金榜卷01-2021年中考化学考前押题金榜卷（广州专用）

绝密★启用前|试题命制中心金榜卷012021年中考化学考前押题金榜卷【广州专用】化学（时间：60分钟分值：90分）说明：本试卷分为选择思和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。2．选择题毎小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的签案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区城；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。5．全卷共三大题29小题，请考生检查题数。相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28第一部分选择题（共42分）一、单选题（每题有且只有一个正确选项，选对得3分，错选或漏选不得分，共42分）1．中华文明源远流长，成就辉煌，对人类进步做出了伟大贡献。下列我国古代的发明或技术，主要原理涉及化学变化的是（）A．二十四节气 B．活字印刷C．矿石炼铁 D．琢玉【答案】C【解析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化；矿石炼铁，会生成新物质铁，属于化学变化；二十四节气、活字印刷、琢玉没有新物质生成，属于物理变化。故选C。2．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（）A．空气中含量最高的是氧气 B．空气中的氮气可用于食品防腐C．空气中二氧化碳过高会导致酸雨 D．呼吸作用能提高空气中氧气的含量【答案】B【解析】A、空气中含量最高的是氮气，故选项错误；B、氮气可用于食品防腐，是利用了它的化学性质不活泼，故选项正确；C、空气中的二氧化硫和二氧化氮过高会导致酸雨，二氧化碳过高会产生温室效应，故选项错误；D、呼吸作用消耗氧气，不能提高空气中氧气的含量，故选项错误。故选B。3．中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果——水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（）A．熟石灰 B．硝酸铵C．稀盐酸 D．氯化钠【答案】A【解析】A、熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，降低水稻对镉吸收量，符合题意；B、硝酸铵显酸性，不符合题意；C、稀盐酸显酸性，不符合题意；D、氯化钠显中性，不符合题意。故选A。4．每年3月22日是“世界水日”，下列关于水的说法正确的是（）A．水的天然循环过程中发生了化学变化B．自来水厂净水过程有：静置沉降、过滤、吸附、消毒、蒸馏C．生活中通过煮沸和过滤的方法都能降低水的硬度D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施【答案】D【解析】A、水的天然循环过程中无新物质生成，为物理变化，此选项不正确；B、自来水厂净水过程有：静置沉降、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，此选项不正确；C、过滤并不能降低水的硬度，此选项不正确；D、节约用水和防治水体污染都是爱护水资源的主要措施，此选项正确。故选D。5．2021年5月17—23日是第7届“全民营养周”，其传播主题为“合理膳食营养惠万家”，而今年“5·20”也是第32个中国学生营养日，其主题为“珍惜盘中餐粒粒助健康”。青少年处于身体成长的关键时段，饮食应丰富全面。下列说法正确的是（）A．缺铁会引起贫血 B．缺钙会引起发育不良C．缺碘会引起骨质疏松 D．缺锌会引起甲状腺肿大【答案】A【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，符合题意；B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，不符合题意；C、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，不符合题意；D、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓，发育不良，不符合题意。故选A。6．2021年5月26日西班牙皇家马德里主场伯纳乌球场突然发生火灾。当地消防部门人员，第一时间紧急前往现场，迅速控制了火势。下列有关防火、灭火做法正确的是（）A．油锅起火立即用水浇灭B．在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑C．在大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带是扑灭森林火灾的有效方法D．电线老化短路起火，应立即用水扑灭【答案】C【解析】A、油的密度比水小，油锅着火，用水浇，油会浮在水的表面继续燃烧，火不但不会熄灭，反而会因水的流动而扩大燃烧面积，应用锅盖盖灭，隔绝空气，起到灭火的目的，不符合题意；B、在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑，而不是顺风，不符合题意；C、在大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带，可以清除或使可燃物与其他物品隔离，是扑灭森林火灾的有效方法，符合题意；D、电线老化短路起火，不能用水扑灭，容易触电，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意。