钠溶液与浓硫酸反应，为酸和碱的反应，是利用的是酸碱中和的原理，故正确；⑤服用胃舒平（主要成分为Al（OH）3）治疗胃酸过多：胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应，为酸和碱的反应，是利用的是酸碱中和的原理，故正确；由上面的分析可知，①④⑤为酸碱中和反应；而②③不是利用中和反应原理。故选B。3.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是()A．甲曲线对应氢氧化钡硫酸钠反应B．甲曲线上的M点对应溶液的pH=7C．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色D．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少【答案】B【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。由此可知：A、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应，此选项说法错误；B、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，此时的pH=7，此选项说法正确；C、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，此选项说法错误；D、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸钡离子数目都减少，氢氧根离子、钠离子数据不变，此选项说法错误；故选：B。4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”“”“”表示不同离子）。下列说法正确的是（）“”表示钠离子B．“”表示氯离子C．“”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D．此反应的实质是“”和“”结合生成水分子【答案】C【解析】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合为水分子，“”表示氢氧根离子，此选项错误；B、“”表示氢离子，此选项错误；C、“”表示氯离子，可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验，此选项正确；D、此反应的实质是“”和“”结合生成水分子，此选项错误。故选C。5.针对下列事实的解释不正确的是（）A．H2O和H2O2化学性质不同——二者的分子构成不同B．将25m3的石油气可以压缩入0.024m3的钢瓶中一一压缩时分子变小C．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH结合生成了H2OD．分子金属钨可作白炽灯灯丝——钨有良好的导电性且熔点高【答案】B【解析】A、分子是保持物质化学的最小微粒，H2O和H2O2化学性质不同，因为二者的分子构成不同，选项正确；B、将25m3的石油气可以压缩入0.024m3的钢瓶中是因为分子间有间隔，压缩时，分子间隔变小，分子本身不变，选项错误；C、酸碱中和反应都能生成水，实质是H+与OH结合生成了H2O，选项正确；D、金属钨可作白炽灯灯丝，是因为钨有良好的导电性且熔点高，选项正确。故选B。6.化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（是以数字表示的溶液传导电流能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应是吸热反应B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42C．当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，溶液电导率最强D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率【答案】B【解析】A、反应过程中温度升高，说明反应的放热的，该选项说法不正确；B、酸、碱、盐溶液导电的实质是溶液中存在自由移动的离子。稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42，该选项说法正确；C、当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，温度最高，说明稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液电导率最差，该选项说法不正确；D、由图中信息可知，最终溶液电导率大于开始时稀硫酸的电导率，该选项说法不正确。故选B。7.下图为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子变化情况，请分析以下说法正确的是（）

A．图甲与图乙涉及的变化都是化学变化B．KOH与H2SO4反应实质与图乙反应实质相同C．加入物质后图甲溶液pH不变，图乙溶液pH变小D．该变化前后Na+、OH数量均不会变化【答案】B【解析】根据图示可知，图甲是将水加入到氢氧化钠溶液中，发生了物理变化，溶液被稀释。图乙是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是稀盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合形成水分子的过程。A、图甲中的水和氢氧化钠不反应，无新物质生成，发生的是物理变化，图乙中加入的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生了化学反应。A错误；B、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，其反应的本质是氢氧化钾中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子结合形成水分子的过程，该过程与图乙描述的反应实质相同。B正确；C、图甲中，加入水后，氢氧化钠溶液由于被稀释，溶液的碱性减弱，则溶液的pH逐渐减小。图乙中，加入稀盐酸后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性减弱，则溶液的pH逐渐减小。C错误；D、通过图示可知，图甲中变化前后Na+、OH数量均不会发生变化。图乙中变化前后Na+数量不变，但是OH的数量会逐渐的减小。D错误。故选B。8.将稀盐酸慢慢滴入氢氧化钠溶液中，溶液的温度随加入稀盐酸质量的变化如下图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应是放热反应B．滴加过程中溶液的pH逐渐减小C．A点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色D．B点处溶液中含较多的Na＋、OH－、Cl－、H＋【答案】D【解析】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，开始时溶液的温度不断升高，到B点时说明强氧化钠恰好反应完，之后随着盐酸的加入，溶液的温度有逐渐降低。A．由溶液的温度随加入稀盐酸质量的变化图，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故A正确。B．将稀盐酸慢慢滴入氢氧化钠溶液中，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，滴加过程中溶液的pH逐渐减小，故B正确。C．A点处溶液是氢氧化钠溶液，显碱性，A点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，故C正确。D．B点处放出的热量最多，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，B点处溶液中含较多的Na+、Cl，故D错误。答案选D。必考点2常见酸碱指示剂与pH1.酸碱指示剂在不同酸碱性的溶液中显示的颜色:

