辽宁省沈阳市2024年高考化学模拟试题（含答案）

辽宁省沈阳市2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关能源和材料的说法错误的是A．低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁B．可燃冰资源丰富且可再生，是最有希望的未来能源C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4+CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是A．氧原子的结构示意图为B．CsF的电子式为C．FNO的空间构型为直线形D．CsNO3中含有离子键与共价键3．制备Na2S2OA．2L0.5mol⋅L−1B．5.6LCC．15.8gND．1molSO24．某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是A．分子中有两种含氧官能团 B．苯环上的一氯代物共有6种C．可发生取代反应和加成反应 D．完全水解可得3种有机产物5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W原子的核外电子只有一种运动状态；X与Z同主族，X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层没有成对电子。下列说法正确的是A．非金属性：W>XB．最简单氢化物的键角：X＜ZC．简单离子半径：Y>XD．四种元素的氧化物都至少有两种6．下列实验操作能够达到目的的是A．验证铁钉的吸氧腐蚀B．比较MnO2和FeC．测定中和反应的反应热D．用酸性高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁溶液A．A B．B C．C D．D7．下列反应的离子方程式正确的是A．H2O中投入NB．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：C．二元弱酸亚磷酸(H3PD．NH4Al(S8．硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示。下列叙述错误的是A．SiCl4的空间构型为正四面体B．1个M2+中含有42个σ键。C．H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>HD．N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp39．处理烟气中的SOA．电解NaB．若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连C．a极的电极反应式为2D．若收集22.4L的P(标准状况下)，则转移4mol电子10．2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．该反应的原子利用率为100%B．标况下，22.4LX物质含有NA个手性碳原子C．Y物质存在顺反异构体D．常温时1molZ物质含8NA个碳碳双键11．下图是用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图，当反应生成46gA．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成B．图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变D．由题意知：HCOOH(l)=CO212．氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)⇌Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是A．该反应在低温下可以自发进行B．粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原C．图2中T1对应图1中的温度为1300℃D．若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H2O(g)的分压为5MPa13．根据下列操作及现象，所得结论正确的是

操作及现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成说明NO3−B向2mL浓度均为0.1mol•L-1的NaBr与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成说明Ag2S比AgBr更难溶C取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体进入2mL溴水中，溴水褪色说明乙醇消去反应的产物为乙烯D向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色说明丙烯醛中含有碳碳双键A．A B．B C．C D．D14．应用电化学方法，对水体消毒并去除余氯，装置如下图所示。下列说法正确的是A．闭合K1B．断开K1，闭合K2时，C．断开K1，闭合K2后，N极金属D．钠离子交换膜可用质子交换膜代替15．室温下，用0.1mol⋅LA．HX的电离平衡常数KB．M点存在：c(HX)−c(C．将P点和N点的溶液混合，溶液呈酸性D．向N点的溶液中通入HCl气体至pH=7：c(N二、非选择题16．氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：①菱镁矿石的主要的成分是MnCO②相关金属离子[c(M金属离子AFFCMM开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为回答下列问题：（1）“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为。（2）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe2+，反应的离子方程式为。然后调节溶液pH使Fe2+、Al3+沉淀完全，此时溶液的pH范围为。再加入NH（3）流程中能循环利用的固态物质是。（4）某种含Zn、Mn特殊材料的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为。若该晶体的密度为ρ g⋅cm−3，则晶体中相邻N之间的最短距离为nm(列出计算式，17．某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体(FeC回答下列问题：（1）仪器M的名称是。（2）点燃酒精灯之前，先通入N2，其目的是（3）装置C的作用是。（4）如果实验中观察到C、H变浑浊，E不变浑浊，可以得出实验结论：A装置中分解的气体产物一定有(填化学式)。（5）在300℃、500℃下进行上述实验，A装置中分别得到甲、乙两种黑色粉末，进行实验并观察到现象如下：实验实验操作及现象①用强磁铁接近甲，无明显现象；将黑色粉末溶于稀硫酸，滴加K3②用强磁铁接近乙，吸起部分粉末，将吸起来的粉末投入盐酸中，产生气泡；将剩余黑色粉末溶于稀硫酸，滴加K3根据上述实验，实验①产生蓝色沉淀的离子方程式为。乙中的成分可能为(填化学式)。（6）测定草酸亚铁晶体(FeC2O4⋅2H2O)纯度。准确称取Wg样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用cmol⋅L−118．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO（1）生产尿素：①尿素的合成分两步进行：a.2NH3b.NH2则总反应2NH3(g)+C②如图为n(NH3)：n(CO（2）已知制备甲醇的有关化学反应如下：C①甲醇还可以与乙酸反应制香料，反应方程式为CH3OH(l)+C②850℃时，反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH物质HCCH浓度/(mol⋅L0.20.20.40.4（3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入4molCO(g)和4molN2O(g)发生反应CO(g)+N①从反应开始至达到化学平衡时，以CO2表示的平均化学反应速率为②若该反应的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正⋅c(CO)⋅c(N2O)，v③若平衡时总压强为pkPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=[已知：气体分压(p分19．布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。回答下列问题：已知：（1）C中官能团的名称是，D的名称是。（2）B→C的反应类型。（3）下列有关布洛芬的叙述正确的是。a.能发生取代反应，不能发生加成反应b.1mol该物质与足量碳酸氢钠反应理论上可生成44gCc.布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面d.1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为2mol（4）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有种，写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱峰面积比为12：2：2：1：1的物质的结构简式。(写一种即可)①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl（5）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．合金材料强度高于纯净物，所以低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁，A不符合题意；B．可燃冰主要成分为甲烷，虽然资源丰富，但不可再生，B符合题意；C．太阳能、风能和氢能等属于清洁能源，代替化石能源，有利于实现“低碳经济”，C不符合题意；D．稀土元素为第IIIB族的Sc和镧系元素，加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.合金的强度高于其组分金属；

