第05讲溶液的浓度（教师版）-2022年九年级化学寒假课（人教版）

第05第05讲溶液的浓度 知识导航知识导航知识预习知识预习一、溶质质量分数1.定义溶液中溶质质量与溶液质量之比。2.表达式溶质质量分数＝溶质质量溶液质量QUOTE×100%＝溶质质量溶质质量+溶剂质量QUOTE×100%（溶质质量分数=）补充说明（（1）溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；（2）溶质的质量分数只是一个比值，并不代表具体的溶液质量和溶质质量；（3）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，未溶解的溶质不能计入溶质质量。二、溶解度与溶质质量分数的对比溶解度溶质质量分数温度一定不一定溶剂量100g不定量溶液状态达到饱和饱和或不饱和单位克无单位影响因素受外界条件（温度、压强等）影响不受外界条件影响转化关系某温度时，某物质的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液中的溶质的质量分数=（）三、溶质质量分数的相关计算1.公式的直接计算①溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量QUOTE×100%②溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数③溶液质量＝溶质质量溶质的质量分数QUOTE2.溶液稀释的计算溶液稀释前后，溶质的质量不变。（溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数）3.与溶解度的换算溶质的质量分数=（）4.配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。5.基于化学方程式的溶液浓度计算书写正确的化学方程式，根据化学方程式列出有关物质的比例式（溶质的质量）对点训练对点训练题型一：溶液质量分数的理解【变1】对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是A．20g蔗糖溶于水配成100g溶液 B．40g水中溶解了10g蔗糖C．将蔗糖和水按照1:9质量比配成的溶液 D．溶质和溶液的质量比为1:5【答案】C【详解】A、20g蔗糖溶于水配成100g溶液，则溶质质量分数为：，正确；B、40g水中溶解了10g蔗糖，则溶质质量分数为：，正确；C、将蔗糖和水按照1:9质量比配成的溶液，设蔗糖为1g，水为9g，则溶质质量分数为：，错误；D、溶质和溶液的质量比为1:5，设溶质为1g，溶液为5g，则溶质质量分数为：，正确；故选：C。【变22】在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为A．24.5% B．26.5% C．28.5% D．无法计算【答案】B【详解】饱和食盐水为饱和溶液，温度和溶剂都不发生变化时，加入5g食盐，则食盐不会溶解，原溶液的组成不会发生变化，原溶液中食盐的质量分数是26.5%，则在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数仍为26.5%。故选：B。题型二：溶液质量分数的相关计算【变33】现在70g20%的硫酸铵溶液，试计算下列问题。（1）若向上述溶液中加入30g水，求所得溶液中溶质的质量分数？（2）若向上述溶液中加入10g硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数？【答案】（1）14%（2）30%【解析】（1）硫酸铵溶液中溶质的质量：所以溶液中溶质的质量分数：答：若向上述溶液中加入30g水，求所得溶液中溶质的质量分数14%（2）硫酸铵溶液中溶质的质量：所以溶液中溶质的质量分数：答：若向上述溶液中加入10g硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数30%【点睛】溶质质量分数=【例4】（1）已知20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶质的质量分数是______？(计算结果精确至0.01%)（2）已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g，在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为______。(计算结果精确至0.1%)【答案】（1）26.47%（2）28.6%【详解】（1）20°C时氯化钠的溶解度是36g，则20°C时50g水中最多溶解18g氯化钠形成饱和溶液，所得饱和溶液的溶液质量=18g+50g=68g，所得饱和溶液的溶质质量分数=，故答案为26.47%。（2）已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g，即在该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾；t℃时将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，最多能溶解20g氯化钾，得到70g溶液，则溶液中溶质的质量分数为：。【变51】20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，现有该温度下200g5%的NaCl溶液，求下列变化后溶液中NaCl的质量分数。(1)加10gNaCl完全溶解：_______；(2)加20g水：_______；(3)蒸发20g水：_______。(计算结果精确到0.1%)【答案】(1)9.5%；(2)4.5%；(3)5.6%【分析】溶液稀释前后，溶质质量不变。【详解】(1)加10gNaCl完全溶解，溶液中NaCl的质量分数为(2)加20g水，溶液中NaCl的质量分数为(3)20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，溶质质量分数为，发20g水，溶液中NaCl的质量分数为，则蒸发20g水后溶液中不析出溶质，故溶液中NaCl的质量分数为5.6%。【点睛】【例6】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【答案】解：150kg×16%=24kg，150kg24kg=126kg

答：需24kg氯化钠和126kg水。【详解】过程见答案。【变7】要将50g质量分数为5%的某溶液变为10%（溶解度允许值内），可采用的方法有A．把溶剂蒸发25g（恒温） B．把溶剂蒸发一半（恒温）C．再加人50g5%的该溶液 D．加入25g该溶质固体【答案】A【分析】方法一：设加入溶质的质量为X，则：×100%=10%，解得X=2.78g；方法二：设蒸发溶剂的质量为Y，则：×100%=10%，解得Y=25g。【详解】A、通过分析可知，把溶剂蒸发25g是正确的，故A正确；B、把溶剂蒸发一半（恒温），即，由A可知错误；C、再加入50g5%的该溶液，溶质质量分数不变，仍为5%，故C错；D、通过计算可知加入的溶质不对，故D错误。故选A。【例8】实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与20g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物质量为23.8g。求：（1）生成的二氧化碳的质量是______。（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）2.2g（2）解：设20g稀盐酸溶液中的溶质的质量为x。x==3.65g稀盐酸溶液中的溶质的质量分数=%=18.25%答：稀盐酸溶液中的溶质的质量分数为18.25%。