辽宁省辽阳市2024年高考化学模拟试题（含答案）2

辽宁省辽阳市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。得分1．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（）A．植物油制作奶油 B．太阳能电池发电C．土豆片遇碘变蓝 D．鸡蛋加热后凝固2．下列叙述正确的是（）A．熟石膏的化学式：CaSO4·2H2OB．过氧化钠的电子式：C．基态氧原子的电子排布图：D．Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸发生反应的离子方程式：B3．科学家利用FOX－7合成有机物T的反应历程如图所示（部分物质省略），T可用作固体火箭的新型推进剂，下列叙述正确的是（）A．FOX－7不能发生加成反应B．FOX－7不能使酸性KMnO4溶液褪色C．T属于芳香族化合物D．已知T中R为乙基，则T含1个手性碳原子4．下列说法正确的是（）A．图甲用（杯酚）识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏B．图乙装置可用于收集NH3并验满C．图丙装置可用于干燥MnCl2·4H2OD．图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀5．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是（）A．原子半径：F、Cl、Br、IB．电负性：Si、P、S、ClC．第一电离能：Si、P、S、ClD．最高化合价：C、N、O、F6．野生食用菌，是天然的绿色食品，富含多种有益于人体的成分，有的食用菌还有治疗多种疾病的药理作用。下列说法中错误的是（）A．野生食用菌中含有多种多糖体，如β－葡聚糖{[C6B．野生食用菌中含有多种氨基酸，氨基酸既能与酸反应又能与碱反应C．野生食用菌中富含多种矿物质和微量元素，如铁、锌等，铁、锌均属于过渡元素D．野生食用菌所含的蛋白质营养价值高，蛋白质水解的最终产物为氨基酸7．研究表明：CO32−A．该种环状三聚体是一种有机阴离子B．该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种C．高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定D．该种环状三聚体与Mg2＋形成的化合物中，化学键种类有极性共价键、离子键及配位键8．NAA．11.2LCO2含π键数目为NB．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则混合物中质子数为28D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得的溶液中，NH3·H2O微粒的数目为09．氢键在电池中的应用广泛，可精细调控电极和电解质的性质，提高可充电电池的性能。某可充电电池装置如图所示（其他阴离子不参与反应，已略去）。下列叙述错误的是（）A．放电时，电极X为负极B．放电时，阳离子向电极Y迁移C．充电时，电极Y与电源正极连接D．充电时，电极X的电极反应式为210．氧化铈（CeO2）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3＋占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO2晶胞中Ce4＋与最近O2－的核间距为apm。下列说法正确的是（）已知：O2−A．已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，0，1）B．CeO2晶胞中与Ce4＋最近的Ce4＋的个数为6C．CeO2晶体的密度为1D．若掺杂Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶体，则此晶体中O2－的空缺率为10%11．下列实验设计及原理都错误的是（）选项实验设计原理A利用NaOH溶液鉴别Al与MgAl会与NaOH溶液反应，而Mg不与其反应B分别加热Na2CO3与NaHCO3固体，并将可能产生的气体通入澄清石灰水，鉴别Na2CO3与NaHCO3碳酸钠受热易分解，生成的CO2使澄清石灰水变浑浊C利用苯鉴别碘单质与高锰酸钾二者在苯中的溶解度不同D利用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳与二氧化硫SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D12．某小组为探究NaHSO3和NaHCO3溶液的相关性质，进行如下实验：常温下，用pH计测得0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液的pH为9.7，向该溶液中缓慢通入SO2，使溶质恰好变为NaHSO3（忽略体积变化，CO2全部逸出），测得0.1mol⋅L−1NaHSOA．产生的白色沉淀为BaSO3B．常温下，KC．NaHSO3溶液中：c(HSD．久置于空气中的NaHSO3溶液的pH可能增大13．常温下，在MoS2催化下可实现CH4向CH3OH的直接转化。原理如图。下列说法正确的是（）A．反应过程中，Mo的化合价未发生变化B．生成甲醇的总反应为2CC．MoS2降低了总反应的焓变D．反应过程中有非极性键的断裂和形成14．