C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源，可减少二氧化碳的排放，有利于实现“低碳经济”；

D.在钢中加入Sc等元素后可制成不锈钢，增加钢的韧性、抗氧化。2．【答案】D【解析】【解答】A．O原子的质子数和电子数都是8，核外电子分层排布，其结构示意图为，故A不符合题意；B．CsF为离子化合物，电子式为，故B不符合题意；C．FNO中心原子N原子价层电子对数为2+5−1×1−1×22D．CsNO3中含有Cs+与NO间的离子键与N-O共价键，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．O原子的质子数和电子数都是8，依据核外电子分层排布规律书写；B．CsF为离子化合物；C．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；D．CsNO3是离子化合物，非金属原子之间形成共价键。3．【答案】C【解析】【解答】A．S2−会发生水解，2L0.5mol⋅L−1B．5.6LCOC．Na2S2OD．SO2中S化合价由+4降低到+2，1molSO2完全参加反应，转移电子数为2故答案为：C。

【分析】A.S2−在溶液中会发生水解；

B.一个CO2分子含有22个电子；

D.SO2中S化合价由+4降低到+2，1个SO24．【答案】B【解析】【解答】A．分子中有酯基和酰胺键两种含氧官能团，A不符合题意；B．该分子有4个苯环结构，每个苯环都不同，每个苯环的取代位有5个，为对称结构，一氯代物共有3×4=12种，B符合题意；C．该分子具有苯环结构，可发生取代反应和加成反应，C不符合题意；D．酯基和肽键能发生水解反应，完全水解可得、，3种有机产物，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.该分子中的含氧官能团为酰胺基、酯基；

B.该分子中苯环上共有12种不同环境的氢原子；

C.苯环能发生加成反应和取代反应，酰胺基和酯基能发生取代反应；

D.该物质完全水解得到、，。5．【答案】D【解析】【解答】A．NH3中N为-3价，H为+1价，故非金属性N＞H，A不符合题意；B．P的电负性较N小，PH3中的成键电子对比NH3中的更偏向于H，同时P-H键长比N-H键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，H-P-H键角更小，B不符合题意；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N3-＞Na+，C不符合题意；D．氢的氧化物有H2O、H2O2，氮的氧化物有NO、NO2、N2O4等超过两种，钠的氧化物有Na2O、Na2O2，磷的氧化物有P2O3、P2O5，所以四种元素的氧化物都至少有两种，D符合题意；故答案为：D。

【分析】W原子的核外电子只有一种运动状态，则W为H元素，X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，其外围电子排布式为ns2np3，处于VA族，而X与Z同主族，则X为N元素、Z为P元素；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层没有成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Y为Na元素。6．【答案】A【解析】【解答】A．在中性条件下铁发生吸氧腐蚀，装置中压强减小，导管中形成一段液柱，能够达到目的，故A符合题意；B．实验中有浓度、催化剂种类2个变量，不能比较MnO2和FeC．装置中缺少搅拌器，不能够达到目的，故C不符合题意；D．酸性高锰酸钾溶液应该使用酸式滴定管，不能够达到目的，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.铁在中性条件下发生吸氧腐蚀；

