2021年中考科学（化学）实验专题复习：专题三 质量守恒、燃烧

实验专题复习专题三质量守恒、燃烧

一、单选题

1.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（）

A.只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧

B.室内起火，应该迅速打开所有门窗通风

C.高楼火灾逃生时，可用浸水的衣被、毛毯等遮裹全身，可有效防止"引火烧身"

D.水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点

2."魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锌酸钾晶体放在表面皿上，在高铳酸钾上滴加2〜3滴浓硫酸,

用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。你认为酒精灯能被点燃的主要原因是

A."魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃

B.高锌酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精的着火点，使酒精自发燃烧

C.它们间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点

D.它们间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中自发燃烧

3.如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾。水蒸气从铜管喷出，此时将火柴靠近管口处，再迅速移开火柴,

火柴立即燃烧。下列说法错误的是（）

A.水沸腾时，水分子质量和体积都增大B.管口处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点

C.火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧D.火柴完全燃烧的产物含有二氧化碳和水等

4.通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）

2H

图4

A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素

B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的

D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物

5.下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是（）

A.将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧

B.逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离

C.救火时，不要贸然打开所有门窗，以兔空气对流促进火势蔓延

D.油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度

二、实验探究题

6.质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用.

（1）硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2竺！4NO+6R,其中R

△

的化学式为;

（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为mi,反应发生了一段时间后，再称量小

烧杯及烧杯内物质的总质量为贝（填或

m2,Im2；

（3）如图所示装置，将烧杯放在天平上用祛码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间

后再把烧杯放在天平上称量，发现天平的指针偏右，其原因是，由这个实验推测：要验证质

量守恒定律，有气体生成时，实验环境应在（开放、密闭）体系中进行.

盐酸

NaiCOs

粉末

7.下列是初中化学重要的实验装置，请按要求填空:

lOOglO%的

稀盐酸.RSOa溶液

①实验A利用棉签设计探究实验：a处滴浓盐酸，b处滴石蕊试液，观察到b处的棉花变红，a处的棉花

不变红。你的解释是。

②实验B中稀盐酸与大理石反应的化学方程式为。该实验产生的现象是.

③实验C托盘天平左右两盘分别加入0.1mol锌片和铁片，调节游码至天平平衡，再同时加入lOOglO%的

硫酸溶液。铁与硫酸反应的化学方程式为，整个反应过程中指针的偏转情况：o

8.请你根据所学知识并结合如图所示装置回答下列问题。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锌制取氧气，应选用的发生装置是（填序号）。反应的文

字表达式为,该反应属于反应（填基本反应类型）。

（3）实验室用高镭酸钾制取氧气，反应的文字表达式为,M取装置应选择,若收集装

置选用F则氧气从端进入（填"a"或"b"）,其验满氧气的方法是。

（4）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水形成氨水，实验室常用氯化核固体和碱石

灰固体共热制取氨气，制取氨气的发生装置是（填字母）。

（5）下列实验中木条的使用不能达到目的的是（）

A用带火星的木条检验氧气

B用燃着的木条区别氮气和二氧化碳

C用木条平放在蜡烛火焰中，比较火焰各层的温度

9.请结合图示实验装置，回答下列问题.

（1）写出有标号的仪器名称：（2）,

（2）实验室用高镭酸钾制氧气选用的发生装置是,（填序号），反应的化学方程式为.

（3）实验室可用B或C装置制C5，反应的化学方程式为,C相对于B装置的优点有.

（4）实验室可用F装置组合测量生成二氧化碳的体积，导管b的作用是；植物油的作用是

（5）若B装置中固体为锌粒，②中加入浓盐酸制欲获得纯净干燥的氢气需经过两次D装置，第一

个D装置中应盛放的试剂是溶液，第二个D装置中应盛放的试剂是（填名称），再用E

装置收集出，气体应从端通入（选填"a"或"b"）

10.为测定空气中氧气的含量，某学生设计了如下一些实验并进行探究.请你参与评价或帮助他分析完成

相关问题.

