九年级化学上册 5.1 化学反应中的质量守恒教案 （新版）鲁教版

九年级化学上册5.1化学反应中的质量守恒教案（新版）鲁教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：化学反应中的质量守恒

2.教学年级和班级：九年级化学一班

3.授课时间：2022年10月10日

4.教学时数：1课时（45分钟）

二、教学目标和内容

1.教学目标

（1）让学生理解化学反应中的质量守恒定律。

（2）培养学生通过实验观察和分析问题的能力。

（3）引导学生运用质量守恒定律解释实际问题。

2.教学内容

（1）回顾九年级上册化学知识，总结已学过的化学反应。

（2）讲解质量守恒定律的定义和意义。

（3）进行实验演示，让学生观察并分析实验现象。

（4）举例说明质量守恒定律在实际问题中的应用。

三、教学过程

1.导入

（1）回顾已学过的化学反应，引导学生思考化学反应中质量的变化。

（2）提问：为什么化学反应中质量会守恒？引出本节课的主题——质量守恒定律。

2.新课讲解

（1）讲解质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）解释质量守恒定律的意义：化学反应中，反应物的质量不会消失，也不会创生，只是发生转化。

3.实验演示

（1）进行一个简单的化学反应实验，如氢氧化钠与硫酸铜的反应。

（2）让学生观察实验过程中质量的变化，分析实验现象。

（3）引导学生运用质量守恒定律解释实验现象。

4.应用拓展

（1）举例说明质量守恒定律在实际问题中的应用，如化学方程式的计算、物质的质量测定等。

（2）让学生分组讨论，尝试解决一些与质量守恒定律相关的实际问题。

四、课堂小结

对本节课的内容进行总结，强调质量守恒定律的重要性和应用价值。

五、作业布置

1.复习本节课的知识点，整理实验观察到的现象。

2.完成课后练习，运用质量守恒定律解决实际问题。

六、教学反思

课后对自己的教学进行反思，总结优点和不足，为下一节课做好准备。核心素养目标本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过实验观察和分析，让学生体验科学探究的过程，培养其科学思维方法。同时，通过运用质量守恒定律解决实际问题，提升学生的科学应用能力。此外，通过团队讨论和问题解决，培养学生的团队合作和社会责任感。学情分析九年级的学生在化学学习方面已经有了一定的基础，他们对化学反应的基本概念和原理有了初步的了解。然而，他们在化学反应中的质量守恒定律的理解和应用上还存在一些问题。

首先，学生在知识方面，已经学习了原子和分子的概念，对化学反应的实质有一定的了解。但是，他们对质量守恒定律的深层次理解还不够，往往只是停留在表面，不能很好地运用到实际问题中。

其次，在能力方面，学生通过之前的化学学习，已经具备了一定的实验操作能力和观察能力。但是，他们在实验数据分析方面的能力还有待提高，需要通过实践活动来进一步培养。

再次，在素质方面，九年级的学生思维活跃，好奇心强，对科学知识有较强的求知欲。但是，部分学生可能存在一定的怕难情绪，遇到复杂问题时容易退缩。

此外，学生的行为习惯对课程学习也有很大的影响。部分学生可能存在上课注意力不集中、作业完成不认真等问题，这对学习效果产生了负面影响。

针对以上学情分析，教师在教学过程中应注重学生基础知识的理解和巩固，通过生动的实例和实验现象，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。同时，要注重培养学生的实验观察能力和数据分析能力，引导他们运用质量守恒定律解决实际问题。此外，教师还需关注学生的心理素质和行为习惯，及时给予鼓励和指导，帮助他们克服困难，提高学习效果。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有九年级化学上册教材，以便于学生跟随教学进度进行学习和复习。

2.辅助材料：收集和整理与质量守恒定律相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便于在教学中进行展示和讲解，增强学生对知识点的理解。

3.实验器材：准备氢氧化钠、硫酸铜、烧杯、试管、砝码、滴定管等实验器材，确保实验器材的完整性和安全性。同时，准备实验所需的化学试剂和实验用品，如砂纸、棉花等。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，设置分组讨论区和实验操作台。在实验操作台上摆放实验器材，并在墙上挂载实验操作指南和注意事项，以便于学生进行实验操作和复习。