B.该实验存在过氧化氢浓度和催化剂种类两个变量，利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同；

C.缺少环形玻璃搅拌器；

D.酸性高锰酸钾应盛放在酸式滴定管中。7．【答案】D【解析】【解答】A．H2O中投入NaB．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，浓溴水具有强氧化性，会氧化醛基，B不符合题意；C．二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液反应生成NaH2POD．NH4Al(SO故答案为：D。

【分析】A.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂；

B.浓溴水具有强氧化性，能氧化醛基；

C.NaOH少量，反应生成NaH2PO3和水；

D.NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，其中先生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，继续滴加有氨水生成，当氢氧化钡过量时生成的氢氧化铝逐渐溶解。8．【答案】B【解析】【解答】A．SiCl4分子中Si形成4个σ键，且不存在孤电子对，其结构与甲烷相似，空间构型是正四面体，A不符合题意；B．共价单键为σ键、共价双键中含有1个σ键、1个π键，配位键为σ键，则中含有12个σ键，所以1个中含有12×4+6=54个σ键，则1mol该物质中含有54molσ键，B符合题意；C．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H，C不符合题意；D．由题干信息可知，N-甲基咪唑分子中存在甲基和碳碳双键，故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.SiCl4中硅原子的价层电子对数为4，不含孤电子对；

B.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，配位键也是σ键；

C.元素的非金属性越强，电负性越大；

D.饱和碳原子采用sp3杂化，双键碳原子采用sp2杂化。9．【答案】D【解析】【解答】A．电解池“异性相吸”，电解NaB．根据前面分析a极为阴极，若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连，故B不符合题意；C．a极是水中氢离子得到电子变为氢气即电极反应式为2HD．根据前面分析左边电极反应式为2H故答案为：D。

【分析】左边生成浓的氢氧化钠溶液，说明钠离子穿过膜1进入到左边，亚硫酸根穿过膜2与在阳极和生成的氧气反应生成硫酸根，则a极为阴极，b极为阳极。10．【答案】A【解析】【解答】A．X和Y发生加成反应生成Z，产物只有Z，该反应的原子利用率为100%，故A符合题意；B．根据X的结构和碳原子数目、羟基数目得到标况下是非气态物质，因此无法计算物质的量，故B不符合题意；C．Y物质碳碳三键是直线形结构，不存在顺反异构体，故C不符合题意；D．常温时1molZ物质含2NA个碳碳双键，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.X和Y发生加成反应生成Z；

B.手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，标况下X不是气态；

C.碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构；

D.苯环中不含碳碳双键。11．【答案】A【解析】【解答】A．由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，故A符合题意；B．物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质II、III为中间过程出现的物质，为中间产物，故B不符合题意；C．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但不影响反应的焓变，故C不符合题意；D．生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：CO2(g)+H2故答案为：A。

【分析】A.反应过程中不存在非极性键的形成；

B.物质I为催化剂，物质II、III为中间产物；

C.催化剂能降低反应的活化能，不影响焓变；

D.放热反应的逆反应为吸热反应。12．【答案】C【解析】【解答】A．由方程式聚集状态知ΔS＞0，由图1可知正反应是吸热反应ΔH＞0，则根据ΔG=ΔH-TΔS＜0知，该反应为高温下的自发反应，故A不符合题意；B．该反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向进行，不利于反应向右进行，故B不符合题意；C．根据图像1，1300℃时该反应的平衡常数K=c2(CO)cD．A点各组分的浓度之和为5mol/L，在同一容器中，压强之比等于物质的量之比，也等于浓度之比，所以A点对应温度下体系压强为10MPa时，H2O(g)的分压为4MPa，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据ΔH-TΔS＜0时反应自发进行分析；

B.增大压强，该反应的平衡逆向移动；

C.平衡常数只与温度有关，根据平衡常数确定温度；

D.A点各组分的浓度之和为2mol/L+2mol/L+1mol/L=5mol/L，其中H2O(g)的物质的量分数为40%。13．【答案】B【解析】【解答】A．也可能是铁离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，A不符合题意；B．只有黑色沉淀生成说明银离子和硫离子反应生成硫化银沉淀，则硫化银更难溶，B符合题意；C．反应的副产物二氧化硫也会和强氧化性的溴水反应导致溴水褪色，C不符合题意；D．足量新制氢氧化铜悬浊液显碱性，碱性溶液会和溴水反应导致溴水褪色，应该酸化后滴加溴水，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、铁离子和硝酸根都具有氧化性；