紫色石蕊溶液：酸红碱蓝；无色酚酞溶液：酸无碱红。2.溶液酸碱度的表示法——pH(1)pH的范围在0~14之间。酸性溶液的pH<7(选填“<”“>”“=”,下同),pH越小,酸性越强;碱性溶液的pH>7,pH越大,碱性越强;中性溶液的pH=7。

(2)测定pH的最简便的方法是使用pH试纸。测定方法是用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在pH试纸上,然后再与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。(3)应用:①测雨水pH,pH<5.6的雨水为酸雨(空气中含有二氧化碳,所以正常雨水pH小于7)。

②通过测定人体血液、尿液的pH,判断人体健康状况等。

3.易错点(1)pH试纸在使用前不可润湿。如先将pH试纸用水润湿,再滴上待测液,pH试纸上所滴的待测液就被水稀释,所测结果不准确。（pH酸大碱小）(2)pH试纸不能伸入待测溶液，防止pH试纸污染待测溶液。(3)不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液,也可能是中性溶液。(4)能使石蕊溶液变蓝(或使酚酞溶液变红)的溶液不一定是碱溶液,但一定显碱性,如Na2CO3溶液。(5)用pH试纸测定时,读数只取整数,若要精确测定溶液的pH,可用pH计。(6)空气中含有二氧化碳,所以正常雨水pH小于7。【考点突破】1.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（）A．测溶液的pH B．浓硫酸稀释C．加热液体 D．取用液体【答案】B【解析】A、测溶液的pH：撕一小段pH试纸置于干燥的点滴板中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值，A错误，不符合题意；B、浓硫酸稀释是浓硫酸沿着烧杯壁边搅拌边加入到水中，B正确，符合题意；C、量筒不可以被加热，C错误，不符合题意；D、胶头滴管取用液体胶头滴管不可以倒着使用，D错误，不符合题意；故选：B。2.晓明同学在实验室中测定从家里带来的白醋的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取白醋进行检验，你认为晓明同学这样测得的结果与该白醋的实际pH相比较（）A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判断【答案】B【解析】先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把醋酸溶液用水稀释，醋酸溶液溶质质量分数减少，对于醋酸溶液来说会使其变稀，酸性减弱，pH变大，故pH偏高。故选B。3.下列用品中，能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．农夫山泉pH＝7 B．白醋pH＝2C．牙膏pH＝8 D．油污净pH＝13【答案】B【解析】A、农夫山泉pH＝7，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，不符合题意；B、白醋pH＝2，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，符合题意；C、牙膏pH＝8，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，不符合题意；D、油污净pH＝13，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，不符合题意。故选B。4一些食物的近似pH如下：柠檬汁2.1~2.8，番茄汁4.0~4.4，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.68.0.下列说法中，不正确的是（）A．柠檬汁能使石蕊试液变红色 B．胃酸过多的人应少饮番茄汁C．鸡蛋清为碱性食品 D．牛奶比番茄汁的酸性强【答案】D【解析】A、柠檬汁pH为2.1~2.8，呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红，正确；B、番茄汁pH为4.0~4.4，呈酸性，胃酸过多的人应少饮番茄汁，正确；C、鸡蛋清pH为7.6～8.0，鸡蛋清显碱性，正确；D、番茄汁pH为4.0~4.4，牛奶pH为6.3～6.6，pH越小酸性越强，所以番茄汁比牛奶的酸性强，错误。故选D。5.某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（）A．由图示中的pH变化过程，证明酸和碱发生中和反应B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaC1和NaOHC．该实验是将盐酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中D．向c点的溶液滴加无色酚酞试液，溶液仍为无色【答案】A【解析】A、由图示中的pH变化过程可知，pH由小于7逐渐升高至等于7，最终大于7，证明酸和碱发生中和反应，该选项说法正确；B、图中a点所示溶液中稀盐酸过量，含有的溶质是NaCl和HCl，该选项说法不正确；C、由图示中的pH变化过程可知，pH由小于7逐渐升高至等于7，最终大于7，是把氢氧化钠溶液滴加到盐酸中，该选项说法不正确；D、c点氢氧化钠过量，向溶液滴加无色酚酞试液，溶液变红色，该选项说法不正确。故选A。6.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．图中a点所示溶液中,溶质是NaCl，NaOHB．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色C．该实验是将稀盐酸溶液逐滴滴入盛有氢氧化钠的烧杯中D．由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【答案】D【解析】A、图中a点，pH＜7，说明这时稀盐酸未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故溶液中的溶质是：NaCl、HCl，不符合题意；B、图中c点，pH＞7，说明溶液显碱性，向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，无色酚酞试液遇碱变红，故溶液变为红色，不符合题意；C、由分析可知，该实验是将氢氧化钠逐滴加入稀盐酸中，不符合题意；D、一开始，烧杯中是稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7，加入氢氧化钠，pH逐渐增大至大于7，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，符合题意。故选D。7.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应过程中有热量放出B．40s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验中可用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液D．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸【答案】C【解析】由图可知，反应过程中温度不断升高，为放热反应，所以A选项正确；40s时，pH<7，说明盐酸有剩余，此时溶液中溶质为HCl和NaCl，所以B选项正确；由于氢氧化钠固体溶于水会放热，用氢氧化钠固体反应无法判断氢氧化钠和盐酸反应是否放热，所以C选项错误；溶液的pH由<7到>7，说明是稀NaOH溶液滴入稀盐酸，所以D选项正确。故选C。8.某同学用氢氧化钾与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。（1）写出对应的化学方程式_____。（2）本反应是的操作是_____。（3）取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液的现象是_____。（4）曲线上_____点表示酸和碱恰好完全反应。（5）C点溶液呈_____性，溶液中含有溶质的名称是_____。【答案】把氢氧化钾溶液滴加到稀硫酸中紫色石蕊溶液变红色B碱氢氧化钾、硫酸钾