【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后的质量差为二氧化碳的质量，所以二氧化碳的质量为6g+20g23.8g=2.2g；（2）根据化学方程式，利用二氧化碳的质量，可求得参加反应的HCl的质量，进而求得稀盐酸溶液中溶质的质量分数，过程见答案。【变82】为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取10g该样品，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：（1）样品中铜的质量分数______。（2）反应所消耗的稀硫酸的质量______。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数______。（计算结果精确到0.1%）【答案】（1）67.5%（2）50g（3）15.1%【分析】（1）设样品中锌的质量为x，消耗的稀硫酸中溶质的质量为y，生成的硫酸锌的质量为z，由图知刚好完全反应时，生成的氢气的质量为0.1g=x=3.25g=y=4.9g=z=8.05g样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%（2）由题意知消耗的稀硫酸的质量为：=50g（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为：×100%≈15.1%【点睛】利用氢气的质量进行相关计算。提分作业提分作业【练1】某温度下，将20g硝酸钾放入80g水中，固体全部溶解，则该溶液的溶质的质量分数为A．25% B．20% C．22.5% D．无法判断【答案】B【详解】某温度下，将20g硝酸钾放入80g水中，固体全部溶解形成硝酸钾溶液，则该溶液的溶质的质量分数为。故选：B。【练2】在一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5g蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．蔗糖的溶解度 D．溶质的质量分数【答案】C【详解】在一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5g蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温度没有改变，所以溶解度一定不改变；故选C。【练3】对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是A．溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10B．每100g水中溶解30gKNO3C．某种条件下，可转化为悬浊液D．若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液【答案】C【详解】A、溶液中溶质和溶剂的质量比为30%：（130%）=3:7，故选项错误；B、每100g溶液中溶解了30gKNO3，故选项错误；C、通过降温或蒸发析出晶体，就是悬浊液，故选项正确；D、不确定溶液质量具体是多少，故再溶解30g硝酸钾也不能判断所得溶液质量分数，故选项错误；故选C。【练4】用200g98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为A．580g B．780g C．784g D．900g【答案】B【详解】解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：200g×98%=（200g+x）×20%，x=780g。故选B。【练5】要使质量分数为10%的氯化钠溶液50g变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是A．加入5g氯化钠 B．蒸发20g水C．加入50g的30%氯化钠溶液 D．将溶液取出25g【答案】C【详解】A.加入5g氯化钠，所得溶液质量分数为×100%≈18.2%，故选项错误；B.蒸发20g水，所得溶液质量分数为×100%≈16.7%，故选项错误；C.加入50g的30%氯化钠溶液，所得溶液质量分数为×100%=20%，故选项正确；D.溶液是均一、稳定的混合物，将溶液取出25g，所得溶液质量分数仍为10%，故选项错误。故选C。【练6】在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，请填写下列空白：（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（2）20℃时硝酸钾的溶解度为__________；（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为__________。【答案】饱和31.6g24%【详解】（1）在20℃时，将49g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液；（2）因为在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，说明100g水中溶解了（40g﹣8.4g）=31.6g硝酸钾形成了饱和溶液，故硝酸钾的溶解度为31.6g；（3）所得硝酸钾溶液中的溶质的质量分数为。【练7】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）P点表示的含义是___________。（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有__________（写一种）。（3）在1摄氏度时，把60克甲放到50克水中，然后升高温度到10摄氏度，此时溶液中甲的溶质质量分数为__________。【答案】（1）在1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等均为30g（2）降温或恒温蒸发溶剂（3）33.3%【分析】（1）溶解度曲线上的每个点均表示该温度下某物质的溶解度，P点甲乙两种物质的曲线相交，所以表示在1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等均为30g。（2）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度溶解度减小，故要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用降温的方法，或恒温蒸发溶剂。（3）由曲线图可知10摄氏度时，甲物质的溶解度为50g，所以50g水中最多可溶解25g甲物质，形成25g+50g=75g溶液，所以此时溶液中甲的溶质质量分数为：。【练8】根据所学知识回答下列问题：（1）要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为___________，水的质量为___________。（2）如果对100g4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。(假设每次增加的溶质皆完全溶解。以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%)①蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________②增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________③增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________【答案】（1）4g96g（2）蒸发10