（1）I.【探究目的】测定空气中氧气的含量

H.【查阅资料】25℃（室温）、lOlkPa下，100g水可溶解0.1366gCO2.

m.【提出问题】氧气约占空气体积的多少？

IV.【猜想假设】若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成C5、烧杯中液体都足量，忽

略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的

V.【实验探究】

操①关闭旋塞;

作②将足量的铜网加热至红②将足量的红磷点燃；②将足量的木炭点燃；②将足量的木炭点燃；

热状；

③立即伸入集气瓶中并塞紧胶塞；④充分反应，待集气瓶中气温冷却至室温后打开旋塞；至烧杯中

液面_______时记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积几分之几.

记约巳约9<-约！

~5

录

结氧气约占空气体积的1氧气约占空气体积的1空气中氧气的体积含量远氧气约占空气体积的1

论

小于3

VI.【反思交流】

当集气瓶中气温未冷却至室温即记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为a,当集气瓶中

气温冷却至室温后再记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为b,则ab（填“>"

或"（"或.

（2）丁方案所测数据与猜想假设数据基本吻合的原因是（用化学方程式表示）.

（3）丙方案所测数据远小于|的主要原因是.

（4）以乙方案为例，试分析在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有（任答两点）.

三、综合题

11.可燃物燃烧一般除需要氧气外，还需要满足的条件是;但镁在空气中燃烧不能用C02灭火，

因为镁还能在C02中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式是.

12.央视"3-15"晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。

（1）专家批驳了"可燃面条是问题食品”的谣言，面条由面粉制得，面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇

明火还可能发生爆炸。

①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有:

②面粉厂应采取的安全措施是（写一条即可）。

（2）科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机碑（C3HnAsC>2）没

有转化为有毒的砒霜（AS2O3）,证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。

①若有机碑转化为砒霜，该转化属于（填"物理变化"或"化学变化"）；

（2）AS2O3中碑元素的质量分数（列出计算式即可）。

答案解析部分

一、单选题

1.C

解答：A.只要在空气中，达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧，说法不符合题意；

B.室内起火，不应该迅速打开所有门窗通风，否则火势增强，说法不符合题意；

C.高楼火灾逃生时，可用浸水的衣被、毛毯等遮裹全身，可有效防止"引火烧身"，说法符合题意；

D.物质的着火点不能被降低，说法不符合题意。

故答案为：C

分析：根据燃烧和灭火的原理进行分析，物质燃烧的必要条件是：1.是可燃物，2.与空气接触，3.达到可

燃物的着火点，三条件缺一不可。并且可燃物与氧气接触越充分，燃烧越完全、越剧烈。

2.C

【分析解答】A、"魔棒"不具有神奇的功力.错误；

B、酒精灯的着火点不能降低.错误；

C、高镭酸钾和浓硫酸之间发生了化学反应，放出大量的热,使温度达到酒精的着火点.正确；

D、酒精在氧气浓度大的环境中也不能自发燃烧.错误.

故选C.

3.A

解答：A、水沸腾时，水分子质量和体积都不变，但水分子间的间隔变大，A符合题意；

B、燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的

着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。管口处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火

点，B不符合题意；

C、火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧，C不符合题意；

D、火柴中含有碳、氢元素，故火柴完全燃烧的产物含有二氧化碳和水等，D不符合题意。

故答案为：A。

分析：物质热胀冷缩时变化的是微粒之间的空隙，其微粒自身大小不变。

4.B

解答：A、图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，说明甲烷中含有氢元

素，但并不能说明含有碳元素，A不符合题意，

B、图2所示实验根据下上蜡烛先后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不

支持燃烧，B符合题意，

C、图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢元素和氧元素组成的，C不符合题意，

D、图4所示实验可探究可燃物的燃烧条件，但不能说明红磷不是可燃物，D不符合题意，

故答案为：B

分析：A、干而冷的烧杯能证明物质燃烧有水生成

B、根据二氧化碳的性质分析

C、电解水实验说明水是由氢氧元素组成的

D、根据燃烧的条件进行分析

5.D

解答：解：A、将木柴架空燃烧，能增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧，故选项说法正确.