【详解】（1）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为；（2）图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钾溶液滴加到稀硫酸中。（3）A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色。（4）酸和碱恰好完全反应时溶液显中性，pH＝7，曲线上B点表示酸和碱恰好完全反应。（5）C点时溶液的pH大于7，C点溶液呈碱性，溶液中含有溶质的名称是氢氧化钾、硫酸钾。三、考点冲刺1.（2022·广东潮州潮安区一模）正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图的实验操作不正确的是（）A.稀释浓硫酸 B.蒸发食盐水C.测溶液pH D.套橡胶管【答案】C【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，不符合题意；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸插入待测液中，以免污染待测液，符合题意；D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，不符合题意。故选C。2.（2022·广东江门第二中学一模）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）A.鸡蛋清 B.葡萄汁C.番茄汁 D.苹果汁【答案】A【解析】【详解】A、鸡蛋清的pH为，pH>7的溶液显碱性，则鸡蛋清显碱性，选项正确；B、葡萄汁的pH为，pH<7的溶液显酸性，即葡萄汁显酸性，选项错误；C、番茄汁的pH为4.04.4，pH<7的溶液显酸性，即番茄汁显酸性，选项错误；D.苹果汁的pH为，pH<7的溶液显酸性，即苹果汁显酸性，选项错误，故选A。3.（2022·广东揭阳实验中学一模）推理是常用的思维方法。以下推理正确的是（）A.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的一定是碳酸盐B.在同一化合物中，同一种元素只能显一种化合价C.中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D.有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的物质不一定是有机物【答案】D【解析】A、能与酸反应放出气体的不一定是碳酸盐，活泼金属如铁、锌等也能与酸放出气体。错误。B、同一化合物中，同一种元素能显不同的化合价，如NH4NO3中，氮元素分别显3价和+5价。C、有盐和水生成的反应不一定中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是中和反应。错误。D、有机物中都含有碳元素，正确。含有碳元素的物质不一定是有机物，如二氧化碳等。正确。故选D。4.（2021·广东清远英德一模）如图是我们生活中的一些物质的pH，下列说法正确的是（）A.漂白液和洁厕精不可以同时使用 B.酸雨的酸性比食醋的强C.海水的pH等于8 D.洁厕精不会腐蚀大理石【答案】A【解析】A、洁厕精的pH小于7，显酸性，漂白液的pH大于7，显碱性，二者能发生化学反应，所以漂白液和洁厕精不可以混合使用，故正确；B、食醋的pH小于酸雨的pH，pH越小，酸性越强，所以酸雨的酸性比食醋的弱，故错误；C、由图中信息可知，海水的pH约为8，不是等于8，故错误；D、洁厕精的pH小于7，显酸性，能使大理石的成分碳酸钙反应，所以洁厕精会腐蚀大理石，故错误。故选A。5.（2022·汕头潮南区模拟）下表的知识归纳中不需要修正的是（）A.化学与生活B.化学与农业①氮气化学性质活泼，食品包装作保护气②食品包装中，常用铁粉作“双吸剂”①熟石灰常用于改良酸性土壤②KNO3是一种优良的复合肥C.化学与工业D.化学与健康①因石墨质软常用作电池的电极材料②因不锈钢耐腐蚀用于制造医疗器械①人体缺碘会引起甲状腺肿大②霉变大米经多次淘洗后可食用A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、①因为氮气的化学性质稳定，可以作为食品包装的保护气，错误；②铁粉被氧化时能够吸收氧气和水，故可做“双吸剂”，正确；此选项需要修正；B、①熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用来改良酸性土壤，正确；②同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥，正确；此选项不需要修正；C、①石墨具有优良的导电性，所以石墨可用作电池的电极材料，错误；②因不锈钢耐腐蚀，可以用于制造医疗器械，正确；此选项需要修正；D、①碘是合成甲状腺激素的主要元素，碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，正确；②霉变的食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素是一种强致癌物质，食物一旦霉变，就不能再食用，错误；此选项需要修正。故选B。6.（2022年湖北孝感中考）向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A.a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠B.b点对应溶液的pH等于7C.原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4gD.cd段发生反应的化学方程式为【答案】D【解析】A、加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，沉淀的质量在增加，而能与硫酸反应产生沉淀的只有钡离子，说明钡离子剩余，故无硫酸根离子，A错，不符合题意；B、加入硫酸，bc段沉淀的质量却不变，说明硫酸和其他物质反应但不产生沉淀，也不与氢氧化铜沉淀反应，说明是和氢氧化钠反应，b点溶液中氢氧化钠，pH值大于7，B错，不符合题意；C、硫酸钡是不与稀硫酸反应的沉淀，故d点沉淀质量不变，说明是硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量为23.3g可知钡元素的质量；而钡元素反应前后质量不变，故氢氧化钡中钡元素的质量也为13.7g，故氢氧化钡的质量，C错，不符合题意；D、cd段沉淀的质量在减少，题目中能与硫酸反应的沉淀是氢氧化铜，故方程式为

