山东新高考化学全真模拟卷（七）（解析版）

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山东新高考全真模拟卷（七）

化学

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考

证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56

Cu-64

第I卷（选择题共40分）

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的

化学知识正确的是

选项常见古诗文记载化学知识

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁铁的合金硬度比纯铁的大，

A

为茎干，不尔则多断折”熔点比纯铁的高

《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，

B强水为氢氟酸

其水甚强，惟玻璃可盛”

《本草经集注》中记载鉴别硝石（KNO3）和朴消（NazSCU）的

C利用焰色反应

方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。

《诗经・大雅・绵》：“堇荼如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽

D糖类均有甜味

有性苦者，甘如饴也。”

【答案】C

【解析】A.剂钢为Fe的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A错误；B.能蚀五金可

知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF酸与玻璃反应，B错误；C.鉴别硝石(KNCh)和朴消(Na2so4),

灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，C正确；D.糖类不一定有甜味，如淀粉、纤维素，且

有甜味的不一定为糖类物质，D错误；故合理选项是C。

2.用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的是

A.用CC14萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去澳苯中的澳

B.用水除去硬脂酸钠中的甘油

D.用饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

【答案】C

【解析】A.用CC14萃取碘水中的碘的实验操作为萃取、分液，可通过该装置完成，故A不符合题意；B.澳

苯在水中溶解度较小，澳在澳苯中溶解度较大，向澳苯与澳的溶液中加入NaOH溶液后，澳与NaOH反应,

生成无机盐，无机盐易溶于水，难溶于澳苯，可分层，然后通过分液分离出澳苯，故B不符合题意；C.硬

脂酸钠、甘油均溶于水，不能利用图中装置分离，故C符合题意；D.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分

层，可利用图中装置、饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D不符合题意；故答案为C。

3.下列解释事实的离子方程式正确的是

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2s2O3+2H+=SO2T+S1+2Na++H2O

3+2+

B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe+2r=2Fe+I2

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HCIO+HCO3

3+2+

D.硫酸铝锭与氢氧化钢以1：2混合形成的溶液：Al+2SOr+2Ba+4OH-=BaSO4；+AlO2+2H2O

【答案】C

+

【解析】A.Na2s2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：S2O?+2H=SO2t+S；+H2O,故

A错误；B.硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的

+

离子方程式为：8H+2NO；+6F=3I2+2NOT+4H2O,故B错误；C.因酸性：碳酸〉次氯酸〉碳酸氢根,

因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3,故C

正确；D.硫酸铝镂与氢氧化领以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：Al3++2SOr+NHi

2+

+2Ba+4OH=2BaSO4i+Al（OH）3+NH3H2O,故D错误；故答案为：C。

4.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应

占燃

为：S+2KNO3+3C'K2S+3cO2T+N2T.下列说法正确的是（）

A.电负性N>0

B.CO2分子中C原子为sp杂化

C.单质硫属于共价晶体

D.KNO3中化学键只有◎键

【答案】B

【解析】A.同周期自左而右元素电负性增大，故电负性：N<0,故A错误；

B.CO2分子为直线型对称结构，C原子为sp杂化，故B正确；

C.单质硫属于分子晶体，故C错误；

D.KNO3中既含离子键又含共价键，故D错误。

5.常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的

反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化

B.b的一氯代物有3种

C.a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成

D.该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放

【答案】C

【解析】A.a分子中C、0原子价层电子对个数都是4,根据价层电子对互斥理论判断C、0原子杂化

类型为sp3杂化，故A正确；

B.b中含有3种氢原子，有几种氢原子，其一氯代物就有几种，所以b的一氯代物有3种，故B正确；

C.a和二氧化碳发生加成反应生成b,则a生成b的反应为加成反应，故C错误；

D.a和二氧化碳反应生成b,所以利用此法可减少CO2的排放，故D正确。

6.短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原

子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说

法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.X的氢化物的热稳定性比Y的强

C.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D.Y与Z形成的化合物中可能存在共价健

【答案】D

【解析】X的一种单质是自然界硬度最大的物质(金刚石)，所以X是C。Y原子的最外层电子数是内层

电子数的3倍，所以Y是O。Z是短周期元素中金属性最强的元素，所以Z是Na。W与X(C)同主族，

所以W是Si。原子半径的大小为：Na(Z)>Si(W)>C(X)>O(Y),所以选项A错误。X的氢化物是CE，

Y的氢化物是H2O,同周期从左向右气态氢化物稳定性增强，所以热稳定性是Y的气态氢化物强，选项B

错误。W(Si)的最高价氧化物的水化物是硅酸，属于弱酸，选项C错误。Y与Z形成的化合物可能是Na2O2,

其中存在氧原子和氧原子之间的共价键，选项D正确。

7.从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A.a中含有2个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)

B.b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

C.c分子中所有碳原子可能处于同一平面

D.a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应.

