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文档简介
2022年中考化学冲刺专题-一化学方程式
一、单选题
1.现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A和B
的质量比是()
A.1:1B.2:1C.4:1D.5:1
2.火柴头上的深色物质主要成分是KC1O3、MnCh和Sb2s3(硫化睇),火柴盒侧面涂有一层红褐色物质,主要成分
是红磷(P)和玻璃粉.划火柴时,借助摩擦产生的热,KC1O3在MnCh催化下放出02,使红磷燃烧.同时Sb2s3
也可与02反应生成Sb2O3和一种气体.Sb2s3燃烧生成Sb2O3和一种气体的化学方程式为()
点燃
A.Sb2s3+8O2Sb2s3+3SO2
占燃
B.Sb2O3+9O2—=Sb2O3+3SO2
C.2sb2s3+8O22sb2O3+6SO2
点燃
D.2sb2s3+9O2・冬2sb2O3+6SO2
3.化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。下面是某反应的微观示意图,根据
图示得到的信息正确的是
表示汞原子
・表示氧原子
A.氧化汞由汞原子和氧分子构成
B.反应前后原子的数目没有增减
C.反应前后分子的种类没有改变
D.生成汞和氧气的质量比是2:1
4.在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表,
下列说法正确的是
物质甲乙丙T
反应前质量/g305100
反应后质量/g12X1010
A.化合反应B.丙一定是反应的催化剂
C.X的值为13D.乙、丁变化的质量比为1:2
5.在化学变化中,下列说法正确的是
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A.①②B.①③C.③④D.②④
通电人A
6.根据化学方程式2HQ--2H2T+O2T,无法获取的信息是()
A.反应所需条件B.生成物的状态
C.生成物的物质的量之比D.氧气可助燃
7.对于复分解反应,X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2;,下列分析中正确的是()
A.X一定是CuCLB.Y可能是H2O
C.相对分子质量大小:X>YD.Y可能是Na2so4
点燃
;
8.有关反应2Mg+O2"2MgO的说法正确的是
A.镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁
B.每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
C.每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
D.每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁
9.在2A+B=2C反应中,已知A的相对分子质量是28,C的相对分子质量是44,则B的相对分子质量是()
A.16gB.16C.32gD.32
10.炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示。下列说法正确的是
A.该反应属于化合反应B.反应前后原子数目发生变化
C.反应前后各元素化合价均不变D.反应前后元素种类发生变化
11.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,密闭容
器中发生的反应基本类型是()
70%
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
二、填空题
12.走进化学变化的微观世界,在“宏观一微观一符号”之间建立联系,有利于我们进一步认识化学变化,下图是某
化学变化的微观示意图,请根据图示回答下列问题:
(1)乙物质在通常状况下是一种气体,要制取一瓶该气体可选用的收集方法是(任写一种)。
(2)甲物质中碳、氢元素的质量比为。
(3)关于该反应的下列说法中不正确的是。
A.反应前后元素的种类不变。
B.反应前后原子个数不变,分子个数也没有变化。
C.反应前后各元素的质量都没有发生变化。
D.反应前后物质的种类没有改变。
(4)请写出该反应的化学方程式。
13.汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放,其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题:
O氧原子
•o+8催化剂〉O®O+||Q氮原子
甲乙丙丁•碳原子
⑴化学反应前后:物质总质量是否发生改变?(选镇"是”或“否”);种类发生改变的微粒是(选填“分子”
或‘原子”)。
(2)丙微粒中碳元素的化合价为。
(3)已知丁是一种单质,则丁是(写化学式)。
(4)该反应的化学方程式为。
14.若制取相等质量的氧气,需要①KMnCh、②H2O、③KCICh三种物质的质量由大到小的顺序为(填序
号,下同);等质量的①CH4、②H2、③CO三种气体完全燃烧,消耗氧气的质量由多到少的顺序为。
15.化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和.
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易电子(填"得到”或"失去”)o
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠
(Na2so3)和水,写出该反应的化学方程式________。
③硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列
问题:
A.硒原子的核电荷数为o
B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子相同。
C.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式_______。
三、实验题
16.下图为甲、乙两位同学用称量的方法验证质量守恒定律的实验装置图,请回答:
(1)甲同学所做实验有何现象?。
(2)乙同学将烧杯放在天平上用祛码平衡,然后倾斜烧杯使盐酸(HC1)与碳酸钠粉末(Na2co3)接触,反应结
束后发现天平的指针(选填“偏左”"偏右''或"不偏转”),该反应____________(填“符合”或"不符合”)
质量守恒定律。接下来,乙同学继续用丙装置完成实验,其他操作不变,装置气密性良好,最后天平仍不平衡,原
因是o
(3)结合本实验,你认为对于有(填物质状态)生成的反应,在验证该反应是否符合质量守恒
定律时,应在密闭的体系中进行,并且还需避免受浮力的影响。
17.质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生
成的各物质的质量总和。
痕气球
稀
盐
灰
石
石
酸
A.白磷燃烧B.酒精与水混合C.石灰石与稀盐酸反应
(1)某科学兴趣小组的同学设计了如上三个实验装置(A、B、C)来验证质量守恒律。其中,只有A装置能用来验
证质量守恒定律,B、C装置则不能。否定B装置的理由是:o否定C装置的理由是:。
(2)小明将C装置进行改进,如图D所示。
①此实验气球的作用是:。
②此实验的现象是。
③待完全反应后,将装置D置于天平上称量,所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错,则造成上述实验误
差的原因是。
四、计算题
18.氮化铝(A1N)被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气(N2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝:
高温
AI2O3+N2+3C-2A1N+3C0o若有14kg的氮气参加反应,可生成氮化铝的质量为多少?
19.将12.5g混有二氧化镐的氯酸钾固体加热至质量不再减少,冷却后称量固体的质量为7.7g。
(1)反应时生成氧气的质量为________g»
(2)计算反应前固体中二氧化钵的质量分数(要求写出计算过程)。
20.如图是某钾肥的标签,农业科技人员为了测定其钾肥是否合格,称取4.0g样品放入小烧杯中,加入适量水溶
解后,与足量氢氧化钢溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加氢氧化钢溶液质量的关系如下图所示。
沉淀的
质量g
4.66
XX牌钾肥/
主要成分:K2so4(&S04含量多86%)
净重:50Kg
XX化工有限公司0加入氢氧化领
溶液的质量g
(假设杂质不参加反应,反应方程式为:K2sO4+Ba(OH)2=BaSOJ+2KOH),试通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数
判断该产品是否合格。
参考答案:
1.D
2.D
3.B
4.
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