故选D。7.（2022广西贵港）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（）A.生成的氯化钾由离子构成 B.反应前后氯离子的数目不变C.反应的实质是OH与H+结合生成H2O D.反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl【答案】D【解析】【详解】A.从图可知发生的反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，正确。B.从图中可知，反应前后氯元素均以氯离子的形式存在，氯离子的数目不变。正确。C.从图中可知，反应前后氢离子和氢氧根离子减少，水分子增加，反应实质是OH和H+结合生成H2O。正确。D.反应后溶液中存在的微粒有K+、Cl、H2O。错误。故选:D。8.（2022贵州铜仁）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是（）A.基本反应类型∶该反应为中和反应B.反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水C.反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多D.读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水【答案】B【解析】A、基本反应类型：该反应两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，即为复分解反应，故说法错误；B、反应实质：酸碱中和反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，故说法正确；C、反应物：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故说法错误；D、读法：氢氧化钠和氯化氢完全反应生成氯化钠和水，故说法错误；故选B。9.（2022·广东潮州潮安区一模）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中不正确的是（）A.向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钡溶液B.向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸C.将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应D.向一定量的稀硫酸中不断加水稀释【答案】D【解析】A、向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钡溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，溶质质量分数一直在减小，当恰好完全反应则不含有溶质，溶质质量分数为0，当氢氧化钡溶液过量时，溶液溶质质量分数增大，A项正确；