【答案】A

【解析】A、a中有两个手性C,故A正确:B.b分子只有2个不饱和度，同分异构体中定不可能有苯环的

结构，因为个苯环就有4个不饱和度，故b分子不存在属于芳香族化合物的同分异构体，故B错误;C、c

分子中有一个丙基，丙基中的3个C不都在同平面上，故C分子中所有碳原子不可能处于同一平面，故C

错误;D、a、b、c均能发生加成反应、取代反应，但c分子中并没有碳碳双键，故不能加聚，故D错误。

8.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，

A溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+

滴加KSCN溶液

B向KMnCU酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性

Ag+与NH3H2O能

C向AgNCh溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液

大量共存

向1mL0.1mol-V1Na2s溶液中滴入

开始有白色沉淀生成；

-1

D2mLO.lmol-LZnS04溶液，再力口入Ksp(CuS)<KSp(ZnS)

后有黑色沉淀生成

O-lmol-L-1C11SO4溶液

【答案】D

【解析】A.酸性条件下Fe2+、NO?、H+会发生氧化还原反应生成Fe3+,再滴加KSCN溶液，溶液变红,

但稀硫酸不能氧化Fe2+,A错误；B.KMnCU酸性溶液中滴加乙二酸，会发生氧化还原反应，使溶液褪色,

则乙二酸具有还原性，B错误；C.AgNCh溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，故Ag+与NH3-H2O不能大

量共存，C错误；D.向Na2s溶液加入过量的ZnSCU溶液，发生反应生成ZnS沉淀，再加入CuSC)4溶液，

沉淀由白色变为黑色，发生沉淀转化，能说明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),D正确；故合理选项是D。

9.常温下，二氯化二硫(S2c12)为橙色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫

A.实验时需后点燃E处的酒精灯

B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C.二氯化二硫(S2c12)水解反应产物为S、H2S>HC1

D.G、H之间应加上D装置

【答案】c

【解析】A项，因为装置中有空气，所以实验时应先点燃B处酒精灯，通入氯气排出空气，再点燃E处酒

精灯，正确；B项，因为S2c12遇水易水解，所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C中盛饱和氯化钠溶

液，吸收挥发出的HC1气体，D中盛浓硫酸吸收水分，正确；C项，根据元素守恒，二氯化二硫(S2c12)水解

反应的产物中一定有含氧元素的化合物，错误；D项，因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之间应加上

D装置，以防止H中水蒸气进入G中，正确。

10.以氯酸钠(NaCICh)等为原料制备亚氯酸钠(NaCICh)的工艺流程如下，下列说法中，不正卿的是

HjSa、SO,HA、NaOH

A.反应1中，每生成ImolCIO2有0.5molSO2被氧化

B.从母液中可以提取Na2sO4

C.反应2中，H2O2做氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaCICh受热分解

【答案】C

【解析】A.在反应1中，NaCICh和SO2在硫酸的作用下生成Na2s。4和C1O2,反应的离子方程式为

2C103+S02=S0r+2C102,根据方程式可知，每生成ImolC1O2有0.5molSO2被氧化，故A正确；B.根据

上述分析可知，反应1中除了生成C1O2,还有Na2s。4生成，则从母液中可以提取Na2so4,故B正确；C.在

反应2中，C1O2与H2O2在NaOH作用下反应生成NaCICh,氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则CICh

是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；D.减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过

高，NaCKh受热分解，故D正确；答案选C。

二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选

对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

<Y>

FetFefCNX,]|[M&CW"

含Na•的有机'电解质

A.放电时，正极反应为Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe（CN）6]

B.充电时，Mo（铝）箔接电源的负极

C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为3.6g

【答案】BD

【解析】A、根据工作原理，Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe（CN）6],

故A正确；B、充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即M。箔接电源的正极，故

B说法错误；C、充电时，属于电解，根据电解原理，Na+应从左室移向右室，故C说法正确；D、负极上

应是2Mg—4。+2C「=[Mg2c卜产，通过0.2mol电子时，消耗O.lmolMg,质量减少2.4g,故D说法错误。

12.离子交换法淡化海水的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

河水（含

CT.SOV等）

复出川离干腔地的离子

交怏树册9交接树脂

（IIK树脂）i（zcii丹明）

;淡水

A.通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变

B.HR树脂与ZOH树脂的位置可交换

C.通过HR树脂时，溶液中有离子反应H++OH=H2O发生

D.工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理

【答案】D

【解析】A、海水通过HR树脂后，Na+、Mg?+等交换为H+,发生Mg2++2HR=2H++MgR2,溶液中的

离子数目会增多，故A错误；

,，x3

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BCD3vACDBCDc

1

C转化:0.22c0.11c0.11c

c平衡：0.78c0.11c0.11c

2

70℃时，平衡常数K=°・"ex。.11c=』L,故D正确；

(0.78c)2782

14.在金属Pt、Cu和钺(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(N05)以

达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

下列说法不正破的是

A.Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2。

B.导电基体上的负极反应：H2-2b=2H+

C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D.若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量