异丁烯（）是重要的化工原料，可由异丁醇（）脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应：反应1（主反应）：→（异丁烯，g）+H2反应2（副反应）：2→ΔH2保持压强为100MPa不变，向一定体积的密闭容器中充入V（异丁醇）:V(N2A．反应1为消去反应，反应2为加成反应B．保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动C．100MPa、200℃时，V（异丁醇）:V(D．100MPa、200℃时，若起始时将V（异丁醇）:V(N215．常温下，用HCl（g）调节SrF2浊液的pH，测得在通入HCl（g）的过程中，体系中－lgc（X）（X代表Sr2＋或F－）与−lgc(已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。A．KB．L2表示−lgc(SrC．随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐增大D．m、n点对应的溶液中均存在c(HF)+c(阅卷人二、非选择题：本题共4小题，共55分。得分16．黄金除具备货币商品属性外，由于其优良特性，还可用作珠宝装饰、金触媒、超导体等。以含砷金精矿（成分为Au、FeAsS）为原料提炼黄金的工艺流程如图，请回答下列问题：（1）焙烧时，FeAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，写出此反应的化学方程式：。（2）焙烧温度对硫、砷的脱除率的影响如图所示，则最适宜的焙烧温度为℃，原因为。（3）磨砂的目的是。（4）氰化过程中，通入O2将Au转化为Na[Au(CN)2]（易溶于水），写出该反应的离子方程式：。（5）滤渣的主要成分为、。（6）at含Auw%的含砷金精矿通过上述流程（假设Au的损失率为5%）可制得tAu。17．KMnO4是生活中常用的消毒剂。已知在酸性介质中墨绿色的MnO42−易发生歧化反应，生成Mn（1）实验（一）制备KMnO4。“熔融”时分批加入MnO2粉末的目的是，“熔融”时不需选用的仪器是（填标号）。A．铁坩埚B．玻璃棒C．泥三角D．坩埚钳（2）“抽滤”时选择乙装置，相对甲，乙的主要优点是（任写一条）。（3）“歧化”时锰元素进入产品的百分率约为%（保留三位有效数字），用盐酸代替CO2的后果是。（4）工业上，常用“电解”代替“歧化”，提高锰元素利用率，电解的总反应方程式为。（5）实验（二）测定产品纯度。取wgKMnO4溶于水配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用cmol⋅L−1Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液下列叙述正确的是____（填标号）。A．滴定终点时溶液由无色变为紫红色B．滴定时眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色变化C．若锥形瓶未干燥，测得结果会偏高D．本实验需要托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管等（6）该产品的纯度为。18．氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题：（1）用浓氨水除去Fe（OH）3样品中少量的Cu（OH）2，生成[Cu（NH3）4]2＋，1mol[Cu（NH3）4]2＋含molσ键。（2）硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：①2NO(g)+②3N4NO(g)+2H2O(g)+3O2（3）在隔绝空气的密闭容器中发生反应：FeSO4（aq）+NO（g）⇌Fe(NO)SO4（aq）（棕黄色），下列叙述正确的是____。（填标号）A．溶液颜色不变，反应达到平衡状态B．其他条件不变，充入少量O2，平衡不移动C．其他条件不变，加少量FeSO4，溶液颜色加深D．其他条件不变，微热，溶液颜色加深（4）向一恒容密闭容器中充入适量NH3和O2，在一定条件下发生反应，氧化产物是N2、NO、NO2、N2O中的一种，达到平衡时改变温度，反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示：①甲是（填化学式），写出该反应的化学方程式：。②正反应ΔH（填“>”“<”或“＝”）0，判断依据是③T3℃时NH3的平衡转化率为。19．有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。已知：Ⅰ．R−X+NaCN→R−CN+NaX（R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同）Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：（1）A的名称为，H中含氧官能团的名称为醚键、。（2）C的结构简式为。（3）E→F的化学方程式为。（4）B有多种同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的芳香族化合物的同分异构体有种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为。（任写一个）（5）的合成路线如图（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为和。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.植物油主要成分是不饱和脂肪酸，加氢变成饱和脂肪酸，是化学变化，A不符合题意；