故选C。7．2021年3月20日，在成都举行的“考古中国”重大项目工作进展会通报，考古工作者在三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，现已出土金面具残片巨青铜面具、青铜神树象牙等重要文物500余件，青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列属于化学变化的是（）A．青铜的锈蚀 B．用青铜在铜上刻画C．青铜加工成器具 D．青铜易铸造成形【答案】A【解析】A、青铜的锈蚀锈蚀有新的物质生成，是化学变化，故A正确；B、用青铜在铜上刻画，没有新物质生成，是物理变化，故B不正确；C、青铜加工成器具，没有新物质生成，是物理变化，故C不正确；D、青铜易铸造成形，是物理性质，故D不正确。故选A。8．氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的认识，正确的是（）A．其水溶液中有Na+、O2、H+这三种离子 B．能与MgO、CuO等金属氧化物发生反应C．其水溶液常用来检验CO2气体 D．工业上可以氯化钠为原料来制得【答案】D【解析】A、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，故选项错误；B、氢氧化钠不能和氧化镁、氧化铜反应，故选项错误；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能检验二氧化碳，故选项错误；D、工业上，可以通过电解食盐水制取氢氧化钠，故选项正确。故选D。9．2021年6月26日是第31个禁毒日。其主题是“健康人生、绿色无毒”。一种名叫“邮票”的毒品其主要成分为麦角酰二乙胺（C20H25N30），下列说法错误的是（）A．C20H25N30中氢元素的质量分数最小B．C20H25N30燃烧可能会生成二氧化碳C．C20H25N30中C、H、N元素的质量比为4:5:6D．1个麦角酰二乙胺分子由20个碳原子、25个氢原子和30个氮原子构成【答案】C【解析】A、根据化学式，碳、氢、氮元素的质量比为，氢元素的质量分数最小，故正确；B、化学反应前后元素的种类不变，C20H25N30燃烧可能会生成二氧化碳，故正确；C、C20H25N30中C、H、N元素原子的个数比为20：25：30=4：5：6，质量比为48：5：84，故错误；D、1个麦角酰二乙胺分子由20个碳原子、25个氢原子和30个氮原子构成，故正确。故选C。10．下列物质混合后能够反应，但观察不到明显现象的是（）A．向铜粉中滴入稀硫酸 B．将浓硫酸缓缓注入水中C．向稀盐酸中滴入氢氧化钾溶液 D．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末【答案】C【解析】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，向铜粉中滴入稀硫酸，不反应，不符合题意；B、将浓硫酸缓缓注入水中，浓硫酸溶于水放热，温度升高，发生的是物理变化，不符合题意；C、向稀盐酸中滴入氢氧化钾溶液生成氯化钾和水，能反应，但无明显现象，符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡产生，但有明显现象，不符合题意。故选C。11．2021是我国航天技术迅猛发展的一年。“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程｡空间站里的O2源自电解水，同时所得的氢气与二氧化碳反应，该反应的微观示意图如下：下列叙述正确的是（）A．反应前后分子的数目不变 B．反应物的质量比为1：22C．催化剂在反应前后质量和性质都没有变化 D．上述反应中四种物质均由分子构成【答案】D【解析】由图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：。A、反应前后分子的数目发生改变，错误；B、由化学方程式可知，反应物氢气和二氧化碳的质量比为(4×2):44=2:11，错误；C、催化剂改变反应速率，在反应前后质量和化学性质都没有变化，物理性质可能改变，错误；D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，氢气由氢分子构成，甲烷由甲烷分子构成，水由水分子构成，上述反应中，四种物质均由分子构成，正确。故选D。12．甲、乙、丙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．t2℃时，50g水中加入30g的丙物质充分溶解可得到80g的丙溶液B．将t1℃时甲、乙、丙三种饱和溶液升温到t2℃(不考虑升温过程中的水分蒸发)，此时三种溶液的溶质质量分数的大小是：乙>丙>甲C．