“原理”与“实验”研讨

嘉兴·湖州·绍兴3地市2016年浙江高考复习研讨会——海宁“原理”与“实验”研讨绍兴市高级中学赵贤祥——用研究的力量成长用智慧的方法备考第一部分：高考试题分析——考什么第二部分：命题特点把握——怎么考第三部分：复习备考建议——怎么教高考总基调2016年浙江省高考化学试题的命制会继续顺应深化课程改革实践，坚持“稳中求进”原则，知识范围和内容考查不会超出《考试说明》的规定。2016年高考是浙江省目前课改下常规高考的最后一年。试题分值和呈现方式与2015年基本一致。理综28题:以《反应原理》模块中的“速率与平衡”知识考查为主，约15分。理综29题:以“物质制备”知识考查为主，约15分。2016年化学高考“考什么”、“怎么考”，在《考试说明》中作了具体说明。与2015年相比，2016年考试命题的特点是坚持稳定，考试目标和要求、考试范围和内容都没有变化。考试的目标与要求坚持以能力测试为主导，在测试学生进一步学习化学所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

考试的范围和内容不超出《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》（2012版）规定的要求。考什么2016年化学高考考试范围《化学1》、《化学2》和《化学反应原理》。考试内容包括化学学科特点和化学研究物质的基本方法、基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学实验等五个方面。对各部分知识的掌握又有“了解、理解（掌握）、综合应用”三个层次的要求，要特别注意“对部分知识的综合应用”的要求。6．化学反应速率和化学平衡（考试说明P116）（1）了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。（3）了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。（4）了解化学反应的可逆性。（5）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（6）理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。（7）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。（五）化学实验（考试说明P118）1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解实验探究的一般过程。2.了解化学实验的绿色化和安全性要求。能识别化学品安全使用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。能识别和绘制简单的实验仪器装置图。4.掌握一定质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。5.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。6.能对常见的物质进行检验和分析，并初步掌握其操作技能。初步了解常见物质的组成和结构的检测方法。7.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。初步了解中和滴定的原理和方法。8.认识反应条件控制在化学实验中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。9.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。10.能根据具体情况设计解决化学问题（物质制备，纯化，测量）的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。11.能对化学实验获得的数据和现象进行分析和处理，并得出结论。年份考测知识点分值要求2011(27)化学反应速率概念及其计算，化学平衡、K的概念及其计算，以及判断反应的△H、△S14分理解与应用2012(27)盖斯定律与△H计算；反应速率与△E；平衡常数的表达及与温度关系；能量的充分利用；图像分析化学反应条件选择与物质含量变化15分理解与应用2013(27)化学反应中能量变化（盖斯定律）；化学反应速率与化学平衡移动；图像分析及作图15分理解与应用2014(27)化学反应的自发性、平衡常数表达式、能量曲线分析、反应速率、平衡移动、生产措施、作图14分理解与应用2015(28)键能计算△H；K表达式；图像分析，化学反应速率及平衡移动的应用；化学工艺的分析与评价15分理解与应用理综第28题【真题再现】（2015浙江28）（1）计算△H＝________kJ·mol-1化学键C－HC－CC＝CH－H键能/kJ·molˉ1412348612436（4）CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点_____

①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

②不用高温水蒸气，可降低能量消耗

③有利于减少积炭

④有利于CO2资源利用影响平衡条件节能减排生产安全（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积

为V的乙苯蒸汽反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在

该温度下反应的平衡常数K＝_______（用α等符号表示）。（3）工业上，乙苯蒸汽中掺水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的n之比为1︰9），温度600℃，常压进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和苯乙烯的选择性如图：

①掺入水蒸气能提高平衡转化率，解释原因___。

②控制反应温度为600℃的理由是___。制乙炔钠与浓盐酸理综28题以“工业制苯乙烯”为试题背景，类比“工业合成氨”条件选择。工业制备须关注原料利用率、产率（选择性）和生产成本等。设问指向：△H计算、常数K表达，转化率、苯乙烯选择性、新工艺评价，一共5个问题，每一问3分。寻根：源于教材P53质疑：拓展视野？（2014浙江理综27题）CaSO4(s)＋CO(g)

CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)

△H1=218.4单位(Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)

CaS(s)＋4CO2(g)，△H2＝－175.6单位(Ⅱ)

设某温度下反应1速率(v1)大于反应2速率(v2)，下列反应过程能量变化示意图正确的是

ABCD质疑：反应物总能量△E1

=△E2？活化能与速率、焓变的关系，缺乏“量化”识图的思维。Ea正小，正反应速率大⊿H=Ea正-Ea逆寻根：源于教材P38Q1：曲线乙→曲线甲有哪些条件？Q2：a→b的平均速率如何求？Q3：c点的瞬时速率方向与大小？Al2O3(s)+3C(s)+N22AlN(s)+3CO(g)恒容：寻根：源于2015年9月模拟卷一组核心概念：平均速率——瞬时速率①方向——切线——原理求证于物理老师②大小——斜率——定量计算求助于数学老师一道选择型实验题引发的思考？3.用3g块状大理石与30mL3mol•L

1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol•L

1盐酸②改用30mL6mol•L

1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3g大理石消耗0.06molHCl

剩余0.03molHCl剩余盐酸浓度为1mol•L

1恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH和0.22molCO气体，发生反应：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)温度T2时，容器体积为2L。开始至5min，T2时乙酸的平均反应速率

mol·min-12013年6月浙江高考27题（2）（2015年10月选考卷第30题节选）

一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g) ΔH1反应2：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g) ΔH2反应3：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。则ΔH2____ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_____。第30题图1温度/℃1502002503003501.00.10.0110ˉ310ˉ410ˉ510ˉ6平衡常数K1K2K328题测查1.新能源为主：氢、甲醇、乙醇、甲醚、乙醚等2.以减排为主：减CO2、SO2、NOx、废水等排放3.考△S、△H、K、平衡判断、图表数据处理、作图物质2011年2012年2013年2014年2015年2016年类别年份？物质制备？？？？有机物二苯基乙二酮的制备有机物苯乙酮的制备无机物Fe3O4胶体制备无机物葡萄糖酸钙制备无机物碘的制取√√√√√√√√√√√过滤结晶萃取分液蒸馏理综第29题0.0100mol·L-1AgNO3标准液滴100.00mL海带浸取原液。电动势(E)变化:AgNO3v=?mL2015年浙江29题【真题再现】坩埚蒸发皿表面皿培养皿烧瓶（5）漏斗（5）源于教材：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取（CCl4）高于教材：电位滴定法、I2/CCl4分离与提纯分液漏斗检漏方法？方案甲蒸馏不合理缘由？碘量滴定法，用Na2S2O3标准液滴定原理I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I-适用于常量滴定（碘%>1%），当碘含量低时滴定误差大。电位滴定法类似中和滴定，终点电位突变，根据突变判断终点，滴定误差更小。寻根：源于教材P46思考1.工业制备与实验室制法区别？2.氧化方法：Cl2、O3、H2O2、MnO2(H+)……3.粗碘→碘单质，如何提纯？高于教材

关注实验：定量——制备工业制备碘单质，如何分离I2与CCl4？蒸馏减压蒸馏萃取与反萃取（或氧化法）碘从45℃左右即开始升华四氯化碳沸点是76.8℃价值：1.颠覆全省化学教师错误的传统认识。2.实验制备大题又回归教材。(2014浙江28)葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品（3）第③步需趁热过滤，其原因是_____（4）第④步加入乙醇的作用是_________（5）第⑥步中，洗涤剂最合适的是_______________乙醇－水混合溶液(2012第28题)实验室制备苯乙酮的方程式为：主要步骤如下：

(Ⅰ)合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。慢慢滴加

6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液。滴加完毕后加热回流1小时。（Ⅱ）分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层②水层用苯萃取,分液③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品