B.太阳能电池发电是太阳光转化为电能，无新物质生成，不是化学变化，B符合题意；

C.土豆片含淀粉，碘单质遇淀粉变蓝，有新物质生成，是化学变化，C不符合题意；

D.鸡蛋加热后凝固为蛋白质变性的过程，是化学变化，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.植物油主要成分是不饱和脂肪酸，加氢变成饱和脂肪酸；

B.太阳能电池发电是太阳光转化为电能；

C.土豆片含淀粉，碘单质遇淀粉变蓝，有新物质生成；

D.鸡蛋加热后凝固为蛋白质变性的过程。2．【答案】D【解析】【解答】A．熟石膏的化学式：2CaSO4·H2O，A不符合题意；

B．过氧化钠的电子式钠离子需要分开来书写，即Na+，B不符合题意；

C．不符合泡利原理，2p轨道成对电子应是自旋方向相反的两个电子，C不符合题意；

D．Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸生成硫酸钡和水，发生反应的离子方程式：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H3．【答案】D【解析】【解答】A．根据结构简式可知，FOX－7分子中的碳碳双键能发生加成反应，A不符合题意；

B．根据结构简式可知，FOX－7分子中的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液反应，溶液褪色，B不符合题意；

C．根据结构简式可知，T分子中没有苯环，不是芳香族化合物，C不符合题意；

D．根据结构简式可知，若T分子中R为乙基，分子中有1个手性碳原子，是左边连硝基的碳原子，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．碳碳双键能发生加成反应；

B．碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液反应，溶液褪色；

C．没有苯环，不是芳香族化合物；

D．手性碳原子是连有四个不同的原子或者原子团，从而进行判断。4．【答案】A【解析】【解答】A．图甲用（杯酚）识别C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚能溶于氯仿，操作①②为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，A符合题意；

B．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，导气管要伸入试管底部，B不符合题意；

C．MnCl2·4H2O水解生成HCl，易挥发，水解平衡正向移动，应在氯化氢气流中进行干燥，C不符合题意；

D．食盐水呈中性，探究的是铁的吸氧腐蚀，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．超分子不溶于甲苯，杯酚能溶于氯仿，杯酚和氯仿沸点不同；

B．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，导气管要伸入试管底部；

C．MnCl2·4H2O水解生成HCl，易挥发，水解平衡正向移动，应在氯化氢气流中进行干燥；

D．食盐水呈中性，在酸性条件下发生的是析氢腐蚀。5．【答案】C【解析】【解答】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，Br原子半径大于Cl，A不符合题意；

B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，S电负性大于P，B不符合题意；

C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，P的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，出现反常，第一电离能：Cl＞P＞S＞Si，C符合题意；

D．F的非金属性很强，没有正化合价，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大；

B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大；

C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，P的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，出现反常；