B、溴离子和硫离子的浓度相同，只生成黑色沉淀，则硫化银更难溶；

C、乙烯和二氧化硫都可以和溴水反应；

D、溴在碱性条件下可以发生反应。14．【答案】A【解析】【解答】A．闭合K1后，构成电解池装置，M极为阳极，电极反应式：2Cl--2e-=Cl2B．断开K1，闭合K2时，构成原电池装置，M极为正极，N极为负极，C．断开K1，闭合K2后，构成原电池装置，N极为负极，电极反应式：Na-e-=Na+，N极金属D．钠离子交换膜换成质子交换膜后H+会穿过膜与N极的Na反应，故不可换为质子交换膜，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】闭合K1，该装置为电解池，M极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，氯气进入水池消毒，N极为阴极，电极反应式：Na++e-=Na；闭合K2，构成原电池，N极为负极，电极反应式：Na-e-=Na+，M极为正极，电极反应式：Cl2+2e-=2Cl15．【答案】C【解析】【解答】A．M点时HX溶液中加入了10mLNaOH溶液，c(NaX)：c(HX)=1：1，且混合溶液呈碱性，说明HX的电离常数Ka小于X−的水解常数B．M点c(NaX)：c(HX)=1：1，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X−)+c(OH−)……①，物料守恒C．P点n(NaCl)=n(HCl)=1×10−3mol，N点n(NaX)=2×10−3D．N点溶质为NaX，通入HCl气体至pH=7，由电荷守恒推知c(Na+)=c(X−)+c(Cl−)……①，物料守恒为c(Na+)=c(HX)+c(X故答案为：C。

【分析】A.M点溶液呈碱性，c(NaX)：c(HX)=1：1，说明HX的电离常数Ka小于X−的水解常数；

B.M点c(OH16．【答案】（1）MnC（2）MnO2（3）N（4）ZnMn3【解析】【解答】（1）根据以上分析可知，“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为MnCO（2）二氧化锰具有氧化性，可以氧化亚铁离子，而二氧化锰被还原为锰离子，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；根据题干信息知pH在5.2时Al3+沉淀完全，pH在8.8时，Mn2+开始沉淀，所以将Fe3+、Al3+沉淀完全，可以调整pH范围在5.2≤pH<8.8；根据CaF2、MgF2的溶度积计算得：c2(F-)=1（3）流程图可以看出能循环利用的固态物质是NH4Cl；（4）根据“均摊法”，晶胞中含8×18=1个Zn、6×12=3个Mn、1个N，则化学式为ZnMn3N；若该晶体的密度为

【分析】菱锰矿的主要成分为MnCO3，加入氯化铵焙烧，发生反应MnCO3+2NH4Cl≜MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，酸浸后其中Fe、Al、Ca、Mg等元素溶解生成Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，浸出液含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，结合表中离子的沉淀pH及信息可知，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，再加氨水调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀除去，然后加入NH4F将Ca2+、Mg17．【答案】（1）(球形)干燥管（2）排尽装置内的空气（3）检查是否有CO（4）CO和C（5）K++Fe2+（6）30bcW【解析】【解答】（1）由图示可知，仪器M的名称是(球形)干燥管；（2）如果产物中有一氧化碳，与空气混合加热时会发生危险，故点燃酒精灯之前，先通入N2，其目的是排尽装置内的空气；（3）由以上分析可知，装置C的作用是检查是否有CO2生成；（4）如果实验中观察到C、H变浑浊，说明都有二氧化碳，E不变浑浊，说明产物中存在一氧化碳，故可以得出实验结论：A装置中分解的气体产物一定有CO和CO2；（5）由题干信息可知，将黑色粉末溶于稀硫酸，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明有Fe2+，实验①产生蓝色沉淀的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓或3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；用强磁铁接近乙，吸起部分粉末，将吸起来的粉末投入盐酸中，产生气泡，说明存在Fe，故乙中的成分可能为Fe和FeO或Fe，FeO，FeC2O4（6）根据质量守恒和电荷守恒配平离子方程式，5FeC2O4+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2+3Mn2++12H2O，故n(FeC2O4)=53n

【分析】点燃酒精灯之前，先通入N2，排净装置中的空气，再点燃酒精灯，装置A中FeC2O4•2H2O受热分解，生成的气体通过装置B中的无水硫酸铜，检验生成的水蒸气，通过装置C中的澄清石灰水，检验生成的二氧化碳气体，通过装置D中的氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体，通过装置E中的澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，再通入装置F中的浓硫酸干燥气体，气体通入装置G中的氧化铜，利用装置H中澄清石灰水检验反应生成的二氧化碳气体，从而检验CO气体的存在，最后进行尾气处理。18．【答案】（1）−102 kJ⋅mol−1；升高温度