2022年中考化学专题复习练习-实验探究题（有答案）

实验探究

一选择题

1.某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开

展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取C02

的浓度从0〜8%为研究对象，下列对实验结果的分析，错误的是（）

①、③为研磨成粉末状钙片

②、④为片状钙片

A.对比①③，温度越高，反应速率越快

B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢

C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快

D.对比①②③④，④的反应速率最慢

2.下列实验不能达到目的的是（）

各滴•滴红期水

HH

40mL20T.40mL60V.

的酒精的水

A.探究空气与呼出气体B.探究同种金属与不同种酸C,探究不同溶剂对物质溶解D.探究温度对分子运动

中二氧化碳的多少反应的速率（室温下）性的影响（室温F）快慢的影响

3.下列验证“82与NaOH溶液反应”的装置中不能观察到明显现象的是（装置气

4.如图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气，甲、乙瓶中

的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a,b为止水夹，分别点燃红磷和炭粉,

充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b,则烧杯中的水（）

A,进入甲瓶B.进入乙瓶C.同时进入甲乙两瓶D.无法判断

5.如图的锥形瓶内是空气，试管中盛有部分水，现向试管中加入某种物质后，会

使U形管内b处的液面高于a处的液面，则该物质不可能是（）

（注：生石灰、NaOH遇水、浓硫酸稀释都会放出大量热；NaCI溶于水不会放出热

A.氯化钠B.浓硫酸C.生石灰D.氢氧化钠固体

6.利用如图所示装置可以完成多个实验（氨气、氯化氢气体极易溶于水），其中对

相关实验的说法不正确的有（）

①若分液漏斗中装蒸储水，烧瓶中放足量的细铁丝，则可粗略测定空气中氧气的

含量

②若分液漏斗中装滴有石蕊试液的足量水，烧瓶中充满HCI,烧杯中盛放足量的

氢氧化钠溶液，则可证明氢氧化钠溶液可与盐酸反应

③若分液漏斗中装足量的氢氧化钠溶液，烧瓶中充满C02,烧杯中盛放足量的澄

清石灰水，则可证明氢氧化钠溶液可与C5反应

④若分液漏斗中装足量的水，烧瓶中充满NH3,烧杯中盛放无色酚酷试液，则可

证明NH3的水溶液显碱性

⑤若分液漏斗中装稀盐酸，烧瓶中装石灰石，烧杯中盛放紫色石蕊试液，则可证

明C02气体显酸性

⑥若分液漏斗中装足量的稀硫酸，烧瓶中装铁片，烧杯中盛放足量水，则可证明

H2是难溶于水的气体

A.一个B.两个C.三个D,四个

7.如图是实验室常用的一个装置，相关说法正确的是（）

A.M中盛放硫酸，N中隔板上放大理石，可以制二氧化碳

B.关闭弹簧夹，在M中不断加水，水面不断下降，证明该装置气密性良好

C.该装置可以控制反应的发生和停止，其原理与启普发生器相同

D.N中储满气体后，通过M将水注入N,一定可以排出N中的气体

8.如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确

的是（）

a。3b

E三•水

A.打开止水夹a、b,气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶

B.取用气体时，可通过控制止水夹a、b,靠水的重力方便地将气体排出

C.气体被储存在装置中后，c导管也必须安装止水夹

D.该装置也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置

二非选择题

1.学习小组同学在探究Cu、ALAg的活动性顺序时，做了如图所示两个实验,

并由此展开了一系列学习探究活动。

铜丝

AgN/溶液

乙

【学习交流】⑴实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层色固体，乙中溶

液颜色变为色。

⑵你认为通过上述实验（填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强

弱。

【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的

溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确

定废液中是否含有未反应完的CUS04和AgN03,为此，他们进行了实验并记录如

下：

序号实验操作实验现象实验结论

取少量废液于试

废液中没有

实验1管中，加入无明显现象

AgNO3

取少量废液于试废液中含有

实验2管中，加入产生白色沉淀未反应完的

Ba（N（42溶液CuSO4

【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是

（用化学方程式表示）。

【拓展应用】同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后

过滤，滤液中存在的金属阳离子是（填离子符号）。

2.根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，

请将你的思考及实验结果写在横线上。

【猜想假设】猜想1：相等猜想2：

【实验探究】

实验

方案一方案二

方案

实验

装置

分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用祛码平衡

取下烧杯将铁钉浸入硫酸铜取下烧杯并将其倾斜，使小试

实溶液中，观察到的现象是一管中的盐酸进入烧杯中，充分

验9反应后再放回托盘天平，天平

过溶液由蓝色逐渐变为浅绿色;的指针_____（填“向左”“向右,,

程再将其放回托盘天平，天平或"不”）偏转。写出该反应的

的指针—（填“向左”“向右”化学方程式

或“不”）偏转_______________________________

【反思评价】你认为猜想—是错误的，方案二中反应后天平不平衡的原因是

3.多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnCh、CuS04等。实验小组的同学探究

漂白液（主要成分是NaCIO和NaCI）、FeCb、K2so4能否催化过氧化氢分解。

⑴Mn5催化过氧化氢分解的化学方程式是

（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%的过氧化氢溶液，每次2mL,如有

气泡产生，则将①伸入试管中，检验是否有氧气生成。结果如下

表。

5%过轨化氢溶液

1mL

漂白液FeCl旃液

研究对象第1次第2次第3次第4次

漂白液大量气泡较多气泡少量气泡无气泡

FeCh溶液较多气泡较多气泡较多气泡较多气泡

②_______

K2sO4溶液///

i.实验中产生的气体都是氧气。（查阅得知：