D．F的非金属性很强，没有正化合价。6．【答案】A【解析】【解答】A、n不确定，不是同分异构体，A正确；

B、氨基酸中含有羧基和氨基，分别具有酸性和碱性，羧基可以和碱反应，氨基可以和酸反应，B错误；

C、铁、锌均属于过渡元素，C错误；

D、蛋白质最终水解产物为氨基酸，D错误；

故答案为：A

【分析】A、同分异构体为分子式相同，结构不同的有机物；

B、氨基酸可以和酸、碱反应；

C、铁、锌都是过渡元素；

D、蛋白质的最终水解产物为氨基酸。7．【答案】D【解析】【解答】A、该离子不是有机物，A错误；

B、含有2个共价键的O的孤电子对数为2，含有2个σ键，为sp3杂化，含有1个共价键1个离子键的O孤电子对数为3，含有1个σ键，为sp3杂化，B错误；

C、高温下碳酸根离子更稳定，C错误；

D、C-O为极性共价键，阳离子和阴离子形成离子键，同时还有配位键，D正确；

故答案为：D

【分析】A、含有C的化合物有有机物，CO、CO2、CO32-等不是有机物；

B、杂化轨道数=周围原子数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；

C、高温下碳酸根离子更稳定；

D、C-O为极性共价键，阳离子和阴离子形成离子键，同时还有配位键。8．【答案】C【解析】【解答】A、不清楚所处的压强和温度，无法物质的量，A错误；

B、阴极质量增加的部分为Cu，反应为Cu2++2e-=Cu，则6.4gCu的物质的量为0.1mol，则转移的电子数目为0.2mol，B错误；

C、Na+中含有11个质子，NH4+中含有11个质子，Cl-含有17个质子，两种物质的质子数都为28个，1mol混合物的质子数为28mol，C正确；

D、NH3和H2O反应生成NH3·H2O的反应为可逆反应，无法完全转化生成NH3·H2O，D错误；

故答案为：C

【分析】A、和气体体积相关的计算一般会提到标准状况才可以计算；

B、结合电极反应式判断；

C、质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数；

D、可逆反应无法完全转化。9．【答案】D【解析】【解答】电解时，X上为H2O生成H2，H化合价降低，得到电子，X为阴极，Y上为H2O生成O2，O化合价升高，失去电子，Y为阳极；

A、电解池的阴极在放电时作为负极，A错误；

B、放电时，阳离子移向正极，即移向Y，B错误；

C、充电时，阴极连接负极，阳极连接正极，C错误；

D、充电时，X为H3O+得到电子生成H2和H2O，D正确；

故答案为：D

【分析】新型二次电池的判断：

1、化合价升高的为负极，失去电子，化合价降低的为正极，得到电子；

2、电极反应式的书写要注意，负极反应为负极材料失去电子化合价升高，正极反应为正极材料得到电子化合价降低，且要根据电解质溶液的酸碱性判断，酸性溶液不能出现氢氧根，碱性溶液不能出现氢离子，且电极反应式要满足原子守恒；若是充电过程，则负极作为阴极，正极作为阳极，阴极电极反应式为负极的逆反应，阳极的电极反应式为正极的逆反应。10．【答案】D【解析】【解答】A、N的坐标为(1，1，1)，A错误；

B、CeO2中，Ce4+可以取面心上的原子，则其距离顶点的Ce4+和中间4个面心的距离相等，上面还有1个晶胞也有4个中间的面心，一共有12个最近等距离的Ce4+，B错误；

C、结合均摊法可以知道晶胞中共有4个Ce4+和8个O2-，CeO2晶胞中Ce4＋与最近O2－的核间距为apm，则晶胞的体对角线长为4apm，则晶胞的边长为，则晶胞的密度为ρ=N·MNA·V=4×140+8×16NA·(433a×10-10)3g11．【答案】D【解析】【解答】A、Al可以和氢氧化钠溶液反应，Mg不反应，可以用NaOH溶液鉴别，A错误；

B、碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠受热分解的产物，B错误；

C、碘可以溶于苯呈紫色，高锰酸钾不溶于苯，两者在苯的溶解度不同，C错误；

D、紫色石蕊不能用于鉴别二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳遇石蕊变红色，二氧化硫遇石蕊也变为红色，和二氧化碳的漂白性无关，D正确；

故答案为：D

【分析】A、铝可以和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

B、碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳；

C、碘易溶于有机溶剂；

D、二氧化硫的漂白性可以使品红溶液褪色。12．【答案】C【解析】【解答】A、滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入过量的盐酸，白色沉淀不溶解，则白色沉淀应为BaSO4，A错误；

B、H2SO3和NaHCO3反应生成NaHSO3和CO2（即H2CO3），则H2SO3的酸性强于H2CO3酸性，酸性越强其电离平衡常数越大，则Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)，B错误；

C、NaHSO3溶液为酸性，则HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度，则存在c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H2SO3)，C正确；