5.教学课件：制作精美的教学课件，包括质量守恒定律的定义、实验演示、实际问题解答等环节，以便于引导学生逐步深入学习，提高课堂效果。

6.练习题库：准备与质量守恒定律相关的练习题库，包括选择题、填空题、计算题等不同题型，以便于在课堂练习和课后作业中巩固所学知识。

7.教学反思表：准备教学反思表，让学生在课后对自己的学习进行评价和反思，以便于教师了解学生的学习情况，及时调整教学方法和策略。教学流程1.课前准备（5分钟）

提前准备好实验器材、教学课件和练习题库等教学资源。将实验室环境布置好，确保实验操作台和分组讨论区的设置合理。同时，通知学生预习本节课的内容，了解质量守恒定律的基本概念。

2.课堂导入（5分钟）

3.新课讲解（15分钟）

讲解质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。解释质量守恒定律的意义：化学反应中，反应物的质量不会消失，也不会创生，只是发生转化。

4.实验演示与分析（10分钟）

进行一个简单的化学反应实验，如氢氧化钠与硫酸铜的反应。让学生观察实验过程中质量的变化，并分析实验现象。引导学生运用质量守恒定律解释实验现象。

5.应用拓展（5分钟）

举例说明质量守恒定律在实际问题中的应用，如化学方程式的计算、物质的质量测定等。让学生分组讨论，尝试解决一些与质量守恒定律相关的实际问题。

6.课堂小结（3分钟）

对本节课的内容进行总结，强调质量守恒定律的重要性和应用价值。

7.作业布置（2分钟）

复习本节课的知识点，整理实验观察到的现象。完成课后练习，运用质量守恒定律解决实际问题。

8.教学反思（3分钟）

课后对自己的教学进行反思，总结优点和不足，为下一节课做好准备。

整个教学流程共计45分钟。在课堂导入环节，通过实验现象引发学生的思考，激发他们的学习兴趣。在新课讲解环节，讲解质量守恒定律的基本概念和意义。在实验演示与分析环节，让学生亲身体验实验过程，培养他们的实验观察能力和数据分析能力。在应用拓展环节，引导学生运用质量守恒定律解决实际问题，提高他们的科学应用能力。最后，通过课堂小结和作业布置，巩固所学知识，为后续学习打下基础。学生学习效果1.知识掌握：学生能够理解并掌握质量守恒定律的基本概念和意义，能够描述化学反应中质量守恒的现象，并能够运用质量守恒定律解释一些简单的化学反应。

2.实验技能：学生通过观察实验演示和亲身体验实验操作，能够提高实验观察能力和数据分析能力，能够正确使用实验器材，并能够根据实验结果进行合理的推理和解释。

3.问题解决：学生能够运用质量守恒定律解决一些实际问题，如化学方程式的计算、物质的质量测定等，能够运用科学的方法和思维方式分析问题，并能够提出合理的解决方案。

4.科学思维：学生在学习过程中能够培养科学思维方法，如观察、实验、推理、解释等，能够从多个角度思考问题，并能够进行批判性思考和创新性思维。

5.团队合作：学生在分组讨论和问题解决环节中能够与他人合作，能够积极参与团队讨论，并能够倾听他人的意见和观点，能够与他人共同解决问题，并能够进行有效的沟通和协调。

6.学习兴趣：通过实验现象的观察和实际问题的解决，学生能够增加对化学学习的兴趣，能够主动参与课堂活动，积极提问和回答问题，对科学知识有较强的求知欲。教学评价与反馈1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的积极性、以及对课堂内容的专注度。评估学生在课堂中的学习态度和行为习惯，如是否按时完成作业、是否积极参与实验操作等。

2.小组讨论成果展示：评估学生在分组讨论中的表现，包括团队合作、交流沟通、问题解决能力等。关注学生在讨论中的参与程度，以及对质量守恒定律的应用和实际问题的解决能力。