【答案】CD

【解析】A.根据图示可知，氢气与一氧化二氮在钺(Ir)的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气,

反应为：H2+N2O=N2+H2O,A正确；B.根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化

+

反应，导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H,B正确；C.若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原

为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；D.从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子

得电子变为镂根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D错误；正确选项CD。

15.t℃时,AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(K)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl,B线

表示AgBr,已知p(Ag+)=—lgc(Ag+),p(X-)=—lgc(X')o下列说法正确的是

A.c点可表示AgCl的不饱和溶液

B.b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点

___、

C.t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)"AgBKs)+C1(aq)平衡常数K=l(y4

D.t°C时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀

【答案】D

【解析】根据图示，A为氯化银溶液中p(Ag+)与p(C1)的关系曲线，线上每一点均为氯化银的饱和溶液，如

a点,p(Ag+)=-lgc(Ag+)=5,则c(Ag+)=10-5mol/L,p(Cl)=-lgc(Cl)=5,则c(Cl)=10-5mol/L,则Ksp(AgCl)=

+5510+4

c(Ag)xc(Cr)=lO-xlO-=lO-,同理Ksp(AgBr)=c(Ag+)xc(Br)A.C点，c(Ag)=10-

mol/L,c(C1)=10-4mol/L,因为10-4xl0-4=10-8>Kg(AgCl)=1O10,说明是AgCl的过饱和溶液，故A错误；B.b

点的AgCl溶液加入AgNO3晶体，c(Ag+)增大，但c(C「)基本不变，不能变成a点，故B错误；C.t℃时，

AgCl(s)+Br(aq)=AgBr(s)+CF(aq)平衡常数K=c(ci)^Ksp(AgCl)=\Q\故c错误;D.t℃时，取a点的AgCl

c(历-)Ksp(AgBr)

-4-4

溶液和b点AgBr溶液等体积混合,c(Ag+)=J_xl()-4mo/L+lxlOmo/L~J_xlOmo/L,则(Ag+)(Br)=J_xl(y7

2222

XLX1O-7>IO-14,有AgBr沉淀生成，故D正确;故选D.

2

第n卷(非选择题共60分)

二、非选择题：包括第16题~第20题5个大题，共60分。

16.(11分)低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向，既

可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用CO2和H2制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醛(CH30cH3)：

如在500℃时，在密闭容器中将炼焦中的CCh转化为二甲醛，其相关反应为:

主反应I：2co2(g)+6H2(g)催伽、CH30cH3(g)+3H2O(g)AHi

副反应n：CC)2(g)+3H2(g)第鲤4cH30H(g)+H2O(g)AH2

(1)已知：①CO(g)+2H2(g)=^CH30H(g)AH=-90.1kJ/mol

②2cH30H(g)^^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-24.5kJ/mol

@CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)H=-4l.OkJ/mol

则主反应I的AHi=。

(2)在一定温度下某密闭容器中按C02和死的浓度比为1：3投料进行反应，测得不同时间段部分物质

的浓度如下表：

间(min)

010203040

浓度

H21.000.680.400.300.30

CH30cH300.050.080.100.10

010-20min内，CH30cH3的平均反应速率v(CH30cH3)=。

②根据以上数据计算主反应I的平衡常数K=(列式，代入数据，不计算结果)。

⑶欲提高CH30cH3产率的关键的因素是选用合适的催化剂，其原因是。

(4)对于反应II,温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：下列有关说法不正确的是

百分比/%

70

60

50

40

30

100150200250300350温度代

A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CCh的平衡转化率可能位于Mi

B.温度低于25CTC时，随温度升高甲醇的产率增大

C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化

(5)利用太阳能电池将CO2转化为乙烯、丙烯等有机化工原料，其工作原理如图所示。则a为太阳能电

池的极，写M极上生成丙烯的电极反应式为。

【答案】(1)-122.7kJ/mol(1分)

⑵0.003mol/(L-min)(1分)0.10x|^0.30+^-J仁分)

~0.102X0.306

(3)适的催化剂能大幅提高主反应速率，从而提高二甲醛的产率(2分)

(4)ABD(2分)

+

(5)负极(1分)3CO2+18H+18e=6H2O+CH3CH=CH2(2分)

【解析】(l)@CO(g)+2H2(g)^=^CH3OH(g)AH--90.1kJ/mol

②2cH30H(g)^^CH30cH3(g)+H2(D(g)AH=-24.5kJ/mol