化学-辽宁省名校联盟2024年高一10月份联合考试试题和答案

审题人：辽宁名校联盟试题研发中心锦州义县高级中学王玉平A.糖化B.发酵C.蒸馏D.杀菌化学第1页(共8页)3.下列有关物质分类的说法正确的是B.碱性氧化物不一定是金属氧化物C.只含有一种元素的物质一定是纯净物D.盐类物质一定含有金属阳离子4.下列物质的分类正确的是酸碱盐ABCD5.在下列给定的溶液中能大量共存的是6.下列离子方程式书写正确的是B.用石灰乳和碳酸钠溶液制备烧碱的反应：Ca(OH):+COj-——CaCO₁+2OH-C.用硫酸铜溶液和澄清石灰水制备波尔多液：Cu¹++2OH-—Cu(OH):7.下列和硫酸有关的反应中，属于氧化还原反应但H₂SO,既不是氧化剂又不是还原剂的是A.2KMnO,+5H₂O₂+3H₂SO,—2MnSO₄+K₂SO,+50:9.含有氧化剂K:Cr₂O₂的溶液与亚硫酸钠(Na₃SO,)溶液恰好反应完全，巳知参加反应的Cr₂O-与SOj的个数之比为1:3.则还原产物中元素Cr的化合价是10.CIO₂是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌剂。我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是A.NaCIO₂中氧元素的化合价为+3价C.该反应的化学方程式为Cl₂+2NaCIO₂——2CIO₂+2NaCID.Cl:被NaCIO₂氧化，且一个氯分子参加反应转移2个电子11.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现合转化关系的是丙甲丙甲乙丙ACBCD化学第3页(共8页)NaCl,相应的实验过程如图所示。下列说法错误的是混合溶液B.沉淀B的成分为CaCO,C.取加入试剂①后的上层清液于试管中，继续滴加试剂①,若不再产生沉淀，说明试剂①已过量D.该流程实际得到的氯化钠质量比样品中含有的氯化钠多13.对下列实验现象或化学用语的评价或分析正确的是实验现象或化学用语A向某无色溶液中滴加稀盐酸，产生能使没清石灰水变浑浊的B溶液中含有OH",Fe¹+,Na⁴.NO能大量共存，粒子间不发生反应C少量NaHSO,溶液与Ba(OH):溶液反应的离子方程式为2H*+SO;-+Ba¹⁺+2OH-——D向FeCl₂溶液中加入铜片，锅片变薄，溶液由黄色变为蓝还原性：Cu>Fe14.某同学在实验室进行如图所示实验。下列说法中不正确的是YX石ZA.将少量氧化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中加热可得到Z中液体B.X中分散系能产生丁达尔效应C.X、Z中分散质不同D.Y中反应的化学方程式为3CaCO,+2FeCl,+3H₂O—2Fe(OH),(胶体)+3CO₂++3CaCl₂化学第4页(共8页)B.白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量之比为3:1D.1分子次磷酸分解时转移4个电子A.含氧酸B.二元酸(6)其中表示离子反应的是(填字母),从I的10种物质中选出合适的物质，在一定条件化学第5页(共8页)LNaOH溶液①稀盐酸(含断欧溶液)②稀盐酸溶液③ 化学第6页(共8页)如图2所示。图1图1①对图1装置检查气密性的操作为③已知每10mL的稀硝酸中溶质的质量为0.63g,则反应过程中产生气体的总质量为 个数之比为6:2:1,最终可以得出溶液X中含有的离子有化性，又具有还原性。其中NaNO₂被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂；(2)NaNO₂易溶于水，外观和食盐相似，有成味，人误食会中毒，常用淀粉碘化钾试纸鉴别化学第7页(共8页)2NaNO₂+4HI——2NO4+I₂+2(3)NaNO₂毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe¹*转化为Fe³*,可服用维生素C解毒。