3.随堂测试：通过随堂测试评估学生对质量守恒定律知识的掌握程度，包括概念理解、公式运用、计算能力等。测试题型可包括选择题、填空题、简答题等。

4.作业完成情况：评估学生完成课后作业的质量，包括对实验现象的分析、实际问题的解决、以及练习题的完成情况。关注学生的作业认真程度和解答的准确性。

5.教师评价与反馈：针对学生的课堂表现、小组讨论成果、随堂测试和作业完成情况进行综合评价。给予学生积极的反馈和鼓励，指出他们的优点和进步，同时提出改进的建议，帮助学生提高学习效果。板书设计①知识点结构：

1.质量守恒定律的定义

2.质量守恒定律的证明方法

3.质量守恒定律的应用实例

②关键词：

1.质量守恒定律

2.化学反应

3.实验观察

4.数据分析

5.实际问题解决

③艺术性与趣味性：

1.使用图示或图表来展示质量守恒定律的基本概念和实验过程，以直观的方式帮助学生理解和记忆。

2.在板书中加入一些趣味性的插图或图标，如化学实验仪器、实验动物等，以吸引学生的注意力，增加学习的趣味性。

3.用颜色标注重点知识点和关键词，以突出重点，帮助学生集中注意力。

4.设计一些互动性的问题或练习，让学生在课堂上积极参与，提高他们的学习兴趣和主动性。反思改进措施（一）教学特色创新

1.引入更多实验现象和实际问题，以增强学生对质量守恒定律的理解和应用能力。

2.设计一些互动性强的教学环节，如小组讨论、角色扮演等，以提高学生的参与度和积极性。

3.利用多媒体教学资源，如视频、动画等，以直观的方式展示化学反应的过程和质量守恒的现象。

（二）存在主要问题

1.学生在实验操作方面存在一些问题，如实验操作不规范、实验数据处理不当等。

2.部分学生在小组讨论中参与度不高，缺乏积极性和主动性。

3.一些学生在课后作业的完成方面存在拖延和马虎的情况，对知识的掌握不够扎实。

（三）改进措施

1.加强实验教学，注重实验操作的规范性和数据处理的准确性，提高学生的实验技能。

2.创设更多的小组讨论机会，鼓励学生积极参与，提高他们的合作能力和交流能力。

3.加强课后作业的监督和指导，及时检查学生的作业完成情况，对存在的问题进行及时纠正和指导。典型例题讲解例题1：

题目：已知反应方程式：2H2+O2=2H2O，计算反应前后的质量变化。

分析：根据质量守恒定律，反应物和生成物的总质量是相等的。因此，我们可以计算反应前后的质量变化。

解答：

反应物：2H2+O2

质量：2×1g/mol+16g/mol=18g

生成物：2H2O

质量：2×18g/mol=36g

质量变化：36g-18g=18g

答案：反应前后的质量增加了18g。

例题2：

题目：已知反应方程式：2C+O2=2CO，计算反应前后的质量变化。

分析：根据质量守恒定律，反应物和生成物的总质量是相等的。因此，我们可以计算反应前后的质量变化。

解答：

反应物：2C+O2

质量：2×12g/mol+32g/mol=44g

生成物：2CO

质量：2×28g/mol=56g

质量变化：56g-44g=12g

答案：反应前后的质量增加了12g。

例题3：

题目：已知反应方程式：3H2+N2=2NH3，计算反应前后的质量变化。

分析：根据质量守恒定律，反应物和生成物的总质量是相等的。因此，我们可以计算反应前后的质量变化。

解答：

反应物：3H2+N2

质量：3×2g/mol+14g/mol=17g

生成物：2NH3

质量：2×17g/mol=34g

质量变化：34g-17g=17g

答案：反应前后的质量增加了17g。

例题4：

题目：已知反应方程式：4Fe+3O2=2Fe2O3，计算反应前后的质量变化。

分析：根据质量守恒定律，反应物和生成物的总质量是相等的。因此，我们可以计算反应前后的质量变化。

解答：

反应物：4Fe+3O2

质量：4×56g/mol+3×16g/mol=224g

生成物：2Fe2O3

质量：2×160g/mol=320g

质量变化：320g-224g