D、NaHSO3溶液为酸性，久置后NaHSO3被氧化为Na2SO4，且电离出H+，H+浓度增大，酸性增强，pH减小，D错误；

故答案为：C

【分析】A、硫酸钡难溶于酸；

B、电离平衡常数越大，酸性越强；

C、结合亚硫酸氢根的电离程度和水解程度判断；

D、氢离子浓度越大，酸性越强。13．【答案】B【解析】【解答】A、Mo的化学键数目发生变化，化合价改变，A错误；

B、结合图示，可知CH4和O2反应生成CH3OH，B正确；

C、催化剂的作用是降低反应的活化能，不改变焓变，C错误；

D、过程中有氧原子和氧原子的非极性接断裂，没有非极性键的形成，D错误；

故答案为：B

【分析】A、化学键数目发生变化，化合价改变；

B、结合箭头的起始和终止判断反应物和生成物；

C、催化剂可以降低反应的活化能；

D、相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合。14．【答案】B【解析】【解答】A、反应1为醇的消去反应，反应2为异丁烯分子之间的加成反应，A错误；

B、反应1为异丁醇转化为异丁烯，异丁醇的转化率随着温度升高而增大，则该反应为正反应方向移动，且反应1中异丁醇的转化率和异丁烯的产率增长幅度应该相同，根据图象，异丁烯的产率升高幅度大于异丁醇的转化率，则反应2应该还有异丁烯产生，则反应2为逆反应方向移动，则反应2为放热反应，B正确；

C、V（异丁醇）:V(N2)起始比值越小，则相当于减小异丁醇的投料比，则此时反应1平衡朝正向移动，反应2朝逆向移动，异丁烯产率增加；C错误；

D、增加水蒸气的浓度，平衡朝逆向移动，异丁烯产率降低，D错误；

故答案为：B

【分析】A、加成反应的特点是碳碳双键断开形成单键；

B、结合图象判断温度变化；

C、结合平衡移动判断异丁烯的产率；

D、结合浓度对平衡的影响判断异丁烯的产率；

平衡移动的判断；

增大反应物浓度，平衡朝正向移动，被增加的反应物转化率减小，另一种反应物浓度增大，减小反应物的浓度则反之；

增大生产物浓度，平衡朝逆向移动，反应物的转化率减小，减少生成物的浓度则反之；15．【答案】B【解析】【解答】－lgc（X）和−lgc(H+)c(HF)都是和浓度成反比，即浓度越大其负对数越小，结合反应SrF2(s)⇌Sr2+(aq)+2F—(aq)和F—+H+⇌HF，增大c(H+)，则c(F-)减小，c(Sr2+)增大，则L1表示−lgc(Sr2+)，L2表示−lgc(F—)；

16．【答案】（1）2FeAsS+5O2高温__Fe2O3+2SO2↑+As2O（2）600℃；600℃时，硫、砷的脱除率都达到最大（3）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使氰化更充分（4）O2+4Au+8CN-＋2H2O=4[Au(CN)2]-+4OH-（5）Fe2O3；Ca(OH)2（6）9.5×10-3aw【解析】【解答】（1）红棕色固体为氧化铁，硫氧化为二氧化硫，有毒，故答案为：2FeAsS+5O2高温__Fe2O3+2SO2↑+As2O3↑；

（2）600℃时，硫、砷的脱除率都达到最大，因此最合适的温度为600℃，故答案为：600℃；600℃时，硫、砷的脱除率都达到最大；

（3）磨砂可以增大固体的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使氰化更充分；

（4）金提供空轨道，氰酸根提供孤电子对，形成络合物，故答案为：O2+4Au+8CN-＋2H2O=4[Au(CN)2]-+4OH-；

（5）溶液中氧化钙转化为氢氧化钙，同时有前面流程得到的氧化铁，故答案为：Fe2O3；Ca(OH)2；

（6）at含有Auw%的含砷金精矿，其中Au的质量为at×w%，经过一系列流程后，Au剩余95%，则制得的Au为at×w%×95%=9.5×10-3awt，故答案为：9.5×10-3aw。

