2022年中考化学专题复习流程图题（有答案）

2022中考化学专题复习流程图题

1.（2021•浙江衢州）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样

品中的成分，小科进行如下实验：

加lCa（OH）2溶液一

操作①至恰好完全反应几优B

样品----------►溶液A----------------------►滴力口

恢复至室温操作②L♦溶液:二「红褐色沉淀D

副化铁溶液

（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是。

（2）沉淀B的化学式是o

（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是

否正确，并说明理由_____0

2.（2021•湖南衡阳市）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取

粗盐（含CaCk、MgCk等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工

业和侯氏制碱工业等；过程如下：

⑴母液为NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

⑵试剂X为（填字母序号）。

A.NaOHB.KOHC.NaN03

（3）操作Y为o

（4）加适量盐酸的作用是为了除去（填物质名称或化学式）。

3.(2021•湖南长沙市)蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、

冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如

图所示。

(1)操作a的名称是o

(2)上述流程中物质M可能是-

(3)在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是o

(4)蔗糖(G此2。“)属于(填“有机化合物”或“无机化合物”)。

4.(2021•四川眉山市)2009年，我国华为公司推出了5G商用芯片，制造芯片

要用到高纯硅，以下为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。

(1)反应①从基本反应类型角度分析，该反应属于反应。

(2)反应②的化学方程式为,该反应中，在工艺流程中可以循环利用的

物质o

5.(2021•浙江)实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的

成分，小科进行如下实验：

加Ca(OH)2溶液

操作①至恰好完全反应广〉几证B

样品----------►溶液A.----------------------------►滴力口

恢复至室温操作②Lf溶液(：寸5——►红褐色沉淀D

氯化铁溶液

(1)操作①是加水充分溶解，操作②的名称是—

⑵沉淀B的化学式是o

(3)小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否

正确，并说明理由_____o

6.(2021•湖南岳阳市)“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消

毒剂，某同学用粗盐(含CaCL、MgCL、Na2SO„泥沙等杂质)制“84”消毒液的

流程如下：

加入过量加入过量加入过量操作

加水NaOH溶液BaCL溶液Na2c03溶液①

粗盐----------------►B--------------►C---------------►D-------

(D操作①的名称是O

(2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的o

(3)NaCl溶液通电时生成Ck(黄绿色气体)、a和NaOH的化学方程式为。

(4)NaC10溶液能与空气中的CO?反应而变质，所以“84”消毒液应_____储存。

7.(2021•四川内江)某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为

FeA>Si(\、FeO和镒的氧化物等。现以该炉渣为原料制备铁红(FezOs)的生产

流程如图所示：

【已知：SiO?不溶于水，也不与稀硫酸反应】

(1)操作1的名称是,滤渣a的主要成分是。

⑵步骤①中，硫酸与FeQ反应的化学方程式为;若在实验室中用98%

的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、、

玻璃棒、试剂瓶；

(3)步骤②中，使用足量H£?的目的是o

(4)步骤③中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子Mn2+Fe2'Fe3+

开始沉淀的pH8.16.31.5

沉淀完全的pH10.18.32.8

要使Fe"完全沉淀为Fe(0H)3从而与Mn"分离，则调pH的最大范围是：

<pH<8.L

8.(2021•山西晋中市)造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺

不断改进。现阶段，利用方解石(主要成分为CaCO”还含有少量悔0、FeA>

SiO?等杂质)造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原

料造价仅为传统造纸的l/3o(已知：Si02,聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，

且不与盐酸反应。)分析生产过程，回答下列问题：

15%聚乙烯塑料粉末

5%粘合剂

方解石纳米级X高强度烧压

一1、超细粉末

十口00卜♦成品

球磨机分级机成模机

(1)将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是__(合理即可)。

⑵混合器内需要进行的操作是。

（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是（合理即可）。

（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是（合理即可）。

（5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的

化学方程式为（合理即可）（写1个）。

9.（2021•内蒙古）硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有C/,和Ag*,用适当浓度

的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如下方法回收Cu和Ag（图中标注的试

剂均不同）。

（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为（写化学方程式）。

⑵试剂1和试剂3的名称依次是o

⑶若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为

60.4g,求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）o

10.（2021•内蒙古）有一包固体物质,可能含有BaCk、Na2c0八BaC0：t,Na2sol

和NaOH中的一种或几种，某小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图

实验：（微溶物视为可溶物）

硝酸

:

加足淀消白色沉淀B

失

白色沉淀A沉溶液

量水

固体

溶液b力口AgNO：

滤'液1滤液2溶液’

气体

回答问题：

⑴白色沉淀A是（填化学式）。

(2)溶液b中一定大量存在的离子是(填离子符号)。

(3)原固体中一定含有的物质是,可能含有的物质是，

11.(2021•江苏扬州)以某菱镁矿石(主要成分是MgC()3，含少量MnCOs、Si。?)

制取MgSOa•7乩0,流程如下：

菱镁矿石一

SiO：MnOz

(1)“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措

施有(写出一种)。此时，MnCOs发生反应的化学方程式是o

(2)“转化”时主要反应是NaClO+MnSO.+HquMnOzJ+NaCl+HzSO,,氯元

素反应前后化合价变化情况是(填“升高”或“降低”)o

⑶硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

温度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200

析出晶体MgS04•12H20MgS04•7H20MgSO4•6H20MgSOt•H20等

①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSOj容液

已饱和)、、过滤、洗涤、低温干燥。

②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是(填

化学式)。循环使用的目的是o

(4)已知：^18$04・7用0中镁元素质量分数为9.76%,采用热分析法测定所得

MgSO,•7HQ样品中镁元素质量分数：

①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%,可能的原因是

②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%,可能的原因是

（5）若用100t菱镁矿石可制得246tMgSQ,•7H?0产品，忽略反应过程中镁元素

损失，求该菱镁矿石中MgCO；,的质量分数。（写出计算过程）。

12.（2021•江苏南京市）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着

广泛的用途。

（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生

铁的含碳量______（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。

（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入铝可以增强合金钢

的耐磨性等。用黑鸨矿制备铝的过程如下：

（注：鸽酸是难溶于水的黄色固体。）

①鸨酸钠中鸨元素的化合价为

②填写下表。

步骤化学方程式基本反应类型

II—复分解反应

III—分解反应

IV—

参考答案

1.过滤CaC03不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成

了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生

成的氢氧化钠

2.饱和A过滤NaOH、Na2c。3(或氢氧化钠、碳酸钠)

3.过滤活性炭搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅有机化合物

900-1100℃

4.化合HSiCl,+H,Si+3HC1HC1

5.(1)过滤

(2)CaC0：i

(3)不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢

氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠

6.(1)过滤(2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠(3)

通电A

2NaCl+2H2O^2NaOH+H2T+C12T

(4)密封

7.(1)过滤二氧化硅/Si

(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H,O烧杯

(3)将硫酸亚铁转化为硫酸铁

(4)2.8

8.提高纸张质量/平整度(合理即可)搅拌成本低/节省木材(合理即可)

使用可降解塑料/使用无毒无害的粘合剂(合理印可)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T/Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理即可)

9.(1)Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

(2)氯化钠溶液、氨水

(3)剩余固体的质量为铜的质量，故物质1中铁的质量为：66g-60.4g=5.6g

解：设反应生成氯化亚铁的质量为x,生成氢气的质量为y

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

561272

5.6gxy

56_5.6g

x