2013浙江28题无实验装置一水硫酸四铵合铜2010浙江理综实验题2011浙江28题二苯基乙二酮2014年葡萄糖酸钙2012浙江28题：苯乙酮高于教材装置的新拓展实验信息(收集)整合会应用知识建构素养形成仪器操作原理目的会分析实验教学模型图第三部分：复习备考建议认识新物质【教学应对策略】用氧化还原规律理解新物质发生反应的“可能性”用物质结构理论(作用力)理解新物质存在的“可行性”2015年“新学考-选考”测试卷的新物质-Al2O（高于1500℃），根据质量分数计算，如何理解？负一价氢：LiH、NaH、CaH2、AlH3、LiAlH4、NaBH4、NH4H……正一价铜：Cu2O、CuH、CuCl、CuBr、CuI、Cu2SO3……2010年安全气囊NaN3备考复习一：熟悉物质的检验与推断，设计简单实验方案常见阳离子：H+、Na+(K+)、Mg2+、Al3+、Fe3+(Fe2+)、Cu2+(Cu+)、NH4+常见阴离子：X-、SO42-(SO32-)、NO3-、CO32-(C2O42-)、SiO32-常见气体：H2、O2、H2O、CO2(CO)、SO2(H2S)、NO(NO2)、NH3、Cl2(HCl、HBr、HI)、CH4、C2H4、C2H2实验简答题模式：操作→现象→结论实例（2012绍26）：某碱性吸收液可能含S2-、SO32-、CO32-、NO3-、NO2-等阴离子，检验是否含SO42-？操作：取少量待测液于试管，加足量溶液，过滤洗涤，滤渣中加足量稀盐酸现象：若有残留固体结论：则含SO42-，反之无SO42-备考复习二：熟悉物质分离提纯操作，读懂制备流程过滤（倾析）、渗析、筛分（分子筛）——r不同蒸馏、分馏、蒸发、升华——b.p.不同洗气、萃取（分液）、结晶（冷却、蒸发）、盐析、层析——s不同过滤几个问题：分类、仪器、沉淀是否完全、洗涤剂选择、如何洗、是否洗净、（见文献《化学教学》）

Q1：金属铝溶于NaOH溶液的反应机理？实验1：金属Al与H2O反应实验2：金属Al与融熔态NaOH不反应实验3：向金属Al与融熔态NaOH的试管中加入H2O实验1：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑实验2：Al+NaOH=不反应实验3：2Al+6H2O+2NaOH=2NaAl(OH)4+3H2↑实验4：金属Al与H2O反应实验5：金属Al与液态HCl不反应实验6：向Al与液态HCl的试管中加入H2O理论分析：两元素电负性差值远大于1.7时，成离子键；远小于1.7时，成共价键；在1.7附近时，它们的成键具有离子键和共价键的双重特性。

Al和Cl电负性差值小于1.7，所以AlCl3的化学键是共价键为主。

Q2：为什么不能电解融化的AlCl3制备金属Al？常见元素电负性（鲍林标度）：Al—1.5

Cl—3.0

Q3：为什么不能电解融化的AlCl3制备金属Al？化学教学的思考

讲清楚：概念、变化、条件平均相对分子质量、液晶氧化—氢化—氯化

氧化物—氢化物—氯化物原子→分子→物质三态化学键—分子间作用力接触—结合—化合—络合—螯合《考试说明》要重视(原)氧化剂还原剂——(新)氧化性还原性强弱判断C—CO—CO2N2—NO—NO2S—SO2—SO3例：32g硫在空气中完全燃烧，转移6NA?《考试说明》要重视

关注变化：浓度硫酸溶液与氢氧化钡溶液的离子方程式？浓硫酸?稀硫酸?约定俗成的浓度是多少？与谁约定的？《考试说明》要重视

关注变化：体积如何理解1滴溶液的体积？实验室是多少？工业上是多少？《考试说明》要重视

关注实验：定量——制备滴定前，滴定管液面如何调整？滴定前，滴定管尖端气泡如何排？(酸式呢？)滴定前，悬挂在滴管尖端的外挂液滴需要处理吗？三次平行实验滴定管能连续使用吗？耐酸碱滴定管（聚四氟乙烯塑料旋塞）容量瓶如何检漏？构造？实验引起足够重视不照本宣科、信口开河。1.分离碘和四氯化碳2.Na与浓盐酸反应3.

Mg与FeCl3溶液反应4.FeBr2溶液