关于B.维生素C是还原剂C.维生素C的还原性强于Fe²+D.亚硝酸钠是还原剂(4)NaNO₂可用作食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量严格规定。可用酸性KMnO,溶液测定NaNO₂样品的纯度，二者混合后可观察到溶液颜色视色，体现了NaNO₂的还原性。已知NaNO:被氧化为NaNO₃,请写出该反应的离子方程式：①2FeSO₁+6Na₂O₂—2Na₂FeO,+2Na₂O已知：K₂FeO,的氧化性很强，其还原产物一般为Fe+.反应①中还原剂为(填化学式);根据复分解反应发生的条件，反应②能发生说明溶解度：Na.FeO.K₂FeO.(填功能绿色水处理剂，因为K₂FeO,的氧化性很强，能杀菌消毒，根据反应③,可以推出K₂FeO₄化学第8页(共8页)辽宁名校联盟高一10月联考辽宁名校联盟高一10月联考·化学·S元素化合价由+4升高为+6,所以氧化产物为10.D【解析】NaClO₂中钠元素为+1价，氧元素为-2和碱溶液反应生成盐和水，Na₂O和水反应生成 项正确。除去Na₂SO₄、CaCl₂,可分别加入BaCl₂、量Na₂CO₃去除钙离子、过量的钡离子，BaCl₂和子方程式为H++SOi-+Ba²++OH-=—-BaSO₄↓+为Cu>Fe²+,D项错误。NaHSO,,无元素化合价发生变化，为非氧化还原反的化学方程式为P₄+3NaOH+3H₂O—PH₃个+H+,NaH₂PO₂中无法电离出H+,故为正盐，C项正+H₂PO,P从+1价升高到+5价，同时从+1价降低到-3价，在该反应中，1分子次磷酸分解时转移2个(2)①⑤⑦(1分，错选、漏选均不得分)②③⑦⑧⑨(3)ABC(1分，错选、漏选均不得分)交叉分类法(1分)—H₂O+CO₂个(1分)(1分)Fe(OH)₃+3H+=—=Fe³++3H₂O(2分)(3)H₂SO₄中含有氧元素，属于含氧酸；1分子的高锰酸根离子，电离方程式为KMnO₄—K+十式为Fe(OH)₃+3H+—-Fe³++3H₂O。17.(13分)I.(1)产生蓝色沉淀(1分)H₂SO₄+2NaOHⅡ.(2)Ba(OH)₂=—Ba²++2OH-(2分)2H++SOi-+Ba²++2OH-—BaSO₄v+2H₂O(2H₂SO₄+2NaOH—-Na₂SO₄+2H₂O,(2)氢氧化钡是强碱，完全电离，电离方程式为加入稀硫酸，发生的反应为Ba(OH)₂+H₂BaSO₄v+2H₂O,离子方程式为2H++SO-+Ba²++了Cl-(1分)②反应生成了二氧化碳(1分，可以写离子方程式：耗的稀硝酸体积为30mL,消耗稀硝酸的质量为3×0.63g=1.89g,M→N发生反应为HCOz+H+=—(4)溶液中Na+、CO-和HCO₃的个数之比为6:2:19.(14分)(1)+3价(1分)(4)5NO₂+2MnO/+6H+—-510H₂O—4Fe(OH)₃(胶体)+30₂个+8KOH(2分)水中的悬浮杂质(2分)【解析】(1)钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，根据化合价代数和为0,可知在NaNO₂中N元素化合价为+3价。(3)NaNO₂可以将Fe²+氧化为Fe¹+,所以亚氧化性强于Fe¹+,A项正确；NaNO₂将Fe+氧化为Fe¹+,NaNO₂中毒可服用维生素C解毒，这生素C是还原剂，可以将Fe¹+还原为Fe¹+,B项正确；由B项分析可知，维生素C是还原剂，可以将Fe¹+还原为Fe²+,所以维生素C的还原性强于Fe+,C项正(4)酸性KMnO,和NaNO₂反应，锰元素化合价由+7变为+2,氮元素化合价由+3变为+5,根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平方程式得：5NOz+2MnO,+6H=-5NOF+2Mn²+(5)反应②能发生，根据复分解反应需要的条件：生成氢氧