t2℃时，甲、丙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，其中一种方法是向甲溶液中倒入适量的水【答案】B【解析】A、t2℃时，丙物质溶解度为40g，50g水中加入30g的丙物质，最多溶解20g丙物质，故充分溶解可得到20g+50g=70g的丙溶液，错误；B、甲、乙物质溶解度随温度升高而增大，将t1℃时甲、乙物质的饱和溶液升温至t2℃时，得到t2℃甲、乙物质的不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度升高而减小，将t1℃时丙物质的饱和溶液升温至t2℃，析出晶体，溶质质量分数减小，由于t2℃丙物质的溶解度大t1℃时甲物质的溶解度，故升温后溶液的质量分数甲小于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>丙>甲，正确；C、t2℃时，甲、丙两种饱和溶液中溶质质量分数相等，但是不确定溶液质量，故溶质的质量不能确定大小，错误；D、将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，温度不变，溶液变为饱和状态，方法是恒温蒸发溶剂，错误。故选B。13．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是选项物质选用试剂(过量)操作方法ACaCO3(KNO3)水加入水中，充分搅拌后过滤、蒸发BCO(CO2)氧化铜缓缓通过装有灼热氧化铜的玻璃管CZn(Fe)硝酸铜溶液加入硝酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥DNaCl(NaOH)稀盐酸加入稀盐酸，充分反应后蒸发结晶【答案】D【解析】A、除去碳酸钙中含有的硝酸钾，加水搅拌，过滤后应洗涤干燥，故选项错误；B、氧化铜能与主要物质一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，达不到实验目的，故选项错误；C、锌和铁都能与硝酸铜反应，无法达到实验目的，故选项错误；D、除去氯化钠中氢氧化钠，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，充分反应后蒸发结晶得到纯净的氯化钠，故选项正确。故选D。14．下列实验，操作、现象及结论均正确的是（）实验操作现象结论A在500mL烧杯中加入300mL热水，放入用硬纸圈圈住的一小块白磷，用导管对准白磷，通入少量氧气水下的白磷发出黄光燃烧需要氧气B向试管中加入2mL蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，然后通入CO2，再加热试管通入CO2后液体变红，加热后红色褪去碳酸不稳定，受热易分解C在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源正极端和负极端的玻璃管中有气体生成，体积比1:2水是混合物D将木炭粉与CuO粉末混合均匀后，铺放入试管，用酒精喷灯加热几分钟红色粉末变成黑色木炭粉有还原性，能还原CuO【答案】A【解析】A、用导管对准白磷，通入少量氧气，水下的白磷发出黄光，说明燃烧需要氧气，故选项正确；B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项错误；C、水是由一种物质组成的，是纯净物，在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源，正极端和负极端的玻璃管中有气体生成，体积比1:2，是因为水在电解条件下生成氢气和氧气，故选项错误；D、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，黑色固体变红色，故选项错误。故选A。第二部分非选择题（共48分）二、填空题15．化学与生活、生产密切相关。（1）氯化钠是重要的工业原料。工业氯化钠中常混有有毒的亚硝酸钠，其中氮元素的化合价为+3，亚硝酸钠的化学式为________。（2）工业上通过氯气与消石灰反应制备漂白粉。漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙（Ca(ClO)2）。使用漂白粉时，将它与水混合配成溶液，吸收空气中的二氧化碳，便会产生具有漂白作用的次氯酸（HClO）。①Ca(ClO)2中氯元素的化合价为________；②写出上述操作中使漂白粉溶液转化为次氯酸的反应的化学方程式________；③次氯酸是一种弱酸，溶于水时部分次氯酸分子会发生解离。HCl溶于水时能全部解离出离子（如下图所示）。在下图中画出次氯酸溶液中的微观粒子组成示意图（不用画水分子）。________【答案】NaNO2+1

【解析】（1）钠元素+1价，氮元素+3价，氧元素2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则亚硝酸钠化学式为NaNO2，故填：NaNO2。（2）钙元素+2价，氧元素2价，设氯元素化合价x，根据化合价代数和为零，（+2）+[x+（2）]×2=0，x=+1，故填：+1。（3）使用漂白粉时，将它与水混合配成溶液，吸收空气中的二氧化碳，便会产生具有漂白作用的次氯酸（HClO）和碳酸钙，化学方程式：；（4）次氯酸是一种弱酸，溶于水时部分次氯酸分子会发生解离，故溶液中含有氢离子、次氯酸根离子、次氯酸分子，故填：。16．2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟和氢原子钟，实现了卫星时频基准性能指标的大幅提升。（1）铷元素及其原子结构信息如图所示。铷元素的相对原子质量为______，铷原子易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填离子符号）。