B、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，

有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，故选项说法正确.

C、救火时，不要贸然打开所有门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，

不利于灭火，故选项说法正确.

D、油锅着火，用锅盖盖上，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法错误.

故选：D.

分析：A、根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析判

断.

B、根据湿毛巾有类似防毒面具作用、气体受热密度变小，进行分析判断.

C、贸然打开所有门窗，空气流通，使氧气更充足，进行分析判断.

D、根据灭火的原理，进行分析判断.

二、实验探究题

6.（1）H20

（2）=

（3）反应产生气体质量未计量；密闭

解答：（1）化学反应前后各种原子个数相等，反应前有4N、12H、100,反应后（R除外），有4N、40,故

6R中有12H、60,所以R的化学式为也0。（2）化学反应遵守质量守恒定律，该反应无气体参加或生成，故

反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量与原来相等。（3）反应未在密闭容器中进

行，Na2co3+2HCI=2NaCI+出。+CO2个，反应产生气体逸散到空气中去了，气体质量未计量。验证质量

守恒定律，有气体参加或生成时，应在密闭体系中进行。

分析：（1）根据质量守恒定律在化学反应前后原子的种类和数目不变来确定R的化学式；

（2）根据质量守恒定律，铁钉和硫酸铜反应没有气体参或气体生成，故反应前后物质的质量mi=mz

（3）由于碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸散，故左盘的质量减少，故指针向右偏转，对于有气

体生成或参加的反应验证质量守恒定律，需要在密闭容器中进行。

7.浓盐酸具有挥发性；CaC03+2HQ=CaC12+H20+C02小烧杯内有气泡产生，蜡烛由低到i曷依次

熄灭；Fe+H2s04=FeS04+H2t；指针先向右偏转，最终停在中间（合理即可）

解答：①a处的棉花不变红的原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体运动到b处。②稀盐酸与

大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故实验B中稀盐酸与大理石反应的化学方程式为CaCQ3+

2HCl=CaC12+H2O+CO2T）二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，实验产生的现象

是小烧杯内有气泡产生，蜡烛由低到高依次熄灭。③铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方

程式为Fe+H2s04=FeS04+H2T，实验C托盘天平左右两盘分别加入O.lmol锌片和铁片，调节游码至

天平平衡，再同时加入lOOglO%的硫酸溶液，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚

铁和氢气，反应O.lmol锌片和铁片需要硫酸O.lmol,即9.8g硫酸，lOOglO%的硫酸溶液的溶质为100x

O

10%=10g,锌片和铁片和足量的硫酸反应生成氢气的质量相同，最终指向中间，锌比铁活泼，锌放出氢

气快，则开始时指针先向右偏转，整个反应过程中指针的偏转情况指针先向右偏转，最终停在中间。

分析：稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和硫酸反

应生成硫酸亚铁和氢气。

8.（1）长颈漏斗；水槽

（2）B；过氧化氢一羊L水+氧气;分解

加执

（3）高铳酸钾匕“铳酸钾+二氧化铳+氧气；AC或AE；a；将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，

说明氧气已满

（4）A

（5）B

解答：（1）①是长颈漏斗；②是水槽；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化镭制取氧气，属于固、液

常温型，适合用装置B作发生装置；过氧化氢在二氧化镐的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式

二氧住锌

为：过氧化才；水+氧气；该反应符合"一变多”的特点，属于分解反应；（3）高镒酸钾在加热

加执

的条件下生成锌酸钾、二氧化锌和氧气，反应的文字表达式为：高锈酸钾;镒酸钾+二氧化镐+氧

气；该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置C

或E收集，制取装置应选择AC或AE；氧气的密度比空气大，若收集装置选用F则氧气从a端进入，氧气

具有助燃性，其验满氧气的方法是：将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，说明氧气已满；（4）