B、向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸，则开始是氢氧化钠和盐酸反应，当氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和盐酸反应，生成二氧化碳，则溶液质量增加的速度变慢，B项正确；C、将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应，横坐标为反应时间，镁的金属活动性强于铝，所以镁的斜率更陡些，且等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的金属，产生氢气质量更大，所以铝产生的氢气的质量大，C项正确；

D、向一定量的稀硫酸中不断加水稀释，溶液一直呈酸性，不会pH大于或是等于7，D项错误；故选D。10．（2022湖南衡阳）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）A.常温下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性B.H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物【答案】A【解析】【详解】A、常温下，酸性溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定呈酸性，故选项推理正确；B、H2O和H2O2的组成元素相同，但是水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，故选项推理不正确；C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子不属于离子，故选项推理不正确；D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定属于氧化物，如氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理不正确。故选A。11.（2022年肇庆封开县二模）某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下物质NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常温下溶解度/g9.610921.536常温下稀溶液的pH913117【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。【实验分析】通过【实验探究1】可知_____同学的猜想一定错误。甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是_____。丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO3溶液。【实验探究2】中发生反应的化学方程式为_____。【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为_____溶液，但已经部分变质。【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为_____而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是_____（用化学反应方程式表示）。【答案】①.丁②.在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%。③.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。④.氢氧化钠⑤.敞口放置⑥.Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。【解析】（1）通过【实验探究1】可知，该溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，故丁同学的猜想一定错误；（2）由于在该温度下，碳酸氢钠的溶解度是9g，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：＜10%，故甲同学发现自已的猜想错误；（3）实验探究2中有气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（4）在实验探究1试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生说明含有碳酸钠和氢氧化钠，故通过实验探究3可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质；（5）这瓶试剂因为敞口放置而变质，若要除去该溶液变质部分可以加入适量的氢氧化钙溶液，反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH12.（2022·汕头龙湖区一模）在学习完中和反应相关知识后，化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度(所有溶液的起始温度均为22℃)。试回答下列问题：(甲图中A、B、C、D各点溶液混合后的对应温度如乙图所示)Ⅰ.探究酸碱能否发生化学反应(1)在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈________色。(2)反应中溶液温度升高原因是________________。(3)D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有Na+、Cl、________(填离子符号)。(4)下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是______(填序号)。①小苏打治疗胃酸过多②熟石灰改良酸性土壤Ⅱ.探究上述反应后盐酸是否过量【实验设计】甲、乙、丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案，并分别进行实验：实验方案实验步骤实验现象实验结论甲组取样，滴入几滴石蕊试液溶液颜色不变甲实验中稀盐酸过量乙组取样，加入适量的镁条产生大量气泡乙实验中稀盐酸______丙组取样，加入适量的_____得到蓝色溶液丙实验中稀盐酸过量【实验评价】(1)探究Ⅱ中，_______(填“甲”或“乙”或“丙”)组的实验结论错误。(2)写出乙组实验中镁与盐酸反应的化学方程式是_____________。【实验拓展】借助pH传感器探究酸碱反应，实验更直观。如图是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液pH变化示意图