（2）铷是银白色蜡状金属，化学性质活泼，常温下能与水剧烈反应。①下列物质，能从含氯化铜的印刷电路板废液中置换出金属铜的是______。（填编号）A．铷 B．活性炭C．锌 D．CO②常温下铷会与氧气化合，生成过氧化铷（Rb2O2）。此反应的化学方程式为______。③铷与水能发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体。此反应的化学方程式为______。【答案】85.47失去Rb+C【解析】⑴由铷元素在元素周期率表中位置可知，铷元素的相对原子质量为85．47，由铷原子结构示意图可知，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而达到稳定结构，形成带一个正电荷的阳离子Rb+。⑵A、因为铷化学性质活泼，常温下能与水剧烈反应，它先与含氯化铜的印刷电路板废液中的水反应，所以它不能从废液中置换出金属铜，此选项不符合题意；B、活性炭不和氯化铜溶液发生化学反应，不能从废液中置换出金属铜，此选项不符合题意；C、锌在金属活动顺序表中排在铜之前，可以从废液中置换出金属铜，此选项符合题意；D、一氧化碳不能和氯化铜溶液发生化学反应，不能从废液中置换出金属铜，此选项不符合题意；故选择C。⑶因为常温下铷与氧气化合，生成过氧化铷（Rb2O2），所以此反应的化学方程式为：；根据置换反应的定义，一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，此反应的反应物是铷与水，生成物是氢氧化铷和氢气，此反的化学方程式为：17．氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：Ⅰ.氧气的制备(1)写出如图中有标号仪器的名称：①___________，②___________。(2)写出用KMnO4制取O2的化学方程式：_______________________________。该装置中棉花团的作用是________________。图中装置一处明显的错误是_____________________________。Ⅱ.氧气的收集实验1用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验2用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验3用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验数据：实验1实验2实验3氧气体积分数/%79.779.679.988.489.087.990.089.889.3氧气的平均体积分数/%79.788.489.7数据分析：(3)由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是___________。(4)不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是___________。(5)若用如图装置排空气法收集氧气，则气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。Ⅲ.氧气的性质(6)铁丝在纯净氧气中燃烧的符号表达式为___________。(7)探究影响硫燃烧剧烈程度的因素如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧：①集气瓶中水的作用是___________。②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是___________。【答案】酒精灯铁架台2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑防止高锰酸钾粉末进入导管试管口没有略向下倾斜待放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集一段时间气体排水收集的气体混有水蒸气aFe+O2Fe3O4吸收二氧化硫，防止污染空气氧气的浓度【解析】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是酒精灯；②是铁架台；故填：酒精灯；铁架台；（2）高锰酸钾加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑；该装置中棉花团的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；图中装置一处明显的错误是：试管口没有略向下倾斜，否则冷凝水回流，使试管炸裂；故填：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑；防止高锰酸钾粉末进入导管；试管口没有略向下倾斜；（3）通过分析实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是待放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集一段时间气体；故填：待放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集一段时间气体；（4）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是排水收集的气体混有水蒸气；故填：排水收集的气体混有水蒸气；（5）氧气密度比空气大，所以若用图2装置排空气法收集氧气，则气体应从a端通入；故填：a；（6）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：Fe+O2Fe3O4；故填：Fe+O2Fe3O4；（7）二氧化硫有毒，会污染空气，以及影响反应速率的因素有温度、反应物的浓度，所以:①集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。