实验室常用氯化铁固体和碱石灰固体共热制取氨气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；（5）

A、氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，不正确；

B、氮气和二氧化碳都不可燃、不助燃，不能用燃着的木条区别，正确；

C、根据木条与火焰接触部位的炭化程度不同，可以比较火焰各层的温度，不正确。

故填：B,

分析：（1）根据常用仪器的名称分析

（2）过氧化氢在二氧化镭的催化下生成水和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置结合反应

的特点分析

（3）高锯酸钾加热生成镭酸钾、二氧化锦和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气

体的密度和水溶性确定收集装置分析

（4）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置分析

（5）A、根据氧气能支持燃烧分析

B、根据氮气和二氧化碳不燃烧也不这次燃烧分析

C、根据蜡烛燃烧火焰温度最高分析

9.（1）分液漏斗

（2）A；2KMnO4△K，MnC）4+MnCb+0,个

（3）CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CC）2个；控制反应的发生与停止（随开随停）

（4）保持内外压力平衡；防止二氧化碳溶于水

（5）NaOH（氢氧化钠）；浓硫酸；a

解答：（1）由图可知，②是分液漏斗；

（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用加热高镒酸钾的方法制取氧气属固固加热型，发生

装置选A；加热高铳酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锌酸钾和二氧化锌，故反应的化学方程式是

2KMn。/K2MnO4+MnO2+O2个；

（3）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时还生成了氯化钙和水，反应的化学方程

式表示为CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个；B装置的优点是分液漏斗可以控制加入液体药品的量和速率

来控制其反应速率；C装置中可将石灰石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗中加入，当不需要反应时，

用止水夹夹住橡皮管，稀盐酸进入到长颈漏斗中，石灰石和稀盐酸分离，反应停止，故c装置的优点是能

控制反应的发生和停止；

（4）导管b能保持内外压力平衡，使稀盐酸更易加入；二氧化碳易溶于水，故植物油的作用是防止二氧

化碳溶于水；

（5）浓盐酸具有挥发性，要收集到纯净的氢气，那么要把氯化氢气体除去，可用氢氧化钠溶液除去氯化

氢气体；由于氢氧化钠溶液中含有水，那么通过氢氧化钠溶液后的氢气含有水蒸气，将氢气通过浓硫酸

即可除去水蒸气；氢气的密度比空气小，会先聚集在集气瓶的上部，故氢气应从a端通入.

故答案为：（1）分液漏斗；（2）A：2KMnO4△©MnCU+MnCh+Ch个;OCaCCh+ZHCkCaCL+HzO+CCh个；

控制反应的发生与停止（随开随停）；（4）保持内外压力平衡；防止二氧化碳溶于水；（5）NaOH（氢

氧化钠）；浓硫酸；a.

分航分液漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气

就不需要加热，如果用高锦酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于

水，因此能用向上排空气法和排水法收集.实验室制取C5,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐

酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热.二氧化碳能溶于

水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集.C装置的优点有：控制反应的发生与停止；保

持内外压力平衡；防止二氧化碳溶于水.实验室可用F装置组合测量生成二氧化碳的体积，导管b的作用

是：保持分液漏斗和烧瓶内的压力平衡；植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水；第一个D装置中应盛放

的试剂是NaOH溶液，第二个D装置中应盛放的试剂是浓硫酸，再用E装置收集或，气体应从短管进

入，因为氢气的密度比空气小.

10.（1）i；保持不变；<

（）

22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（3）CO2气体在水中的溶解度不大

（4）装置气密性差、集气瓶中气温未恢复至室温就读数等

解答：解：IV、由空气中氧气的含量可知，若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成

C02、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体

积应该约占集气瓶容积的1.V.当瓶内的压强不再改变时，不再到吸入液体，烧杯中液面保持不

变.这时可读数；VI.（1）当集气瓶内气温未冷却时，瓶内的压强偏高时，进入的液体偏少.所以，a<

b；（2）由于二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，瓶内的压强减小.反应的方程式是：

（）丙方案所测数据远小于：的主要原因是：反应产生的气体在水中的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；3