NaClO+H2O2——O2f+NaCl+H2O）

实验结论ii.K2sO4不能催化过氧化氢分解。

道.③______可能是过氧化氢分解的催化剂。

iv.........

⑶下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是（填标号）。

A.CuCI2B.Fe2（SO4）3C.Na2sO4D.KCI

⑷探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催

化剂中，比较用排水法收集50mL氧气所需时间的长短。请从图中选择合适的仪

器（每种仪器限用一次），组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是

（填标号）。

4.化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

图一图二图一:

【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于

水。

【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。

图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸—（填“A”或"B”），由此可知，硫酸

溶液的浓度不同，腐蚀性不同。

【实验三】稀硫酸的化学性质。

小组同学按图三进行实验。

⑴试管1中发生反应的化学方程式为

__________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵试管2中可观察到的现象是

_______________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，

可选用（填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。

A.酚肤溶液B.氯化钢溶液C.硫酸铜溶液

⑷小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后

过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进

行实验。

【提出问题】白色沉淀的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：

猜想二：、

BaSCUBaCO3

【实验与结论】

实验操作实验现象实验结论

取少量白色沉淀于

试管中，向其中加猜想二成立

—

入足量的稀盐酸

实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废

液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加

入适量的（填一种具体物质），处理后再排放。

5.有一瓶气体，可能由。2、CO、C02中的一种或几种组成。为确定其组成，在

老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：

【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。

【实验设计】用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。

ABCDEF

【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精

灯。

【实验现象】步骤③实验过程中，A装置中无明显现象，B和F装置中出现白色

沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。

［实验结论］该气体由________________________________

组成。

【实验反思】（1）C装置的作用是。

（2）步骤②通入一定量氮气的目的是

（3）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为

6.某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图

所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：

提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液

【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：①氢氧化钠

溶液；②碳酸钠溶液；③硫酸钠溶液

【查阅资料】Na2s溶液和BaCb溶液均呈中性

【实验探究一】

同学实验操作实验现象及结论同学相互评价

乙同学认为此方案结

论不正确，你认为他

溶液变红，

甲的理由是

猜想①成立

同学实验操作实验现象及结论同学相互评价

丙同学认为：

猜想①的溶液

产生气泡，

乙久置可能变质,

猜想②成立

加足量盐酸也

会产生气泡

【实验探究二】丙同学重新设计实验如下:

实验操作实验现象实验结论或结果

步骤一：取少量

样品溶液于试管猜想①正确，且已部

中，加入过量分变质。

Bad2溶液，振荡

实验操作实验现象实验结论或结果

步骤二：静置，取步骤二完毕后，溶液

少量上层清液于另中除酚缺外，

溶液变红

一支试管中，滴加还含有的溶质有—

（填数字）种

【交流与讨论】大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变

质，则无法得出正确结论。

【实验反思】（1）氢氧化钠变质的化学方程式为

,为了防止变质，该药品必须要保存。

⑵倾倒液体试剂，要注意标签__________。

7.某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了如图1

所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中。实

验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。

酚隙溶液稀硫酸Ba(OH)?溶液BaCl,溶液

II

"o]|T

o0

Na?CO,溶液

图1

【查阅资料】与。反应是分步进行的：

①HN03Na2c3Na2CO3+HNO3===NaNO3+

先），（后）。

NaHCCMNaHCO3+HNO3===NaNO3+H2O+CO2t

②BaCk溶液呈中性。

【实验探究】甲组同学：

往A烧杯中逐滴滴入稀HN03,一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。

烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HN03的质量变化关系如图2所示。请写出

固体不溶物质量增加的反应的化学方程式：

由此得出溶液中的溶质是酚麟、

实验操作实验现象实验结论

取B烧杯中的少量溶

生成白色沉淀，—

液于试管中，滴入溶液中的溶质是

足量的BaCk溶液