【分析】（1）红棕色固体为氧化铁，硫氧化为二氧化硫；

（2）最合适的温度一般看温度变化不大前的点；

（3）磨砂可以增大固体的接触面积，加快反应速率；

（4）从络合物的角度判断；

（5）结合前后流程判断滤渣；17．【答案】（1）防止KClO3在MnO2催化作用下受热分解；B（2）过滤速率快，防止溶液中KMnO4结晶析出（3）66.7%；锰酸钾与盐酸反应生成有毒的氯气造成环境污染，降低高锰酸钾的产率（4）2K2MnO4+2H2O电解__2KMnO4+2KOH+H（5）B；D（6）63.2cVw【解析】【解答】（1）二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，分批加入可以防止氯酸钾被催化；熔融时需要干锅加热，需要用到泥三角和坩埚钳，不需要用到玻璃棒，故答案为：防止KClO3在MnO2催化作用下受热分解；B；

（2）布氏漏斗的抽滤法过滤速度更快且过滤后的水分更少，故答案为：过滤速率快，防止溶液中KMnO4结晶析出；

（3）MnO42−发生歧化反应生成MnO4−和MnO2，其中MnO2为固体，MnO4−在溶液中，Mn化合价由+6变为+7和+4，结合得失电子数相等的原理，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1，即生成MnO4−和MnO2的物质的量之比为2：1，则有23的锰元素进入产品，百分率为66.7%，盐酸可以和锰酸钾反应生成氯气，造成环境污染且降低高锰酸钾的产率，故答案为：66.7%；锰酸钾与盐酸反应生成有毒的氯气造成环境污染，降低高锰酸钾的产率；

（4）锰酸根转化为高锰酸根，锰元素化合价升高，则锰酸根在阳极失去电子，则阴极为水中的氢离子转化为氢气，钾离子和氢氧根结合生成氢氧化钾，故答案为：2K2MnO4+2H2O电解__2KMnO4+2KOH+H2↑；

（5）A、滴定终点时溶液的颜色变化应为紫红色变为无色，A错误；

B、眼睛应该注视锥形瓶的溶液颜色变化，B正确；

C、锥形瓶未干燥没有影响，C错误；

D、配制溶液需要用到托盘天平、量筒、容量瓶，滴定需要用到滴定管，D正确；

故答案为：BD；

（6）结合方程式有：

2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=Mn2SO4+5Na2SO4++K2SO4+10CO2↑+8H2O，则mK(MnO4-)=[c(C18．【答案】（1）16（2）—68（3）A；C（4）H2O；4NH3+3O2⇌Δ催化剂2N2+6H2O；<；升高温度，NH【解析】【解答】(1)四氨合铜离子中配位键属于σ键，氨分子中单键为σ键，1mol四氨合铜离子中含有σ键的物质的量为1mol×16=16mol；

(2)由盖斯定律可知，反应①×3+②×2得到反应4NO(g)+2H2O(g)+3O2(g)=4HNO3(g)，反应△H=(-113.0kJ/mol)×3+(-138.0kJ/mol)×2=-615.0kJ/mol；

(3)A．反应是溶液颜色变深的反应，溶液颜色不变说明正逆反应速率相等，反应已达平衡状态，A符合题意；

B．其他条件不变，充入少量氧气，氧气会与一氧化氮反应使反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动，B不符合题意；

C．其他条件不变，加少量硫酸亚铁固体，硫酸亚铁的浓度增大，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，溶液颜色变深，C符合题意；

D．其他条件不变，微热，一氧化氮气体逸出，反应物的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，生成物的浓度减小，溶液颜色变浅，D不符合题意；

(4)催化剂作用下氨气与氧气共热反应生成氮的化合物和水，T2℃升温到T4℃时，甲、丁的浓度增大，乙、丙的浓度减小，浓度的变化量分别为0.12mol/L、0.04mol/L、0.08mol/L、0.06mol/L，物质的量比为6：2：4：3，氨气和水的物质的量比为3：2，甲为水、乙为氨气、丙为氧气、丁为氮气，反应的化学方程式为4NH3+3