故填：吸收二氧化硫，防止污染空气；氧气的浓度。三、推断题18．有一包白色固体样品，可能含有NaC1、Na2CO3、(NH4)2SO4、BaC12、Na2SO4中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验：①取适量样品与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生。②另取适量样品加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。③取步骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失。根据以上实验回答下列问题：（1）样品中一定含有______，一定不含有______。（2）步骤②中反应的化学方程式为______。（3）步骤②中的滤液，其组成有______种可能，如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是______（填化学式）。【答案】BaCl2、Na2CO3(NH4)2SO4、Na2SO43H2SO4【解析】（1）加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失，能产生此现象的只能是碳酸钡沉淀与稀盐酸反应，能够生成碳酸钡的，只能是碳酸钠与氯化钡，所以样品中一定含有碳酸钠和氯化钡。因为样品与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，所以样品中不含有硫酸铵，如含硫酸铵就会产生具有刺激性气味的氨气；由“白色沉淀，全部消失”，可知白色沉淀不是硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，白色沉淀不是硫酸钡，那么样品中就不含有硫酸钠。（2）步骤②中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故其化学方程式为：⑶如果碳酸钠与氯化钡恰好完全反应，则滤液中只含有氯化钠，如果碳酸钠与氯化钡之中有一种物质剩余，得可能出现两种情况，一种是含有氯化钠和氯化钡，另一种情况是含有氯化钠和碳酸钠，所以其组成有三种可能；如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是稀硫酸，向滤液中加入稀硫酸后，如果有气体生成，则滤液中含有碳酸钠和氯化钠，如果有白色沉淀生成，滤液中含有氯化钡和氯化钠。四、流程题19．芯片的制造代表一个国家的科技水平,我国华为公司在5G及芯片的开发上正在努力开拓，其中5G技术领先全球23年。芯片的主要成分是高纯硅。如图是工业上以某种石英砂(主要成分：SiO2、Li2O、Fe2O3、Al2O3，其中SiO2质量分数为75%)为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题。查阅资料知：I.LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；II．NH4Cl在100℃开始分解，337．8℃分解完全，NH3和HCl在常温下又能反应生成NH4Cl固体；III．当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。(1)“酸浸”的稀盐酸要过量，其目的是_______________。(2)操作a的名称是________，反应①属于__________(填基本反应类型)反应。(3)反应②除了生成Si外，还生成一种常见的化合物，该物质溶于水呈酸性，请写出反应②的化学方程式____，该反应需要在无氧气环境中进行，原因是___________(答出一种即可)。(4)要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，应加入试剂X调节溶液pH=5，使Fe3+和Al3+沉淀完全，则试剂X可以选择下面的_____a．NaOH b．(NH4)2SO4c．NH3·H2O d．K2CO3(5)已知石英砂的质量为M，理论上可生成纯Si的质量为___________。【答案】使Li2O、Fe2O3、Al2O3(少一个不得分)全部溶解于盐酸中过滤置换反应防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸(或防止生成的Si又被氧化)；C0.35M【解析】（1）金属氧化物会和盐酸生成金属离子和水，其目的是：使Li2O、Fe2O3、Al2O3全部溶解于盐酸中，故填：使Li2O、Fe2O3、Al2O3全部溶解于盐酸中；（2）操作a实现了固液分离，名称是过滤；一种单质和化合物生成另一种单质和化合物为置换反应，单质碳和二氧化硅在高温的条件下生成单质硅和一氧化碳属于置换反应，故填：置换反应；（3）由流程图可知，反应②氯化硅和氢气